第1节 弱电解质电离

1、1、(1)什么叫电解质？什么叫电解质？ 举例说明举例说明. (2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？ 举例说明举例说明. 知识回顾：知识回顾：电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子

2、浓度决定。1. 1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，所以均为电溶于水可导电，所以均为电解质。解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 实验实验3-13-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol

3、/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 开始开始1mol/LHCl1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L1mol/L，说明，说明HClHCl完全电离；而开始完全电离；而开始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应较与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说

4、明醋酸在水中部分电离。HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：什么叫强电解质？什么叫弱电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。电解质。如弱酸、弱减、水。练习：判断下列物质，练习：判断下列物质， 属强电解质的属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？有哪些？NaCl、 Na

5、OH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质离成离子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电在水溶液里部分电离成离子的电解质解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合弱电解质

6、电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态tV电离平衡电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态 NH3H2O NH4 + + OH -n影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素n（1）温度）温度n电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。离方向移动。n（2）浓度）浓度n浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。n（3）其他因

7、素）其他因素问题探讨问题探讨n1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。n2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强说明说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110

8、-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOHn1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） nA. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+n2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） nA.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBDn3.有H+浓