2020-2021中考化学知识点过关培优训练∶计算题含答案(1)

1、一、中考初中化学计算题1.小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(1)20g样品中碳酸钠的质量为g;(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200g滤液浓缩制成叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水g-【答案】10.64%120【解析】【分析】【详解】(1)20g样品中碳酸钠的质量为20gx53%=10.6g(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1068010.6gx106/10.6g=80/x解得x=8g氢氧化钠的质量分数=

2、8g/200gx100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。(3)将200g滤液浓缩制成叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200gX4%=(200g-X)X10%X=120g2.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CQ,溶液质量与反应的CC2质量的关系如图所示.则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCQ时消耗的CQ质量为g;2 2)4.0g样品中杂质CaCQ的质量为?(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为(

3、精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH，没有完全溶于水，对最后的计算结果(填宥"、没有”影响。原因是【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)?全部转化为CaCO时消耗的CO2质量为2.2g；(2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x,生成的碳酸钙的质量为yCaOH2+CO2=CaCO3+H2O7444100x2.2gy74=44=100x2.2gyx=3.7gy=5g3 .某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质

4、量分数，现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：(1)完全反应后生成CO2的质量；(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)【答案】4.4g96.4%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g(2)设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HC1=2NaCl+CO2+H2O106444.4g10644x4.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数10.6g=-一x100%=96.4%11g答：(1)完全反应后生成CO2的质量为4.4g；

5、(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%.4.全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组白同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质重/g0.881.76x3.523.52(1)表中x的值为；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)2.64(2)80%(3)44.48【解析】(1)由烧杯中可知，药品中的碳酸钙和

6、稀盐酸完全反应，则烧杯中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88gX3=2.64g即X=2.64;(2)解：设10g样品中碳酸钙的质量为x,CaCQ+2HCLCaC2+HzO+CQT10044x3.52g10044x3.52gx=8g,8g此石头纸中碳酸钙的质重分数为：x100%=80%10g答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为:8g+40g-3.52g=44.48g。5.现有NaOHNaCl和NaCQ固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀求：(1)完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L?，保留一位小数。(已

7、知二氧化碳气体密度为1.9g/L)加入稀盐酸的的质量分数？计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。【答案】(1)2.3L;(2)7.3%;53.6%【解析】NaOHNaCl和N&CO固体混合物中的N&CO固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据三图像可知，与N&CO固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为年'，所以忸44gv='=2.3L。设加入稀盐酸的的质量分数为x,则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100gXxNaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T7344100gXx4.4g1731lOOirx工44=4.

8、4,(?,解得x=7.3%根据图像可知，与NaOHE应的稀盐酸的质量为500g,500g稀盐酸中所含溶质的质量为：500gx7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH勺质量为yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5y36.5g40y5g,解得y=40g设固体混合物中NaCO的质量为zNaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO410644z4.4g1106z不力函，解得z=10.6g原混合物中NaCl的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl的质量分数为：lO71gx100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧

9、化碳的质量是4.4g,与NaCQ反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g,与NaO欣应的稀盐酸的质量是500g,能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。6.现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：(注意：100g是Fe与Fe?O3两种物质的总质量)_体，足BtNaQH溶100gFe,Fe4Oj通入高温-余亩码务冷却剩余(实验数据)实验共记录了两组实验数据：第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第组，完全反应，冷却后称量剩余固

10、体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。(1)根据第组数据，CO与Fe2O3,反应产生CO2go(2)混合物中Fe2O3的质量为多少？(3)第组数据W是&【答案】(1)66(2)80(3)76【解析】试题分析：(1)根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。(2)利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3CO+FeO3高温2Fe+3CQ160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略(3)根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为:F&O33O1604880g100g-W160M8

11、=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进行计算。7.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化镒0.5g,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：(1)二氧化镒在反应中的作用是。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为g(结果保留一位小数)。【答案】(1)催化作用(2)8.5%35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。(2

12、)解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2021M22H2O+OT6832X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20gx100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。8.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。(1)主产品Na2CQ的俗名是,副产品氯化俊中阳离子符号为。(2)在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl,现有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐

13、酸的质量关系如图所示。图中A点表示,B点的溶质为。计算样品中Na2CQ的质量分数(计算结果精确至0.1%)【答案】纯碱或苏打NH4+N/CQ与盐酸或HCl恰好完全反应NaClHCl96.4%=【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化俊中的阳离子是俊根离子，符号为NH4+o(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HOL(5).设样品中，含NazCQ的质量为x。Na2CQ+2HCl2NaCl+HzO+CQT10673x100gx7.3%10673100g

14、x7.3%x=10.6g10.6g样品中NazCQ的质量分数是：100%=96.4%答：样品中NazCQ的质量分数是96.4%9.绿矶(FeSQnH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矶不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矶中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关Ki和七)(设为装置A)称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为nigo(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)义*Md战实验步骤如下：I.打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭Ki；n.

15、点燃酒精灯，力口热一段时间；m.熄灭酒精灯；W称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.回答下列问题：(1)步骤IV中“”的具体操作是。(2)装置B中发生反应的化学方程式为。(3)根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矶中结晶水的百分含量为(歹”式表示)。(4)如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是m2-m3【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca(OHX100%防止空气m2-m1中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去【解析】【详解】(1)为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至

16、温度降低至室温。(2)装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)m2-m3；原来药品的质量为m2-m1,故质量分数(3)由题意可知绿矶中结晶水的质量为：m2-m3为：X100%m2-m1(4)B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。10 .兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸(杂质碳不与酸反应，也不溶于水)，并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反

17、应时间T0T1T2T3烧杯总质里(克)164163.8163.6163.6求(1)反应产生的氢气的质量是多少？(2)该样品中铁的质量分数是多少？(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】(1)0.4克；(2)80%;(3)27.4%【解析】【分析】【详解】(1)由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g-163.6g=0.4g(2)设该14克样品中铁的质量是x,生成硫酸亚铁的质量为V,Fe+H2SO4=FeSQ+H2561522xy0.4g56_152_2xy0.4gx=11.2g,y=30.4g,该样品中铁的质量分数是11.2g14g1

18、00%=80%；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是30.4g11.2g+100g-0.4g100%=27.4%。答：(1)反应产生的氢气的质量是0.4g；(2)该样品中铁的质量分数是80%；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。11 .为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：A次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：(1)表示样品与

19、稀硫酸恰好完全反应的是上表中第次操作；(2)计算样品中锌的质量分数；(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】464%24%【解析】【分析】【详解】(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g,说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。10g-3.6g_(2)则样品中锌的质量分数为-100%=64%10g(3)样品中锌的质量为10g-3.6g=6.4g设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265986.4gx65986.4gxx=9.6g一9.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=24%40g12.元明粉（Na2SQ）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。元明粉中钠、硫元素的质量比为。（写出最简整数比）（2）配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要mL（保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为go（已知常温下溶质质量分数为20%