化学_弱电解质电离平衡

1、人教版选修4 化学反应原理一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质电解质电解质：在在水溶液中或熔融水溶液中或熔融状态下能状态下能导电导电的的化合物化合物非电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都在水溶液中和熔融状态下都不导电不导电的的化合物化合物（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、）（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等等 ）1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电不溶于水，所以不是电解质。解质。3.盐

2、酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，溶于水可导电，均为电解质均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐(BaSO4等等)虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导等溶于水得到的水溶液能导电，但不是电，但不是“自身自身”电离，均

3、不是电解质电离，均不是电解质电解质非电解质化合物物 质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH与镁反应与镁反应现象现象实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋

4、酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2pHpH不同，反应速率不同，说明盐酸和醋酸中的不同，反应速率不同，说明盐酸和醋酸中的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应都是与溶液中的反应 镁与盐酸反应比

5、镁与醋酸反应剧烈，说明镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的 pH （盐酸）（盐酸） pH（ 醋酸）醋酸）, ,证明证明H+H+浓度C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 实验3-1现象分析：实验结果： 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（ H+盐酸盐酸） C（ H+醋酸醋酸） 说明说明:HCl和和CH3COOH的电离程度的电离程度不同。不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中

6、溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质： 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系 现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有_;、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有_。习题习题2A A、能导电的物质

7、一定是电解质，、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。B B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C C、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相同。D D、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 电解质溶液导电能力与电解质溶液导电能力与离子浓度离子浓度的大小，以及的大小，以及离子所带的离子所带的电荷数电荷数有关。有关。因此强电解质的导电能力不因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比一定比弱电解质强。在同一浓度时

8、，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。弱电解质的导电能力强。概念辨析概念辨析 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离2、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。 三、电解质的电离方程式书写三、电解质的电离方程式书写 （1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COONH4 、 CH3COOH、H2S、H3PO4 、Cu（OH）2 、KHCO3、KHSO4 、 Al（OH）3 部分电离，书时用部分电离，书时用“ ”

9、号号 注意注意: :（首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆。强等号、弱可逆。多元弱酸分步写，以第一级电离为主；多元弱碱多元弱酸分步写，以第一级电离为主；多元弱碱一步完。一步完。多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成。子的电离构成。 习题习题B问题探讨问题探讨试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及熔融在水溶液中及熔融状态下的状态下的电离方程式？电离方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- - NaHCO3=Na+ + HCO3- - HCO3- - H+ + CO3

10、2- -熔融状态：熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4- 另外，另外，氢氧化铝双向电离：氢氧化铝双向电离：H H+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ +3OH+3OH- -不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 离子化合物、离子化合物、 部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物非金属

11、氧化非金属氧化物、多数有物、多数有机物、机物、NHNH3 3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型复习回顾复习回顾1、什么是化学平衡状态？、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有什么特征？、化学平衡状态有什么特征？3、影响化学平衡的因素包括哪些？、影响化学平衡的因素包括哪些？4、化学平衡的移动遵循什么规律？、化学平衡的移动遵循什么规律？醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(H+)C(CH3

12、COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初初溶于水时溶于水时达到平衡前达到平衡前达到平衡时达到平衡时 0 0最大最大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变 离子化离子化分子化分子化醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡电离平衡电离平衡 1.定义定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不

13、变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有的浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡2）、结合图）、结合图3-3填写下表填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：内因：电解质本身的性质。电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。外

14、外因因（3 3）影响电离平衡的因素）影响电离平衡的因素1、温度、温度2、浓度、浓度由于电离是吸热的，因此由于电离是吸热的，因此温度越高温度越高，电离电离程程度越大度越大溶液越稀溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离有利于电离。当电离达到平衡时，当电离达到平衡时，加水稀释加水稀释向向电电离的方向离的方向移动，电离程度增大，移动，电离程度增大，增加弱电解质浓增加弱电解质浓度度，向，向电离的方向电离的方向移动，但电离程度减小。移动，但电离程度减小。3、同离子效应、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向，电离平

15、衡向逆反应方向移动。逆反应方向移动。4、化学反应、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电，电离平衡向离平衡向正反应方向移动。正反应方向移动。改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-) C(HAc) 电离电离程度程度导电导电能力能力 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水练习：练习： 完成表格完成表格：0.1mol/L的的醋酸溶液中醋酸溶液中CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增

16、大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_ ? (填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。导电能力注意：注意：1)弱电解质溶液稀释弱电解质溶液稀释时，电离时，电离平衡正向移动平

17、衡正向移动，溶，溶液中离子的物质的量增大，而液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小离子浓度减小，强，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；电解质分子的物质的量和浓度均减小；2)对于对于冰醋酸冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动平衡正向移动，离子浓度离子浓度先先增大增大后后减小减小 8 8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的体积V V变化的曲线如右图所示。请变化的曲线如右图所示。请回答：回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0

18、 0的理由的理由是是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。电离平衡。电离平衡常数的关系常数的关系是是 。 (4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac- -) )增大，增大， pHpH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是： 。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a BABA=B1）、等体积）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸等浓度的盐酸和醋酸溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应

19、速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量2）、体积、）、体积、PH相同的盐酸（相同的盐酸（A）与醋酸（）与醋酸（B）分别与锌反应分别与锌反应ABA=BABABA=BAB（少量)1、在、在0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L醋酸醋酸各各50mL的溶液中分别投入的溶液中分别投入0.1g锌粒，锌粒，反应开始时产生反应开始时产生H2的速率的速率 ，在相同条件下，产生在相同条件下，产生H2的体积的体积 。 （相等、不相

20、等）（相等、不相等）不相等不相等相等相等练习练习2、取、取pH均等于均等于2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释分别稀释2倍后，再分别加入倍后，再分别加入0.03 g锌粉，锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是确的是A.醋酸与锌反应放出的醋酸与锌反应放出的H2多多B.盐酸与锌反应放出的盐酸与锌反应放出的H2多多C.醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大3、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入分别加水稀释两倍后，再

21、分别加入6.5g锌锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（不正确的是（ ）A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多、两者放出的氢气一样多D D3、有、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，同时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时速率 ，反应过程中的平均速率反应过程中的平均速率 ，反应完全后生成反应完

22、全后生成H2的质量的质量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C（H+）决定）决定 由由n（H+）决定）决定abcabcabc4、将、将10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀释，有关加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分子增多C D5：体积和：体积和pH都相等的盐酸和醋酸都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力溶液的导电能力_，升高相，升高相同温度后导电能力同温度后导电能力_。 7.7.一定量的盐酸跟过

23、量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH( A.NaOH(固）固） B.H B.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CH D.CH3 3COONa (COONa (固）固） BDBD 8.8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ +3OH+3OH, ,试根据平衡移动的原理解释下列问题：试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1 1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因原因 _，有关的离子方程式，有关的离子方程式_。（2 2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因溶解，原因_，有关的离子方程式，有关的离子方程式_。（2007 上海化学上海化学 ）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的