初中常见的酸和碱专题练习及答案

1、初中常见的酸和碱专题练习及答案1、下列关于H2SO4性质描述中，不.属于酸的通性的是A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气【答案】C2、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A. HCl B. KNO3 C. K2CO3D. FeCl3【答案】C3、下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A. NaOH、FeCl3、K2SO4B. NaCl、HNO3、AgNO 3C. NaCl、K2CO3、Ca（OH） 2 D. KNO 3、NaCl、Ba（OH）2【答案】D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银

2、反应生成沉淀;C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钢不反应能大量共存;故答案选择D4.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热钢网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜（木炭粉）在空代中充分灼烧【答案】C5、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质（少量）试齐操作方法AN2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶DK

3、C1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2 溶液加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤【答案】B6、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是【答案】DA .向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C.用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D. 一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液7 .下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酗:试液变红的是选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水PH72.22.44.04.410【答案】D8 .将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分B.反应前

4、后溶剂质量不变析下列说法正确的是A.反应前后阴、阳离子的总数目不变C.反应后溶液呈中性【答案】CD.反应前后元素种类发生了变化9、下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是A. Na+、Mg2+、CO32-B. H +、Cu2+、NO3C. NH4+、Fe3+、 SO42-D. K+、Ba2+、 Cl-16下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是(浓盐酸浓硫酸CaCO3f CaCl2)D 蓄电池中的硫酸)食盐10、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是A .二氧化碳气体和氧气都能用浓H 2SO4干燥B. Na2CO3溶滚和NaNO 3溶液都能使无色酚

5、配试液变红C.稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A11 下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是A. Mgg MgCl 2 B. Zn(OH) 2-ZnCl2C. Fe-FeCl3D【答案】C12除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)的方法错误 的是A CO2(HCl 气体 ) 通过适量的NaOH 溶液B N2(O2)通过灼热的铜网C. H2(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶D CO(CO2)通过灼热的炭层【答案】A13下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(A NaClBaCl2 Na2CO3B KNO 3 HC

6、l CaCl2C H2SO4FeCl3 NaNO 3 D NaOH HNO3 NH4NO3【答案】B14逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(A.酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸性溶液B 酸雨的pH 小于7， pH 小于 7 的雨水都属于酸雨C.阳离子都是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子一定是阳离子D 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应【答案】A15在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是(A.食醋中的醋酸 B.汽水中的碳酸C.胃液中的盐酸【答案】A段时间后，质量变大且变质的是(烧碱铁粉生石灰A. B.C.D.【答案】C17、有A、B

7、两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是H黄色>1螺色H蓝色HII06.2 7 7.61014溶液甲乙颜色黄色蓝色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸储水和蒸储水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【答案】D18 .某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的 Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是溶质质量0 b Ba(OH)3溶流质量A. a点溶液为酸性C. c点溶液的溶质为硫酸【答案】CB. b

8、点恰好完全反应D . b、c两点沉淀质量相等19 .学习了盐酸的性质后，小军归纳出盐酸的五条化学性质(如图)(1)为了验证性质，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；(2)图中A所表示的物质类别是 ;试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式;(3)为了验证性质，可选用的物质是 (填一种即可)；(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质。现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是 (填序号)；A.盐酸的质量分数B.温度C.反应容器的大小D.两种金属的形状写出锌与盐酸发生反应的化学方程式 。【答案】红碱，NaOH+HCl=NaCl+H 2O (符合条件即可

9、)；符合条件的盐即可；CZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 T20 .下图所示是 Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。-滴有的做的喇一澄清石灰水区却一澄清石灰水AB(1) A中发生反应的化学方程式为 ,实验现象是 ;(2) B中，反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈 性，那么溶液中除酚血:外， 一定含有的蓉质是,可能含有的溶质是。【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +HO 产生白色沉淀 碱 氯化钙 氯化氢21、某化学课堂围绕 酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起 完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧

10、杯中。该反应的化学方程式是【查阅资料】CaC12滚液显中性【提出问题】 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下:猜想I:只有CaC12猜想II :有猜想 III :有 CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想 IV :有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因 。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成