酸碱盐氧化物

1、酸碱盐氧化物复酸碱盐氧化物复习习学学 会会 归归 纳纳化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质的分类：物质的分类：纯净物纯净物单质单质 现有现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。置。H+酸根离子酸根离子金属离子金属离子OH-金属离子金属离子酸根离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O盐盐碱碱氧化物氧化物化合物化合物酸酸酸酸几种常见的酸几种常见的酸酸的通性酸的通性溶液

2、溶液PH值值盐酸盐酸硫酸硫酸一一. . 酸酸一、常见的酸一、常见的酸1 1、酸的涵义：电离时产生的阳离子、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有只有氢离子的氢离子的化合物叫做酸化合物叫做酸. .2 2、酸的结构、酸的结构 H + + + 盐酸盐酸(HCl)、 硫酸硫酸(H2SO4)、 硝酸硝酸(HNO3)、碳酸碳酸(H2CO3)等。等。笔记笔记名称名称结构结构酸根离子酸根离子1 1、酸的通性（手指记忆法）、酸的通性（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂 酸酸+ +氢前金属氢前金属 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +盐盐笔记笔记酸酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸注意：这

3、里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2、酸的化学性质（手指记忆法）、酸的化学性质（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂( (检氢离子检氢离子) )紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 红色红色 不变色不变色 酸氢前金属酸氢前金属 笔记笔记H2 盐盐2HCl + Fe = H2 + FeCl2H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4注意注意 铁参加置换反应只生成铁参加置换反应只生成+2+2的亚铁化合物。的亚铁化合物。 K、Ca、Na不参加置换反应不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等等2铁溶液均为浅绿色铁溶液均为浅绿色（制取氢气）（制取氢气）

4、酸金属氧化物酸金属氧化物 笔记笔记盐盐+ H+ H2 2O O （除锈）（除锈）H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O注意注意 复分解反应的书写原则是：复分解反应的书写原则是： “ “里里外外，价不变里里外外，价不变” 盐酸应用：除锈（方程盐酸应用：除锈（方程2 2） CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2等等2 2铜溶液均为蓝色铜溶液均为蓝色 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeClFeCl3 3等等3 3铁溶液均为黄色铁溶液均为黄色6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O 酸碱酸碱 笔记笔记盐盐+ + H2O （化工生产）（化工生产）HC

5、l + NaOH = NaCl + H2O注意：注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PHPH7 7H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 酸盐酸盐 （检验氯离子）（检验氯离子）新盐新盐+ + 新酸新酸 HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3注意：注意：白色沉淀白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸的特性：不溶于酸碱碱几种常见的碱几种常见的碱碱的通性碱的通性酸碱区别和联系酸碱区别和联系氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙二二. .碱碱 像氢氧化镁和氢氧化铝像氢氧化镁和氢

6、氧化铝那样的碱可以治疗对人体那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。不利的胃酸过多症。生活中的碱生活中的碱灰浆和水泥是用碱性灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。氢氧化钙制取的。 工业中的碱工业中的碱一、常见的碱一、常见的碱1 1、碱的涵义：电离时产生的阴离子、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有只有氢氧根的氢氧根的 化合物叫做碱化合物叫做碱2 2、碱的结构、碱的结构 OH氢氧化钠氢氧化钠NaOH、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2笔记笔记名称名称结构结构金属离子金属离子NH4OH 、 KOH 1 1、碱的通性（手指记忆法）、碱的通性（手指记忆法） 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 碱碱+ +非金属非金属 碱

7、碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 碱碱+ +酸酸 碱碱+ +盐盐笔记笔记碱碱二、碱的化学性质二、碱的化学性质A A 可溶性碱的性质可溶性碱的性质 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 （检验氢氧根离子）（检验氢氧根离子） 笔记笔记紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液变蓝变蓝变红变红 碱非金属碱非金属除去杂质除去杂质 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 碱非金属氧化物碱非金属氧化物 盐盐+ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = C

8、aCO3 + H2O2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O检验检验COCO2 2除去除去COCO2 2 碱碱 酸酸 化工生产化工生产 （中和反（中和反应）应） 碱碱 盐盐 制取不溶性盐制取不溶性盐 （复分解反应）（复分解反应） 笔记笔记盐盐+ H+ H2 2O O 新碱新碱+ + 新盐新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaClB.B.难溶性碱的性质难溶性碱的性质 碱碱 酸酸 （中和反应）（中和反应）Cu(OH)2 + 2HCl CuC

9、l2 + 2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 难溶性碱受热易分解难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O盐盐+ H+ H2 2O O 可溶碱可溶碱,受热不分解受热不分解,如如Ca( OH) 2受热不分解受热不分解,但是但是CaO+H2O= Ca( OH)2 不溶碱不溶碱,受热易分解受热易分解,如如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是但是CuO+H2O不反应不反应盐盐几种常见的盐几种常见的盐盐的通性盐的通性金属活动顺序表金属活动顺序表氯化钠氯化钠 碳酸钙碳酸钙硫酸铜硫酸铜碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠三三. .盐盐一、盐的定义及溶解性一、盐的定义及溶

10、解性1 1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物及酸根阴离子的化合物2 2、盐的结构、盐的结构 金属离子金属离子( (铵根离子铵根离子) )酸根离子酸根离子 氯化钠氯化钠NaCl、碳酸钙碳酸钙CaCO3、硫酸铜硫酸铜CuSO4笔记笔记名称名称结构结构3 3、盐是酸跟碱中和的产物。盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。碱中的金属离子结合而成。钾钠铵硝溶钾钠铵硝溶, ,硫酸不溶钡硫酸不溶钡,BaSO4,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）微溶）盐酸不溶银盐酸不溶银,AgCl,AgCl

11、 其它盐类都不溶其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：钾钠铵和钡溶碱有四种：钾钠铵和钡. . NH3.H2O 、 KOH、NaOH、 Ba(OH) 2溶解性口诀溶解性口诀4 4、. .盐的溶解性盐的溶解性OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不不不Ca2+微微 溶 溶微微不不Mg2+不不 溶 溶 溶微微Al3+不不 溶 溶 溶Zn2+不不 溶 溶 溶不不Fe2+不不 溶 溶 溶不不Fe3+不不 溶 溶 溶Cu2

12、+不不 溶 溶 溶不不Ag+ - 溶不不微微不不 1正盐：盐碱完全中和后产生的盐。 2、酸式盐：酸部分被中和后产生的盐。 3碱式盐：碱部分被中和产生的盐。 4复盐：含两种或两种以上金属阳离子的盐。1 1、盐的通性（手指记忆法）、盐的通性（手指记忆法） 盐与酸碱指示剂盐与酸碱指示剂 盐盐+ +金属金属 盐盐+ +酸酸 盐盐+ +碱碱 盐盐+ +盐盐笔记笔记碱碱二、盐的化学性质二、盐的化学性质1 1、盐的通性（手指记忆法）、盐的通性（手指记忆法） 盐与酸碱指示剂盐与酸碱指示剂 大部分盐显中性，遇石蕊显大部分盐显中性，遇石蕊显紫色紫色，遇酚酞无色，遇酚酞无色 碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显碳酸钠，

13、碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色蓝色，遇，遇酚酞显酚酞显红色红色 笔记笔记 盐金属盐金属新盐新盐+ +新金属新金属 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2注意：注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐 盐盐 酸酸笔记笔记新盐新盐 + + 新酸新酸 （复分解反应）（复分解反应） AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 盐盐 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱 （复分解反应）（复分解反应） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2

14、+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 盐盐 盐盐 新盐新盐 + + 新盐新盐 （复分解反应）（复分解反应）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生? ? 不能反应的说明理由。不能反应的说明理由。A.A. Cu+H Cu+H2 2SOSO4 4= Cu+AgNO Cu+AgNO3 3= = B.B. FeCl FeCl3 3+NaOH= +NaOH= Cu(OH) Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=C.C. AgNO AgN

15、O3 3+NaCl=+NaCl= CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3= = D.D. H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl= CO CO2 2+BaCl+BaCl2 2= MgO+ HNO MgO+ HNO3 3 = = 成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 氧化物氧化物成盐氧化

16、物成盐氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物 复杂氧化物复杂氧化物四四. .氧化物氧化物氧化物1.1.概念概念 氧元素和另外一个氧元素和另外一个化学元素化学元素组成的组成的二二元化合物元化合物 。2.2.分类分类 氧化物按照是否与水生成盐，以及生氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：成的盐的类型可分为：酸性氧化物酸性氧化物、碱碱性氧化物性氧化物、两性氧化物两性氧化物、不成盐氧化物不成盐氧化物、复杂的氧化物。、复杂的氧化物。 酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物 1.和碱反应生成盐（和水）和碱反应生成盐（和水） 2.和碱性氧化物反应生成盐（和水）和碱性氧化物反应生成盐（和水） 注注 （1）酸性氧化物不都是非金属氧化物， 非金属氧化物也不都是酸性氧化物 如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物