高三化学二轮复习选择题专题练(十四)

1、相逢是相识是分。祝您：学业有成，金榜题名！选择题专项练（十四）©时间:15分钟0分值:42分1 .下列说法正确的是（）A.泡沫灭火器中的 Al 2（SO4）3溶液应贮存在钢筒内B.糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均转化成葡萄糖C.食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素D.SQ漂白的纸张日久变黄发生了化学变化2 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A.CO和H2的混合物1 mol,完全燃烧消耗 Q的分子数为0.5NaB.1 mol C nHh+2所含的共用电子对数为 （3n+1）NAC.标准状况下，22.4 L甲醇所含的分子数目为ND.高温下，33.6 g Fe与足量水蒸

2、气反应，生成的H2分子数目为0.8Na3 .分子式为GH1N的有机物，分子内含有苯环和氨基（一NH）的同分异构体共有（）A.13 种 B.14 种 C.12 种 D.9 种4 .下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将某有机物与澳的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B1司亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪色，产生气泡H2Q具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚Mt溶液不变红油脂已经完全皂化5.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.光照时，b极的电极反应式为 vO+-

3、e -+HbO V°+2H+B.光照时,每转移2 mol电子,有2 mol H +由a极区经质子交换膜向 b极区迁移C.夜间,a极的电极反应式为 V3+eV2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中a的核外电子总数是d的核电荷数的一半，且a与d最外层电子数相同；b -和c+的电子层结构相同。下列叙述正确的是()A.元素的非金属性强弱次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性D.c与a形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1 ： 27.25 C时，下列有关电解

4、质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()u +A.等浓度的(NH)zSO溶液、NHHCO§液、NH4C1溶液中的c(N* 4)：>>B.等体积 pH=a的醋酸与 pH=b的 NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能是:c(CH3COO>c(Na +)>c(H +)>c(OH-)C.已知 Ka(HClO)=3.0 X10-8,Ka(HCN)=6.2X10-10，等体积、等浓度 NaC4 NaCN的溶?中，前者中的 离子总数小于后者中的离子总数 +D.向 20 mL 氨水中加入 10 mL 等浓度的盐酸，有 c(N ) )-c(NH 3 H2O)=2

5、c(OH )-c(H )答案全解全析1 .D A项,Al 3+水解使溶?显酸性,会腐蚀钢筒,错误；B项，糯米酿酒的过程中,淀粉水解生成葡萄 糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可转化为乙醇，错误;C项，碘盐中添加的 KIO3很少，质量分数最高的元素是氯元素，错误；D项,SO2漂白后生成的物质不稳定，易分解，故变黄的过程发生了化学变化，正确。2 .C A项,1 mol CO 完全燃烧消耗 0.5 mol O 2,1 mol H 2完全燃烧也消耗 0.5 mol O 2,则1 mol CO 和H2的混合物完全燃烧消耗Q的分子数为 0.5Na；B项,1 mol C nH2n+2所含的共用电子对数为1molx

6、(n - 1+2n+2)XN a mol-1=(3n+1)N a；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4 L 甲醇的物质的量远大 于1 mol,分子数不为Na；D项,Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4HO(g)眄Fe3O4+4H2,则33.6g Fe完全反应生成 H2的分子数为0.8Na。CHNHj3 .B 若苯环上连有1个取代基，则该取代基为一CHCHNH或 cH，共2种结构；若苯环上连有 2个取代基，则取代基为一CHCH和一NH或一CH和一CHNH,且2个取代基有3种位置关系，故共有6种结构；若苯环上有3个取代基，则为一CH、一 CH、一 NH,3个取代基有6种位置关系，则有6 种结构

7、。综上所述，符合条件的同分异构体共有2+6+6=14种。4 .C A项，含有碳碳三键的有机物也能使澳的四氯化碳溶液褪色，错误;B项,稀硝酸能把亚硫酸钢氧化为硫酸钢沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液是否变质，错误;C项，酸性高镒酸钾与双氧水反应的离子方程式为 2Mn) + +5H2Q+6Hp_ 2Mn2+8HO+50 rH2Q中氧元素化合价升高，表现还原性，正 确;D项，油脂皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酬:会变红，错误。门十5 .A 光照时，b极上VO+失去电子，发生氧化反应，电极反应式为VO+-e-+H2O V" +2H+,A项正确; 在原电7内部，阳离子向正极移动，B项错误；夜间，电池放

8、电,a极的电极反应式为 M+-e- V3+,C 项错误；该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转 化成电能，二者供电原理不相同,D项错误。6 .D a与d同主族且核电荷数之比为 1 ： 2，故a为O,d为S;b-与c+电子层结构相同，根据a、b、c、 d原子序数关系可知,b为F,c与Na非金属性：F>O>Na,A项错误;O和Na形成的化合物 NaQ Na2O2 均为离子化合物，B项错误；d与a形成的化合物SQ或SQ溶于水后，溶液显酸性,C项错误；Na2O和 NaQ中阴、阳离子的个数比均为 1 ： 2,D项正确。7 .C A项，中N，；与HC 3发生相互促进的水解反应，n" 1水解程度增大,故c(N：)的大小顺 序为 >>B项,pH之和为14的醋酸与NaOH等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，离子 浓度关系可能为 c(CH3COO>c(Na +)>c(H +)>c(OH-);C项，由Ka知,HClO的酸性强于HCN则等浓度时 NaClO的碱性弱于NaCN,NaClO容液中的n(H+)大于NaCN§液中的n(H+),两溶液中离子的总物质的 量均为2n(Na+)+n(H+),故NaClO溶液中的离子总数大；D项，反应后得到等物质的量的NH 匕0+J +和 NHCl,根据电荷守恒有 c(