2020-2021中考化学压轴题之流程图中考题型整理,突破提升附答案

1、一、中考初中化学流程图1.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用fO4粉末的流程简图。已知第步反应中各元素化合价保持不变。密闭(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是色。(2)第步加入试剂X,生成Fe(OH>的反应方程式为。在第步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于,才能确保最终生成Fe3O4,操作Y的名称为。【答案】黑FeSO+2NaOH=Fe(OH)4+Na2SO445：

2、107过滤【解析】【分析】【详解】(1)四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了fRO4是黑色；(2)通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSQ+2NaOH=Fe(OH)2J+N&SQ;(3)Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1:2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2,所以生成的Fe(OH)2和Fe(

3、OH)3的质量比等于：(56+17X2):2X(56+17X3)=45:107;经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作丫的名称为：过滤。故答案为：(1)黑；(2) FeSQ+2NaOH=Fe(OH)2+Na>SC4；(3) 45:107,过滤。2 .某工业废液中含有CuSQ、ZnSQ、FeSQ,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)操作的名称是,其中玻璃棒的作用是。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式。(2)固体A中一定有。判断操作中稀硫酸足量的方法是。(3)滤液A、

4、滤液B合起来蒸发至干目的是。【答案】过滤弓I流Zn+CuSO=ZnSQ+Cu或Zn+FeSQ=ZnSQ+FeZnFe、Cu继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】(1)操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSQ=ZnSQ+Cu或Zn+FeSQ=ZnSQ+Fe。(2)由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuS。、FeS。反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSQ不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸

5、，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。(3)由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌,故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率3 .通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaC2、Na2S。以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：*流施一££U2更二结晶二烘弋精盐和珞溶解.BaClz.MaOH,MHD、过皿过量过量过量®(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是(2)第步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是(填化。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(OH)2、

6、学式)。(3)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是(4)在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒,理由O(5)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗CaCO、BaCO会引入新的杂质氯化钾不可以碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化根除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】【分析】【详解】(1)用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。故溶解时搅拌的作用是：加快氯化钠的溶解速率；(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，第三步过

7、量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，故第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(OH)2、CaCQ、BaCQ;(3)因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是：会引入新的杂质氯化钾；(4)在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化银。如果顺序颠倒，过量的氯化钢不能被除去。(5)最后得到的滤液中溶质除含

8、有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。4 .某干燥剂含有Ca。NaOH和CaC2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。(1)向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是(2)白色固体b-一定是(填化学式)。(3)加入过量稀HNO3的目的是。(4)现象c：若无白色沉淀，干燥剂成分为。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式。【答案】溶液变蓝CaCQ完全除去NaOH、NazCQ,以免干扰检验CaC2CaO和NaOHNaCl+AgNO3=AgC

9、lNaNO3【解析】【分析】【详解】(1)某干燥剂含有CaO、NaOH和CaC2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a(至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种)一定呈碱性，所以溶液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。(2)溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b,而干燥剂中含有CaO、NaOH和CaC2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填：CaCQ。(3)溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中

10、一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3,再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳(逸散到空气中)，所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CQ,以免干扰检验CaC2o故填：完全除去NaOH、NazCQ,以免干扰检验CaC2。(4)根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二

11、氧化碳(跑走)，若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。故填：CaO和NaOH。若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式NaCl+AgNO3=AgClNaNO3o【点睛】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。5 .中国制造业正在持续发展，公金是其中重要的金属材料。(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明。(2)黄铜

12、渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度：图2溶液A中所含溶质为;I、II中的操作均包括;下歹”说法正确的是OA溶液A中ZnS。的质量大于CuSGB溶液A的质量小于溶液BC溶液C中溶质的质量分数小于溶液B(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为go【答案】黄铜硬度比纯铜大ZnSQ、CuS。、H2SO4过滤AB13.4【解析】【分析】【详解】(1)黄铜是铜锌合金，将纯

13、铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。(2)向黄铜渣中加入过量的稀硫酸，锌和氧化锌分别与稀硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，故溶液A中所含溶质为ZnSQ、CuSQ和过量的H2SQ。I、II中的操作均包括是过滤，在I中通过过滤除去铜和不溶性杂质，在II中通过过滤除去过量的锌。A、因为黄铜渣中Zn和ZnO的总含量大于CuO的含量，故溶液A中ZnSQ的质量大于CuSG,A正确；B、溶液A中含有ZnSQ、CuSC4、H2SO4,加入过量的锌，锌分别与CuSQ、H2SO4反应生成硫酸锌，锌的相对原子质量大于铜或氢的相对原子质量，故溶液A的质量小于溶液B,B正

14、确；C溶液B通过蒸发溶剂冷却至原温度得到溶液C和硫酸锌晶体，则溶液C一定是该温度下的硫酸锌饱和溶液，而溶液B不是硫酸锌饱和溶液，故溶液C中溶质的质量分数可能大于溶液B,C不正确。故选AB。(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据质量守恒定律，利用硫酸中氢离子与硫酸根离子的质量比，则参加反应的硫酸中硫酸根2一一.一.一.一一.离子的质量为0.2g=9.6g。反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物的质量等于原固96体质量与参加反应中硫酸根离子的质量总和，则为3.8g+9.6g=13.4g。6.四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电

15、讯器材。以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3>SiC2,其他成分不考虑)为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：(资料：AI2O3、SiC2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3)请回答下列问题：(1)步骤1中矿石粉碎的目的是。(2)步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+AbO3=2NaAIO2+X,X是。(3)步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是。(4)步骤4中的滤渣中含有的大量F&O3与Fe8混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2ONaAIQ、NazSid高

16、温16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2【解析】【分析】【详解】(1)步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。故答案为：H2O。(3)根据资料：AI2O3、SiQ与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAIO2、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧

17、化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAIO2、NmSiQ。故答案为：NaAIO2、Na2SQ。(4)步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为:高温16Fe2O3+Fe$11F&O4+2SO2。故答案为：高温16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO27.我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：(1)反应的化学方程式为。反应属于反应(填基本反应类型)。(2)

18、工业上常用的方法制取氮气，该过程属于变化。(3)操作a的名称是,实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和(4)在工农业生产过程中，会排放C。加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是(填序号)。a焚烧秸秆肥田b提高火力发电量c大力使用清洁能源(5)有一种处理CQ的方法，是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。高温【答案】CaCQ=CaO+COT分解分离液态空气物理过滤玻璃棒cCO+4H2一定条件CH4+2H2O【解析】【分析】【详解】(1)反应是高温煨烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：高温CaCQCaO+CO4;反应中，碳酸氢钠加热分解

19、生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。故填：CaCQCaO+COT;分解反应。高温(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。故填：分离液态空气；物理。(3)操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：过滤；玻璃棒。(4) a.焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；b.火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应;c.发展太阳能不会产生二氧化碳。故选:CQ+4H2(5) CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方

20、程式为:一定条件一定条件CH4+2H2O。故填：CO2+4H2CH4+2H2。(8) 是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:Cbf(填“分子种(NH4)2SO4的工艺流程如下:滤液*产品加入的X应为(填字母序号)。(1)氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后类”、“原子种类”或“离子种类”)不变。(2)反应I所属的基本反应类型是(3)反应n的化学方程式为(4)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产俊态氮肥COj蹴炉f副产品(CaO)AH2SQBCaSOCS。生产流程中能被循环利用的物质是一定条件【答案】原子种类化合反应8NH3+3Cl2=6NH4C1+

21、N2BCO(1)氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。故填：原子种类。(2)反应I是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：化合反应。(3)反应II是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮气和氯化俊，发生反应的化学方程式一定条件为：8NH3+3CI26NH4C1+N2。一定条件故填：8NH3+3CI26NH4C1+N2。(4)根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X反应生成硫酸钱和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X应为CaSQ。既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。故填：B;CO2。9.某科研小组

22、对废弃辉铜矿(主要含有Cu2&ZnO及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：辉铜矿一过量稀硫酸过量铁粉物质A01活性ZnO请根据上述实验流程回答下列问题：(1)“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成于,形成酸雨。CuO和SQ,该气体直接排放会使雨水pH小(2) “酸浸(3) “置换化学式)。(4) “氧化时发生的反应属时发生的反应方程式为反应(填基本反应类型)。(写出一个即可)，滤渣2的成分为时高镒酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将化学角度考虑物质A选用较合适。(填Fe2+氧化为Fe3+,从绿色【答案】5.6复分解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H

23、2SO4=FeSO4+H2FeCu过氧化氢溶液【解析】【分析】【详解】(1)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH<5.6,形成酸雨，故填：5.6;(2)酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；(3)“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe

24、+H2sO4=FeSO4+H2,(4)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu;(5)“氧化”时高镒酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将FeI题中的产物F&O3是上图中的物质(填序号)。B-A的转化对应I题中的反应(填序号)。+氧化为Fe3+,但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：双氧水(或过氧化氢溶液)。10.I.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe。SiC2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：(1)操作I和操作n都要用

25、到玻璃棒，玻璃棒的作用是。(2)反应的化学方程式是。(3)反应的基本反应类型是。(4)检验滤液n中阳离子的操作是：取样，滴加溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。n.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由FeH、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。化合价(3)C-B的另一种生成物的化学式是。(4)除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程【答案】引流Fe+H2SO4=FeSO4+H2复分解反应氢氧彳t钠(或氢氧化钙)BH202FeCl3+Fe=

26、3FeCl2或FeCh+3NaOH=FeOHq+3NaCl或3FeCl2+Mg=Fe+MgCl2【解析】【分析】【详解】I.制备高纯氧化铁(1)操作I和操作n都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。(2)流程中反应得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。(3)反应是硫酸亚铁和碳酸镂反应生成碳酸亚铁和硫酸镂，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。(4)因为滤液n是硫酸镂溶液，溶液中的阳离子是镂根离子，根据镂根离子能和氢氧根离子

27、反应生成氨气的性质，可以检验镂根离子，故检验滤液n中阳离子的操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液，合理即可)，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有镂根离子。n.有关元素的化合价与物质类别的关系(1)因为I题产物Fe2O3中铁元素显+3价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图，Fe2O3是上图中的Bo(2)因为图中的B是氧化铁，而A是单质，故B-A的转化为氧化铁转化为铁，I题中反应发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，故该转化对应I题中的反应。(3)因为C是碱，且金属的元素化合价为+3,

28、根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁，C是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B是氧化铁，则C-B的反一一八一八应是：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,另一种生成物的化学式是：叱。(4)根据题中关系图和提供的四种元素，图中A是铁，B是氧化铁，C是氢氧化铁，D是氯化铁，E是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2或FeCl2+Mg=Fe+MgCl2或FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl。(写出其中一道)311.粗盐中含有多种可溶性

29、杂质(MgCl2、CaC2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。(1)在书本实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别(2)蒸发操作时，当蒸发皿中出现时，应停止加热，并观察蒸发皿中食盐外观。(3)计算产率，以下操作会导致产率(产率精盐质量/粗盐质量100%)偏小的有(填序号，答案不唯一)a.食盐未完全溶解就开始过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口c.转移固体时有少量固体洒落在地面上d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、CaC2、N

30、azSQ得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程(部分操作省去)提示：BaCQ难溶于水足里试艳甲濯合物工足量试剂乙足量试剂丙:顺适量稳型酿氧化车塌啡蒸发桀是1上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是。a.NaOH溶液、Na2CQ溶液、BaC2溶液b.NazCQ溶液、BaC2溶液、NaOH溶液c.NaOH溶液、BaC2溶液、Na2CO3溶液请写出BaC12溶液与Na2S。溶液反应的化学方程式。上述试剂中Na2CO3不能用K2CQ代替，原因是。【答案】引流防止液体局部温度过高发生飞溅(意思对即可)较多固体acdcBaCl2Na2SO4BaSO42NaClKCQ能与CaC2、BaC2、盐酸等物质反应生

31、成KCl,引入了新的杂质【解析】【分析】【详解】(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。(2)蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干，并观察蒸发皿中食盐外观。(3)a、食盐未完全溶解就开始过滤，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意；b、过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口，导致不溶于水的物质进入滤液，从而导致产率偏大，不符合题意；c、转移固体时有少量固体洒落在地面上，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题d、蒸发操作时，食盐飞溅剧烈，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意。故选acdo(4)加

32、入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钢溶液时，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钢反应生成碳酸根沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据分析可知，加入碳酸钠的很重要的作用是除掉前面的加入的过量的氯化银，所以加入氯化钢必须在碳酸钠之前。故选BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钢和氯化钠，该反应的化学方程式：BaC2+Na2SO4BaSQj+2NaCl上述试剂中Na2CO3不能用K2CQ代替，原因是过量的碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会带入氯化钾。12.以MnO2为原料制备MnSO4?H2O的工业流程如图。Mil。：一F?GO4H2SO4XI2CO3U2SO4酸潞f溶清漉渣漉液已知：沉淀时的化学