难容电解质的溶解平衡(精品)

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下一定温度下, ,不能再溶解溶质的溶液叫不能再溶解溶质的溶液叫饱和饱和溶溶 液。能继续溶解溶质的溶液叫液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和不饱和溶液溶液。2.溶解性溶解性是指是指:_;:_; 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。物质溶解性的大小性质。物质溶解性的大小 跟跟_有关。有关。物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质复习复习: 物质的溶解性只是物质的溶解性只是粗略粗略地表示物质的溶解能力地表示物质的溶解能力的强弱的强弱, ,为了为了精确精确表示物质的溶解能力表

2、示物质的溶解能力, ,化学上引化学上引入了入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。A.定义：定义：在一定温度下在一定温度下, ,某固态物质在某固态物质在100100克溶剂克溶剂里里 达到饱和状态时所溶解的质量达到饱和状态时所溶解的质量. .叫做这种物质叫做这种物质在这种溶剂里的在这种溶剂里的溶解度。溶解度。B.注意：注意： 条件：条件：一定温度一定温度 标准：标准：100g100g溶剂溶剂 状态：状态：饱和状态饱和状态 单位：单位：g g 任何物质的溶解任何物质的溶解是有条件的是有条件的, ,在一定条件下在一定条件下 某物质的溶解量也是某物质的溶解量也是有限的有限的, ,无限可溶解的无限可溶解的

3、物质不存在。物质不存在。3.固体物质的溶解度：固体物质的溶解度：2020时时, ,溶解性与溶解度的大小关系溶解性与溶解度的大小关系溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难溶难溶溶解度溶解度 10g 1g10g 0.01g1g 0 的平衡体系的平衡体系,改变条件改变条件:a.加热加热;b.加水加水;c.加入加入AgCl(s) ; d.加入加入NaCl晶体晶体, 溶解平衡怎样移动？溶解平衡怎样移动？a.温度：温度： 多数难溶电解质多数难溶电解质 的溶解是吸热的的溶解是吸热的,通常情况通常情况升高温度升高温度,平衡向溶解方向移动平衡向溶解方向移动,溶解度增大溶解度增大b.加入水：加入水：平衡向

4、溶解方向移动。平衡向溶解方向移动。c.加入加入AgCl固体固体： 饱和溶液，平衡不移动。饱和溶液，平衡不移动。d.加入加入NaCl晶体：晶体： 同离子效应，平衡向沉淀移动。同离子效应，平衡向沉淀移动。AB练习练习1石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶加入下列溶液液,可使可使Ca(OH)2减少的是减少的是( ) A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液5.溶度积常数溶度积常数(简称溶度积简称溶度积)科学视野科学视野(p65):.溶度积溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中难溶电解质的溶解平衡中, ,离子浓离子浓度幂的乘积。度幂的乘积。.表达式：表达式： 平衡时：平衡时：Kspc(Mn)m.c(Am-)n25时，时， Ksp = c(Pb2+).c(I-)2 = 7.110-9mol3 L-3 MmAn (s) mMn+(aq) nAm-(aq) 设任意时刻有：设任意时刻有：Qc c(Mn)m . c(A