几种常见酸和碱的教学设计

1、几种常见酸和碱的教学设计教学目标l知识与技能(1)认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(2)能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。(3)知道几种常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(4)初步学会稀释常见的酸溶液。(5)从化学性质上初步认识酸。(6)知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(7)从化学性质上初步认识碱。(8)了解酸和碱具有相似性质的原因。2过程与方法(1)通过对紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识。(2)通过一些探究活

2、动，进一步认识与体验科学探究的过程。(3)通过实验从化学性质上认识酸(主要反应和组成特点)，学习分类研究的方法。(4)通过实验探究盐酸与硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。(J)通过实验探究氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质，并比较归纳碱相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识的规律。(6)通过实验认识碱(主要反应和组成特点)，学习从化学性质上分类认识物质的方法。(7)通过酸和碱溶液导电性实验探究酸和碱具有相似性质的原因，学习透过表面现象挖掘事物具有共性本质的方法。3情感、态度与价值观(1)进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。(2)在合作学习及相

3、互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解。通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受到化学对改善个人生：活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。(4)通过学习碱在工农业和日常生活实践中的重要应用，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，激发学习热情和求知欲。(5)通过探究获取化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养勇于创新和实践的科学精神。（6)树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物。教学重点难点1用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2酸的主

4、要性质和用途。3碱的主要性质和用途。4酸和碱具有相似性质的原因。课时安排3课时教学过程第1课时(一) 创设情境，导入新课 呼气比赛： 1取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。2小心的用饮料管向试管中呼气。讲解同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红(或紫色石蕊试液遇碳酸变红)。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。复习回顾，课的热身1紫色石蕊试液是一种色素，遇酸变红色。2二氧化碳气体通人紫色石蕊试液中，石蕊由紫色变为红色，原因是CO2+H2OH2CO3 ，受热时，石蕊由红色变为 红色 ，原因是H2CO3=CO2+H2O。(二) 合作交流，解读探究一、酸和

5、碱的认识活动1：提问 你所知道的酸、碱有哪些?归纳 1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、硝酸(HNO3)等。2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铝灿(OH)3、一水合氨(NH3·H2O)等。活动2：阅读 阅读教材第一段和“资料”的内容。议一议 你对酸、碱有哪些进一步的了解?小结1酸类物质从名称上判断最后一个宇都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2碱类物质除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)。拓展 酸：电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物即酸：氢元素+

6、酸根。如：H2SO4=2H+SO42 HNO3H+NO3碱：电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物即碱=金属离子+OH。如：NaOHNa+OH，Ca(OH)2Ca2+2OH二、酸碱指示剂活动3：实验学生分组实验：实验101。交流 (见表101)表101加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入五色酚酞试液后的颜色变化白醋红色无色石灰水蓝色红色稀盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色议一议 通过上述实验，你可得到哪些结论?小结 酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。强调 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。活动4：演示 取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸。想一想 对羽衣甘蓝遇盐酸变红

7、的现象，你有哪些假设?活动5：探究 根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。交流 (见表102)表102你对羽衣甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案实验现象你的结论羽衣甘蓝遇碱液是否变蓝?羽衣甘蓝遇其他酸是否变红?向羽衣甘蓝上滴加几滴氢氧化钠溶液向羽衣甘蓝上滴加几滴硫酸、硝酸变蓝变红羽衣甘蓝遇碱液变蓝衣甘蓝遇其他酸变红活动6探究 用自制指示剂，试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等5种溶液中的颜色变化。提示 自制指示剂。取几种植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心花、胡萝卜等)。分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水体积比为1：1)浸泡。交流 (见表103)表103

8、指示剂(汁液)在不同溶液中的颜色变化、白醋稀盐酸食盐水石灰水氢氧化钠溶液大红花橙色橙色粉红色绿色·绿色、紫罗兰红色红色紫色蓝色蓝色。万寿桃黄色黄色黄色黄色黄色，皱菊无色无色五色黄色黄色·讨论: 比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好?你认为这些指示剂有什么用途？归纳: 大红花、紫罗兰、皱菊可作指示剂。联想 : 花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”?(三) 应用迁移，巩固提高例1 柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁(A)A. 显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定例2 2003年·江西“有一些花的颜色

9、是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”(摘自：仇春霖万紫千红的花)。小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味晶中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：(1) 小红选用的调味品可能是 白醋 ；(2) 喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的 紫色石蕊试液 性质相似。(四) 总结反思，拓展延伸总结反思 通过本节课的学习，初步认识了酸和碱，了解了酸碱指示剂。得到的启示：知识源于生活，又服务于生活。拓展延伸例3 有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一

10、个简单的实验来鉴别它们。例4 现有白纸、溶质质量分数分别为(A)10的NaOH溶液，(B)5的H2SO4溶液，(C)5的紫色石蕊试液。试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取(填序号，下同) B 画出花，再蘸 A 画出叶，将白纸挂上墙，用 C向纸上一喷即可。实验的化学原理是指示剂遇酸变红，第2课时(一) 创设情境，导入新课设问 上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢?这节课我们就一起来研究常见酸的性质。复习回顾，课前热身1. 填表107：表107试剂种类盐酸氢氧化钾溶液食盐溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色2. 酸中都含有

11、氢元素，碱中都含有氢氧根。3. 常见金属的活动性顺序是：K、Ca、Na、NS、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(二) 合作交流，解读探究一、常见酸的物理性质和用途活动1：展示 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。学生观察后总结交流并完成表108中格内容：表108浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开现象瓶口有舀雾无明显现象瓶盖原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口现象质量减小质量增加久置原因有挥发性有吸水性点拨 1打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶

12、于水的性质。2天平指针偏向盛有浓硫酸的一边，原因是浓盐酸有挥发性，质量减轻，浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分，质量增重。拓展 雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。活动3：讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化?小结 (见表109)表109溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸减少不变减少减小浓硫酸不变增加增加减小提示 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。活动4：讨论 盐酸、硫酸有哪些用途？归纳 盐酸、硫酸主要用途（见表1010）表1010用途盐酸(HCl)重要化工产品。用于金属表面去锈、制造药物、帮助消化硫酸(H2SO

13、4)重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属去锈，实验室作干燥剂点拨 人体胃液中合有盐酸，盐酸量过多或过少，都是一种疾病。二、浓硫酸的腐蚀性活动5：教师讲述： 有关浓硫酸毁容和泼熊的事例讲解 用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也说明了浓硫酸有强烈的腐蚀性。活动6：演示 实验103，将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。交流 (见表1011)表1011实验内容浓硫酸在纸上写字用木棍蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑·木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能

14、使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心拓展 浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱“水”性。活动7：猜想 从试剂店购得的硫酸一般是98的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?·演示 按照教材第52页图105装置小心进行实验。交流 ： 水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。体验 ： 直接向浓硫酸中加水是非常危险的。点拨 ： 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。活动8：演示 ： 按照教材第52页图10-4和106装置小心进行实验。交流： 烧杯壁发烫，水没有沸腾。提问 ；

15、这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同?你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗?小结 ： 稀释浓硫酸时应该：酸入水(或大人小)，沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调 ： 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。活动9：讨论： 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?归纳 ： 应立即用大量的水冲洗，再涂上3-5的碳酸氢钠溶液。点拨 ： 1用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。2涂上3甲o-5的碳酸氢钠溶液目的：利用碳酸氢钠溶液除去硫酸。打一谜语 “老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交”。请猜一化学物质

16、。三、酸的化学性质活动10：活动与探究 盐酸、硫酸与指示剂、金属、金属氧化物的反应。提示 注意药品的量、向管中加固体、液体的操作和胶头滴管的使用。交流 (见表1012)表1012实验步骤实验现象化学方程式与紫色石蕊试液变红(不要求)与五色酚酞试液不变色镁与稀盐酸镁溶解，有气泡产生Mg+2HClMeCl2+H2镁与稀硫酸Mg+H2SO4MgO4+ H2锌与稀盐酸锌粒溶解，有气泡产生Zn+2HClZnCl2+ H2锌与稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁与稀盐酸金属溶解，有气泡产生，Fe+2HCIFeCl2+H2铁与稀硫酸溶液变为浅绿色Fe+H2SO4FeSO4+H2铁锈与稀盐酸锈消失，溶液

17、变为黄色Fe2O3+6HCI2FeCl3+3H2O铁锈与稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O归纳 1盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。2镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物(Fe2O3、CuO等)发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物。点拨 铁锈(主要成分为Fe2O3)。(三) 应用迁移，巩固提高例1 浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，

18、则A B(填“>”、“<”或“=”，下同)；浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则AB；V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积 (V1V2)mL；质量为A的铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量为B，则A B。例2 为什么用盐酸可以除去铁锈?工人师傅用盐酸除去铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么?(四) 总结反思，拓展延伸总结反思 ： 本节课学习了常见的盐酸和硫酸的物理、化学性质，了解了它们的用途。得到的启示：凡事应认真思考，讲寅科学，否则易出现伤害事故。拓展延伸：例3 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是： (A)A苹果

19、汁中的Fe2变成Fe3。 B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁中含有OH D苹果汁中含有Na+第3课时(一) 创设情境，导入新课展示 ： 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶。提问 ： 这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱?讲述： 氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。复习回顾，课前热身：1常见的碱有 氢氧化纳（NaOH） 、 氢氧化钙Ca(OH)2、 氢氧化铝Al(OH)3 、 一水合氨（NH3·H2O） 等。2碱类物质除一水合氨外，从名称上看都叫 二氧化某 ；从结构上看都含有 氢氧根(OH)。3二氧化碳的

20、检验原理(用化学方程式表示)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。(二) 合作交流，解读探究一、氧氧化钠和氧氧化钙的物理性质活动1：探究 完成实验106，并填写表1014：表1014实 验现 象分 析观察氢氧化钠的颜色、状态白色固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面变潮湿吸收空气中水分将氢氧化钠放人盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁发 烫溶于水放热讨论交流 从上述实验中，你可得到哪些结论?活动2：活动与探究 教材实验107讨论交流 从上述实验中，你可得到什么结论?由此你认为在使用氢氧化钠时应注意哪些?小结 1氢氧化钠有强烈腐蚀性，所以它的俗名：苛性钠、火碱、烧碱。2氢氧化钠固体极

21、易溶于水，且放出大量热。3氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。拓展 潮解：某些晶体吸收空气中水分，在晶体：表面形成溶液的现象，发生潮解的物质应具有吸水性和易溶于水的性质。提示 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。讲解 氢氧化钠是一种重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。能与油质反应，在生活中可用来去油污，如清洁剂中就含有氢氧化钠。活动3：探究 教材实验108表1015实 验现 象生石灰与水反应块状固体变为粉末状，放大量热。少量生石灰放入水中，再滴加无色酚酞溶液溶液变红色小结 1氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2

22、，是白色粉末，微溶于水。2制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。提示 建筑工地从石灰窑买来的石灰是块状生石灰(CaO)，加水就得到熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放：出的热量足以使鸡蛋煮熟。3氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性。·2碱的化学性质，活动4：探究 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。表1016加紫色石蕊溶液加充色酚酞溶液氢氧化钠溶溯蓝色红色氢氧化钙溶液蓝色红色活动5：探究 二氧化碳分别与氧氧化钠溶液或氢氧化钙溶液反应。表1017现象化学方程式二氧化碳+氢氧化钠无CO2+2NaOH Na2CO3十H2O二氧化碳+氢氧化钙溶液变浑浊CO2+Ca(OH) CaCO

23、3十+H2O提示 实验操作的注意事项。做一做 请你尝试写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。二氧化硫与氢氧化钠溶澈：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。三氧化硫与氢氧化钠溶液：SO3+2NaOHNa2SO4+H2O。二氧化硫与氢氧化钙溶液：SO2+2Ca（OH）2CaSO3+H2O。三氧化硫与氢氧化钙溶液：SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O。小结 碱也具有相似的化学性质：1碱能与指示剂发生反应。明确碱溶液能使紫色石蕊泪液变蓝色，使五色酚酞试红色。2碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧反应。点拨 1. 碱和非金属氧化物反应的特点：反应前后元素化合价不变。2氢氧化钠不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等，浓硫酸不能干燥碱性气体如氨气等。活动6：讨论 如何保存氢氧化钠?归纳 1密封。因为氢氧化钠能吩溅生气中水分和二氧化碳而变质为碳酸钠。2瓶塞不能用玻璃塞。点拨 玻璃中合有二氧化硅，能与氯氧化钠反应即2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠有较强黏性，使瓶塞不易打开。活动7：议一议 二氧化碳通人到氢氧化钙溶液中，有浑浊现象出现，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应；而二氧化碳通人到氢氧化钠