第20讲元素周期表和元素周期律考点2元素周期律优盐件ppt课件

1、物质构造元素周期律第第 五五 章章第第2020讲元素周期表和元素周期律讲元素周期表和元素周期律栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1元素周期律元素周期律元素的性质随着元素的性质随着_而呈周期性变化的规律。而呈周期性变化的规律。2元素周期律的本质元素周期律的本质元素原子元素原子_的周期性变化的结果。的周期性变化的结果。考点二元素周期律考点二元素周期律原子序数的递增原子序数的递增核外电子排布核外电子排布3主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构核电荷数核电荷数逐渐逐渐

2、_逐渐逐渐_电子层数电子层数_逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_逐渐逐渐_离子半径离子半径阳离子逐渐阳离子逐渐_阴离子逐渐阴离子逐渐_r阴离子阴离子_r(阳离子阳离子)逐渐逐渐_元元素素的的性性质质化合价化合价最高正化合价由最高正化合价由_ _(O、F除外除外)负化合价负化合价_(H除外除外)相同，最高正化合价相同，最高正化合价_(O、F除除外外)金属性金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_非金属性非金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_增大增大增大增大一样一样增多增多减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大17(8主族序数主族序数)主族序数主族序数减弱减弱加强加强加强加强减弱减弱内容内容同周期同周期(从左到右从左

3、到右)同主族同主族(从上到下从上到下)化化合合物物的的性性质质离子的氧离子的氧化、还原性化、还原性阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_气态氢化物气态氢化物稳定性稳定性逐渐逐渐_逐渐逐渐_最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_加强加强减弱减弱减弱减弱加强加强加强加强减弱减弱减弱减弱 加强加强加强加强减弱减弱4元素周期表和元素周期律的运用元素周期表和元素周期律的运用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的

4、原子构造和性质提供了线索。科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子构造和性质提供了线索。比较同周期、同主族元素的性质：如金属性：比较同周期、同主族元素的性质：如金属性：MgAl、CaMg，那么碱性：，那么碱性：Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。推测未知元素的某些性质推测未知元素的某些性质a知知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，可推知难溶，可推知Be(OH)2_溶。溶。b知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为应为_色固色固体，与氢体，与氢_化合，化合，HAt_稳定，水溶液呈稳定，水溶液呈_性，性，

5、AgAt_溶于水。溶于水。难难黑黑很难很难不不酸酸难难(或不或不)(2)寻觅新资料寻觅新资料1判别正误，正确的划判别正误，正确的划“，错误的划，错误的划“。(1)同周期主族元素中，第同周期主族元素中，第A族元素的原子半径最小。族元素的原子半径最小。 ()(2)以下离子半径由大到小的顺序：以下离子半径由大到小的顺序：r(S2)r(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(Na)。 ()(3)A族元素的最高正价与族序数一样。族元素的最高正价与族序数一样。 ()(4)第二周期元素从左到右，最高正价从第二周期元素从左到右，最高正价从1递增至递增至7。 ()(5)元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强

6、；碱性越强，金属性元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。越强。()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，复原性越元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，复原性越弱。弱。 () 2以下有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是以下有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：非金属性：ClBrC碱性：碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3D3用用“或或“填空：填空：(1)碱性强弱顺序：碱性强弱顺序：NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3。(

7、2)酸性强弱顺序：酸性强弱顺序：H2SiO3_H2CO3，H2SO4_H3PO4。(3)氢化物稳定性强弱顺序：氢化物稳定性强弱顺序：HCl_H2S_PH3_SiH4。(4)氢化物复原性强弱顺序：氢化物复原性强弱顺序：HF_HCl_HBr_HI。 FNaMg2。C例例1 (2021全国卷丙全国卷丙)四种短周期主族元素四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增的原子序数依次增大，大，W、X的简单离子具有一样电子层构造，的简单离子具有一样电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，中最大的，W与与Y同族，同族，Z与与X构成的离子化合物的水溶液呈中性。以下

8、说法正确的构成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是选项是()A简单离子半径：简单离子半径：WXZBW与与X构成的化合物溶于水后溶液呈碱性构成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：WZ 答题送答题送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分A比较离子半径时，不考虑离子的核外电子层结构，对结论生搬比较离子半径时，不考虑离子的核外电子层结构，对结论生搬硬套。硬套。Cl与与Na的半径关系可通过的半径关系可通过F联系联系6解析解析 根据根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的可知的原子半径是短周期主族元素原子中最大的可知X为

9、为Na元元素，结合题给条件推出素，结合题给条件推出W为为O(或或N)元素，元素，Y为为S(或或P)元素、元素、Z为为Cl元素。元素。Cl具有具有3个电子层，个电子层，Na、O2(或或N3)只需只需2个电子层，所以个电子层，所以Cl的半径大于的半径大于Na、O2(或或N3)的半径，的半径，Na、O2(或或N3)具有一样的电子层构造，那么核电具有一样的电子层构造，那么核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径大小为荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径大小为ClO2(或或N3)Na，A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，C项错误；非金属性越强，最高价

10、项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氧化物的水化物的酸性越强，D项错误。项错误。答案答案 B1(2021全国卷全国卷)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W的的简单氢化物可用作制冷剂，简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是一切短周期主族元素中最大的。由的原子半径是一切短周期主族元素中最大的。由X、Y和和Z三种元素构成的一种盐溶于水后，参与稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激三种元素构成的一种盐溶于水后，参与稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是性气体产生。以下说法不正确的选项是()AX的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比W的强的强BY的简单离子与的简单离子与X的具有一样的电子层构造的具有一样的电子层构造CY与与Z构成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红构成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与与X属于同一主族，与属于同一主族，与Y属于同一周期属于同一周期C解析四种主族元素都在短周期，解析四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，那么的简单氢化物可用作制冷剂，那么W为为N元素。元素。Y的原子半径是一切短周期主族元素中最大的，那么的原子半径是一切短周期主族元