湖南省邵东县创新实验学校2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题(含参考答案)

1、湖南省邵东县创新实验学校 2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题。（本题共20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）。1 .新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是（）A.天然气 B.太阳能 C.生物质能 D.风能2 .改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是（）A.浓度 B. 压强 C. 催化剂 D. 温度3 .下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是（）A.分液漏斗 B.容量

2、,瓶C. 冷凝管 D. 滴定管4 .已知某化学反应 A（g） +2B（g）=2AB2（g）（ rAB的分子结构为 B A B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）1 mol mol反应H限A.该反应是放热反应B.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和、一、一一一一 一-1C.该反应的 A H= （EiE2） kJ - molD.由 2 mol A（g） 和 4 mol B（g）形成 4 mol A B 键吸收 E kJ 能量5 . 10 mL浓度为1 mol IT1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A. NaCl B . H

3、2SOC. CuSO D . NaCO6 .下列说法正确的是（）A.在稀溶液中，1 mol H 2SO（aq）与1 mol Ba（OH） 2（aq）完全中和所放出的热量为中和热B.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式C.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应D. 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7 .下列说法不正确的是 （）A.始变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B.在同一条件下不同物质有不同的嫡值，其体系的混乱程度越大，嫡值越大C. 一个反应能否自发进行，与始变和嫡变的共同影响有关D. 一个反应能否自

4、发进行取决于该反应是放热还是吸热8 .在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=Q(g) + 2H2(g)AHCl2(g) + H2(g)=2HCl(g)AH 2c12(g) + 2H2O(g)=4HCl(g) + Q(g) AH则AH与AH和AH间的关系正确的是()A. A AH2AHB. AH=AH+AHC. A H?= AH + 2AH2D. A H?= A H A H29. M M P、E四种金属，已知： M N2+=W M2+;M P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，表面有大量气泡逸出； N、E用导线连接放入 E的硫酸盐溶液中电极反应为E2 +2e =N 2e =fN o

5、则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）A. P> M> N> EC. P> N> M> EB. E> N> M> PD. E> P> M> N10.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为领8A.B .C.D.，11 .已知室温时，0.1 mol L-某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH= 4B.此酸的电离常数约为 1X 10 7C.升高温度，溶液的 pH增大D.由HA电离出的C(H+)约为水电离出的 C.(H + )的106倍12 .下图曲线a和b是盐酸与氢

6、氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物.质的量浓度为1 mol/LB.酚酬:不能用作本实验的指示剂C. P点时，反应恰好完全，溶液呈中性D.曲线a是盐酸，滴定氢氧化钠的滴定曲线13 .有一化学平衡nA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g),如图表示的是 A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应；n>p+qB.正反应是放热反应； n< p+qC.正反应是吸热反应；nvp+ qD.正反应是吸热反应；vm- n>p+q/ I 弹 Pa二以t丽间)14 .下图是可逆反应 A+2-二2C+3D的化学反应速率与化学平衡随

7、外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A.若A、B是气体，则D是液体或固体B . A、B、C D均为气体C.逆反应是放热反应D .达平衡后，v(A)正=2 v (C)逆15 .下列方程式书写正确的是 ()A.NaHCO在水溶液中的电离方程式：NaHCO=Na + Hl+ + CO3B.H2s 的电离方程式： HS+ HO?二？H30r + HSC.CO2 的水解方程式： C(O + 2h2O? ?HCO+ 2OHD.HS一的水解方程式：HS + HO? ?S2 + H3O 16.常温下，将 a L 0.1 mol L -的 NaOHB液与 b L 0.1 mol L 一 的

8、CHCOOH混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是 ()A.a<b 时，c(CH3COO)>c.(Na+)>c(H+)>c(OH )B.a = b 时，c(CH3COOH¥ c(H+) = c(OH )C.无论 a、b 有何关系，均有 c(H+)+c(Na+) =c(CH3COO) + c(OH )D.a>b 时，c(CH3COO)> c(Na+)> c(OH )> c(H+)17.下列说法不正确的是 （）A.明矶能水解生成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂B.制备AlCl 3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C

9、.水解反应Nh4+H2gNH- H2O+H*达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D.盐类水解反应的逆反应是中和反应18. 25 C时，5种银盐的溶度积常数（Kp）如表所示，下列选项正确的是（）AgClAg2SOAg2sAgBrAgI1.8 X 10 101.4 X 10 56.3 X 10 505.0 X 10 138.3 X 10 17A.将浅黄色澳化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成B. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大C.将AqSO溶于水后，向，,其中加入少量N&S溶液，不可能得到黑色沉淀D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度19 .用电解法

10、，可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗误的是（）KOH§液，其工作原理如图所示。下列有关说法错二三三三- -IT83L二三.一-tllKO lit?浦巾。含少量鼠。H】A.通电后阴极区附近溶液pH会增大B .阳极反应式为4OH-4e =21HO+ QTC.纯7的KOH溶液从b出口导出 D .通过交换膜从阴极区移向阳极区20 .已知常温下浓度均为 0.1 mol yt的下列溶液的pH如表：溶质NaFN&CONaClONaHCOPH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCOv HQOVHFB.若将 CO通入0.1 mol

11、 - L - NazCO溶液至溶液呈中性则溶液中2c（cOT） + c（HCQ） =0.2mol - LC.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总>数大小：N前=N后D.向N%CO溶液中通入少量的 HF气体，化学方程式为 NkCO+2HF=O H2O+ 2NaF二、非选择题(每空2分，共40分)21 .按(10分)要求回答下列问题：.HC1O的电离方程式为 r。(2) .用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理 。(3) .在NaOH溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na+)c(CHsCO-O(填“v”或下同)。(4) .相同pH的NHCl溶液与NHHSO

12、溶液中NH+浓度的大小关系：前者 后者。(5) .用惰性电极电解 500mL某浓度的CuSO溶液一段时间后，CuSO刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO溶液的物质量浓度为。22. (10分)N2与H反应生成NH的过程中，能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中 充入1 mol N 2和3 mol H 2,使反应N2+3H= 2NH达到平衡，测得反应放出热量为Q。(1) .该反应的热化学方程式为 (2) . Q 92 kJ(填 “V” 或“=”)。(3) .曲线a和曲线b中，加了催化剂的是 。(4) .上述反应达到平衡后，升高温度H的转化率(填“增大” “不变”或“减

13、小”)。(5) .在温度体，积一定的条件下，若通入 2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为 Q kJ ,则2Q与Q 的关系为：Q.2Q( “>”、"二”或“<”)。23. (10分)某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列 问题：他和食盐水(1). 实验将开关 K与 a 连接，则乙电极上的反应式为(2) .实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，这种金属保护的原理名称是。(3) .实验二：开关 K与b连接，则甲为 极(填“正” “负” “阳”或“阴”)；(4) .对于实验二，下列说法正确

14、的是 (填字母编号)。A.溶?中Na+向甲极移动B.从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(5) .当乙电极产生标准状况下 224 mL气体，若剩余溶液体积为200 mL则电解后所得溶液在常温下的 pH为。24. (10分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。(1)硫酸生产中，SO催化氧化生成 SO: 2SO(g) + Q(g) = 2SQ(g),混合体系中 SO的百分含量和温度的关系如图 1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氨气，平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。若反应进行到状态

15、 D时，v逆(填“>” “<”或“ =")v正。(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g) +3*g) = 2NH(g) A H<0,应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 (填编号)。A.使用更高效的催化剂B .增大压强C.及时分离出氨气D.，升高温度若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图 2表示Na的物质的量随时间的变化曲 线。用Hb表示010 min内该反应的平均速率 v(NH3)=;从第11 min起，升高温 度，则n(N2)的变化曲线为 (填编号)。2019年下学期高二期末考试化学(高考)参考答案一、选择题。(每小题3分，共60分)。1-5: ADCBA 6-10 : BDCAB 11-15: CCDAB 16-20:DCADB二、(每空2分，共40分)。2