酸碱盐电解质

1、一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：溶于水或受热熔化时都能导电的溶于水或受热熔化时都能导电的 化合物。化合物。2、非、非电解质：电解质：溶于水或受热熔化时都不能导溶于水或受热熔化时都不能导 电的化合物。电的化合物。3、化合物可以根据在、化合物可以根据在水溶液或熔化状态水溶液或熔化状态下的下的 导电性导电性分成两类：分成两类：电解质电解质和和非电解质非电解质。4、导电的原因：、导电的原因：（1）金属导电：）金属导电：是由于金属内部存在大是由于金属内部存在大 量的量的自由电子自由电子。（2）酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因：）酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因： 是这些物质

2、在水溶液中受到是这些物质在水溶液中受到水分子水分子 的作用的作用下，能产生下，能产生自由移动的离子自由移动的离子。5、不导电的原因：、不导电的原因：固态酸、碱、盐不存在自由移动的离子。固态酸、碱、盐不存在自由移动的离子。蔗糖、酒精、去离子水中无离子，只有分子。蔗糖、酒精、去离子水中无离子，只有分子。判断（判断（1）铁能导电，所以铁是电解质。）铁能导电，所以铁是电解质。 （2）NaCl水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质。溶液是电解质。 （3）硫酸溶于水能导电，但硫酸在熔）硫酸溶于水能导电，但硫酸在熔 化状态下不能导电，所以硫酸不化状态下不能导电，所以硫酸不 是电解质。是电

3、解质。 例题：在下列例题：在下列10种物质中，能导电的有种物质中，能导电的有_；属于电解质的有属于电解质的有_；既能导电又是电解质；既能导电又是电解质的有的有_；属于非电解质的有；属于非电解质的有_。属于电解质溶液的有属于电解质溶液的有_。A、铜铜 B、食盐食盐 C、熔化的硝酸钾熔化的硝酸钾 D、蔗糖蔗糖E、硫硫酸酸 F、硫酸铜溶液硫酸铜溶液 G、酒精的水溶液酒精的水溶液 H、石墨石墨 I、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 J、二氧化硫二氧化硫ACEFHIBCCDEFI 二、离子、电离及电离方程式二、离子、电离及电离方程式1、离子：带电的原子或原子团、离子：带电的原子或原子团2、离子的分类：、离子的分

4、类： 阳离子阳离子带正电的原子或带正电的原子或 原子团。原子团。 阴离子阴离子带负电的原子或原子团。带负电的原子或原子团。3、记住下列原子团的名称及离子符号：、记住下列原子团的名称及离子符号：硫酸根硫酸根 SO42- 碳酸根碳酸根 CO32- 氯酸根氯酸根ClO3-氢氧根氢氧根 OH- 碳酸氢根碳酸氢根 HCO3- 铵根铵根NH4+盐酸根盐酸根 Cl- 锰酸根锰酸根MnO42- 硝酸根硝酸根NO3-高锰酸根高锰酸根 MnO4- 次氯酸根次氯酸根 ClO-4、电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生自、电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生自 由移动的离子的过程。由移动的离子的过程。电离的条件：电离的

5、条件：溶于水或受热熔化。溶于水或受热熔化。5、电离方程式：是用、电离方程式：是用分子式和离子符号分子式和离子符号来表示来表示 电解质电离过程的式子。电解质电离过程的式子。通式：通式：AXBY =XAY+ + YBX-离子所带的电荷数等于它在化合物中的化合价。离子所带的电荷数等于它在化合物中的化合价。6、电离方程式的书写：、电离方程式的书写：NaOH=Na+ + OH- （NHNH4 4）2 2SOSO4 4 =2NH =2NH4 4+ + + SO + SO4 42-2- AlCl3=Al3+ + 3Cl- Cu（NO3）2=Cu2+ + 2NO3-Fe2（SO4）3=2Fe3+ + 3SO4

6、2- NH4NO3 = NH4+ + NO3-氢氧化钠：氢氧化钠：硫酸铵：硫酸铵：氯化铝氯化铝硝酸铜硝酸铜硫酸铁硫酸铁硝酸铵硝酸铵7、小结、小结:书写电离方程式的注意事项：书写电离方程式的注意事项：（1）满足质量守恒定律）满足质量守恒定律，即左右两边原子，即左右两边原子（离子）的种类和个数保持不变。（离子）的种类和个数保持不变。 满足电荷守恒满足电荷守恒，即阴、阳离子所带的正负电，即阴、阳离子所带的正负电荷总数相等。荷总数相等。（2）在电离过程中，原子团一般作为一个整体）在电离过程中，原子团一般作为一个整体,不再离解。不再离解。（3）电离条件是溶于水或熔化状态，通常不）电离条件是溶于水或熔化状

7、态，通常不写。写。例例1、下列电离方程式中书写正确的是、下列电离方程式中书写正确的是_；指出错误的理由。指出错误的理由。A、H2SO4=H2+ + SO42-B、Na2CO3 = 2Na+ +CO32-C、Fe2（SO4）3 =2Fe2+ + 3（SO4）2-D、Ba（OH）2= Ba + 2OH-+2B例例2、整个电解质溶液不显电性的原因：、整个电解质溶液不显电性的原因：在导电溶液里，所有阳离子所带的正电荷总在导电溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。练习：练习：写出下列物质的化学式，再写出电离方程式写出下列物质的化学式，再写

8、出电离方程式:氯化氢氯化氢_ 氢氧化钾氢氧化钾_ 硝酸钾硝酸钾_ 硫酸硫酸_ 氢氧化钡氢氧化钡_ 氯化铜氯化铜_硝酸硝酸_ 氢氧化钠氢氧化钠_ 碳酸钠碳酸钠_思考：思考：以上物质电离后的产物有什么相同和不同点？以上物质电离后的产物有什么相同和不同点？三、酸、碱、盐的概念三、酸、碱、盐的概念1、电离时生成的阳离子、电离时生成的阳离子全部全部是氢离子（是氢离子（H+）的化合的化合 物，叫物，叫酸酸 如：盐酸如：盐酸HCl、硫酸硫酸H2SO4、硝酸硝酸HNO31）、电离的通式：酸）、电离的通式：酸=氢离子氢离子+酸根离子酸根离子 HnM=nH+Mn- 2)、由于酸溶液里都含有、由于酸溶液里都含有H+

9、，所以不同的酸都所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。具有一些相似的化学性质。 如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊试液蕊试液变红，变红，不能使无色酚不能使无色酚 酞试液变色。酞试液变色。2、电离时生成的阴离子、电离时生成的阴离子全部全部是氢氧根离子（是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫的化合物，叫碱碱。如：氢氧化钾如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)21)电离的通式：碱电离的通式：碱=金属阳离子金属阳离子+氢氧根离子氢氧根离子 M(OH)n=Mn+nOH-2)因为碱在水溶液中能电离出共同的因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以所以 它们具有共同的

10、化学性质。它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色，使无色，使无色酚酞试液变酚酞试液变红色红色。3、电离时能生成金属阳离子（或铵根离子、电离时能生成金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子的化合物，叫和酸根阴离子的化合物，叫盐盐。 如：食盐如：食盐NaCl、碳酸钙碳酸钙CaCO3、硝酸银硝酸银AgNO31)、电离的通式：、电离的通式：AxBy=xAy+yBx-2)、盐的分类：正盐、盐的分类：正盐 NaCl 酸式盐酸式盐NaHCO3 碱式盐碱式盐Cu2(OH)2CO3练习：练习：1先写出下列物质的化学式，后判断物质的类先写出下列物质的化学式，后

11、判断物质的类别，再写出有关化合物的电离方程式。别，再写出有关化合物的电离方程式。 硫酸硫酸 氢氧化钾氢氧化钾 硝酸铝硝酸铝 碳酸钙碳酸钙 硫酸铁硫酸铁 氯化铵氯化铵 氯化亚铁氯化亚铁 液氧液氧 石墨石墨 去离子水去离子水 胆矾胆矾2、读化合物名称，判断物质的类别，写有关的、读化合物名称，判断物质的类别，写有关的电离方程式。电离方程式。 HCl. H2SO4 HNO3 H3PO4 NaOH、 Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 FeCl2. Na2SO3 硫酸、盐酸是重要的化工原料，硫酸、盐酸是重要的化工原料， 也是实验室常用的试剂。也是实验室常用的试剂。3、完成下列电离方程式、完成下列

12、电离方程式 M(OH)n = RCln = HmRO2n-1= RxMy= =2Al3+3SO42- (NH4)2SO4= +SO42-Mn+nOH-Rn+nCl-mH+RO2n-1m-xRy+yMx-Al2(SO4)32NH4+4。现有甲：。现有甲：M(OH)x=Mx+xOH- 乙：乙：HxR=XH+Rx- 丙：丙：MClx=Mx+xCl- 丁丁: M(HSO4)x=Mx+xH+XSO42-四个电离方程式（其中四个电离方程式（其中M为金属元素，为金属元素，R为非金属元素为非金属元素）判断判断（1）属于酸类的是）属于酸类的是 理由理由 （2）属于碱类的是）属于碱类的是 理由理由 （3）属于盐类

13、的是）属于盐类的是 理由理由5、某溶液中含有、某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO4 2 - 组成该组成该溶溶 液的化合物最小有液的化合物最小有_种。种。 A、1种；种； B、2种；种； C、3种；种； D、4种种.6、已知、已知HmROn+1物质的式量是物质的式量是M， 求求:R 的原子量和化合价？写出电离方程式的原子量和化合价？写出电离方程式?7、下列物质能使紫色石蕊试液变蓝色，又能、下列物质能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞变红色的是使无色酚酞变红色的是-（ ）A、稀硫酸；稀硫酸；B、水；水；C、盐酸；盐酸；D、氢氧氢氧 化化 钠溶液钠溶液例题例题3、经实验测得某溶液由、经实验测得某

14、溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、 SO42-离离子的个数比为子的个数比为3：3：1。则可推断出该溶液中。则可推断出该溶液中Al3+、 SO42-、 Cl-离子的个数比为离子的个数比为_3:1:13例题例题4、某化合物的化学式为、某化合物的化学式为HnROn+2，其中其中R的的化合价可表示为化合价可表示为_;当当R的化合价为的化合价为+6时时,该化合物在水溶液中的电离方程式是该化合物在水溶液中的电离方程式是_+(n+4)价价H2RO4 = 2H+ + RO42-课堂作业：课堂作业：写出下列物质的化学式，再写出电离方程式写出下列物质的化学式，再写出电离方程式:1、盐酸、盐酸 2、硫酸、硫酸 3、硝酸、硝酸 4、磷酸、磷酸 5、氢氧化钠、氢氧化钠 6 、氢氧化钡、氢氧化钡 7、氢氧化铝、氢氧化铝 8、硝酸钾、硝酸钾 9、氯化铜、氯化铜 10、氯化铵、氯化铵11、氯化镁氯化镁 12、氢氧化铝、氢氧化铝 13、硫酸钾、硫酸钾 14、碳酸钠碳酸钠 15 、硝酸亚铁、硝酸亚铁 16、碳酸氢钠、碳酸氢钠 家庭作业：家庭作业：写出下列物质的化学式，再写出电离方