考试说明解读

1、考试说明解读及备考建议考试说明解读及备考建议新旧考试大纲的比较新旧考试大纲的比较（一）能力要求的描述变化（一）能力要求的描述变化 将原考试大纲要求的将原考试大纲要求的四种能力四种能力整合为整合为三种能力三种能力 1.1.接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力2.2.分析问题和解决分析问题和解决( (解答解答) )化学问题的能力化学问题的能力3.3.化学实验与探究能力化学实验与探究能力1.接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力(1)(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、 辨认的能力。辨

2、认的能力。(2)(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图 表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现 象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工 吸收、有序存储的能力。吸收、有序存储的能力。(3)(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并 经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2.分析问题和解决分析问题和解

3、决(解答解答)化学问题的能力化学问题的能力(1)(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、 综合的方法，解决简单化学问题的能力。综合的方法，解决简单化学问题的能力。(2)(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术 语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的 能力。能力。3.化学实验与探究能力化学实验与探究能力(1)(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学 实验的基本方法和技

4、能。实验的基本方法和技能。(2)(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初 步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的 解释。解释。(二二)考试内容的变化考试内容的变化1.1.明确了明确了“化学学科特点和化学研究基本方法化学学科特点和化学研究基本方法” 过去强调过去强调“双基双基”（基础知识和基本技能）（基础知识和基本技能） 现在强调现在强调“三基三基”（基础知识、基本技能和基本方法）（基础知识、基本技能和基本方法） 1.1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解了解化学的主

5、要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。化学可以识别、改变和创造分子。2.2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3.3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。基本原理以及能量变化等规律。4.4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔解

6、摩尔(mol)(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。学计算。5.5.了解科学、技术、社会的相互关系了解科学、技术、社会的相互关系( (如化学与生活、材料、如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等能源、环境、生命过程、信息技术的关系等) )。了解在化工。了解在化工生产中遵循生产中遵循 绿色化学绿色化学 思想的重要性。思想的重要性。2.2.新增知识的变化新增知识的变化 必考中主要新增内容：必考中主要新增内容： 盖斯定律、化学平衡常数、难溶物的溶解平盖斯定律、化学平衡常数、难溶物的溶解平衡衡 另外：在关注新增知识内容的同时

7、，也应关另外：在关注新增知识内容的同时，也应关注注 在旧大纲知识要求基础上对知识的拓展在旧大纲知识要求基础上对知识的拓展和延伸的变化。和延伸的变化。例如：酚醛缩合反应的变化例如：酚醛缩合反应的变化中学阶段学生应具备的化学学科思想方法：中学阶段学生应具备的化学学科思想方法： 结构决定性质的思想；结构决定性质的思想； 变化与守恒思想；变化与守恒思想； 反应与平衡思想；反应与平衡思想； 分类思想；分类思想； 宏观和微观相互转换的思想；宏观和微观相互转换的思想； 化学结论来自实验的思想；化学结论来自实验的思想； 定性与定量的思想；定性与定量的思想； 量变与质变的思想。量变与质变的思想。（三）考试分值的

8、变化（三）考试分值的变化由过去的由过去的108108分调整为分调整为100100分分I I卷为卷为7 7道小题，每题道小题，每题6 6分，共分，共4242分；分；IIII卷为卷为4 4道小题共道小题共5858分。分。（四）题型示例的变化（四）题型示例的变化 2011年题型示例调整情况：年题型示例调整情况： 选择题由原来的选择题由原来的16题增加为题增加为17题，其中：题，其中： 新增新增5道（道（2011年的年的4道题），删除道题），删除4道；道； 非选择题仍然保持非选择题仍然保持12题，其中：题，其中： 新增新增4题（题（2011年的年的4道题），删除道题），删除4道题。道题。2011年北京

9、考试说明新增的试题年北京考试说明新增的试题【试题【试题9】(2010年第年第7题题) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂【答案】 B 难度系数为0.85，区分度为0.38【试题【试题13】(2010年第年第12题题) 某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B平衡时，甲和丙中H2的转化率

10、均是60%C平衡时，丙中c(CO2) 是甲中的2倍，是0.012 mol/L D反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢【答案】 C 难度系数为0.58，区分度为0.40【试题【试题15】(2010年第年第10题题) 下列解释实验事实的方程式不准确的是A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH CH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冰水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4 (g) DH0 （棕色） (无色)C铁粉溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3 = 3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2O HCO3+ O

11、H【答案】 C 难度系数为0.73，区分度为0.41【试题【试题19】(2010年第年第11题题) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】 D 难度系数为0.69，区分度为0.42【试题【试题21】(2010年第年第8题题) 下列说法正确的是A的结构中含有酯基B顺2丁烯和反2丁烯的加

12、氢产物不同C1 mol葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C3H6O3）D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 【答案】 A 难度系数为0.50，区分度为0.48 【试题【试题59】(2010年第28题镇痉药C、化合物N以及高分子树脂（ ）的合成路线如下：（1）A的含氧官能团的名称是 。（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是 。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。（3）A发生银镜反应的化学方程式是 。 （4）扁桃酸（ ）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的的同分异构体共有 种，写出其 中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式 。（

13、5）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 难度系数为0.52，区分度为0.81 OHCH-COOH【试题【试题64】(2010年第27题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。去，气密性已检验）。实验过程：实验过程：. . 打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。. . 当当B B和和C C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. . 当当B B中

14、溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a a。. . （1 1）A A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2 2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3 3）B B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是 。（4 4）为验证溴的氧化性强于碘，过程）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是 。（5 5）过程）过程的目的是的目的是 。（6 6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下 ，得电子能力

15、逐渐减弱。得电子能力逐渐减弱。 难度系数为难度系数为0.46，区分度为，区分度为0.72【试题【试题65】(2010年第25题)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料： 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁 铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5 6，产生白色沉淀B，过滤

16、。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。（2）由、判断X一定不含有的元素是磷、 。（3）中生成B的离子方程式是 。（4）中B溶解的离子方程式是 。（4）沉淀C的化学式是 。（5）若上述n(A):n(B):n(C)= 1: 1: 3，则X的化学式是 。 难度系数为0.69，区分度为0.76 【试题【试题69】(2010年第25题)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和和NH3.H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：的形式存在，该废水的处

17、理流程如下：（1）过程）过程:加加NaOH溶液，调节溶液，调节pH至至9后，升温至后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用： 用化学平衡原理解释通空气的目的：用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程）过程：在微生物作用的条件下，：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量。两步反应的能量 变化示意图如下：变化示意图如下： 第一步反应是第一步反应是反应（选填反应（选填“放热放热”或或“吸热吸热”），判断依据是），判断依据是。 1 mol NH4+(aq)全部氧化

18、成全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是的热化学方程式是。（3）过程）过程：一定条件下，向废水中加入：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将，将HNO3还原成还原成N2。若该反应消耗。若该反应消耗32 gCH3OH转移转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。 难度系数为难度系数为0.64，区分度为，区分度为0.74新课标下的高考考试特点新课标下的高考考试特点 课程改革的核心目标是：课程改革的核心目标是： 在合格公民教育的基础上，培养学生的科学在合格公民教育的基础上，培养学生的科学探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现

19、、探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、勇于创新。勇于创新。 高考的考查基本目标是：高考的考查基本目标是： 考查学生考查学生“基础知识、基本技能和基本方法基础知识、基本技能和基本方法”掌握程度。从中测试学生的各项能力。掌握程度。从中测试学生的各项能力。 未被选用的试题未被选用的试题【试题】6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe - 3e- = Fe3+【答案】 B 难度系数为0.79，区分度为0.37【试题】9用右图所示实验装置（夹持

20、仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】 D 难度系数为0.88，区分度为0.212011年北京考试说明删除的试题年北京考试说明删除的试题 课标卷试题在注重重点主干知识课标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上，考查和能力测试的基础上，以问题的以问题的探究（研究）和实际的应用为载体，探究（研究）和实际的应用为载体， 突出基本方法的考查；突出基本方法的考查； 突出基本素养的考查。突出基本素养的考查。20102010年北京

21、年北京2525题题 由短周期元素组成的化合物由短周期元素组成的化合物X X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X X的组成。的组成。查阅资料：查阅资料： 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、 硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 AlAl3+3+在在pH=5.0pH=5.0时沉淀完全；时沉淀完全； MgMg2+2+在在pH=8.8pH=8.8时开始沉淀，在时开始沉淀，在pH=11.4pH=11.4时沉淀完全。时沉淀完全。实验过程：实验过程：.向

22、化合物向化合物X X粉末中加入过量盐酸，产生气体粉末中加入过量盐酸，产生气体A A，得到无色溶液。，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向向中所得的溶液中滴加氨水，调节中所得的溶液中滴加氨水，调节pHpH至至5 56 6，产生白色沉淀，产生白色沉淀B B，过滤。，过滤。.向沉淀向沉淀B B中加过量中加过量NaOHNaOH溶液，沉淀全部溶解。溶液，沉淀全部溶解。.向向中得到的滤液中滴加中得到的滤液中滴加NaOHNaOH溶液，调节溶液，调节pHpH至至1212，得到白色沉淀，得到白色沉淀C C。（1 1）中气

23、体中气体A A可使澄清石灰水变浑浊，可使澄清石灰水变浑浊，A A的化学式是的化学式是 。（2 2）由）由、判断判断X X一定不含有的元素是磷、一定不含有的元素是磷、 。（3 3）中生成中生成B B的离子方程式是的离子方程式是 。（4 4）中中B B溶解的离子方程式是溶解的离子方程式是 。（5 5）沉淀）沉淀C C的化学式是的化学式是 。（6 6）若上述）若上述n(A):n(B):n(C)= 1: 1: 3，则则X X的化学式是的化学式是 。 2010北京北京26某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和和NH3.H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：的形式存在，该

24、废水的处理流程如下：（1）过程）过程:加加NaOH溶液，调节溶液，调节pH至至9后，升温至后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用： 用化学平衡原理解释通空气的目的：用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程）过程：在微生物作用的条件下，：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量。两步反应的能量 变化示意图如下：变化示意图如下： 第一步反应是第一步反应是反应（选填反应（选填“放热放热”或或“吸热吸热”），判断依据是），判断依据是。 1 mol NH4+(aq)

25、全部氧化成全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是的热化学方程式是。（3）过程）过程：一定条件下，向废水中加入：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将，将HNO3还原成还原成N2。若该反应消耗。若该反应消耗32 gCH3OH转移转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。 2010年全国课标卷年全国课标卷28 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：请回答下列问题： （1）上述实验中发生

26、反应的化学方程式有）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列 实验。将

27、表中所给的混合溶液分别加入到实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集粒的反应瓶中，收集 产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈 色，实验色，实验E中的金属呈中的金属呈 色；色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的的CuSO4溶液超过一定

28、量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因因 。（2010安徽卷安徽卷28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验实验制备银镜，并与制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有边振荡

29、盛有2的的AgNO3溶液的试管，边滴入溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大增大 提出假设提出假设 假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化具有氧化性，能氧化Ag。 假设假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化能氧化Ag。 设计实验方案

30、，验证假设设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设，验证了假设1成立。请写出成立。请写出Fe3，氧化，氧化Ag的离子的离子方程式：方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。复杂，有时难以观察到气体产生）。 思考与交流思考与交流（4）甲同学验证了假设）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：也成立。则

31、丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的溶液中的Fe3，和，和NO都氧化了都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。实验步骤（不要求写具体操作过程）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论预期现象和结论.若银镜消失，假设若银镜消失，假设2成立。成立。若银镜不消失，假设若银镜不消失，假设2不成立。不成立。2010年课标卷选考年课标卷选考38题题PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发

32、的生产应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：的合成路线：已知以下信息：已知以下信息：A可使溴的可使溴的CCl4溶液褪色；溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢；中有五种不同化学环境的氢； C可与可与FeCl3溶液发生显色反应：溶液发生显色反应： D不能使溴的不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）A的化学名称是的化学名称是 ； （2）B的结构简式为的结构简式为 ； （3）C与与D反应生成反应生成E的化学方程式为的化学方程式为 ；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是

33、 (写出结构写出结构 简式简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比 为为3 1的是的是 (写出结构简式写出结构简式)。08年课标卷年课标卷26某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。收金，并生产一定量的铁红和氧化铜

34、。 填写下面空白：填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；(2)写出写出处发生反应的离子方程式处发生反应的离子方程式 ；写出；写出处发生反应的化学方程处发生反应的化学方程式式 ；(3)铁红的化学式为铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途：；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途： 铁红铁红 ；氧化铜；氧化铜 。 体现在无论是选择题还是非选择题多体现在无论是选择题还是非选择题多表现为点多面广综合程度大，从而使得思维表现为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题难度加大。容量大，试题难度加大。 不以对单一知识进行

35、深入挖掘来增加试不以对单一知识进行深入挖掘来增加试题难度。题难度。1.1.注重学生的注重学生的“三基三基”掌握程度的考查掌握程度的考查命题特点命题特点2.2.试题回归课本，教什么，考什么试题回归课本，教什么，考什么 高高兴兴考试，高高兴兴各得其分高高兴兴考试，高高兴兴各得其分 目的是提高学生学习兴趣，有利中学教学发展。目的是提高学生学习兴趣，有利中学教学发展。 试题回归课本。体现在题在试题回归课本。体现在题在“书本之外，理在教书本之外，理在教材之中材之中”。因此，要学好新教材、创造性地使用。因此，要学好新教材、创造性地使用新教材。对新教材要整体深化、具体细化、总体新教材。对新教材要整体深化、具

36、体细化、总体升华升华 。（0909年和年和1010年的实验题）年的实验题） 1010年北京年北京2828为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：实验过程：. . 打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。. . 当当B B和和C C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. . 当当B B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a a。. . （1 1

37、）A A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2 2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3 3）B B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是 。（4 4）为验证溴的氧化性强于碘，过程）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是 。（5 5）过程）过程的目的是的目的是 。（6 6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下下 ，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减弱。 一、2010年北京市高考化学试题概述化学化学2教材教材教

38、师用书教师用书3.知识融合知识融合2010年全国课标卷年全国课标卷26（还有（还有09年的年的27题）题） 物质物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和和C。单质。单质C可与可与E的浓溶液发生反应，的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。为砖红色沉淀。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；(2)利用电解可提纯利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是物质，在该电解反应中阳

39、极物质是 ，阴极物质是，阴极物质是 ，电解质溶液是电解质溶液是 ；(3)反应反应的化学方程式是的化学方程式是 。(4)将将0.23 mol B和和0.11 mol氧气放入容积为氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应的密闭容器中，发生反应，在一定温，在一定温度下，反应达到平衡，得到度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数，则反应的平衡常数K= 。若温度不。若温度不变，再加入变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度的平衡浓度 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”），氧气的转化率），氧气的转化率 （填（填“升高升高”、

40、“不变不变”或或“降降低低”），），D的体积分数的体积分数 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”）。）。4.以实际问题和实验为载体以实际问题和实验为载体考查概念、原理和元素性质；考查概念、原理和元素性质；测试三种能力。测试三种能力。备考复习经验介绍备考复习经验介绍n处理好几个关系处理好几个关系1.记忆和理解：记忆为主记忆和理解：记忆为主2.过程和结论：结论为主过程和结论：结论为主3.思维的发散和收敛：收敛为主思维的发散和收敛：收敛为主4.常规和创新：常规为主常规和创新：常规为主5.条文和案例：案例为主条文和案例：案例为主6.复习知识和练习：以练为主复习知识和练习：以练为主7.重点

41、和难点：狠抓重点，难点分层次（离重点和难点：狠抓重点，难点分层次（离子反应）子反应）8.常规知识与新增知识：二者并重，不要过常规知识与新增知识：二者并重，不要过渡挖掘性知识渡挖掘性知识把握知识，落实重点把握知识，落实重点重点元素和重点物质的性质重点元素和重点物质的性质Na素素:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;NaHCO3;Na2CO3Al元素元素: Al; Al2O3; Al(OH)3; Al3+ ; AlO2-Fe元素元素:Fe;Fe2+;Fe3+;Fe(OH)2;Fe(OH)3S元素元素: S;SO2(H2SO3和和SO32-);浓浓H2SO4;(H2S 、S2-)N元素元素:N2;

42、NH3;NO;NO2;HNO3;铵盐铵盐Cl元素元素:Cl2;HClO(及其盐及其盐);浓盐酸浓盐酸其他元素：其他元素： C、H、O、Cu 在解答无机推断题，分析推断元素时，最大可能的去在解答无机推断题，分析推断元素时，最大可能的去分析六种重点元素和分析六种重点元素和C、H、O 如果有如果有K和和Ca一般会强调前一般会强调前20号元素号元素08全国（全国（I）27. V、W、X、Y、Z是由周期表中是由周期表中120号部分元素组成的号部分元素组成的5种种化合物，其中化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于所有元

43、素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是种化合物分别是V CaC2 、W CaO 、X CO2 、Y Ca(OH)2 、Z C2H2 ；（填化学式）；（填化学式）（2）由上述）由上述5种化合物中的某种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2 （3）V的电子式是的电子式是略略。V固体固体W（白色固体）（白色固体）Y（白色固体）（

44、白色固体）X（无色无味气体）（无色无味气体）Z（无色气体）（无色气体）X+H2OO2 H2OO2 H2O+明确线索，找准载体，培养能力和素养明确线索，找准载体，培养能力和素养Al是两性的代表；是两性的代表；浓硫酸、硝酸、浓硫酸、硝酸、Cl2是强氧化剂的代表；是强氧化剂的代表；+4价价S和和+2价价Fe是氧化还原应用的代表；是氧化还原应用的代表；化学学科素养：化学学科素养： 守恒的思想；平衡的思想；守恒的思想；平衡的思想； 反应的思想；结构的思想反应的思想；结构的思想 定性与定量；宏观与微观定性与定量；宏观与微观 实验与探究实验与探究 研读课本，理解原理，掌握核心知识研读课本，理解原理，掌握核心

45、知识 O2 (NH3)的实验室制备的实验室制备Fe(OH)2和和NO的制备及防氧化的制备及防氧化SO2的性质及延伸的性质及延伸原电池原理及其应用（个电池）原电池原理及其应用（个电池） 电解原理及其应用（电解原理及其应用（3个电解池）个电解池） 10电子和电子和18电子微粒电子微粒 重点主干知识常考常新重点主干知识常考常新 从某物质从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：的水溶液出发有下图所示的转化关系： 回答下列问题：回答下列问题： (1) 写出写出C、D、E的化学式：的化学式： C D E (2) 检验检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：溶液中的阴离子实验操作和实验现象是： (3)

46、 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： A + 足量足量NaOH溶液：溶液： C、D按体积比按体积比1：1通入水中：通入水中： A+ O2 ：加强推理能力的训练加强推理能力的训练 有机备考建议有机备考建议（1）、强化官能团的性质记忆）、强化官能团的性质记忆烷烷CH3CH3烯烯CH2=CH2炔炔C2H2卤代烃卤代烃CH3CH2Cl醇醇CH3CH2OH羧酸羧酸CH3COOH酯酯CH3COOCH2CH3醛醛CH3CHO（2）、强化以醇为核心的各类有机物之间的转化）、强化以醇为核心的各类有机物之间的转化（3）、突出以羧基为切入点的同分异构体变化）、突出以羧基为切入点的同分异构体变化 由

47、羧基可以变化出：酯、醇、醛由羧基可以变化出：酯、醇、醛 应注意以同分异构为变化点，考查各种官能团及应注意以同分异构为变化点，考查各种官能团及其性质，试题更加开放，考查思维的灵活性。其性质，试题更加开放，考查思维的灵活性。例如：分子式为例如：分子式为C3H6O2的有机物的有机物 若能与若能与NaHCO3反应放反应放CO2 ，结构简式为：结构简式为： 若能发生银镜反应若能发生银镜反应? (若变为若变为C9H10O2呢呢?) （4）注意合成转化中的）注意合成转化中的“加加减减加加减减” 增链或增碳反应：增链或增碳反应： 酯化；缩合；聚合；酯化；缩合；聚合；羟醛缩合；双烯羟醛缩合；双烯加成；烯与加成；

48、烯与HCN的加成等的加成等 减链反应：减链反应： 水解；水解；臭氧氧化烯键臭氧氧化烯键等等 化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为 ;(2)反应的化学方程式是 ;(3)A的结构简式是 ;(4)反应的化学方程式是 ;(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足能发生水解反应能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 2RCH CHO上图中A

49、J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；（3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应 则由E和A反应生成F的化

50、学方程式为 ；（6）H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 。 （5）、掌握有机物结构确定的一般方法）、掌握有机物结构确定的一般方法 分子式的确定：燃烧法；结构逆推法分子式的确定：燃烧法；结构逆推法; 结构式的确定：结构式的确定： (官能团的确定官能团的确定;碳架结构的确定）碳架结构的确定） 官能团的确定：结合特征反应官能团的确定：结合特征反应 碳架结构的确定：结合分子式和原子成键规律碳架结构的确定：结合分子式和原子成键规律 （用积木法搭建结构式，做加法）（用积木法搭建结构式，做加法） 实际上在考查位置异构（尤其是苯环位置异构）和实际上在考查位置异构（尤其是苯环位置异构）和类别异构类别异构（

51、6）注意重要规律的总结）注意重要规律的总结 特征反应：烯烃与溴的四氯化碳溶液特征反应：烯烃与溴的四氯化碳溶液 醛与银氨溶液、氢氧化铜浊液醛与银氨溶液、氢氧化铜浊液 羧酸与碳酸氢钠羧酸与碳酸氢钠 酚与浓溴水、氯化铁溶液酚与浓溴水、氯化铁溶液 重要反应：醇的消去反应；醛的氧化反应；重要反应：醇的消去反应；醛的氧化反应； 醇和酸的酯化反应；烯的加成和加聚醇和酸的酯化反应；烯的加成和加聚 反应反应 试题可能融入：简单计算；实验因素（实验设计）试题可能融入：简单计算；实验因素（实验设计） （7）注意有机物结构的确定方法和有机逆）注意有机物结构的确定方法和有机逆合成法的应用合成法的应用有机命题的趋势是有机

52、命题的趋势是以框图的形式考查有机物结构的确定和以框图的形式考查有机物结构的确定和合成，一般在框图中走两条线合成，一般在框图中走两条线一条是结构确定；一条是结构确定；一条是合成一条是合成2010年北京年北京28 镇痉药镇痉药C、化合物、化合物N以及高分子树脂（以及高分子树脂（ ）的合成路线如下：）的合成路线如下：（1）A的含氧官能团的名称是的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用下可与在催化剂作用下可与H2反应生成反应生成B。该反应的反应类型。该反应的反应类型是是。（3）酯类化合物）酯类化合物C的分子式是的分子式是C15H14O3，其结构简式是，其结构简式是。（4）A发生银镜反应的化学方程式是

53、发生银镜反应的化学方程式是。（5）扁桃酸（）扁桃酸（ ）有多种同分异构体。属于甲酸酯且）有多种同分异构体。属于甲酸酯且 含酚羟基的同分异构体共有含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基种，写出其中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式）的同分异构体的结构简式 。（6）F与与M合成高分子树脂的化学方程式是合成高分子树脂的化学方程式是。（7）N在在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是溶液中发生水解反应的化学方程式是。 2010年北京年北京8下列说法正确的是下列说法正确的是A 的结构中含有酯基的结构中含有酯基B顺顺2丁烯和反丁烯和反2丁烯的加氢产物不同丁烯的加氢产物不同C1 mol葡萄糖可水解生成葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（乳酸（C3H6O3）D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 HOHOCOn 催化剂丙烯丙烯ABCDEHD