高一化学下学期知识点汇总

1、1硫与金属反响，显弱氧化性比氧和氯都弱，生成低价金属硫化物Fe + SFeS 黑色不溶于水，能溶于稀酸2Cu + SCU2S 黑色既不溶于水，也不溶于稀酸 Hg + SHgS 黑色用硫粉处理散落的汞滴2S + 02点燃 S02刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性。能和碱反响，是酸性氧化物。+4价的S既有复原性主要，又有氧化性3H2S与其复原性 H2 + SH2S无色臭鸡蛋味气体，能溶于水，水溶液显弱酸性 H2S具有复原性2HzS + S0 23S + 2H20 两气体混合有黄色粉末和水珠生成2HzS + 0220 氢硫酸在空气中久置变质2HaS + 0 2 缺乏点燃 2 s+2 H 2O

2、； 2H 2S +3 02 充足点燃2 S02 +2 H 204硫酸的工业制法 4FS2+ 110 2点燃2Fe 203 + 8S0 2硫铁矿石要粉碎或 S + 0点燃2S02V2C5 2S°2 + 0 2400500C2S0 3反响中S0显复原性利用热交换器，充分利用热能。注意反响条件的具体选择,利用化学反响的速率和平衡移动的知识。 S0 + H 20HSQ 实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收S0,防止生成酸雾 计算关系： FeS2 2H 2S0 或 S SO2 假设煤和石油等含硫物质燃烧产生的SO进入大气，会形成酸雨pH<5.6，主要成分是 H2S05浓硫酸特性:i 脱水性

3、：指将有机物中的H 0元素按水的组成2 : 1比脱去。浓硫酸能使蔗糖碳化ii 吸水性；浓硫酸可以作枯燥剂，但不能枯燥NH、H 2S等。iii强氧化性：常温下能使铁、铝钝化C +2WSQ 浓CO2 f + 2S02?+2H20 浓硫酸有强氧化性Cu 2H 2SQ 浓CuSO + SO 2?+2H 2O 浓硫酸有强氧化性，同时显示了酸性6SQ2检验先滴加HCl后滴加BaCl2Ba2+ + SO 42BaS0j 白色，不溶于水和酸,X光不能透过，医学上作“钡餐氮：1氮气与金属反响3Mg + N 2咼温 Mg 32大气固氮 N 2 +Q 放电 2NO固氮即是游离态的氮单质变成化合态的氮化合物高温高压合

4、成氨人工固氮，工业制氨气 N 2+ 3H2催化剂2NH3注意合成氨反响条件的具体选择，利用化学反响的速率和平衡移动的知识。CaCb + 2NH3? +2H2O3实验室制氨气 2 NH4CI + C aOH24氨气溶于水NH3 + H 2ONH 3 H2O一水合氨是弱碱氨水受热分解NH HONHsf + H 2O5铵盐受热分解NHCINHf + HCI fNH +HCINH 4CI 氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生NH 4HCONH3f +H.O +CO2TC碳铵要阴天深施的原因6NH+ + OHNH3 f + H2O铵态氮肥不能与碱性物质混用的原因铵根离子的检验，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸

5、变蓝7硝酸的工业制法4NH + 5O催化剂4NO +6 H2O 2NO + O22NO23NO + H 2O计算关系:8 2NO2 红棕色2HNO3 + NO fNH3 HNO3 N 2。无色铁和铝的单质在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化属于化学变化离子检验离子名称和符 号所加试剂或方法现象相关反响的离子方程式铵根离子+NH氢氧化钠溶液并加热 和湿润的红色石蕊试 纸湿润的红色石蕊试 纸变蓝色NH+ + OH -t NH3? + H 20硫酸根离子so2-稀盐酸硝酸和氯 化钡硝酸钡溶液白色沉淀Ba2+ + SO 42- t BaSO J物质的量浓度一一表示溶液浓度的物理量。1升溶液中所含溶质的物质的量。

6、用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示。可以解读成符号：C 单位：mol/LC溶质的物质的量(m_o_溶液的体积(L)m°"Ln( mol)V(L)物质的量浓度溶液的配制步骤：1. 计算2.称量或量取3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀 物质的量浓度溶液的配制所用主要仪器：电子天平或量筒、小烧杯、玻璃棒、容量瓶标示有温度、容量和刻度线、胶头滴管。物质的量浓度和质量百分比浓度的换算1OOOpA%C Amol/L =M溶液稀释的浓度计算：C (浓)V (浓)=C (稀)V稀稀释前后溶质的量不变反响速率和平衡1. 化学反响速率单位时间反响物浓度的减少或生成物浓度的增加。反

7、响物或生成物浓度的变化量 mol/L化学反响速率v= 反响时间min或S C数学表达式：v =单位：mol/(L ? min ) mol/(L ? s) t用不同物质表达的化学反响速率之比等于化学方程式中的系数比。2. 影响化学反响速率的因素。决定化学反响速率的主要因素是反响物的性质。影响化学反响的速率：(1) 浓度：在其它条件不变时，增大反响物浓度，化学反响速率加快；反之那么慢。注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数(2) 压强：在其它条件不变时，增大气体反响体系压强，化学反响速率加快；反之那么慢。(3) 温度：其它条件不变时，升高温度，反响速率加快。所有反响速率都加快(4) 催化剂：使用正催

8、化剂，能加快化学反响速率；反之那么反。未特殊指明时，均指正催化 剂。3. 可逆反响：在同一条件 下，同时向正、逆反响方向进展 的反响。N2+3H2NH34. 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各 组分的质量分数保持不变的状态。特征是： 逆：研究对象可逆反响。 等：V 正) = V 逆)丰O 动：化学平衡是动态平衡。虽然乂 正) = 乂逆)，但正、逆反响仍在进展，其反响速率不等于零。 定：各组分的量一定。不是固定的方程式中的比例，也不是相等的意思 变：外界条件改变，平衡也随之改变。5. 外界条件对化学平衡的影响。(1) 浓度：其它条件不变时，增大反响

9、物浓度或减小生成物浓度都使平衡向正反响方向移动。减小反响物浓度或增大生成物浓度都会使平衡向逆反响方向移动。注意：固体和纯液体增加和减少，不影响浓度，从而不影响化学反响速率，也不影响化学 平衡。(2) 压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体分子数体积缩小的方向移动。 减小压强，会使平衡向气体分子数体积增大的方向移动。 注意：假设反响前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反响速率，但仍然保 持V正=V逆，平衡不移动。(3) 温度：在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反响方向移动。 降低温度，平衡向放热反响方向移动。勒夏特列原理(即平衡移动原理)：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就

10、向能够减弱这种改变的方向移动。 注意：勒夏特列原理的适用围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡等。催化剂：只影响速率，不影响平衡。原因是：催化剂能同等程度地加快正、逆反响速率，因此不影响化学平衡，但可大缩短反响达 到平衡所需的时间。电解质溶液1. 电解质和非电解质 电解质：但凡在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。常见有：酸、碱、盐、金属氧化物等非电解质：但凡在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。常见有：非金属氧化物、大多数有机物eg:酒精、蔗糖等2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔化状态能全部 电离成离子的电解质在水溶液中只有局部电离成离子

11、的电 解质物质类别强酸：HCI HBr、HI、H2SO、HNO 强碱：NaOH KOH Ba OH 2、 Ca OH 2大多数盐弱酸、弱碱离子浓度同 温、同浓度时大小导电能力同 温、同浓度时强弱电离程度完全不可逆I局部可逆电离平衡不存在电离平衡，用 f存在电离平衡，用“溶液中溶质微粒离子分子多、离子少电离方程式+ -NaOH> Na+OH+ 2-HSQf 2H+SONH H2ONM+OH多元弱酸分步电离：H2COH+HCO, HCOI4+ CQ2-3.影响电离程度的因素： 通常在同条件下电解质越弱，电离程度越小。 温度越高，电离平衡向正方向移动，电离程度越大。因电离过程是一个吸热过程。

12、溶液越稀，电离平衡向正方向移动，电离程度越大。因电离过程是在水分子的作用下。 因为，对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离程度不同。所以，由电离程度比较不同弱电解质的强弱，只有在一样浓度、一样温度的条件下才能比较。4. 水的离子积1水是极弱的电解质，存在着电离平衡。H2OH+OH加热或参加能水解的盐，可以促进水的电离。参加酸或碱，可以抑制水的电离。水的离子积常数Kw=C25C时，Kw= 10-14, Kw只随温度的升高而增大。无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有C：H+ C ：OH- = Kw>2PH的意义、定义、计算公式意义：表示溶液酸碱性的强弱。定义：用H+物质的量浓度的负

13、对数来表示的数值。公式：pH=-lgC(H+)3溶液酸碱性与 PH的关系； 任何温度下：中性溶液C(H+)=C(OH-)酸性溶液C(H+) > C(OH-)碱性溶液C(H+) v C(OH)常温时：中性溶液 C(H+)=C(OH)=1 X 10-7mol/LpH =7酸性溶液 C(H+) > 1 X 10-7mol/LpH v 7碱性溶液 C(H+) v 1 X 10-7mol/LpH > 75. 盐类的水解水解一般是是微弱的，可逆的 实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或 OH结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中H+、OH浓度发生变化，使盐溶液显示一定的酸碱性。

14、规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，两弱双水解程度比单水解强。溶液酸碱性：谁强显谁性。 外界影响因素：浓度：溶液越稀，水解程度越大。温度：水解是吸热反响，升温有利于水解。酸碱度：加酸对强酸弱碱盐的水解有抑制，对弱酸强碱盐的水解有促进作用；即：+酸抑制呈酸性的水解，促进呈碱性的水解加碱对强碱弱酸盐的水解有抑制，对弱碱强酸盐的水解有促进作用。即：+碱抑制呈碱性的水解，促进呈酸性的水解6. 电解质溶液中的离子浓度大小比较时：首先考虑电离先看强弱，再看比例，其次考虑水解先看是否水解，再看水解程度。7. 电解池(1) 电解和电解池使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。这种

15、把电能转变为化学能的装置叫做电解池。电解池由连接成闭合回路的直流电源、电极、电解质溶液构成(2) 电解池两极确实定和电极反响 (电解CuCl2溶液)阳极：接直流电源的正极。阳极吸引阴离子带负电，在阳极上发生氧化反响。阴极：接直流电源的负极。阴极吸引阳离子带正电，在阴极上发生复原反响。(3) 电解原理的应用：电解氯化铜溶液：CuCl2电解 Cu + CI 2 f阳极电解饱和食盐水制 Cl2(阳极)和H2阴极、NaOH溶液阴极附近。 2NaCI+2H2O 电解2NaOH+H +Cl2?8. 离子反响和离子方程式离子反响：有离子参加或生成的反响。 离子反响发生的条件离子互换反响中：1生成难溶物质，如 Cu(0H)2、BaSQ AgCI等沉淀。2生成气态物质，如：CO、SO等气体。3生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。离子反响的实质是：离子浓度减少的过程离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子 意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反响，而且可表示所有同一类型的离子反响。离子方程式的书写：写改删查1、写岀化学方程式。2、把易溶于水强电解质改写成离子形式，难溶物质、弱电解质以与气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式一样的离子4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等判别离子方程式的正误的方式：1、查反响物