((人教版))[[初三化学教案]]初三化学《我们周围的空气》全章教案

1、第二单元我们周围的空气课题1 空气(1.5课时)教学目标1、知识与技能：(1) 了解空气的主要成分；(2) 了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物2、过程与方法：(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；(3)通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。3、情感、态度与价值观：(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害；(2)知道空气是一种宝贵的自然资源；(3)养成关注环境、热爱自然

2、的情感。(4)在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学环节教师活动学生活动设计意图引入课题【引入】通过A单兀的学习，我们知道化学与我们的生活密切相关，今天我们就来研究我们人类 每时每刻都离/、开的物质一一空气。【板书】第二单元我们周围的空气课题1 空气【提问】你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？【小实验】将烧杯倒扣入水中问题：烧杯里有什么物质？水为什么不能充满整个的烧杯？思考回答：烧杯是空的回答：因为烧杯里有 空气。让学生意识到空气 的存在，初步认识 到空气会产生压 力，同时引入新课

3、。同样的道理，如果将胶头滴管插入水中。【提出问题并组织讨论】1、怎样才能吸入更多的水？2、每次吸入水的体积都相同吗？3、吸入水的体积与挤压出的空气后什么关系？讨论，集体交流。归 纳小结，形成共识， 得到启小。激发学生兴趣。感受空气占据f 的空间。空气会产 生压力，把水压进 烧杯。为测定一定 容器内空气中氧气 的体积的实验打卜 基础。【提问】请大家根据已有的知识和生活经验，谈谈对空气的认识【板书】一、空气的组成【提问】在这些气体中哪种气体与我们生命活动联系最紧密？如何证明它的存在？【追问】空气中氧气的含量又是多少，能否设计实验来研究？【板书】1.空气中氧气含量的测定（1）原理：（2）装置：（3）

4、现象（4）反应：（5）结论：（6）讨论：根据以前学过的有美 知识和生活经验，讨 论、交流。回答：氧气。供给呼 吸，支持燃烧。了解空气与人类生活的紧密联系。知道空气主要成 分。培养学生表达交流 能力。为用燃烧法测定空 气中氧气的含量实 验做铺垫。实验探究探究活动：设计实验，用燃烧法测空气中氧气的含量1、设置问题：氧气的体积分数是多少，能不能用类似胶头滴管吸水方式测定氧气的含量呢?资料：红磷 +氧气 五氧化二磷（固体）气体固体硫（固）+ 氧气（气）* 二氧化硫（气）石蜡（固）+ 氧气（气） 二氧化碳（气）+水（液）2、组织学生设计实验方案。（药品、仪器、操作）3、组织学生交流、讨论、解释观察到的实

5、验现象。分组讨论，选择实验 用药品，设计实验方 案并相互交流。小组为单位进行实 验。汇报、交流实验成果。 发现问题用燃烧 蜡烛、纸张、火柴的 方法无法准确测量空 气中氧气的含量。通过学生自主探 究，体会当很难用 机械的方法把空气 中的氧气排出时， 可以用点燃蜡烛（或纸张、火柴） 的方法把氧气消耗 掉，定性的认识测 定空气中氧气含量 的方法。在体验成 功的喜悦和探究乐 趣的同时，发现新 的探究问题。演示实验：空气中氧气含量的测定介绍可燃物一一红磷（展示红磷样品暗红色固体）。介绍实验装置。提出问题：（1）盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）（2）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？（

6、黄色火焰、放热、产生大量白烟）展牌匙弹舆（3）红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？（水进入集气瓶约 1/5体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。）（4）该反应是什么？（磷+氧气豆蛋五氧化二磷P+O2当P2O5）（5）通过该实验得出的结论是什么？（氧气约占空气体积的 1/5体积。）熟悉药品、装置。预测、观察实验现象。记录实验现象，完成 探究报告。在观察、 思考、讨论的基础上 进行交流，得出结论。产生认知冲突，进一步激发探究欲望。提供资料，启发学 生对实验结果作出 合理的猜想。在前面两个小实验 的基础上，初步理 解空气中氧气含量 测定

7、的实验原理， 知道气体体积的测 定方法。对学生的 实验设计做激励性 的评价，增强其对 事物认识的好奇心、求知欲。交流反思实验结束后，提出下列问题让学生讨论思考5分钟后回答：(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？(使瓶内的氧气全部参加反应)(2)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？(防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。)(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？(因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。)(4)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？(燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。)(5)红磷熄灭后瓶内还用没有

8、残余的氧气？(有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。)(6)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?可能的原因有哪些 ？(装置漏气；红磷量不足；装置未冷却就打开弹簧夹。)(7)若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？(无色气体，难溶于水、不能燃烧也/、支持燃烧。)总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与我们今天的实验异曲向工。开课本课本26页。通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。【讲述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来陆续发现了氨、窟、僦、氟、 等稀有气体，才认识到空气

9、中除了氧气和氮气之外，还用具他的成分。目前人们已能用实验方法精 的测定空气的成分。实验表明，空气的成分按体积计算，大约是【板书】2、空气的组成(1)空气是混合物名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他德育教育：通过空 气成分发现过程的 学习，认识到科学 研究过程中美的真 谛在于求真，作为 科学家最大的美德 是严谨的科学态 度，要敢于质疑权 威。了解，最初化 学研究的手段【板书设计】课题1（第一课时）符号体积分数【讲述】 大气后自净作用.进入大气白污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，或是向广阔的空间稀释,使其浓度下降,或是受重力作用,使较重粒子沉降于地面 ,或是在雨水洗涤下返回大 地，或是被分解破坏

10、等从而使空气净化.这种大气的自净作用是一种自然环境的调节的重要机能.应当指出的是，绿色植物的光合作用也是一种自净过程.所以，正常情况下，空气各组分的含量是比较稳定的。（2）含量比较稳定（自净作用）【课后自学】 你如何理解空气是一种宝贵的资源？随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害 物质的数量超过其自净能力时 ，就会出现空气污染。空气污染严重影响人类和自然界万物的生长。 空气是人类生命和生活不可缺少的物质，人在5周内不吃饭，5天内/、因水，尚能生存，血隔绝空气5分钟就会死亡。所以，空气污染会对人类造成很大的危害。那么，那些物质会造成空气污染 呢？这些污染物是从哪里来的呢？我们怎样防治空气污染呢

11、？把探究从课堂引向 课外，进一步激发 学生的探究欲望。组织学生小结。提出进一步探究的问题：1、空气中的各成分是怎样被发现的呢？各成分又有何种用途呢？2、地球上没有空气会怎样？谈这节课的收获：从 知识的获得、认识气 体的途径和测量气体 体积的方法等方面 谈。梳理知识，归纳方 法，进行自我评价。空 气的组成1 、测定空气中氧气的含量：（ 1 ）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，使集气瓶内外产生压力差，烧杯内的水在外界大气压的作用下进入集气瓶，烧杯内水的体积约为空气中氧气的体积。（ 2）装置（ 3）现象：红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，松开止水夹，烧杯中的水进入集气

12、瓶中，约占集气瓶总体积的1/5点燃（4）反应：红磷+氧气五氧化二磷（化学式）（ 5）结论：氧气约占空气总体积的1/5讨论：（1） 燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？（使瓶内的氧气全部参加反应）（2） 为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）（3） 为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）(4)如果装置的气密性不好，结果可能是什么?(燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。)(5)若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N 2的什么性质？(无色气体

13、，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。)(6)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？(有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。)(7)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5 ?可能的原因有哪些？(装置漏气；红磷量不足；装置未冷却就打开弹簧夹。)2、空气的组成(1)空气是混合物名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质化学式N2O2CO2体积分数78%21%0、94%0、03%0、03%无色无味气体难溶于水无色无味气体难溶于水无色无味气体；化学性质很不活泼用途制硝酸、化肥，保护气，（灯泡、食品、焊接）冷冻麻醉，超导材料潜水、医疗、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行不活泼（稳定性）可作保护气（焊接金

14、属、充入灯泡）通电时发出有色光（物理性质）（可作各种用途的电光源）等激光技术制造低温环境（氨）医疗麻醉（氤）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。纯净物：只由一种物质组成（可用专门的化学符号表示；有固定的熔、沸点）（2）含量比较稳定（自净作用）三.保护空气：烟尘一一煤烟、金属尘、1 .污染源 I 二氧化硫 一金属冶炼厂、化工厂、含硫燃料有害气体一氧化碳一煤的燃烧二氧化氮一汽车尾气2 .防止和减少空气污染的方法（1） 工业三废的回收与处理（2）提高汽油、柴油的质量二氧化硫污染对健康的影响health effects of sulfur dioxid

15、e pollution二氧化硫（SO2）是一种常见的和危害较大的大气污染物。在五种主要大气污染物（一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物、飘尘、氮氧化物）中，它的含量约占15%。二氧化硫形成对人类健康有害的硫酸雾有两种过程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蚀性的亚硫酸，进而被氧化成硫酸雾；一是二氧化硫在阳光或空气中 氧化物的作用和催化下，可氧化成吸湿性强的三氧化硫而形成硫酸雾。此外，飘尘中所含的铁、镒、镁等金属成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大 气干燥清洁，二氧化硫可停留12个星期。若大气潮湿或含有其他污染物，则只需 1小时就可能氧化成三氧化硫并以硫酸雾的形式沉降到地面。污染来源主要有下列三个来

16、源：含硫燃料（如煤和石油）的燃烧；含硫矿石（特别是含硫较多的有色金属矿石）的冶炼：化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。到20世纪60年代后期，全世界二氧化硫的年排放量约为1.5亿吨。二氧化硫在大气对流层中的平均浓度约为0.2ppb;在城市上空的年平均浓度则高达0.10.15ppm。危害和机理二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水，当通过鼻腔、气管、支气管时，多被管腔内膜水分吸收阻留，变为亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌内因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。当

17、二氧化硫的浓度达到1015Ppm时,呼吸道的纤毛运动和粘膜分泌功能均受到抑制。浓度达20Ppm时，刺激作用明显增强，引起咳嗽，眼睛难受，即使习惯于低浓度二氧化硫的人也会感到不适。浓度达 25Ppm时，喉头的纤毛运动有 6570%受到障碍。若每天 8小时连续吸 入浓度为100ppm,则支气管和肺都将出现明显的刺激症状，使肺组织受损。如果浓度达到 400Ppm则可使人呼吸困难。二氧化硫和飘尘的联合毒作用。二氧化 硫和飘尘一起进入人体，飘尘气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺的深部，使毒性增加34倍。此外，飘尘中含有三氧化二铁等金属成分，可以催化二氧化硫氧化成为硫酸雾,吸附在飘尘微粒的表面,被带入呼吸道深部

18、。硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10 倍。二氧化硫和飘尘等污染物一起侵入细支气管和肺泡后，一部分随血液输至全身各个器官，造成危害；另一部分则沉积在肺泡内或粘附在肺泡壁上。这些微粒的长期作用会促使肺泡壁纤维增生，如果范围扩大，还会形成肺纤维性变。同时，这些微粒又能刺激和腐蚀肺泡壁，使纤维断裂，形成肺气肿。二氧化硫的促癌作用。动物实验证明，10毫克/米3的二氧化硫可以增强致癌物苯并（a）花的致癌作用。在二氧化硫和苯并（a）花的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。浓度为28.6毫克/米3的二氧化硫的长期单独作用，只能引起组织内发生一些肿瘤前期的改变，而262毫克/米3的大剂量二氧化

19、硫和苯并（a）花的联合作用，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。二氧化硫对健康的其他有害作用。在正常情况下，维生素B1和维生素C能形成结合性维生素 C,使之不易被氧化，以满足身体的需要。二氧化硫进入人体，便会与血中的维生素 B1 结合,使体内维生素C 的平衡失调，从而影响新陈代谢。二氧化硫还能抑制和破坏或激活某些酶的活性,使糖和蛋白质的代谢紊乱,从而影响机体生长和发育。防治措施城镇建设要合理布局，实行功能分区，将排放二氧化硫的工厂配置在当地暖季风向频率最小的上风侧。改造锅炉，改进燃烧方法，以消烟除尘。发展区域集中供暖，适当增加烟囱高度，安装净化、除尘设备，以减轻或消除污染。改革生产工艺，开展综合利

20、用，将金属冶炼厂排放的二氧化硫适当回收。加强环境污染管理，制订环境卫生标准和排放标准等。根据中国工业企业设计卫生标准的规定，居住区大气中二氧化硫一次最高容许浓度为0.5 毫克米3；日平均最高容许浓度为0.15 毫克米3。气体钢瓶的颜色除盛毒气的钢瓶外钢瓶的一股工作压力都在15。k丁5：左右。按国家标准规定除成客种颜色以示区别如下裴所示:辆瓶内所装气体钢瓶航色字体颔色豆气天蓝色氮气黑色压能空气黑色W氯气草绿色氢气深绿色氨气黄色黑字石油液化气灰色乙快白色红字课题2 氧气教学目标1、知识与技能：(1)初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法，并知道性质与用途之

21、间的关系；（2） 了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2、过程与方法：(1)通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；(2)通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。3、情感、态度与价值观：(1)从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。(2)对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。(3)培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方

22、法(4)培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神重、难、疑点1 .重点：(1)氧气的化学性质。2 2)化合反应，氧化反应概念的建立。2 .难点：化合反应与氧化反应的区别。3 .疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。4 .解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。教

23、学环节教师活动学生活动设计意图引入课题【引入】通过上节课的学习，我们知道空气对人类的生存至关 重要，而这其中氧气尤为重要，我们今天就来研究氧气。听讲、回忆帮助学生迅速进入学习状态，对新知识 产生熟悉感、亲切感，降低陌生度提出问题 收集信息【提问】联系生活，回忆前面的学习，你对氧气都了解些什么？【总结】研究物质的一般模式：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。(1)回忆、整理从存在、性质、用途等方面加以整理。(2)展示、评价降低新知识的门槛，从学生生活入手， 集中图破难点，解决重点问题 明确已知，确立未知探 究 物 理性 质【设疑】氧气能否溶解在水中？联系氧气支持呼吸的

24、性质，联想水中 的生物通过喝水状取氧气，从而得出 结论：氧气能溶解在水中。引导学生关注生活中的化学问题，并用 学到的化学知识解决实际问题【追问】容易溶解吗？在室温下，1L水中只能溶解约 30mL氧气。思考，回答/、容易，地球上大部分被水体覆盖， 若氧气容易溶解在水中，则空气中将 不复存在氧气。【总结】一、物理性质1 .通常状况下，无色、无味气体，2 .标准状况下， 密度1.429g/L,比空气(1.293 g/L )略大、3 .水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O (室温)4 -二态艾化/气体/无色-183/ 氧、18 C液体固体101kPa时，淡蓝色淡蓝色工业生产的氧气，一般加压贮存在

25、钢瓶中(天蓝色，舞都状交流反思(1) 可以用排水法收集氧气吗？(2) 可以用排空气法收集氧气吗？(3) 收集有氧气的集气瓶如何放置？排水集气法和排空气集气法的优劣比较(可放氧气制法中讲)实验探究 氧气的化 学性质二、氧气的化学性质1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？【实验2-2】 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中2、描述观察到的实验现象。3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？观察、讨论、交流、发言。进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)让学生尝试探究的乐趣。让学生学会如何全面细致启序地观察实 验，准确描述实验现象。【实验2-3】 在燃烧匙里放少量硫，加热

26、，直到发生燃烧，观 察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧 时伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的 现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧后什么不同？观察实验现象：反应前反应过程中反应后【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状， 下端系一根火柴，点 燃火柴，待火柴快燃尽是，插入充满氧气的集气瓶中(集气瓶 底部要先放一些水或细砂)交流反思(1)通过以上几个实验我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。如硫、铁、碳、蜡烛等。这说明什么？(2)为什么可燃物在空气中燃烧不如在氧气中剧烈？说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与 其中的氧

27、气发生反应，由于空气中的氧 气含量相对较少，因此空气中燃烧不如 在氧气中剧烈。(3)你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在思考，回答在氧气中燃烧剧烈，充分，放热多，有性质决定了用途小结空气中燃烧?利于产生比较高的温度化学研究的目的在于应用物质现象化学方程式反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟， 无焰，生成无色无味气体 能使澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光，放热， 生成无色无味气体能使澄清石 灰水变浑浊点谯 C + O2 CO2硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成 有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰， 放热，生成有刺激性气味的气 体点靡 S + O2

28、 SO2红磷暗红色粉 末状固体微弱的黄色火焰，放出热 量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。 生成白烟L-馔 4P + 5 O2 2 P2O5铁丝银白色固 体在空气中持续加热发红， 离火后变冷。剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，将铁丝熔成小球，黑色固 体落入瓶底点燃 3Fe + 2 O2 Fe3O4镁条银白色固 体剧烈燃烧，耀眼白光，放 热生成白色固体点髭 2Mg + O2I2MgO蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热， 瓶壁后水雾出现，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气 体燃烧更吐，发出白光，放出热 量，瓶壁后水雾出现，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体归纳提升分析氧气与木炭、硫粉、铁丝、镁条、红磷的反应，

29、找出这5个的共同点。【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应一一化合反应多变一【下定义】物质与氧_（氧元素）发生的反应一一氧化反应注意1.氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应.物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式.2.化合反应不一定是氧化反应， 氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系.如：氧化钙+水一氢氧化钙（是化合反应但不是氧化反应 ）物质在氧气中燃烧时较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化 反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很 慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。在生活中， 缓慢氧化的例子很多，如动植物的

30、呼吸，食物的腐烂、酒和醋 的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。凤匕较，思考，回答都是化学反应；都是点燃条件；都是与氧气反应；都反应剧烈； 都放出热量；都是两种物质变成一种物质理解、记录笔记缓慢氧化缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反 应，通常无发光现象，但会发热.说明：实验室中少量白磷需要保存在 冷水中，是因为白磷暴露在空气中易 发生缓慢氧化，产生的热量引起白磷 燃烧，保存在冷水中起隔绝空气的作 用.引导学生从不同的角度关注、探究化学变化。板书课题2氧气一、存在占空气体积的21%二、物理性质1 .通常状况下，无色、无味气体，（P.S.:通常情况下，是指 20C, 1.01X l05Pa；标

31、准状况下，是指 0C, 1.01xi05Pa；）2 .标准状况下，密度 1.429g/L,比空气（1.293 g/L ）略大、3 .水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O （室温）4 .三态变化气体液体固体淡蓝色淡蓝色雪花状三、化学性质物质现象化学方程式反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟， 无焰，生成无色无味气体 能使澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石 灰水变浑浊C + O2油第CO2硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成 宥刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰， 放热，生成有刺激性气味的气 体S + O2里SO2红磷暗红色粉

32、末状固体被弱的奥色火火臼，放出热 量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。 生成白烟4P + 5 O2克携-2 P2O5铁丝银白色固 体在空气中持续加热发红， 离火后变冷。_ C _1克 3Fe + 2 O2 1Fe3O4镁条银白色固 体剧烈燃烧，耀眼白光，放 热生成白色固体，克津2Mg + O22MgO蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热， 瓶壁后水雾出现，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气 体燃烧更吐，发出白光，放出热 量，瓶壁后水雾出现，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体结论：(1)氧气化学性质很活泼，能与许多物质反应；(2)可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰(3)研究物质

33、的性质，必须得到对应的纯净物(4)氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈四、应用性质决定了物质的应用五、化学反应1 .化合反应(1)定义：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应(2)通式：A+B+ 一 C(3)特点：多变一(4)实例：2 .氧化反应物质跟氧(包括游离态和化合态的氧)发生的化学反应六、氧气的检验：课题3制取氧气【教学目标】1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化

34、剂的概念及催化作用。【重点、难点】1 .本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。2 .催化剂的概念是教学难点。（非重点知识）【教学过程】【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯 的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。【板书】第三节氧气的制法一、氧气的工业制法工业上用分离液态空气的方法制取氧气。除去二氧化碳= 降温一空气空气L 液态空气升温-196C液态氧升温-183 C(由于液态氮的沸点是一196C,比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态

35、空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5X107Pa,并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中)原理：利用空气中各物质的沸点不同(物理性质)，通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高镒酸钾的方法来制取氧气。实验现象结论解释(1)在试管中加入5mL 5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管， 木条是否复燃？木条不复燃过氧化氢溶液常温下缓慢分解成水和氧气二氧化镒加快了过氧化 氢分解生成氧气的速率，这 种在化学反应里能改变其他(2)在试管中加入5mL 5%的H2O2溶液，加热，把带

36、火星的木条伸入试管，木条是木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气否复燃？物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有变化的物质 叫做催化剂（或叫触媒）。催 化剂在化学反应中所起的作 用叫催化作用。二氧化镒就 是用过氧化氢分解制氧气的 反应中的催化剂。（3）向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化镒，把带火星的木条伸入试管木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化镒时能分解出氧气（4）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察，以上实验（4）重复多次。木条复燃二氧化镒反应前后化学性质/、变（5）实验后把二氧化镒洗净、干燥、再称量质量小艾【板书】催化剂：在化学

37、反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【注意】1 .催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正催化剂），也可能是减慢化学反应速率（负催化剂）2 .有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要催化剂。3 .同一反应可以选用不同的催化剂。例如，要使氯酸钾很快产生氧气，除了可以用二氧化镒作催化剂外，也可以选氧化铁作催化剂。硫酸铜溶液等对过氧化 氢的分解也具有催化作用。4 .催化剂是反应的催化剂，而不是物质的催化剂。1 .反应原理:MnO22H 202= 2H 2O+O2 f过氧