2021届高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物综合训练有答案和详细解析

1、2021届高三化学一轮复习氯、澳、碘及其化合物综合训练一、选择题1.（高考选项组合）下列说法不正确的是（）A.漂白粉可用于生活用水的消毒（2018全国卷n,7B）B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应（2018北京，9B）C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等（2018海南，5D）D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗（2017全国卷m,9B）答案B解析B项，溶液褪色是HC1O表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。2.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）cHA.再通

2、入少重氯气，一cic减小cC1OB.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4,C12+H2OH+C1+HC1O的平衡左移，HC1O的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H+,使上述平衡正向移动，HC1O的浓度增大，C项正确；光照过程中，HC1O分解，生成O2和HC1,溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的

3、是（）A.FeC12B.A1C13C.FeC13D.CuC12答案B解析因为C12具有较强的氧化性，当C12与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H+的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2+,而不能把Cu氧化。4.用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是（）A.氯气起杀菌消毒作用B.氯气氧化绿矶C.绿矶具有净水作用D.绿矶的氧化产物具有净水作用答案C解析氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；绿矶中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以绿矶不具有

4、净水作用，故C错误；绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。5 .如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是（）A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2SO3溶液D.饱和氯化钠溶液答案D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HC1O或潮湿的C12。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的C12为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的C12通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了C12或吸收了C12中的水蒸

5、气。6 .下列制取C12、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是答案B解析该反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。7 .某同学用下列装置制备并检验C12的性质。下列说法正确的是（）A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B. n图中：量筒中发生了加成反应C.出图中：发生的反应不是燃烧反应D.IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有C12生成答案D解析A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项

6、，发生的为取代反应；C项，Cu在C12中发生了燃烧反应；D项，CL、C1O-在酸性条件下有C12生成。8下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B.新制氯水使红色布条褪色（HC1）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（C）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色（C12）答案B解析氯水使红色布条褪色与HC1O的强氧化性有关，与HC1无关。9（2015全国卷II,12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A.向苦卤中通入C12是为了提取澳B.粗盐可采

7、用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其还原吸收答案C解析A项，向苦卤中通入C12时发生反应C12+2Br=2C1+Br2,故其目的是为了提取澳，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入C12后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。10.某同学设计用下图的装置制备少量的

8、A1C13（易水解）。下列说法错误的是（）A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C.用50mL12mol11朗盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯答案C解析实验室是利用二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl,A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥

9、的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；用50mL12mol-1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化镒不反应，所以50mL12mol-1的盐酸产生氯气的量小于0.15mol,因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1mol,质量小于13.35g,C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确。11 .兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲

10、烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D.从D中分离出盐酸的方法为过滤答案D解析实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓盐酸反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确;浓硫酸可以干燥氯气，氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳4种有机物，C正确；D中得到的是盐酸，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。

11、12 .通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：卜列说法不正确的是（）A. CC14起到萃取、富集|2的作用B. a中下层变无色，说明|2转化为IC.山中发生反应的离子方程式为：一一.一.一Br2+2I=I2+2BrD.依据a、b中现象，可以证明C12的氧化性比Br2强答案B解析碘单质和四氯化碳都是非极性分子，下层呈紫色，所以CC14起到萃取、富集I2的作用，所以A选项是正确的；四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层主要溶质是氯化钾，加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I，故B错误；澳单质的氧化

12、性强于碘单质，所以澳单质能将碘离子氧化成碘单质，发生了Br2+2I=I2+2Br,所以C选项是正确的；n滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子，而IV滴入滨水下层仍呈紫色，所以氯气的氧化性强于澳单质，故D正确。13 .下列制取C12并用其氧化含废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）答案D解析稀盐酸与二氧化镒不反应，应选用浓盐酸、二氧化镒加热制备，选项A错误；导管应长进短出，图中气体可将液体排出，选项B错误；碘溶于水，不能用过滤分离，应选择萃取法，选项C错误；加热碘易升华，冷却变为固体碘，则图中装置可分离碘，选项D正确。14 .某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱

13、。下列说法不正确的是（）A. E处棉花球变成黄色，说明C12的氧化性比Br2强B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比|2强C. E处发生反应的离子方程式为：C12+2Br=201+Br2D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH-+C12=C1O一+C1一十±0答案B解析在F处，可能是未反应完的C12与KI发生反应置换出I2,使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比|2强。15.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2-6HD受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.在

14、过程中将MgCl262O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程、反应中每氧化0.2molB需消耗2.24LCl2答案C解析过程中除去Mg2+、CO2和SO4-需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知B错误；过程发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2,但不一定是2.24L,只有在标准状况下才是2.24L,D错误。二、非选择题16某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2,同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是

15、二氧化镒，将A滴入B中加热时发生反应的离子方程式为。(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制012,结果制得的C12体积(标准状况下)小于1.12L。这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的C12通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL(标准状况下)012并完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为。答案(1)MnO2+4H+2O1=Mn/+CI2f+2H2O(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗H01(3)饱和食盐水浓硫

16、酸(4)0.01mo1解析(1)在加热条件下，二氧化镒氧化浓盐酸可以制取氯气。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O中，1mo1C12参加反应转移1mo1电子，故通入224mL(标准状况下)Cl2,完全反应时转移电子0.01mol。17 .在已经提取氯化钠、澳、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘:(1)碘位于元素周期表中的第周期族。(2)步骤加Fe的目的是。(3)写出步骤的化学方程式：。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是,考虑原料循环

17、利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：。(6)第步操作可供提纯I2的两种方法是和。答案(1)5VHA(2)使碘化银转化为碘化亚铁(Fel2)和单质银(3)2Fel2+3C12=2I2+2FeCl3(4)Ag稀、一一、一,光照硫酸、和硝酸(5)2AgI=2Ag+I2(6)升华萃取解析分析物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI,乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为+2价，故乙是FeI2,而过量C12将FeI2氧化为I2和FeC13：3C12+2FeI2=2I2+2FeC13。AgI不稳定，见光易分解生

18、成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤生成的Ag来制取AgNO3,以循环利用，但步骤18 .4.(2019余姚中学高三联考)从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。请回答:(1)步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为(2)用如图所示装置进行蒸储。指出图中所示实验装置中的任意两处错误：。(3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是;最后碘晶体在里聚集。(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙