2020年天津高考化学压轴试卷含答案解析

1、2020年天津市高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1 .化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D.纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化2 .下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和AZQQ溶液与疔5g固体反应：CO+CaSO,tCaCO4+SO;B.酸化NM。；和Nai的混合溶液：/I/怯+。，-”+3也。C.KClO碱性溶液与反应:3CIO+3c厂+“广+小。D.电解饱和食

2、盐水：2厂+2/广二67十小3.实验室处理含尸仃口废催化剂的溶液，可得到澳的苯溶液和无水厂上0,3。下列做法能达到相应实验目的是中已西TA.用装置甲制取ChB.用装置乙使Br转化为右门C.用装置丙分液，先放出水层，再倒出澳的苯溶液D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥6B. $。二具有氧化性，可用于漂白纸浆C.尸白能与酸反应，可用于制作红色涂料D.八!（0”卜能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多5.常温下，用心”溶液滴定殖1.0中加工7"小溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所

3、示。下列叙述错误的是（）50I%中小百分kA阳餐a. 的数量级为i(lB. N点，>¥«-=ki/l乂10seC. /tQ过程中，水的电离程度逐渐增大D.当滴定至溶液呈中性时，c(A)>cWA)b. 2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时B电极反应式为：+2/-B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为I二、简答题(本大题共3小题，共48.0分)7 .门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。(

4、1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为错(Ge)。已知主族元素铺的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性SiG仪用“>”或“<”表示)。若错位于Si的下一周期，写出“错”在周期表中的位置。根据错在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测错单质的一种用途是。硅和错单质分别与1人反应时，反应较难进行的是(填“硅”或“错”)。(2) “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为钱(Ga)。由钱的性质推知，钱与铝同主族，且位于铝的下一周期。试写出钱原子的结构示意图冶炼金属钱通常采用的方法是。已知仃研。&

5、quot;)3难溶于水，为判断卜是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GoU/j溶液、和。.某同学阅读课外资料，看到了下列有关错、锡、铅三种元素的性质描述：错、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅。错与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成可白微溶而使反应终止。该同学查找三种元素在周期表的位置如表所示：IV4Ge5Sn6Pb根据以上信息推测，下列描述正确的是(填标号)。小错、锡、铅的+工价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：sLi<。h错、锡、铅的金属性依次减弱。二楮、锡、铅的原子半径依次增大。8 .某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：飙CTtltia

6、CH;CH.CH;OH6回*6舍6气电已知:(1)/1一0的反应条件和试剂是;化合物D的名称为。的反应类型是;A分子中最多有个原子共平面。网写出DE反应的反常方程式。UH与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N,写出该反应的化学方程式。侨i符合下列条件的化合物M的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式(任写一种)。(61请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸C(>(>|(；的路线。9 .运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对

7、缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。（li合成氨中的氢气可由下列反应制取：山口+HQH）CO（g）+3硒）AH=+216.4ifej/moih.CO（ff）4$0（g）=CT%（力+为=-lL2AJ/mo/则反应小切+Q+_。（2j起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图1。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是（填序号A.和的转化率相等B.反应体系密度保持不变尸I/虱填"""二”或"不确定”，下同）；反应的平衡常数：B点D点。点&quo

8、t;的转化率为;在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：3（1）0n用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图2所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子交换膜（砌的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为L。实验题（本大题共1小题，共16.0分）10.叠氮化钠（入5、1）是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。N门革,易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯0-0八0,以十一表示叔丁基）与'%、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。（1）制备亚硝酸叔丁酯取一定

9、No'Of溶液与50%硫酸混合，发生反应凡Sg+I可利用亚硝酸与叔丁醇（-在40葭1左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：制备叠氮化钠（MS）按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应方程式为：tBuXO2+NaOH4-NJI1-XaNi+2IU）+tBuOH装置a的名称是；该反应需控制温度在65二C',采用的实验措施是；反应后溶液在。占匚下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是。网产率计算称取20g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取lOJX）mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10h加工1六硝酸

10、定镂（''心）£，小。加溶液10.00阳发生的反应为i1|假设杂质均不参与反应）。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10/加力£-1硫酸亚铁钱（仃也/，仆13）为标准液，滴定过量的Cc上，终点时消耗标准溶液出,00酬工（滴定原理：0M-+I*'）。计算可知叠氮化钠的质量分数为（保留2位有效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是（填字母代号）。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铀钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处

11、无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸储水冲进瓶内（可叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：。答案与解析1答案：C解析：解：4用活性炭为糖浆脱色，是利用活性炭的吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是因为次氯酸根离子具有强的氧化性，二者原理不同，故A错误；B.琢玉的过程中只有物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，所以可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠与盐酸反应消耗氢离子，且腐蚀性较小，所以也是治疗胃酸过多的常用

12、药剂，故C正确；D.人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故D错误；故选：CoA.依据活性炭的吸附性和次氯酸根的氧化性解答；B.有新物质生成的属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化；C.小苏打即碳酸氢钠，依据碳酸氢钠的不稳定性与碳酸氢钠与盐酸反应的性质解答；D.人体内没有纤维素酶。本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，明确活性炭、漂白粉漂泊白理，熟悉物理变化与化学变化的本质区别是解题关键，题目难度不大。2答案：A解析：【分析】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则即可解答，C为易错点，注意反应环境，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应

13、用能力。【解答】a.饱和Aero占溶液与cms。固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：G供+。戊皿=0皿+$磔，故A正确;B.酸化八%。和NaI的混合溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5/+"A+收7。+3"。故B错误；C.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：的电2cl+二20H-吗T+C员T，SCIO-十dClhAOir二+ML+，故C错误；D.用惰性电极电解饱和食盐水时，正确的离子方程式为:故D错误；故选：Ao3答案：C解析：解：避.制备时必须使用浓盐酸，稀盐酸不与二氧化镒反应，故A错误；B.通入氯气使Br转化为口白时，进气导

14、管应该为长导管，图示操作方法不合理，故B错误;C.苯的密度小于水，混合液分层后有机层在上层，用装置丙分液时，先放出下层的水层，然后再倒出澳的苯溶液，该操作方法合理，故C正确；D.尸心。水解生成氢氧化铁和HCl,HCl易挥发，直接加热促进了铁离子水解，最后得到的时氢氧化铁，无法获得无水产（%，故D错误；故选：C。本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、盐的水解原理、氯气制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答结构，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。4答案：A解析：解：上浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以可以干燥氧气，故A正确；B.二氧化硫用于漂白纸浆，是

15、因为其具有漂白性，与其氧化性无关，故B错误；C.氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与氧化铁能够与酸反应无关，故C错误;D.小£("上能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D错误；故选：AoA.依据浓硫酸的吸水性解答；B.依据二氧化硫的漂白性解答；C.依据氧化铁颜色判断；D.胃酸成分为盐酸。本题考查含物质的性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键。侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。5答案：B解析：解：儿根据图b知，当惊儒=U时,人X”=也?7黑=广("+)=,故A正确；1。一汽：2=1|厂工吃

16、_,11A)B.N点，根据电荷守恒得二故B错误；C.P到Q过程中，溶液中酸浓度减小、盐浓度增大，酸抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，所以水的电离程度增大，故C正确；D.NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，且酸的电离程度较小，所以溶液中存在,故D正确；故选：BoA.根据图b知，当收下时，)=二由不=MH")；仪”/1JitA)I|T4B.N点，根据电荷守恒得a3)r(A-)=(/L)=寸无-=1口一i然旧一心；10f-C.P到Q过程中，溶液中酸浓度减小、盐浓度增大，酸抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离；D.NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，

17、要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，且酸的电离程度较小。本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确纵横坐标含义及混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，注意电离平衡常数的计算方法，试题侧重考查图象分析判断及计算能力。6答案：C解析：解：主放电时，B电极为正极，办得到电子生成/-,电极反应式为？+一=2/一，故A正确；8 .放电时，左侧即负极，电极反应式为2门一2=£,尸：所以储罐中的离子总浓度增大，故B正确；C.离子交换膜是防止正负极为、Zn接触发生自发电，负极区生成/#?十、正电荷增加，正极区生成J、负电荷增加，所以Ci通过M膜进入负极，通过N膜进入

18、正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C错误；D.充电时，A极反应式的产+2<"，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加如山依、2moic7,离子总数为.丫，故D正确；故选：Co由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zj加=2,产，石墨是正极，反应式为为+2L=2厂,外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2厂一力厂=力、阴极反应式为产+匕=Zh,据此分析解答。本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极错电解法NaOH溶液稀硫酸或反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点，题目难度中等。9 .答

19、案：>第四周期第WA族用作半导体材料盐酸ac解析：解：")S，、Ge位于同主族，原子序数越大非金属性越弱，则非金属性：Si>Gc,故答案为：>错位于硅的下一周期，应处于第四周期第IVA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第WA族；用作半导体材料；非金属性越强，与氢气越容易化合，非金属性中下行，则Ge与氢气反应较难,故答案为：错；(旬元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第IDA族，原子结构示意图为；Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是应采取电解法冶炼，3个，具有相似的化学性质，Ga的金属性比

20、Al强,仃“67溶液与NaOH溶液反应生成仃双。"%,再利用"白是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液；稀硫酸或盐酸；(3州.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以铸、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：<舟乂(7卜<尸彼0",故a正确；员同主族从上到下金属性增强，则错、锡、铅的金属性依次增强，故b错误；口同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则错、锡、铅的原子半径依次增大，故c正确；故答案为：ac。n)同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱

21、；错位于硅的下一周期，结合硅元素在周期表中的位置分析；处于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性、非金属性；非金属性越强，单质与氢气越容易化合；(巧元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第IDA族；同主族原子序数越大金属性越强，活泼金属通常采用电解法冶炼；GhC7溶液与氢氧化钠溶液反应生成仃以0斤%,可利用口仪0仃卜是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物；(3>,同主族原子序数越大金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；友同主族从上到下金属性逐渐增强；已同主族元素从上到下，电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，明确元素周期

22、表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。10 答案：光照、氯气3-苯基-1一丙醇氧化反应13-Cti2CH：CH：OTI-ChAg9解析：解：是甲苯与氯气发生取代反应生成反应条件和试剂是：光照、氯气；化合物D可看作在】-丙醇分子中3号碳原子上的一个H原子被苯基取代产生的物质，所以化合物D的名称为3苯基1丙醇，故答案为：光照、氯气；3-苯基-1一丙醇；(2)3-苯基-1-丙醇被催化氧化产生E是，该物质含有醛基，被催化氧化,-CH:CH2COOH,的反应是氧化反应；A是甲苯，根据苯分子是平面分子,甲烷分子是正四面体结构可知，甲苯分子中

23、最多有13个原子在同一平面上,故答案为：氧化反应；13；口口-苯基-1-丙醇在Ag催化下，与氧气反应，产生3-苯基1-丙醛和水，反应的化学方程式故答案为：20-，是，与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物-定竽件小邛、"OCH)CHE±itrTD+nnoc-H.cunit*、万工JtCHAZHQ.N,该反应的化学方程式:H+(n-l)H.D，*w故答案为：n厂了"-n011七()口)化合物M的同分异构体满足条件：。含用苯甲酸结构，含什-个甲基，苯环上只有两个取代基，可知其中一个取代基为一或CH士NHC%或YHINH汹飞,均有邻、间、o»rif11111”

24、也旺”一im【。；VOQH,另外一个取代基为、对3种，所以符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式:或白,C'H/'HKU.MICELGL故答耒为：9；：或或J；COO1IkH1HfcOH(6)由合成路线，可知丙酸先与PCTj反应，产物再与。)次反应，CtbCHCOQH得到.,其合成路线流程图为：H1©YCOOH最后在碱性条件水解、酸化故答案为:,"""zuCHCUUflZH对比A、C的结构可知B为发生催化氧化生成E为;由G、，生成B的反应为取代反应；C发生取代反应生成D,D-CH；C

25、HUCHO,进一步氧化生成F,对比F、G的结构，可知F发生取代反应生成生成G,由H、J的结构简式结合I的分子式、信息，可推知I为K、M的结构简式结合信息,可推知L为反应，最后在碱性条件水解、酸化(G)由合成路线，可知丙酸先与PCL反应,产物再与得到chXucoonNH1本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查分析推断及知识综合运用、知识迁移能力，正确推断各物质结构简式是解本题关键，难点是合成路线设计，利用原料和合成物结构简式差异性再结合题给信息进行设计路线，易错点是同分异构体种类判断，题目难度中等。9.答案：BC二西.消"工十"，+3":二十匚工。解析：解：

26、(D由门+3可得?小。=C6(g)+4厅2®出一(十216卫一41上J/m仪=+l75.2W/m)，故答案为：十175.从皿播；J、和打口的起始物料比为1：3,且按照1：3反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等，M和"2转化率相等不能用于判断是否达到平衡状态，故A错误；B、气体的总质量不变，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，恒压条件下，当反应体系密度保持不变时，说明体积不变，则达到平衡状态，故B正确；或小)，、_一一一小一皿.C、小两保持不变，说明氢气、氨气的浓度不变，反应达到平衡状态，故C正确；二2不能确定反应是D、达平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学

27、计量数之比,否达到平衡状态，故D错误;故答案为：BC；由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡混合气体中氨气的百分含量增大，由图象可知八(/耳，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动,平衡常数减小，则反应平衡常数：B点J0点，故答案为：；起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,反应的方程式为，匕9)43仃(加=，C点氨气的含量为50%,设转化超物质的量为xmol,则起始：130转化：x3x2x平衡：I2x2则7MX1110%=仅晓，解得*=2,则C点疗，的转化率为才X33p,B点压强越1Be35x1U0%=if,7%大，温度越高，反应速率越快，故.,

28、故答案为：667；人阴极通入的50；发生得电子的还原反应生成S式十，则阴极反应式为：1S()1+H+2r-=sq；+2J/7;电解池的阳极水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，发生反应为：2/1J)k_小+。|,则电解池中总反应为：E11解+，川+二2s心;-+27110+5,即转移4mol电子时有4mol氢离子通过质子交换膜，则反应过程中通过质子膜的H为2mol时，转移电子的物质的量为2mol,生成1mH.%。；，图示NO吸收塔中$5失去电子被氧化成SO'N,NO得到电子被还原成色，根据得失电子守恒可知，吸收柱中生成二%的物质的量为：,=。一5打向,标况下0,5"U氮气的体积为

29、IL2L,|上一UJX/故答案为：2SOI+4"+=s2(i+2HQ,11,2on，由灯一卜，结合盖斯定律可得；(2)、和/人的起始物料比为1:3,且按照1:3反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等；恒压条件下，当反应体系密度B、气体的总质量不变，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,保持不变时，说明体积不变，则达到平衡状态；保持不变，说明氢气、氨气的浓度不变，反应达到平衡状态D、达平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比；由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；起始时投入氮气

30、和氢气分别为1mol、3mol,反应的方程式为入鼠。)+u,C点氨气的含量为50%,设转化超物质的量为xmol,则'+3"岫)-2NH.M起始：130转化：x3x2x平衡：2x则占x1。0%=5。兄,解得*=2；12,r；3人阴极通入的SO发生得电子的还原反应生成S"无；电解池的阳极水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，发生反应为：2场Q4(-_1/+(%,则电解池中总反应为：工贯片+4"+2尾"：+2也。+(%,即转移4mol电子时有4mol氢离子通过质子交换膜，则反应过程中通过质子膜的“I为2mol时，转移电子的物质的量为2mol,生成斯加呈0；

31、，图示NO吸收塔中星。，失去电子被氧化成SON,NO得到电子被还原成NJ，根据得失电子守恒可得。本题考查了热化学方程式书写，化学平衡影响因素、化学平衡常数的计算、电化学及其计算等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等。10.答案：，口“，打上虫，aH2O恒压滴液漏斗水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防止产物的损失AC口。+【一殳。十？。若一一3照解析：【分析】本题考查了物质性质检验的实验设计，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、滴定反应等，明确实验原理及实验基本操作方法，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累。(1.，亚硝酸与叔丁醇(/一"hOH)在ETC左右生成和水；(2)根据仪器特点可得；加热温度低于1CMTC,所以用水浴加热；根据已知"NmV3易溶于水，微溶于乙醇”分析；总计(V为Q