沉淀溶解平衡原理的应用教案

1、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计一三维目标知识与技能目标1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析.2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释.过程与方法目标初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路,尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题.情感态度价值观目标通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论,使学生体会到化学对于提升人类生活质量、促进社会开展的作用,激发学生学习化学的热情.二教学重点1 .沉淀的转化的根本原理；2.解决沉淀溶解平衡相关问题的根本思路；三教学难点用微

2、粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题.四教学过程【教师】上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡,我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立,这里我们以AgCl悬浊液为例,请一位同学来描述一下在这个体系中,沉淀溶解平衡是如何建立的【学生】微观上说,在AgCl悬浊液体系,一方面,在水分子的作用下,少量的Ag+和C脱离AgCl外表进入水中,这是沉淀溶解过程；另一方面,溶液中的Ag+和C受AgCl外表阴、阳离子的吸引,回到AgCl外表析出,这是沉淀生成过程.在一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,到达平衡状态,形成AgCl饱和溶液,这种平衡就是沉淀溶解平衡.【教师】我们可以用平衡

3、表示式表示沉淀溶解平衡.【教师】【教师】【教师】融ciuAE+cr为了便于分析,我们省略相关标注.沉淀溶解平衡是一个动态平衡,也会因影响因素的变化而发生移动.影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH等.根据平衡移动原理,如果改变影响平衡的条件,平衡将向能够减弱这种改变的方向移动.例如,当AgCl悬浊液体系到达沉淀溶解平衡时,增大体系中C的浓度,平衡就会向生成AgCl沉淀的方向移动；反之,如果减小体系中C的浓度,那么平衡就会向AgCl沉淀溶解的方向移动.因此,根据平衡移动原理,选择适当的条件,使平衡向着需要的方向移动.这就是沉淀溶解平衡的应用.【板书】第2课时沉淀溶解平衡原理的应用讲述那么现

4、在我们就通过实验来初步体会沉淀溶解平衡的应用.学生完成第90页的“活动与探究学生滴加AgNO3溶液后出现白色沉淀,滴加KI溶液后,变成黄色沉淀,滴加Na2s溶液,变成黑色沉淀.引导思考那么,如何解释这种现象呢这里我们提供应同学们关于难溶物颜色的资料.刚刚看到的不同颜色的沉淀应该分别是哪些呢发生了什么样的变化.PPT演示AgCl、AgI、Ag2s的颜色引导学生表述根据所给数据结合已学知识,白色沉淀应该是AgCl,黄色沉淀是AgI,黑色沉淀是Ag2s沉淀.刚刚的现象说明了向AgCl溶液中滴加KI溶液,AgCl会转化为AgI;而继续滴加Na2s溶液,那么沉淀转化为Ag2s黑色沉淀.讲述这就是沉淀溶解

5、平衡的一个重要应用一一沉淀的转化.板书一、沉淀的转化设疑为什么会发生上述沉淀的转化沉淀转化有什么一般性的规律呢我在上面给大家上述沉淀的溶解度数据,大家可以参考这些数据,然后和小组的同学一起讨论.组织请同学以前后两桌46个人为一组进行讨论,然后请各组同学派代表来答复下列问题.开始讨论！PPT演示AgCl、AgI、Ag2s的溶解度25C学生讨论,老师参与讨论,并适当引导学生得出较为准确的结论学生汇报讨论结果,教师及时给予引导向NaCl溶液加AgNO3溶液,生成白色的AgCl沉淀生成.由于AgCl是难溶电解质,在溶液中存在沉淀溶解平衡.利用已写板书,不再进行书写.讲述那么,这个过程中,Ag+的浓度是

6、由大到小.学生继续汇报继续滴加KI溶液后,AgCl转化为更难溶的AgI沉淀.设疑如何实现这个转化的学生表述,教师及时引导在原AgCl的沉淀溶解平衡中存在的Ag+与滴加的I结合生成更难溶的AgI沉淀,从而减少原平衡中Ag+的浓度,使AgCl的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动,由AgCl溶解的Ag+又被沉淀成更难溶的AgI沉淀.从而使AgCl全部转化为AgI<我们可以看到整个过程中,原有的沉淀溶解平衡被破坏,新的沉淀溶解平衡建立.那么,这个反响的总的化学方程式和离子方程式可以这么书写.板书Ag+cr+ktr+jCI引导并板书化学方程式：AgCl+KI=AgI+KCl离子方程式：AgCl+I-

7、=AgI+Cl-提问通过上述分析,你觉得沉淀为什么发生转化上述沉淀的转化有什么规律学生答复,教师引导通过上述的分析,我们可以知道沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡,从而导致沉淀溶解平衡的移动.因此,沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动.一般来说,溶解水平相对较强的物质易转化为溶解水平相对较弱的物质.PPT演示一、沉淀的转化1 .沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动.2 .沉淀转化的规律a.一般来说,溶解水平相对较强的物质易转化为溶解水平相对较弱的物质.讲述AgI沉淀转化为Ag2s沉淀的过程,也是符合上述规律的,我请一位同学象我在板书上分析的方式写出这个沉淀溶解平衡的移动过程

8、,以及沉淀转化的化学方程式和离子方程式.有没有自告奋勇的同学举手到讲台上写板书.其他同学在下面把相关式子写下来.学生上台书写板书,教师在旁提示指导,共同完成板书提示Ag+和S2-的物质的量比值为2:1板书2A&I=-2Ag+JI'+Na2SS2*+2Ha+IIAgaS化学方程式：2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI离子方程式：2AgI+S2-=Ag2S+2I-提问写好以后,请上来的同学来描述一下AgI转化为Ag2s沉淀的过程是怎样进行的在这个过程中体系发生了哪些变化学生表述,教师引导补充在原AgI的沉淀溶解平衡中存在的Ag+与滴加的S2一结合生成更难溶的Ag2s沉淀,从而减少

9、原平衡中Ag+的浓度,使AgI的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动,溶解的Ag+又被S2-沉淀成更难溶的Ag2s沉淀.从而使AgI转化为Ag2S.原有AgI的沉淀平衡被破坏,新的Ag2s沉淀平衡建立.设疑很好.那么利用沉淀的转化,我们来了解其在实际中的一些应用实例.请同学们结合我们所给的数据和刚刚所学的知识来完成下面的这个问题,可以进行小组讨论,然后给出你们组的统一意见.PPT演示锅炉水垢中含有CaSCH,可用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,再用酸除去.1 .分析将CaSO4转化为CaCO3的原理；2 .写出除去CaSO4的化学方程式和离子方程式.提问学生学生答复,N

10、a2CO3引导其他学生评价,组织讨论,达成共识.板书CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4CaSO+CO=CaCO;+SOj-设疑那么,BaSO4沉淀能否转化为BaCO3沉淀如果能,需要添加什么试剂大家分组讨论一下,然后给出你们的答案.PPT演示BaSO4沉淀能否转化为BaCO3沉淀学生通过讨论,感到困惑BaSO4能或不能转化为BaCO3.如果能,可以通过添加Na2CO3溶液.引发思考和质疑我们不是说,一般来说,溶解水平相对较强的物质易转化为溶解水平相对较弱的物质吗那么,你们说能转化不是和刚刚的结论有矛盾吗引导分析关键还是在于沉淀溶解平衡的移动.要使溶解水平相对较弱的BaS.转化为

11、溶解水平相对较强的BaCO3,要想方法促进BaSO4向沉淀溶解的方向移动,同时想方法促进BaCCte的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动.引导分析增大CO：的浓度,使平衡向生成BaCO3沉淀的方向移动.而采用饱和Na2CO3能最大程度地增大CO的浓度,使平衡向生成BaCO3沉淀的方向移动.如果这种设想是正确的,CO：与Ba2+结合生成BaCO3沉淀,将降低体系中Ba2+的浓度,使BaSO4向沉淀溶解的方向移动,而这个过程中SO：离子的浓度应该增大.讲述很好.我们可以把相关的化学方程式和离子方程式写出来.FPT演示翻.B必汽BaCOa+90f讲述但是,这里需要注意的是,这是由溶解性能相对弱较的物质

12、转化为相对较强的物质,因此这个转化不是一步到位的,需要用饱和碳酸钠溶液反复处理屡次.另一方面,要实现这一转化,还需要考虑两者的溶解性能差异,不能太大.因此,沉淀转化的第二个规律是当两种难溶物溶解水平差异不大时,溶解水平相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解水平相对较强的物质.PPT演示2.沉淀转化规律b.当两种难溶物溶解水平差异不大时,溶解水平相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解水平相对较强的物质.讲述而对于溶解水平相差较大的,就较难实现溶解性能相对弱较的物质向溶解水平相对较强的物质的转化.同学们可以想想能否用我们桌面上的试剂来进行检验,想到的同学请举手提出自己的方案.学生表述自己的观点,应

13、该能写出相关的实验设想,即先形成Ag2s沉淀,再滴加KI或NaCl溶液.PPT演示取2mLNa2s溶液,加数滴AgNO3溶液,振荡,冉滴加KI溶液或NaCl溶液.学生黑色沉淀难以转化为黄色.讲述从溶解度大小比拟,不难发现Ag2S、AgI、AgCl三者的溶解水平差异较大,溶解水平差异较大,故难以实现溶解性能相对弱较的物质向溶解水平相对较强的物质的转化.小结通过上述例子,我们可以发现利用根据平衡移动原理,通过改变溶液中离子浓度就能使平衡向着需要的方向移动.需要再次强调的是,影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH等,因此对于沉淀溶解平衡而言,除了改变离子浓度以外,改变反响温度或溶液的pH等因素

14、也能使平衡向着需要的方向移动.评价结合所学知识,完成材料阅读和思考题,考察学生的学习情况.阅读材料P89氟化物防治幽齿的化学原理讲述人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH),是一种难溶的磷酸钙类沉积物.在口腔中,牙齿外表的羟基磷灰石存在着这样的沉淀溶解平衡.溶解Cas(PQ)式.H)；、5Cj+3PPPT演示沉淀讲述如果我们在饭后没有及时漱口或刷牙,口腔中残留的食物在酶的作用下,会分解产生有机酸一一乳酸.乳酸是酸性物质,能与氢氧根反响,使羟基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,从而导致龈齿的发生.但如果饮用水或者牙膏中含有氟离子,氟离子能与牙齿外表Ca2+和PO43-反响生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F,沉积在牙齿外表.氟磷灰石比羟基磷灰石更能反抗酸的侵蚀,并能抑制口腔细菌产生酸.因而能有效保护我们的牙齿,降低幽齿的发生率.这是通过添加F-使难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石,实质就是发生了沉淀的转化.应该说添加F-对于防治幽齿有正面影响.但在我国局部地区,由