高一化学必修2-第一章复习课件教学文稿

1、第一章第一章物质物质(wzh)结构结构 元素元素周期律周期律第一页，共25页。知识结构知识结构第二页，共25页。一、元素一、元素(yun s)： 二、原子二、原子(yunz)(yunz)的构成的构成: : 具有相同核电荷数（即核内质子具有相同核电荷数（即核内质子(zhz)数）的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N） 表示

2、核电荷数表示核电荷数(质子数质子数)为，质量数为为，质量数为的一个的一个X原子原子XAZ第三页，共25页。a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷代表核电荷(dinh)数数(质子质子数数) ；c代表离子的电荷代表离子的电荷(dinh)数；数；d代表化合价；代表化合价；e 代表原子个数代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表(dibio)什么？ 第四页，共25页。核素：把具有一定数目的质子和一定数核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种目的中子的一种(y zhn)原子叫做核素。原子叫做核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素(

3、yun s)的不同原子互称为同位的不同原子互称为同位素。（同一种元素素。（同一种元素(yun s)的不同核素互称为同位素）的不同核素互称为同位素）如：如：1H、2H、3H；12C、14C质量数：忽略电子的质量，将核内所有质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来质子和中子的相对质量取近似值加起来(q li)，该数值即为质量数。，该数值即为质量数。质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N）第五页，共25页。 三、核外电子的排布规律及表示三、核外电子的排布规律及表示(biosh)(biosh)方法方法 1、核外电子总是尽先排布、核外电子总是尽先排

4、布(pi b)在能量最低在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布的电子层里，然后由里往外，依次排布(pi b)在在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳、各电子层最多能容纳(rngn)的电子数为的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2 ）。）。 4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子，倒数第三层电子数不能超过数不能超过 32 。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立

5、地理解。立地理解。电子层的代号电子层的代号n n各各电电子子层层序号序号1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q与原子核与原子核的距离的距离从小到大从小到大能量能量从低到高从低到高第六页，共25页。 1、元素、元素(yun s)周期表的周期表的结构结构（1）7个周期个周期(zhuq)三个短周期三个短周期(zhuq)第第1周期周期2种元素种元素第第2周期周期8种元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素三个长周期三个长周期四、元素周期表和元素周

6、期律四、元素周期表和元素周期律 一个不完全周期：第七周期，应有一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，种元素， 现有现有26种元素。种元素。周期序数电子层数周期序数电子层数第七页，共25页。（2）16个族个族七个主族（七个主族（A） ：由长周期：由长周期(zhuq)和短周期和短周期(zhuq)元素组成，元素组成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行 一个一个(y )第第族：位于第族：位于第8、9、10三个三个纵行纵行七个副族（七个副族（B） ：仅由长周期元素：仅由长周期元素(yun s)组组成，成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵纵行

7、行一个一个0族：族：稀有气体元素族，位于第稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数主族序数最外层电子数最高正价数最外层电子数最高正价数 主族序数主族序数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8最低负价数最低负价数第八页，共25页。 2、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数元素的性质随着原子序数(yunz xsh)的递增的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(1)同周期元素随原子序数递增同周期元素随原子序数递增(dzng)，核外电，核外电子排列子排列 呈周期性变化；呈周期性变化；(2)同周期元素随原子序数同周期元素随原子序数(yunz xs

8、h)递增，原子递增，原子半径减小；半径减小；原因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定原因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数于核电荷数，核电荷数(原子序数原子序数)越大，核对越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。电子吸引力越强，则原子半径越小。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；性变化；最高正价：最高正价：+1+7 最低负价：由最低负价：由41第九页，共25页。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子元素原子的核外电子(h wi din z)排列呈排列呈周

9、期性变化周期性变化 4 4、同周期、同主族、同周期、同主族(zh z)(zh z)元素结构、性元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：见下图：金属性、非金属性是元素金属性、非金属性是元素(yun s)的性质的性质注意：注意：第十页，共25页。元素金属性强弱的判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应单质跟水或酸起反应(fnyng)置换出氢的难易；置换出氢的难易；元素氧化物

10、的水化物元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱；最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。定性。“越易越强、越强越强越易越强、越强越强” 第十一页，共25页。 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐非金属性逐渐(zhjin)增强增强 金属性逐渐(zhjin)增强金属性逐渐金属性逐渐(zhjin)增强增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金

11、属区 金属区金属区零零族族元元素素第十二页，共25页。元素元素(yun s)周期表和元素周期表和元素(yun s)周期律的应用周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期元素的金属性和非金属性与元素在周期(zhuq)表中位置的表中位置的关系关系 元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变 (见课本见课本17页页) (1)同一周期同一周期(zhuq)从左到右元素的金属性逐渐从左到右元素的金属性逐渐 ，非金，非金属性逐渐属性逐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐，非金属性逐渐渐 (不包括

12、稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：）价电子：（2）主族序数）主族序数= =主族元素最高主族元素最高 数数（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价=（4）特殊）特殊(tsh)：氧元素的化合价一般是：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素价，而氟元素 正化合价。正化合价。 元素只有正化合价而无负价。元素只有正化合价而无负价。减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强最外层电子最外层电子最外层电子数最外层电子数正化合价正化合价8-2无无金属金属第十三页，共25页。粒子粒子(lz)半径比较半径比较1、电子层数、核电荷数

13、均不同，电子层、电子层数、核电荷数均不同，电子层数越多，半径数越多，半径(bnjng)越大。（例如：越大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）3、当核电荷数相同、电子层数也相同的、当核电荷数相同、电子层数也相同的时候，核外电子数越多，半径时候，核外电子数越多，半径(bnjng)越大。（例如：越大。（例如：ClCl-）第十四页，共25页。HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子原子(yunz)半半径示意图径示意图第十五页，共25页。原子半径(bnjng)的递变规律 IA IIA

14、IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期(zhuq)在周期表中，同一主族的在周期表中，同一主族的元素，从元素，从下到上下到上，同一周，同一周期的主族元素，从期的主族元素，从左到左到右右原子半径依次减小原子半径依次减小第十六页，共25页。名名称称相似形相似形 递变性递变性最外层最外层电子数电子数物 理物 理性 质性 质化 学化 学性 质性 质电 子电 子层 数层 数熔 点熔 点 沸 点沸 点 密 度密 度 化 学化 学性 质性 质锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯第十七页，共25页。名名称称相似形相似形递变性递变性最外层最外层电子数电子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层

15、数熔点熔点沸点沸点密度密度化学化学性质性质氟氟氯氯溴溴碘碘第十八页，共25页。定义：相邻的两个或多个定义：相邻的两个或多个(du )原子原子(或离子或离子)之间强烈的相互作用之间强烈的相互作用叫做化学键。叫做化学键。五、化学键化学键离子键共价键非极性键极性键化学反应化学反应(huxu fnyng)的实质：的实质：旧化学键断裂，新化学键形成旧化学键断裂，新化学键形成(xngchng)的过程。的过程。离子键和共价键通称为化学键。第十九页，共25页。离子键离子键1 1、定义：带相反、定义：带相反(xingfn)(xingfn)电荷离子之电荷离子之间的相互作用称为离子键。间的相互作用称为离子键。2 2

16、、形成元素、形成元素(yun s)(yun s)：一般由活泼金属：一般由活泼金属（AA、AA）与活泼非金属）与活泼非金属(A (A 、 A) A)组成。组成。3 3、离子、离子(lz)(lz)化合物：由离子化合物：由离子(lz)(lz)键构成的化合物叫做离子键构成的化合物叫做离子(lz)(lz)化合化合物。物。例如：例如：NaClNaCl、KClKCl、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。第二十页，共25页。共价键共价键1、定义：原子间通过、定义：原子间通过(tnggu)共用共用电子对所形成的相互作用。电子对所形成的相互作用。2、形成元素、形成元素(yun s)：1）同种或不同种非

17、金属元素）同种或不同种非金属元素(yun s)结结合；合；2)部分金属元素部分金属元素(yun s)元素元素(yun s)原原子 与 非 金 属 元 素子 与 非 金 属 元 素 ( y u n s ) , 如如AlCl3 ;BeCl2 ；3、共价化合物：以共用电子对形成、共价化合物：以共用电子对形成(xngchng)分子的化合物。分子的化合物。4、共价键的存在：共价键的存在：HCl、H2等等，一些离一些离子化合物中，如子化合物中，如NaOH、Na2O2等。等。第二十一页，共25页。如：如：HCl、HF键等为极性键；键等为极性键；HH、ClCl键等为非极性键。键等为非极性键。5、共价键可分为、

18、共价键可分为(fn wi)极性键和非极极性键和非极性键。性键。电子式：电子式：元素符号周围元素符号周围(zhuwi)(zhuwi)用用“”或或“”来表示原子的最外层电子（价电子）的式来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。子叫做电子式。HHHNH HHO HHCH H Cl - ：Na+ Cl H 第二十二页，共25页。分子结构(fn z ji u)和化学键用电子式表示离子键、共价键的形成用电子式表示离子键、共价键的形成(xngchng)过程过程.第二十三页，共25页。离子键和共价键的比较(bjio)离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在 Cl H Cl - ：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用共用(n yn)电子对电子对活泼活泼(hu po)金属与活泼金属与活泼(hu po)非金非金属元素属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物