[高一理化生]离子反应ppt课件

1、 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反响 利用右图安装进展实验，利用右图安装进展实验，请他仔细察看、记录景请他仔细察看、记录景象并对景象做出解释。象并对景象做出解释。 探求实验探求实验11 现象现象1 1 在烧杯中放入氯化钠固体在烧杯中放入氯化钠固体2 2 取出碳棒并擦净，插入盛取出碳棒并擦净，插入盛 有纯水的烧杯中有纯水的烧杯中3 3 将氯化钠固体逐勺加入将氯化钠固体逐勺加入 纯水中纯水中灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且参与的灯泡变亮，且参与的氯化钠越多灯泡越亮氯化钠越多灯泡越亮实验实验物质物质 现象现象 解释现象解释现象 形成规律形成规律纯水纯水氯化钠氯化钠固体固体氯化钠氯

2、化钠加入水加入水【探求实验【探求实验1】探求纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体探求纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体逐勺参与纯水中所构成溶液的导电性。逐勺参与纯水中所构成溶液的导电性。灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡渐亮渐亮没有自在挪动的离子没有自在挪动的离子或离子的浓度太小或离子的浓度太小离子不能自在挪动离子不能自在挪动氯化钠溶于水后氯化钠溶于水后能离解成自在挪能离解成自在挪动的离子动的离子某些物质溶于某些物质溶于水离解成自在水离解成自在挪动的离子后挪动的离子后能导电。能导电。离子浓度越大，离子浓度越大，导电性越强。导电性越强。思索：思索：熔融的熔融的NaCl能否导能否导电？电？实验验证

3、：纯水中也有自在挪动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。 他还知道哪些物质像氯化钠一样他还知道哪些物质像氯化钠一样溶于水也能导电？溶于水也能导电？2、电解质、电解质在水溶液或在熔融形状下可以导电的化合物在水溶液或在熔融形状下可以导电的化合物 常见的电解质：常见的电解质： 酸、碱、绝大多数盐酸、碱、绝大多数盐 酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；等； 碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等； 绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、 BaNO32等。等。 水也是电解质。水也是电解质。 例：例： 以下物质属于电解质的是：以下物质属于电解质的是：A A 铝线铝线 B B 加碘

4、食盐加碘食盐 C C 氯化钠氯化钠 D D 氯气氯气 E E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液 F F 盐酸盐酸C猜测：猜测： 什么是什么是非电解质？非电解质？1、电解质：、电解质： 在水溶液中或熔融形状下可以导电的化合物。在水溶液中或熔融形状下可以导电的化合物。 例如，酸、碱、盐都是电解质。例如，酸、碱、盐都是电解质。2、非电解质：、非电解质： 在水溶液中和熔融形状下都不导电的化合物。在水溶液中和熔融形状下都不导电的化合物。 例如，蔗糖、酒精等都是非电解质。例如，蔗糖、酒精等都是非电解质。 实验实验: :比较一样条件下，比较一样条件下，0.1mol/L0.1mol/L的醋酸和的醋酸和0.1mol/L0.

5、1mol/L盐酸的导电才干盐酸的导电才干 (1)(1)实验景象：实验景象： (2)(2)实验结论：实验结论：思索思索: :电解质的导电才干能否一致呢电解质的导电才干能否一致呢? ?盐酸溶液盐酸溶液(全部灯亮全部灯亮)，醋酸溶液醋酸溶液(部分灯亮部分灯亮)。一样物质的量浓度的盐酸溶液导电才一样物质的量浓度的盐酸溶液导电才干比醋酸溶液强，阐明其自在离子浓干比醋酸溶液强，阐明其自在离子浓度比酸酸溶液中的自在离子浓度大。度比酸酸溶液中的自在离子浓度大。H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中

6、部分电离在水中部分电离二、二、强电解质强电解质在水溶液中全部电离。在水溶液中全部电离。 如：强酸如：强酸HClHCl、HNO3HNO3、H2SO4H2SO4 强碱强碱KOHKOH、NaOHNaOH、BaBaOHOH2 2、 Ca CaOHOH22 大多数盐大多数盐弱电解质弱电解质在水溶液中部分电离。在水溶液中部分电离。 如：弱酸如：弱酸H2CO3H2CO3、醋酸、醋酸CH3COOHCH3COOH 弱碱弱碱NH3H2ONH3H2O以下物质属于强电解质的是以下物质属于强电解质的是( ( ， 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 ， 属于非电解质的是属于非电解质的是 , , 可以导电的是可以导电的是(

7、)( )。铜铜 硫酸硫酸 氯化钠固体氯化钠固体 硝酸钾溶液氢氧化钠硝酸钾溶液氢氧化钠固体固体 碳酸钙碳酸钙 二氧化碳二氧化碳 蔗糖蔗糖醋酸醋酸 氧化钠氧化钠 1111液态液态KNO3 KNO3 1212液态液态HCl HCl 1313盐酸盐酸练习练习 11 12 11 13在长间隔或长时间运动中，身体大量出汗，在长间隔或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮

8、料中除了水外还包括钠、钾、氯、盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。镁、钙、磷等矿物质。 身边的化学身边的化学电解质饮料、电解质与细胞活动电解质饮料、电解质与细胞活动3、电离的表示方法、电离的表示方法 电离方程式电离方程式 阅读教材第阅读教材第28页页请分别书写以下各组物质的电请分别书写以下各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸铜、氯化钡1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 K

9、OH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H+H+的化合物的化合物碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-OH-的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子或电离时生成金属离子或NH4+NH4+和酸根离和酸根离子的化合物子的化合物思索思索: : 写出写出NaHCO3NaHCO3和和NaHSO4NaHSO4在水中的电离方在水中的电离方程式程式. . NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-

10、 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-练习、练习、2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐酸200L200L和和4 mol/L4 mol/L的硫酸的硫酸100L100L混合，那么混合后溶液中混合，那么混合后溶液中H+H+、Cl-Cl-、SO42-SO42-的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？ ( (忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化) )小结 物质溶于水后或受热熔化时，离物质溶于水后或受热熔化时，离解成可以自在挪动的离子的过程。解成可以自在挪动的离子的过程。 在水溶液或在熔融形状下可以在水溶液或在熔融形状下可以 导电的化合物。导电的化合物。 2、电解质、电解质 化合物

11、化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质能全部电离成离子能全部电离成离子如强酸、强碱和大部分的盐。如强酸、强碱和大部分的盐。只能部分电离成离子只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。如弱酸、弱碱和水。非电解质非电解质 在水溶液和熔化形状下均不能导在水溶液和熔化形状下均不能导电的化合物电的化合物3、电离的表示方法、电离的表示方法 电离方程式电离方程式 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-4、酸、酸 碱碱 盐盐电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H+H+的化合物。的化合物。电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-OH-的化合物。的化合物。电离时生成

12、金属离子或电离时生成金属离子或NH4+NH4+和酸根离和酸根离子的化合物。子的化合物。练习练习: : 判别以下物质中属于电解质的是判别以下物质中属于电解质的是 NaCl NaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SO3 SO3 BaSO4 BaSO4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgCl2 MgCl2 CaOCaO 练习练习 以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是 A、Al2SO43的电离方程式是的电离方程式是 Al2SO43=Al3+SO42- B、Na2O的水溶液能导电是由于的水溶液能导电是由于Na2O 电离产生了自在挪动的电离产生了自在挪动的Na+和和O2- C、CaCO3在溶液

13、中不能导电，因此在溶液中不能导电，因此 CaCO3是非电解质是非电解质 D、在溶液中进展的复分解反响都是离、在溶液中进展的复分解反响都是离 子反响。子反响。D四、离子反响四、离子反响 实验实验 CuSO4 CuSO4溶液溶液+ BaCl2+ BaCl2溶液溶液: : CuSO4 CuSO4溶液溶液 + NaCl + NaCl溶液溶液: :反响反响不反响不反响NaCl = Na+Cl-CuSO4=Cu2+ SO42-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-1中反响中反响的本质是的本质是SO42-和和Ba2+的反响，的反响， Cu2+ 和和Cl- 在在溶液中没变化溶液中没变化混

14、合前混合前混合后混合后SO42-Cu2+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液混合反响溶液混合反响:NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液混合反响溶液混合反响:1、离子反响、离子反响 有离子参与的反响。有离子参与的反响。 如：酸、碱、盐在水溶液中的反响。如：酸、碱、盐在水溶液中的反响。1、离子反响：、离子反响： 电解质在溶液中的反响。电解质在溶液中的反响。 即在水溶液中有离子参与的反响。即在水溶液中有离子参与的反响。 2、复分解类型离子反响发生的条件：、复分解类型离子反响发生的条件

15、：【讨论】【讨论】以下溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、以下溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反响的有哪些？氢氧化钠溶液，可两两间发生反响的有哪些？他的判别根据是什么？其反响的本质又是什么？他的判别根据是什么？其反响的本质又是什么？ 离子反响离子反响 其本质其本质 是有离子的浓度发生减少。是有离子的浓度发生减少。生成难溶物、生成难溶物、放出气体。放出气体。或生成难电离物质、或生成难电离物质、练习练习: 以下反响不属于离子反响的是以下反响不属于离子反响的是A 实验室用氯酸钾制取氧气实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室用大理石和稀

16、盐酸制取二氧化碳。 C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。工业上用石灰石制取生石灰。 练习练习1练习练习以下能发生离子反响的是以下能发生离子反响的是A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合练练习习2思索：思索： 醋酸钠能与稀盐酸反响吗？醋酸钠能与稀盐酸反响吗？ 锌与稀硫酸反响属于离子反响吗？锌与稀硫酸反响属于离子反响吗？ CH3COONa + HCl = Na

17、Cl + CH3COOH CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、离子反响方程式、离子反响方程式 用实践参与反响的离子的离子符号来表用实践参与反响的离子的离子符号来表示离子反响的方程式。示离子反响的方程式。步骤：步骤： 1 1写出反响的化学方程式写出反响的化学方程式 2 2把易溶于水、易电离的物质写成离子方式，把易溶于水、易电离的物质写成离子方式， 把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质如水等仍用化学式表示。如水等仍用化学式

18、表示。 3 3删去方程式两边不参与反响的离子。删去方程式两边不参与反响的离子。 4 4检查方程式两边各元素的原子个数和电荷检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 能否相等。能否相等。例：例： CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + CH3COOHCH3COOH CH3COO- + H+ = CH3COOH CH3COO- + H+ = CH3COOH Cu

19、SO4 + BaCl2 = CuCl2+ BaSO4 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2+ BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4 4、离子方程式的书写规那么、离子方程式的书写规那么 可溶性的强电解质以离子符号表示。可溶性的强电解质以离子符号表示。 如：强酸如：强酸HClHCl、H2SO4H2SO4、HNO3HNO3等；等； 强碱强碱NaOHNaOH、KOHKOH、BaBaOHOH2 2、CaCaO

20、HOH2 2等；等； 绝大多数可溶性盐绝大多数可溶性盐 弱电解质弱电解质CH3COOH CH3COOH 、NH3H2ONH3H2O、水等、难溶物、气、水等、难溶物、气体、单质、氧化物等以化学式表示。体、单质、氧化物等以化学式表示。恐固练习：写出以下反响的离子方程式恐固练习：写出以下反响的离子方程式(1)(1)稀稀HNO3HNO3与与NaOHNaOH溶液溶液(2)(2)稀稀H2SO4H2SO4与与KOHKOH溶液溶液 (3)(3)稀稀HClHCl与与Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液 H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2OHNO3 + NaOH = N

21、aNO3 + H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2OH+ + OH- = H2O2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2OH+ + OH- = H2O四、离子反响方程式的意四、离子反响方程式的意义：义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反响，而离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反响，而且可以表示一切同一类型的离子反响。且可以表示一切同一类型的离

22、子反响。如：如：H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 可表示一切强酸与强碱生成可溶可表示一切强酸与强碱生成可溶盐的离子反响。盐的离子反响。练习：写出以下反响的离子方程式。练习：写出以下反响的离子方程式。(4)(4)稀稀HClHCl与与Cu(OH)2Cu(OH)2反响反响2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O(5)(5)稀稀H2SO4H2SO4与与Ba(OH)2Ba(OH)2反响反响2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O(6)CH3COOH与与NaOH反响反响CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O一

23、切酸与碱的反响一切酸与碱的反响都能用都能用 - H2O来表示吗？来表示吗？代表：代表：强酸与可溶性强碱强酸与可溶性强碱反响反响, , 生成可溶性盐和水。生成可溶性盐和水。实验内容实验内容实际反应实际反应的离子的离子离子方程式离子方程式NaOH（aq） + HCl（aq）Cu（OH）2 + HCl（aq）、CuOH2 + Cu2+2H2O- - H2OH2O练习：写出以下反响的离子方程式练习：写出以下反响的离子方程式1 1、实验室制氢气、实验室制氢气 2 2、实验室制、实验室制CO2CO23 3、AlCl3AlCl3溶液与溶液与AgNO3AgNO3溶液混合溶液混合4 4、廓清石灰水中通入少量、廓

24、清石灰水中通入少量CO2 CO2 1、 Zn+2H+=Zn2+H22、CaCO3+2H+=Ca2+CO2 + H2O3、Cl- + Ag- =AgCl 4、Ca2+2OH + CO2 = CaCO3 + H2O 写出溶液中以下反响的离子方程式写出溶液中以下反响的离子方程式. .1-11-1、NaHCO3 + HClNaHCO3 + HCl1-21-2、Na2CO3 + NaHSO4Na2CO3 + NaHSO41-31-3、BaCO3 + HNO3BaCO3 + HNO32-12-1、H2SO4 + NaOHH2SO4 + NaOH2-22-2、CH3COOH + KOHCH3COOH + K

25、OH2-32-3、HCl + NH3H2OHCl + NH3H2O2-42-4、CH3COOH + NH3H2OCH3COOH + NH3H2O2-52-5、FeFeOHOH3+HCl3+HCl练习写出能实现以下变化的相应的化学方程式各一练习写出能实现以下变化的相应的化学方程式各一 个。个。(1) H+ + OH- = H2O _(1) H+ + OH- = H2O _、(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2_(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2_(3) Fe + 2H+ = Fe2+ +H2_(3) Fe + 2H+ = Fe2+ +H2_(4) CO2 + 2OH

26、-= CO32- + H2O _(4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O _、(5) H+ + HCO3- = H2O+CO2_(5) H+ + HCO3- = H2O+CO2_、练习、以下离子方程式中正确的选项是练习、以下离子方程式中正确的选项是 A、向碳酸钠溶液中参与盐酸、向碳酸钠溶液中参与盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反响生成氯化亚铁、单质铁和三氯化铁溶液反响生成氯化亚铁 Fe + Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反响生成氢氧化钠和氢气、金属钠与水反响生成氢氧化钠和氢气 Na + H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产

27、生氨气、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-NH3 +H2O A留意：不是在溶液中进展的反响，不能用离子留意：不是在溶液中进展的反响，不能用离子方程式表示。方程式表示。练习、以下离子方程式中，错误的选项是练习、以下离子方程式中，错误的选项是 A A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反响、氢氧化钡溶液和稀硫酸反响 Ba2+OH-+ H+SO42- Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OBaSO4+H2OB B、大理石和硝酸反响、大理石和硝酸反响 CO32- +2H+ CO32- +2H+ H2O + CO2H2O + CO2C C、铁与稀盐酸反响、铁与稀盐酸反响 2Fe +6H+

28、2Fe +6H+ 2Fe3+ + 3H2 2Fe3+ + 3H2 D D、醋酸溶液与氨水反响、醋酸溶液与氨水反响 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2OABC 没有按规那么保管分子式或离子符没有按规那么保管分子式或离子符号号 没有配平原子配平和电荷配平没有配平原子配平和电荷配平 不符合反响实践不符合反响实践总结：离子方程式常见错误总结：离子方程式常见错误 5、离子共存问题、离子共存问题1 离子之间可以共存的条件：不能发生化学反响离子之间可以共存的条件：不能发生化学反响离子反响

29、的运用离子反响的运用离子共存离子共存 现有现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+ 1当溶液中含当溶液中含Ba2+时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是 离子离子 2当溶液中含当溶液中含H+ 时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是 离子离子 3当溶液中含当溶液中含OH时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是 离子离子 4当溶液中含当溶液中含Cu2+时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是 离子离子 5当溶液中含当溶液中含Ag+时，不能够同时存在的时，不能够同时存在的 是是 离子离子CO32、SO42-CO32、 OHH、Cu2+、Mg2+

30、、Ag+CO32、 OHCO32、OH、 SO42- 、 ClFe3+Fe3+：黄色：黄色 Fe2+ Fe2+：浅绿色：浅绿色Cu2+Cu2+：蓝色：蓝色 MnO4 MnO4：紫红色：紫红色2、判分别子共存的隐含条件、判分别子共存的隐含条件有有H+H+酸性溶液酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, ,与金属产生气体与金属产生气体有有OH-OH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在1 1、以下离子在水溶液中，能大量共存的是、以下离子在水溶液中，能大量共存的是A A、Na+ Na+ 、 K+ K+ 、 CO32 CO32、H+

31、H+ B B、Fe3Fe3、K+ K+ 、 Cl Cl、 OH OHC C、K+ K+ 、NH4+ NH4+ 、 H+ H+ 、SO42SO42 D D、 Ba2 Ba2、Cu2Cu2 、NO3NO3 、SO42SO42 2 2、以下离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、以下离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A. Fe3A. Fe3 、K+ K+ 、NO3NO3 、ClCl B. Ba2B. Ba2 、K+ K+ 、ClCl 、OHOHC. H+ C. H+ 、Mg2Mg2 、HCO3HCO3 、SO42- SO42- D. Na+ D. Na+ 、K+ K+ 、MnO4MnO4 、NO3N

32、O3 3、以下离子在能使石蕊试液变红色的溶液中、以下离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是能大量共存的是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl4、以下离子在能使酚酞变红色的溶液中能大、以下离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是量共存的是A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32 H+OH-练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处置后只练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污

33、水经初步处置后只溶有：溶有：Ag+Ag+、Ba2+Ba2+、Fe3+Fe3+、Na+Na+、Cl-Cl-、SO42-SO42-、NO3-NO3-、OH-OH-中的各中的各不一样的不一样的4 4种离子，假设单独排入会呵斥环境污染。如将种离子，假设单独排入会呵斥环境污染。如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色廓清的硝酸钠溶液排出，那么污染程度大为降低，现又廓清的硝酸钠溶液排出，那么污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水测得甲厂的污水PH7PH7，试推断：，试推断： 1 1甲厂污水中含有的甲厂污水中含有的4 4种离子种离子是是 ；2 2乙厂

34、污水中含有的乙厂污水中含有的4 4种离子种离子是是 。 3酸式盐与碱反响离子方程式的酸式盐与碱反响离子方程式的书写：书写：与反响物的量有关，普通反响物的比例不同，产物也不同。与反响物的量有关，普通反响物的比例不同，产物也不同。例：写出以下反响的离子方程式。例：写出以下反响的离子方程式。(1)将将NaHCO3溶液滴入足量廓清石灰水中。溶液滴入足量廓清石灰水中。方法：以缺乏量为规范书写。 Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3+ H2O+ NaOHCa2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O(2)将廓清石灰水滴入足量将廓清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。溶液中。 Ca(OH)2 + NaHCO3 =2CaCO3+ 2H2O+ Na2CO3Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O六、酸式盐与碱反响离子方程式六、酸式盐与碱反响离子方程式的书写：的书写：与反响物的量有关，普通反响物的比例不同，产物也不同。与反响物的量有关，普通反响物的比例不同，产物也不同。例：写出以下反响