物理化学上册练习题学习教案

1、物理化学物理化学(w l hu xu)上册练习题上册练习题第一页，共57页。11.不可逆过程一定是自发过程。 （）12.热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。 （）13.利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。 （）14.101325Pa,100，1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以U=0,H=0。 （）15.n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。 （）16.水可在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中H=QP。 （）

2、17.当热量由系统传给环境时，系统的内能(ni nn)必定减少。 （）18.一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量，对外作功200J,这不符合热力学第一定律。 （）19.在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。 （）20.公式dH=nCPdT只适用于理想气体的定压变温过程。 （）第1页/共57页第二页，共57页。21.一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压 (p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。 （）23.在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则 H =Qp=0。 （）24.对于(duy)同一始态出发的理想气体的绝热变

3、化过程，WR=U =nCv,mT，Wr =U =nCv,mT，所以WR=Wr。 （）25.自然界发生的过程一定是不可逆过程。 （）26.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 （）27.熵增加的过程一定是自发过程。 （）28.绝热可逆过程的S=0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可 逆压缩过程的S 0。 （）29.为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条 绝热可逆途径来计算。 （）第2页/共57页第三页，共57页。30.在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 （）31.水溶液的蒸气压一定(ydng)小于同温度下

4、纯水的饱和蒸气压。（）32.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定(ydng)高于相同压力下纯溶剂的沸点；溶液的凝固点也一定(ydng)低于相同压力下纯溶剂的凝固点。 （）33.纯物质的熔点一定(ydng)随压力升高而增加，蒸气压一定(ydng)随温度的增加而增加，沸点一定(ydng)随压力的升高而升高。 （）34.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 （）35.当温度一定(ydng)时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。 （）36.在一定(ydng)的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。 （

5、）37.在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。 （）38.在298K时0.01molkg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01molkg-1的食盐水的渗透压相同。 （）第3页/共57页第四页，共57页。39.物质B在相和相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相 迁至浓度低的相。 （）40.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而 不同，但独立组分数是一个确定的数。 （）41.单组分系统的物种数一定等于1。 （）42.自由度就是可以独立变化的变量。 （）43.相图中的点都是代表系统状态的点。 （）44.恒定(hngdng)压力下，根据相律得出某一系统的f =1，则该系

6、统的温度 就有一个唯一确定的值。 （）45.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描 述。 （）46.根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理 想液体混合物。 （）47.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。 （）48.杠杆规则只适用于Tx图的两相平衡区。 （）49.对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 （） 第4页/共57页第五页，共57页。第一章 热力学第一定律1.把一杯热水放在热容为 10JK-1的箱子中，若把箱中空气和杯中的水作为体系，则体系应为： (C) (A)孤立体系 (B)敞开体系 (C)封闭体系 (D)绝热体系 2.

7、图为一刚性绝热箱，左右各装有同温度的实际气体(qt)，拔去固定隔板的销子至平衡时则：(A) (A)以箱内气体(qt)为体系，W0 (B)以右边气体(qt)为体系，W0 (C)以右边气体(qt)为体系，W0(D)以箱内气体(qt)为体系，W0 3.下述物理量中，Um；C(热容)；H；V；T,具有强度性质的是： (C) (A) ； (B) ； (C) ；(D) 。第5页/共57页第六页，共57页。4.下列方程P1V1P2V2，PVnRT；PVZRT；P1V1P2V2；T1V1-1T2V2-1；P(Vmb)RT中，属于实际气体状态方程的是： (D)(A)(B) (C) (D) 5.以下说法中正确的是

8、： (A)(A)当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值 (B)当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化 (C)一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定 (D)根据道尔顿分压定律，PPB；可见压力(yl)具有加和性，应属于广度性质 6.有关热力学可逆过程的下列叙述中正确的是： (D)(A)它是体系一定回到初态的过程 (B)体系的状态变化无限缓慢的过程就是可逆过程 (C)A、B状态间绝热可逆过程作最大功 (D)可逆过程中体系的状态变化可以在状态图上用曲线表示 第6页/共57页第七页，共57页。7.判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)

9、二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在100，101.3kPa 下水气化过程； (B)(A)(1)可逆、(2)不可逆 (B)(1)不可逆、(2)可逆 (C)(1)可逆、(2)可逆 (D)(1)不可逆、(2)不可逆 8.体系由始态A经由图所示的不同途径到终态 B，则有： (D)W1W2W3 Q1Q2Q3 W1Q1，W2Q2，W3Q3Q1W1Q2W2Q3W3 9.二氧化碳钢瓶在工厂车间充气时(室温10)会发现钢瓶的总重量一直在增加，但钢瓶中压强增到一数值就不变，这原因是(CO2的临界温度31)： (C)(A)钢瓶的容积在不断地扩大(kud) (B)钢瓶中出现了干冰 (C)

10、钢瓶中出现了液态CO2 (D)钢瓶中出现了液态与固态CO2第7页/共57页第八页，共57页。10.下列说法正确的是： (B)(A)温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少 (B)热是能量传递的一种不规则形式，是由于存在温度差造成的 (C)热和功具有能量的量纲和单位，因此热和功是能量的一种存在形式 (D)当对电炉通电时，电源将热传给电炉 11. 该式适用于： (D)(A)无相变只有体积功的等压过程 (B)无化学变化只有体积功的等压过程 (C)无相变.无化学变化的等压过程 (D)无相变.无化学变化只有体积功的等压过程 12.某体系在非等压过程中加热(ji r)，吸热Q，使温度从T1升至T2，则此

11、过程的焓增量H为： (C)21H=QTppTC dT第8页/共57页第九页，共57页。(A)HQ ； (B)H0 ；(C)HU(PV) ； (D)H等于别的值 13.对于(duy)任一个化学反应，Qp与Qv的关系为： (D)(A)QpQv (B)QpQv(C)QpQv (D)无法确定 14.单组分、单相、各向同性的封闭体系中，焓值在恒压只做膨胀功的条件下，随温度升高将如何变化： (A)H0 (B)H0 (C)H0 (D)不一定 15.单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，熵值随温度的升高将如何变化： (A)(A)S0 (B)S0 (C)S0 (D)不一定 第9页/共57页

12、第十页，共57页。16.对于双原子分子理想气体Cp/Cv应为： (C)(A)1.25 (B)1.00(C)1.40 (D)1.0717.在同一(tngy)温度下，某气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容Cv,m之间的关系为：(B)(A)Cp,mCv,m(C)Cp,mCv,m (D)难以比较；18.对于一个不做非体积功的封闭系统(非孤立系统)，经一过程从状态A变到状态B，下列叙述正确的是: (B)(A)若Q0，W0，则U0(B)若Q0，W0，则U0(C)若Q0，W0，则U0(D)若Q0，W0，则U0第10页/共57页第十一页，共57页。19.实际气体通过节流膨胀可以液化的条件是: (C)(

13、A) 0 (D) 020.某实际气体经节流膨胀后温度降低，则其焦耳汤姆逊系数： (C)(A) J-T0； (B) J-T0；(C) J-T0； (D)可等于零，也可大于零或小于零21.封闭体系(tx)发生的下列过程: 等温化学反应过程 理想气体等温过程 理想气体自由膨胀过程 可逆相变过程 气体节流膨胀过程，属于U=0的有： (B) (B) (C) (D)22.压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系(tx)压力达到5105Pa时为止；此变化中,该气体做功为多少? (D) (A)2106J (B)106J(C)105J (D)0J第11页/共57页第十二页，共57页。23.若

14、一气体的方程为PVRTP(0)，则下述答案中，哪一个正确？ (A)(A) (B)(C) (D) 24.以下说法中正确的是： (A)(A)方程为PVm=RT+bP(b为常数)的气体，热力学能（即内能）是温度的单值函数(B)系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热(C)一定量的理想气体，当热力学能（即内能）与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定(D)因QpH，QvU，所以QpQvHU(PV)W 25.反应:Zn(s)+CuSO4(aq)Cu(s)+ZnSO4(aq)在298.15K, 101.3kPa时分别通过(tnggu)两个途径实现: 在烧杯直接反应 在原电池中放电对外作电

15、功.则下列结论成立的是: (B)(A)Q1=Q2 (B)H1=H2(C)H2=Q2 (D)H1H20TUV0VUT0THP0PUT第12页/共57页第十三页，共57页。26.下列叙述不正确的是： (D)(A)凝聚系统(液体、固体)反应的等压热效应近似等于等容热效应(B)对于有气体参与的反应，QpQvgRT(C)无非体积(tj)功时，QpH，QvU(D)对于所有的化学反应，等压热效应Qp一定大于等容热效应 27.当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气；若以反应式：H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g)为基本单元，则反应进度应是： (A)1 mol (B) 2 mol

16、 (C) 4 mol (D) 5 mol28.在指定的温度和压力下,已知反应2B2A的反应热为H1,反应BC的反应热为H2,则反应AC的反应热H3是: (B)(A) H3=H1+H2 (B)H3=H2-1/2H1(C) H3=H1-H2 (D)H3=H1+1/2H2第13页/共57页第十四页，共57页。29.在5105Pa压力及温度为T下,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),当1mol时其热效应Hm是： (C)(A)HcH2(g) (B)HfH2O(l)(C) 2HfH2O(l) (D)HcO2(g)30.斜方硫的燃烧热等于： (A)(A)SO2(g)的生成热 (B)SO3(g)的生

17、成热(C)单斜硫的燃烧热 (D)零31.基尔霍夫定律 ,由T1下的H1计算T2下的H2： (C) (A)只能直接用于反应物和产物都为气体的化学反应过程(guchng)(B)能直接应用于任何化学反应过程(guchng)(C)只能直接用于等压过程(guchng)中无相变,无其它功的化学反应过程(guchng)(D)只能用于均相体系在等压下的化学反应过程(guchng) 21T21B,TH = H+CpmB dT第14页/共57页第十五页，共57页。32.若已知恒压下反应A(g)+C(g)D(g)在温度为T1时的rHm(T1),则反应在T2时的rHm(T2)应为: (B) (B) (C) (D) 3

18、3.在下列热机中,不能用=1+Q1/Q2=(T2-T1)/T2来表示其热机效率的是: (D)(A)工作在两热源之间的可逆卡诺热机(B)工作在两热源之间的任一可逆热机(C)以水蒸气为工作物质(wzh)的可逆卡诺热机(D)所有实际工作的热机 211,TmBp mTrHTCdT 211,Tmp mTrHTnCdT 211,TmBv mTrHTCdT 211,TmBp mTrHTCdT第15页/共57页第十六页，共57页。第二章 热力学第二定律1.下列过程属于非自发过程的是: D(A)理想气体绝热膨胀(B)H2(g)在O2(g)中燃烧(C)360K与280K的水等体积(tj)混合后,达热平衡(D)将一

19、块Ag(s)分散成直径为10-7cm的微粒2.下列关于过程方向性的说法中，正确的是： D(A)非自发过程是不可能实现的过程(B)在自发过程中体系一定要对外作功(C)过程总是朝体系吉布斯自由能降低的方向进行(D)自发过程中体系的吉布斯自由能不一定降低 3.封闭体系在不可逆循环中，热温商之和(Q/T)： C(A)大于零 (B)等于零(C)小于零 (D)不可能小于零第16页/共57页第十七页，共57页。4.有两个(lin )可逆热机，热机1在800K与400K的两热源间工作，热机2在 600K与200K的两热源间工作，则两热机的工作效率1与2： C(A)相等 (B)12(C)12 (D)无法比较大小

20、5.对于 ，下列解释正确的是： B(A)可逆过程的熵变，大于不可逆过程的熵变(B)可逆过程的熵变，大于不可逆过程的热温商(C)只有可逆过程有熵变，不可逆过程无熵变(D)不可逆过程的熵变无法计算6. 一封闭体系进行可逆循环，其热温商之和： D(A)总是正值 (B)总是负值(C)是温度的函数 (D)总是为零0ABIrSQT第17页/共57页第十八页，共57页。7.若在两个(lin )不同温度的热源(T1，T2)间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50。当改用非理想气体进行循环时，其热机效率如何变化(设均为可逆)： B减少 (B)不变 (C)增加 (D)等于零8.下列叙述不正确的是： C(A)在

21、可逆过程中，热温商与途径无关(B)任意可逆循环过程热温商之总和等于零(C)对于封闭系统，始、终态完全相同的可逆过程的熵变大于其不可逆过程的熵变(D)对于封闭系统，始、终态完全相同的可逆过程的热温商大于其不可逆过程的热温商9.体系进行不可逆循环，则： D(A)S(系统)0，S(环境)0 ； (B)S(系统)0，S(环境)0(C)S(系统)0，S(环境)0 ； (D)S(系统)0，S(环境)0第18页/共57页第十九页，共57页。10.在隔离体系中发生一个有一定速度(sd)的变化，则体系的熵值： C(A)保持不变 (B)总是减少(C)总是增大 (D)可任意变化11.设计一条绝热可逆途径来计算，系统

22、经一可逆过程其熵变： D(A)S体0； (B)S体0；(C)S体0； (D)S体可大于、小于或等于零 12.下列过程中系统的熵增加的是： C(A)NaCl于水中结晶 (B)将HCl气体溶于水生成盐酸(C)金属工件的渗碳过程 (D)H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)第19页/共57页第二十页，共57页。13.理想气体的物质的量为n，从始态A(P1,V1,T1)变化到状态B(P2,V2,T2)。其熵变的计算公式(gngsh)可用： C(A) (B)(C) (D)14. 物质的量为n的理想气体从T1,P1,V1变化到T2,P2,V2，下列哪个公式(gngsh)是错误的(设Cv,m为常数)。

23、A(A) (B) (C) (D)15. 下列等温混合过程的熵变为: A1molO2(P,V) + 1molN2(P,V) O2,N2(P,2V)(A)S0 (B)S0(C)S0 (D)不确定2121ln/TPTSnRP PC dT T 2121ln/TVTSnRV VC dT T ,1221lnlnp mSnCT TnRP P 2121ln/TVTSnRV VC dT T 2112ln/TPTSnRP PC dT T ,2121lnlnv mSnCT TnRV V ,2112lnlnp mSnCT TnRP P ,21,21lnlnv mp mSnCP PnCV V 第20页/共57页第二十一

24、页，共57页。16.理想气体经节流膨胀后，会有： A(A)S0 (B)S0(C)S0 (D)S变化不定17.理想气体节流膨胀： B(A)只有H0 (B)H0，U0(C)S0 (D)T0，p018.下列有关(yugun)热力学第三定律的下列说法中，那些是错误的： BT0K ,任何物质之间化学反应的rS0不能用有限的手续使一个物体的温度达到0KT0K时,任何纯物质的完善晶体的熵的绝对值趋于0人为规定各元素的完善晶体在0K时的熵值为0(A) (B) (C) (D) 第21页/共57页第二十二页，共57页。19.下列物质中(s表示固态，g表示气态)，熵值最大的是哪一个? DLiCl(s) (B)Cl2

25、(g) (C)Li(s) (D)I2(g)20.熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论 不正确的是: D(A)同一种(y zhn)物质Sm(g)Sm(l)Sm(s)(B)同种物质温度越高熵值越大(C)分子内含原子数越多熵值一般越大,分解反应微粒数增多，熵值一般增大0K时任何物质的熵值均等于零21.封闭体系中，若某过程的A=0，应满足的条件是： D(A)绝热可逆，且Wf=0的过程(B)等容等压，且Wf=0的过程(C)等温等压，且Wf=0的可逆过程(D)等温等容，且Wf=0的可逆过程第22页/共57页第二十三页，共57页。 向真空蒸发 22. H2O(l,373K,p) H2O(g

26、,373K,p) 判断该过程能否发生,可用作为判据是: D(A)H (B)G(C)U (D)S(体系)+S(环境(hunjng)23.有以下判据: (1)S0 (2)u(l)u(g) (3)G0 (4)A0能作为在一定温度、压力下,由液相气相的相变过程能否发生的判据的是: B(1)(2) (B)(2)(3) (C)(3)(4) (D)(1)(4)24.理想气体等温膨胀过程中,体系的G与H之间的关系是: B(A)GH (B)GH(C)GH (D)不能判定谁大 第23页/共57页第二十四页，共57页。25.对于封闭的热力学体系，下列各组状态函数之间的关系，哪些是正确的？ D(A)GU (B)GU(

27、C)GU (D)G和U的大小不能确定26.在25下，NaCl在水中的溶解度为6mol/L,如将lmolNaCl溶解在1L水中,此溶解过程中体系的吉氏自由能和熵怎么变化？ B(A)G0, S0 (B)G0 (C)G0, S0 (D)G0, S0,S环0 (B)S体0(C)S体0,S环=043.等温等压下发生的化学反应:CO(g)1/2O2(g)CO2(g)其热效应为H,则熵变S与H/T的关系是: C(A)SH/T (B)SH/T(C)SH/T (D)无法确定第28页/共57页第二十九页，共57页。44.在正常沸点下,液体变成气体的,下列判断正确的是: D(A)U =0 (B)S=0 (C)H=0

28、 (D)G=0159.若一个化学反应的Cp=0,则反应的： C(A)H、G、S都不随温度而变化(B)H 不随温度变化,G、S随温度而变化(C)H、S不随温度变化,G随温度变化(D)H、G不随温度变化,S随温度变化45.在任意指定温度、压力下,都可以自发进行的化学反应,则该反应一定(ydng)是: D(A)S0,H0 (B)S0,H0(C)S0,H0 (D)S0,H046.20时,液态苯的摩尔体积为88.9ml,当从1atm压缩到10atm时,假设液态苯的体积保持不变,若GVdP 0 ,那过程的A为: D (A)A0 (B)A0(C)不能确定 (D)A0第29页/共57页第三十页，共57页。47

29、.恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由(zyu)能: B(A)上升 (B)下降(C)不变 (D)无法确定48.下列方程中是热力学基本方程式的是: B(A)U=Q+W (B)dA=-SdT-PdV (C)dG=VdP (D)G=H-(TS)49.对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是： D(A)(H/S)p=T (B)(F/T)v=-S(C)(H/P)s=V (D)(U/V)s=P51.-H/T2应等于: B(A)(G/p)T (B)(G/T)/Tp(C)(S/T)p (D)(S/T)v第30页/共57页第三十一页，共57页。52.在沸点下液体气化为蒸气,该过程的(G/T)：

30、B(A)大于0 (B)小于0(C)等于0 (D)其符号视所处压力而定53.(U/S)V(S/V)U等于： D(A)-(p/S)V (B)-(V/U)S(C)-p (D)-(U/V)S54.对含有i个组分的均相体系的某个容量性质X,可用下列哪一形式(xngsh)的函数关系来描述： B(A)Xf(T,p) (B)Xf(T,p,n1,n2,nB)(C)Xf(n1,n2,nB) (D)Xf(T,n1,n2,nB)55.下列哪个式子对1mol任何物质都成立： D(A)(H/V)T0 (B)(U/V)SP(C)(U/P)T0 (D)(H/P)SV第31页/共57页第三十二页，共57页。56.GibbsDu

31、hem公式nBdZB=0的适用(shyng)条件是： C(A)T和V恒定 (B)P和V恒定(C)T和P恒定 (D)S和P恒定 57.下列偏导数: D(1)(S/nB )T,P,nc (2)(G/nB )T,V,nc (3)(U/nB )T,P,nc (4)(H/nB )S,P,nc 属于偏摩尔量的是：(A)(2)(4) (B)(1)(4) (C)(1)(2) (D)(1)(3)58. 关于化学势的定义式，下列正确的一对是： A(A)(U/nB)S,V,nc ，(A/nB )T,V,nc (B)(U/nB)T,P,nc ，(H/nB )S,P,nc (C)(G/nB)T,P,nc ，(A/nB

32、)T,P,nc (D)(H/nB)T,P,nc ，(G/nB )T,P,nc 59.恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势： A(A) 高 (B) 低(C) 相等 (D) 不可比较第32页/共57页第三十三页，共57页。第三章 多组分溶液1.当溶液的温度发生变化时则(n、m、x、c分别表示溶质的摩尔量、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积摩尔浓度)，下列正确(zhngqu)的是: D dn/dT0 (B)dm/dT0 (C)dx/dT0 (D)dc/dT02.对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确(zhngqu)的是： C(A)不可能是负值 (B)总是正值(C)可能是正值，也可能是负值

33、(D)必然和纯组分的摩尔体积相等3.由A与B两物质组成的1mol溶液,体积为0.10dm3,当xA=0.80时,A的偏摩尔体积VA=0.090dm3.mol-1,则VB等于： A (A)0.14dm3.mol-1 (B)0.072dm3.mol-1 (C)0.028dm3.mol-1 (D)0.010dm3.mol-14.对偏摩尔体积有下列描述，其正确(zhngqu)的是： C(A)偏摩尔体积是某组分在溶液中所占有的真实体积(B)偏摩尔体积具有加和性(C)偏摩尔体积有可能是负值(D)体系中所有组分的偏摩尔体积都是互不相关的第33页/共57页第三十四页，共57页。5.一气体的化学势为 其标准态为

34、: D(A)fB=1的状态(B)298.2K,标准压该气体的状态(C)温度为T，压力P0时该气体的状态(D)温度为T，压力为标准压将该气体假想为理想气体的状态6.对于实际气体混合物中的组分B,其化学势为 ，其标准态是： C(A)具理想气体行为(xngwi)的B气体 (B)273K时,fB=P的B气体(C)TK,PB=P时具理想气体行为(xngwi)的B气体 (D)TK时,fB=f的B气体7.对于真实气体B,其化学势公式 其标准态是： D(A)在TK时,PB=PB的状态 (B)在TK时,fB=P时的状态(C)具理想气体行为(xngwi)的B气体的状态 (D)在TK时,B=1, fB=P的状态8.

35、在某温度下,混合实际气体中组分B的逸度存在如下关系 D(A)在PB0时, fB/PB=1 (B)在PB0时, fB/PB=1 (C)在P0时,fB/P=1 (D)在P0时, fB/PB=1 lnBBBTRTfP,lnBBBBT PT PRTfP,lnBBBT PT PRTfP第34页/共57页第三十五页，共57页。9.气体B在常温下压力较低时,其逸度系数B A(A)B1 (C)B 1 (D)B 010.在给定的温度下,当实际气体的压力趋于零时,它的逸度 f 的表 达式为: B （A）lim f = 1 (p0) （B）lim(f/p)=1(P0) （C）lim(f/p)1(p0) 11.在29

36、8K时，A和 B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为kA和 kB，且知kA kB，则当A和B压力（平衡(pnghng)时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为： B (A)A的量大于B的量 (B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量 (D)A的量与B的量无法比较12.当溶质溶于溶剂形成溶液后,溶液的蒸气压? D(A)升高 (B)不变(C)降低 (D)升高降低不一定13.若理想稀溶液中溶剂服从Roault定律,那么挥发性溶质： C(A)一定服从Roault定律 (B)不一定服从Henry定律(C)一定服从Henry定律 (D)不服从任何定律第35页/共57页第三十六

37、页，共57页。14.关于亨利系数,下列说法中正确的是: D(A)其值与温度、浓度(nngd)和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度(nngd)有关(C)其值与温度、溶剂性质和浓度(nngd)有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度(nngd)的标度有关15.在亨利定律 P=kmm/m表达式中,P是指: B (A)与溶液成平衡的气相的总压力 (B)与溶液成平衡的气相中溶质的分压 (C)大气压力 (D)纯溶质或纯溶剂的饱和蒸气压 16.液态理想混合物的热力学定义可用体系中任一组分 B的化学势来表示,即: C(A) (B) (C) (D) *,lnBBT PRTP P*,lnBBBT PRTC

38、C*,lnBBBT PRTX*,lnBBBT PRTmm第36页/共57页第三十七页，共57页。17.理想溶液的通性是: A （A）V(混合)=0, H(混合)=0, G(混合)0, H(混合)0, G(混合)0 （D）V(混合)0, H(混合)0, G(混合)0(B)Gmix0,Hmix=0,Smix0(C)SB=Sm,B, Cp,B=Cm,p,B,Hmix=0(D)VB=Vm,B, HB=Hm,B, Gmix021.等压下由纯物质构成理想溶液时,其热力学函数都不改变(gibin)的是： D(A)Hmix=0, Gmix=0 (B)Gmix=0, Smix=0(C)Umix=0, Gmix=

39、0 (D)Hmix=0, Umix=022.由纯物质形成的理想溶液有: C （A）S(混合)0 （B）G(混合)0 （C）H(混合)0 （D）V(混合)023.对于理想液体混合物形成过程： C (A)mixH=0 mixS =0 (B)mixH=0 mixG = 0(C)mixV=0 mixH =0 (D)mixV=0 mixS = 0第38页/共57页第三十九页，共57页。24.25时,0.01M氨水溶液渗透压1,0.01M NaCl水溶液的渗透压为2,则1与2的关系是: C (A)1 = 2 (B)1 2(C)1 2 (D)无法比较 25.不挥发溶质溶于溶剂后，将会引起： D(A)沸点降低

40、 (B)总量减少(C)熔点(rngdin)增高 (D)蒸气压下降26.下列浓度都是0.1mol/Kg的水溶液，哪一种溶液的冰点最低? D(A)MgCl2 (B)MgSO4 (C)Na2SO4 (D)Na3PO427.甲苯的沸点高于苯，在一定量的液体苯中溶入少量甲苯，下列判断不正确的是: B(A)溶液蒸气压下降 (B)溶液蒸气压升高(C)溶液沸点升高 (D)溶液凝固点降低28.不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起： C（A）熔点(rngdin)升高 （B）沸点降低（C）蒸气压下降 （D）对蒸气压无影响第39页/共57页第四十页，共57页。第四章 化学平衡1.在等温等压下,化学反应系统达

41、到平衡时,不成立的式子是: C(A) r(正)= r(逆) (v为反应速率) (B)Gm=0(C) (G/)T,P 0 (D) =02.理想气体反应MN3P,在某温度下，Kp101.325KPa，现测得在某时刻时，各物质的分压均是101.325KPa，这时系统的化学亲和势 应该： C(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定上述关系3.在恒温恒压下，一个化学反应的 是指参加反应的各物质在下列哪种情况下反应自由能的变化(binhu)？ B(A) 化学平衡时 (B) 标准态时(C) 浓度不变时 (D) 可逆反应中4.对于同一化学反应，若反应方程式中计量系数写法不同，则其标准平衡常数K

42、和标准摩尔吉布斯自由能变: C(A) K相同，不同 (B)K不同， 相同(C) K和都不同 (D)K和 都相同BB=0 BBA mGrmGrmGrmGrmGrmG第40页/共57页第四十一页，共57页。5.对于摩尔反应吉布斯自由能 ，下列理解错误的是： B(A) 是在T、P、一定的条件下，进行一个单位(dnwi)反应时系统吉布斯自由能的改变(B) 是在有限反应系统中，终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的G(C) 是指定条件下反应自发进行趋势的量度， 0，反应自发向右进行(D) ,等于G图中反应进度为时的曲线斜率6.对于范特荷夫等温方程式：下列叙述中不正确的是: B(A) ,反应正向自发进

43、行 (B) ，反应正向自发进行(C) ，反应逆向自发进行 (D) ，反应达到平衡状态7.能够用来判断一定温度和压力下化学反应方向的热力学函数是: C(A) (B) (C) (D) rmGrmGrmGrmGrmG,rmTPGGlnlnlnrmrmaaGGRTQRTKRTQaQKaQKaQKaQKrmHrmGrmGK第41页/共57页第四十二页，共57页。8.已知反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)的平衡常数Kf，则在同样的条件下反应：NH3(g)1/2N2(g)3/2H2(g)的平衡常数Kf为: D (A)KfKf (B)Kf(Kf)-1 (C)KfKf2 (D)Kf(Kf)-2 9.若反

44、应(g)(g) (s)，在温度时 0，则： D(A) 1 (B) 0 (C) 1 (D) 1 010.反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，假设各气体(qt)均可视为理想气体(qt)，该反应的平衡常数p与c间的关系: C(A)pc (B)pc(C)pc (D)pc或pc均可11.反应AB LM和LM AB 的平衡常数之间的关系为: C(A) 彼此相同 (B) 彼此无关 (C) 互为倒数 (D) 两者相差一个负号rmGKKKK第42页/共57页第四十三页，共57页。12.对于理想气体反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列结果正确的是: B （A）Kc=K(RT/P) （

45、B）K=Kp(P)2 （C）Kp=Kc(RT)2 （D）Kx=K(P/P)-1 13. 下列平衡常数中都无量纲的是： D(A)f,p， (B)x，p，a(C)c,a，x (D)，a，x14.对于反应:2NaHCO3(s)=2Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g),下列结果正确的是: C （A）Kc=K(RT/P) （B）K=Kp(P)2 （C）Kp=Kc(RT)2 （D）Kx=K(P/P)-115.对一气固相反应,其标准(biozhn)平衡常数在数值上等于: B (A）Kp （B）Kf (C) Kx (D) Kc第43页/共57页第四十四页，共57页。16.已知在通常温度下NH4HCO

46、3(s)可以发生下列分解反应NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯NH4HCO3(s)1Kg和 20Kg，均保持恒温 298达到平衡后，下述说法中正确的是： B(A)(甲)内压力大于（乙）内压力 (B)两容器内压力相等(C)(甲)内压力小于（乙）内压力(D)须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大17.分解反应 A(s) B(g)2C(g)，该反应的平衡常数Kp与分解压力p数值的相对大小为： C(A)Kpp3 (B)Kpp3(C)Kpp3 (D)无法比较相对大小18.某温度时，Ag2O的分解压力为1.5108KPa

47、，则在该温度下，由Ag和O2生成1molAg2O的 值为： A(A) 0 (B) 0(C) 0 (D) 上述(shngsh)三式都不对rmGrmGrmGrmG第44页/共57页第四十五页，共57页。19.恒温恒压下，加入惰性气体对下列哪一个反应，能增大其平衡转化率? A(A)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)(B)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(C)3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)(D)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOCH3(l)20.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡: A(g)+B

48、(g)C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将: C向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)无法确定(qudng)21.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是： B（A）降低温度和减小压力 （B）降低温度和增大压力（C）升高温度和减小压力 （D）升高温度和增大压力22.已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO(g)的 为-373KJ/mol,欲提高NO和CO的转化率,可采取: D （A）高温高压 （B）低温低压（C）高温低压 （D）低温高压rmH第45页/共57页第四十六页，共57页。

49、第五章 相平衡1.下列体系属于单相的是： C(A)极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B)漂白粉(C)大小不一的一堆尿素碎粒 (D)墨汁2.关于相的说法正确的是： A(A)不同的相间存在界面(jimin)(B)同一相间不存在界面(jimin)(C)同一物质形成的固体一定是单相(D)两种物质形成的固体混合物一定是两相体系3.二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为: B (A)0 (B)1 (C)2 (D)34.在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相？ C (A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点第46页/共57页第四十七页，共57页。5.已知在270，101.3 KP

50、a下，冰的蒸气压为467Pa，如果水在 270的蒸气压为493Pa，则此时发生： A(A) 水结成冰 (B) 冰化成水(C) 冰水共存 (D) 冰蒸发成汽至蒸气压为 493 Pa为止6.对组分在多相体系中的行为，下列正确描述是： C(A)物质必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移(B)当达到相平衡时，物质在两相中的浓度必定是相等的(C)当达到相平衡时，物质在各相中的化学势必然相同(D)物质的化学势是决定物质迁移过程方向和限度的容量因素7.Clausius-Clapeyron方程式 dlnP/dT=H相变/RT2适用于： C(A)纯物质的两相平衡 (B)纯物质的气液平衡(C)纯物质的气液平衡与

51、气固平衡体系 (D)纯物质的固液平衡体系8.Clapeyron方程P/dTHm(相变）/TVm(相变)，其应用(yngyng)条件是： C(A)只适用于纯物质的气液，气固两相平衡体系(B)只适用气体服从理想气体行为的气液，气固两相平衡体系(C)任何纯物质两相平衡体系(D)任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡体系第47页/共57页第四十八页，共57页。9.101时，与水平衡的蒸气压为： C(A)1013kPa (B)1013kPa(C)略高于1013kPa (D)略低于1013kPa10.压力升高(shn o)时，单组分物质的熔点将如何变化? D升高(shn o) (B)降低 (C)不变 (

52、D)不一定 11.对于相律，下列理解中正确的是： B(A)相律不适用于有化学反应的多相体系(B)影响相平衡只有强度因素，与容量因素无关(C)自由度数为零时，意味着体系的状态不变(D)多相体系也可出现的状态12.将KNO3与Na2SO4两种盐溶于水中形成不饱和水溶液,其组分数为: B (A)K = 2 (B)K = 3 (B)K = 4 (D)K = 5 13.氢气与石墨粉在没有催化剂存在时,一定温度下不发生反应,其组分为: A (A)K = 2 (B)K = 3 (B)K = 4 (D)K = 5 第48页/共57页第四十九页，共57页。14.三组分恒压相图的自由度最多为: C （A）1 （B）2 （C）3 （D）4 15.在300,300atm下,把H2与N2按3:1混合,体系的自由度是: A （A）f = 0 （B）f = 1 （C）f = 2 （D）f = 3 16.三相点的自由度等于: D (A) 1 (B) 0 (C) 2 (D) 不确定.17.在采用等边三角形坐标系,三组分体系的平衡相数最大为: C(A) = 2 (B) = 4 (C) = 3 (D) = 5 18.下列说法中，哪些是不正确的: B(A) 沸点随压力(yl)增加而增加 (B) 熔点随压力(yl)增加而增加 (C) 升华温度随压力(yl)增加而增加 (D) 蒸气压随压力(yl