本课程旨在选择与学生日常生活密切相关、能体现化学在日常生活中

1、 邳州明德实验学校校本课程生活中的化学 高中一年级课程方案 本课程旨在选择与学生日常生活密切相关、能表达化学在日常生活中的应用、或是与所学课程内容相衔接又能联系实际深化课程内容的一些实验，激发学生学习化学的兴趣，使之体验和感受化学实验和化学科学的魅力所在，增强其学以致用的意识，提高学生的化学科学素养。本课程共选择24个实验，具体方案如下：1、生活中的化学校本课程内容之一：汽水中的化学2、生活中的化学校本课程内容之二：自 制 汽 水3、生活中的化学本课程内容之三：餐桌上的常用热源-固体酒精 4、生活中的化学校本课程内容之四：自制泡沫灭火器 5、生活中的化学校本课程内容之五：海带中碘元素的检测6、

2、生活中的化学校本课程内容之六：加碘食盐中碘元素的检验7、生活中的化学校本课程内容之七：你的指纹 8、生活中的化学校本课程内容之八：食盐样品中氯化钠含量的测定9、生活中的化学校本课程内容之九： 化学刻花 10、生活中的化学校本课程内容之十：绘画大师- FeCl3溶液11、生活中的化学校本课程内容之十一：水 中 花 园 12、生活中的化学校本课程内容之十二：烧不着的棉布13、生活中的化学校本课程内容之十三：鞭 炮 的 制 作14、生活中的化学校本课程内容之十四： 地 雷 阵 15、生活中的化学校本课程内容之十五：化学冰袋和化学热袋的制作16、生活中的化学校本课程内容之十六：原电池的设计、制作、原理

3、探究 17、生活中的化学校本课程内容之十七：请你来制酸碱指示剂18、生活中的化学校本课程内容之十八：彩色温度计的制作19、生活中的化学校本课程内容之十九：自 制 白 糖20、生活中的化学校本课程内容之二十：糖尿病的诊断21、生活中的化学校本课程内容之二十一：检测面粉的新鲜度22、生活中的化学校本课程内容之二十二：蔬菜中维生素C 的检测23、生活中的化学校本课程内容之二十三：让我们的衣服更干净24、生活中的化学校本课程内容之二十四：香烟烟雾中几种有害成分的简易测定汽水中的化学实验目的：探究汽水中的气体是什么物质，汽水为什么可消暑。培养学生从生活中学习化学的兴趣。实验原理：检验二氧化碳。实验用品：

4、一瓶新买的汽水实验步骤：一、学生亲身体验1、学生观察一瓶新买的汽水，再翻开瓶塞，并观察瓶中发生的现象。2、学生喝几口汽水，并谈谈喝过汽水的感受。二、发现问题，提出假设在老师的指导下进行发现问题提出假设(1)汽水中冒出来的气体是什么物质？汽水中的气体为二氧化碳(2)喝汽水为什么可以消暑？喝冰冻汽水为何更好？汽水中的气体冒出与压强和温度有关三、实验探究与调查分析教师指导下进行1、：(1) 二氧化碳气体能澄清石灰水变浑浊。 (2) 二氧化碳气体溶解能力随温度升高减小，随压强增大而增大，反之亦然。2、实验探究 ：将汽水中的气体通入澄清石灰水 现象：导管口产生气泡，澄清石灰水变浑浊。 结论：汽水中的气体

5、为CO2，假设成立。3、分析讨论：(1) 翻开汽水瓶后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解能力下降，故会有汽泡产生。 (2) 喝汽水后会打嗝，说明温度升高，二氧化碳的溶解能力下降，故喝汽水后，汽水在人肚里受热，产生二氧化碳气体，使人感觉到清凉怡神之感，暑意顿消，精神为之一振。自 制 汽 水实验目的： 通过向学生介绍汽水的制作方法，让学生关注日常生活中各种用品的制作，且这一制作选在热天进行，有利激发学生的制作欲望。同时，通过各种汽水代用品非真正水果汁等制作的制作和质量差甚至有副作用的介绍，鼓励学生养成良好的生活习惯和消费观念，有利学生健康成长。实验原理：汽水是由矿泉水或经过煮沸、紫外线照射消毒后的饮用

6、水，充以二氧化碳制成的。属于含二氧化碳的碳酸饮料。工厂制作汽水是通过加压的方法，使二氧化碳气溶解在水里。汽水中溶解的二氧化碳越多，质量越好。市场上销售的汽水，大约是1体积水中溶有l体积体积二氧化碳。有的汽水中除含二氧化碳外，还参加适量白糖、果汁和香精。   二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消渴。喝冰镇汽水时，由于汽水的温度更低，溶解的二氧化碳更多0 时，二氧化碳的溶解度比20 时大1倍，有更多的二氧化碳要从体内排出，能带走更多的热量，所以更能降低肠胃的温度。因此，千万不能大量饮用冰镇汽水，以免对肠胃产生强烈的冷刺激，引起胃痉挛、腹痛，甚至诱发肠胃炎。

7、此外，过量的汽水会冲淡胃液，降低胃液的消化能力和杀菌作用，影响食欲，甚至加重心脏、肾脏负担，引起身体不适。在实验室和家庭中也可以自制汽水。取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里参加占容积80%的冷开水，再参加白糖及少量果味香精，然后参加2 g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速参加2 g柠檬酸，并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在水里。将瓶子放置在冰箱中降温。取出后，翻开瓶盖就可以饮用。 实验用品： 矿泉水瓶或矿泉水一瓶或其它可封闭严实的容器、冷开水、白糖、食用香精如果味香精、碳酸氢钠、柠檬酸。 实验步骤：在一矿泉水瓶，在瓶中参加占容积80%的冷开水，再参加白糖及少量果味香精，然后参加2 g碳酸氢钠，

8、搅拌溶解后，迅速参加2 g柠檬酸，并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在水里。将瓶子放置在冰箱中降温。取出后，翻开瓶盖就可以饮用。 现在假饮料特多，消费时要注意下面为局部网贴1、纯香乙基麦芽酚 制作饮料烟酒 现货热卖。2、假饮料制作过程 ：假香油、假色拉油一大桶，香油香精假设干，柠檬黄或日落黄假设干，稳定剂定量。3、假饮料制造窝点自来水色素勾兑“可口可乐。4、两小时端掉假饮料制造窝点。5、唐河县制作假?康师傅?饮料窝点被端。餐桌上的常用热源-固体酒精 实验目的：本实验课设置目的：大多数城里学生应都参加过聚会，而好些餐馆在餐桌上热菜时使用的都是固体酒精，但最初遇到这个东些时不仅学生，就

9、连很多成人都不知道此为何物，都对此物是什么感到过纳闷并表示过兴趣。即便后来知道是固体酒精，但对其成分及固体酒精的“固体仍存疑惑，通过此实验有利学生解开这一疑惑，增强学生对生活中化学知识的探究兴趣。实验原理：酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时，饱和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质“胶冻，同时酒精充填其中。点燃胶状物时，酒精便燃烧起来。  实验用品 ：  药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。   酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。  实验步

10、骤 ：   1. 在烧杯中参加20 mL蒸馏水，再参加适量醋酸钙，制备醋酸钙饱和溶液。   2. 在大烧杯中参加80 mL酒精，,再慢慢参加15 mL饱和醋酸钙溶液，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的物质开始时出现浑浊，继而变稠并不再流动，最后成为凝胶状。   3. 取出胶冻，捏成球状，放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火，并发出蓝色火焰。 自 制 泡 沫 灭 火 器 实验目的：本实验课设置目的：高一学生已学习二氧化碳能灭火的性质和碳酸盐与酸反响能产生二氧化碳的性质，同时高一大多数学生都见

11、过灭火器，但对灭火器的原理虽有耳闻，但多数学生还是不很熟悉或只略知一二，对各种灭火器的灭火原理缺乏统一的认识。本节实验课除让学生自制简易的泡沫灭火器之外，主要想借此对学生进行各种灭火器普通二氧化碳灭火器、碳酸氢钠和酸型及碳酸氢钠和盐型泡沫灭火器、干粉灭火器等的灭火原理进行归纳总结，同时通过自制灭火器灭火的实地操作，培养学生的平安意识和应变能力。实验原理：1、HCO3 + H+ = CO2 + H2O2、3 HCO3 + Al3+ = AlOH3 + 3 CO2 实验用品 ：  广口瓶配单孔胶塞、导气管、试管能放入罐口瓶中 浓碳酸氢钠溶液、浓盐酸、洗涤剂、打火机 以上仪器和试

12、剂药品均可用适合的替代品，另备废报纸或材火  实验步骤 ：   1、自制泡沫灭火器：用一个广口瓶配上一个单孔胶塞并插上导气管。向 瓶 中参加适量浓碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛约2/3的浓盐酸后，再在其中滴加约1/3的洗涤剂，然后将试管缓慢放入瓶中，使试管能斜着竖立起来靠在广口瓶内壁上管口位于碳酸氢钠溶液液面之上，塞上插有导气管的胶塞。 使用灭火器时，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或自己。 2、在平安的地方燃放一堆火，用自制灭火器进行灭火，学习灭火器的操作使用原理。海带中碘元素的检测实验目的：通过海带中碘元素的检测的实验探究，让学

13、生进一步体会实物中元素的可能存在形式和检测方法。激发学生探求未知验证并将所学化学知识应用于实践的探究热情，进一步提高学生的化学技能等化学科学素养。实验原理：海带中的碘元素在灼烧后以I 的形式存在，I具有强复原性，可被H2O2氧化成碘单质。进一步可用淀粉溶液检验出碘单质的存在，从而说明海带中含有碘元素。实验用品： 托盘天平、刷子、剪刀、坩埚、酒精灯、烧杯、石棉网、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精、蒸馏水、稀硫酸3mol/L、质量分数为3%的H2O2溶液、淀粉溶液。 实验步骤：1、取3 g 左右的干海带，把干海带外表的附着物用刷子刷净不要用水冲洗，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，

14、灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。2、将海带灰转移到小烧杯中，向其中参加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min钟，过滤。3、在滤液中滴入几滴稀硫酸3mol/L，再参加约1mL质量分数为3%的H2O2溶液，观察现象。参加几滴淀粉溶液，观察现象。 海带的营养价值和食疗作用海带，又名昆布，叶片似宽带，梢部渐窄，一般长24米，宽2030厘米(在海底生长的海带较小，长12米，宽1520厘米)。海带通体呈橄榄褐色，枯燥后变为深褐色、黑褐色，上附白色粉状物。海带素有“长寿菜、“海上之蔬、“含碘冠军的美誉，从营养价值来看，是一种保健长寿的食品。海带含有丰富的碳水化合物、较少的蛋白质和脂肪。 海带与菠菜、油

15、菜相比，除含维生素C外，其粗蛋白、糖、钙、铁的含量均高出几倍至几十倍。 海带是一种含碘量很高的海藻。养殖海带一般含碘3%5%，多的可达7%10%。海带含有丰富的钙，可防治人体缺钙。海带上常附着一层白霜似的白粉-甘露醇，它是一种贵重的药用物质。现代科学研究证明，甘露醇具有降低血压、利尿和消肿的作用。 海带中含有大量的多不饱和脂肪酸EPA，能使血液的黏度降低，减少血管硬化。因此，常吃海带能够预防心血管方面的疾病。 海带中的碘极为丰富，它是体内合成甲状腺素的主要原料，而头发的光泽就是由于体内甲状腺素发挥作用而形成的。碘可以刺激垂体，使女性体内雌激素水平降低，恢复卵巢的正常机能，纠正内分泌失调，消除乳

16、腺增生的隐患。?本草纲目?记载：“海带可治瘿病即甲状腺肿与其他水肿症，有化痰、散结功能。近年来，科学家已发现常吃海带对预防和治疗癌症都有作用。肥胖者食用海带，既可减少饥饿感，又能从中吸取多种氨基酸和无机盐，是很理想的饱腹剂。 海带中所含的昆布氨酸，是一种特殊氨基酸，它具有降低血压的成效，可预防高血压和脑溢血。加碘食盐中碘元素的检验实验目的： 通过日常生活中同学们熟悉的生活用品加碘食盐中碘元素的测定，稳固同学们对加碘食盐中碘元素存在形式的认识，并知道其原因，同时让学生认识检验物质中所含成分的一般方法，另外，对该实验的分析还有助学生稳固所学氧化复原反响的知识并了解碘缺乏带来的危害。实验原理：现在市

17、售加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，以补充人体所需碘元素，KIO3)有强氧化性，除此之外，一般不含有其他氧化性物质。酸性条件下IO3 能将I 氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐那么不能发生类似的反响。由此可检验加碘食盐中是否真含有碘元素。实验用品： 加碘食盐、未加碘食盐、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液；试管、胶头滴管。 实验步骤：1、取加碘食盐和未加碘食盐各少许，分别参加2支试管中，再分别加适量蒸馏水配成溶液，然后各滴入几滴稀硫酸，再滴加几滴淀粉试液。观察现象。并说明产生该现象的原因和由此可得出的结论。2、在另一试管中参加适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。说

18、明由该现象可得出的结论。3、将步骤2中的溶液分别倒入前2支试管里，分别振荡试管，观察现象。说明由该现象可得出的结论。写出有关反响的化学方程式。 缺碘可能引起的疾病：碘缺乏可以导致地方性甲状腺肿、地方性克汀病、不育症、早产儿、先天性畸形儿，智能缓慢，听力障碍，生长发育缓慢等这些病。缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病 缺碘引起的克汀病即呆小病 你的指纹实验目的：通过该实验，将理论知识和日常生活中的现象和法医鉴定、密码设置联系起来，开阔学生眼界，使他们感受到理论知识与实际应用之间并不遥远，并且一个简单的理论知识，往往有非常重要而神秘的用途。实验原理：碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分

19、泌物中，并形成棕色指纹印迹。实验用品 ：试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸、碘。实验步骤：1、取一张干净、光滑的白纸，剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条，用手指在纸条上用力摁几个手印。2、用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上)，塞上橡胶塞。3、把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下，待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。 指纹检测的方法通常有如下四种一、碘蒸气法：用碘蒸气熏，由于碘能溶解在指纹印上的油脂之中，而能显示指纹。这种方法能检测出数月之前的指纹。 二、硝酸银溶液法：向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化

20、成氯化银不溶物。经过日光照射，氯化银分解出银细粒，就会象照相馆片那样显示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用的方法。这种方法可检测出更长时间之前的指纹。 三、有机显色法：因指纹印中含有多种氨基酸成份，因此采用一种叫二氢茆三酮的试剂，利用它跟氨基酸反响产生紫色物质，就能检测出指纹。这种方法可检出一、二年前的指纹。 四、激光检测法：用激光照射指纹印显示出指纹。这种方法可检测出长达五年前的指纹。 食盐样品中氯化钠含量的测定实验目的： 通过让学生自己设计实验方案，对教师事前配制的食盐样品中食盐的含量进行测定，以培养学生设计实验方案的能力，了解混合物的一般别离方法，了解定量实验中的实验误差，练习各种化学实验根本

21、操作。实验原理：根据混合物中各成分性质之不同，可采用不同的方法对混合物实施别离，并可进一步对其中所含成分的量进行测定。实验用品： 托盘天平或分析天平、烧杯、玻璃棒、滤纸、带铁圈铁架台、漏斗、枯燥箱烘干箱、含少量碳酸钙和硫酸钠的氯化钠样品、蒸馏水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液实验步骤：1、教师事前通过称量的方式，配制好含碳酸钙和硫酸钠杂质的氯化钠样品，并计算出其中氯化钠的含量。2、教师告诉学生，样品中氯化钠的含量是知道的，看那一组测得最准。2、叫学生以小组两人或四人为单位设计实验方案，交教师审定后索取所需实验仪器和用品。3、学生分组实验并计算结果。4、教师总结：主要要告知学生，因实验仪器本

22、身的精度、操作过程的可控程度等原因，实验结果存在误差在所难免，且实验误差有正误差和负误差。如此实验中，假设杂质含量很低时，实际测得的氯化钠含量数据可能超过100% 。化学刻花实验目的：通过活动，让学生了解铁片上花纹的刻制方通过活动，培养学生学习化学的兴趣实验原理：铁片与稀盐酸的反响实验用品: 铁片 石蜡 浓盐酸 水 烧杯 酒精灯 毛刷 小刀实验步骤：1、 学生经查阅资料获知：铁位于金属活动性顺序表中的氢前面，因此铁能和盐酸发生置换反响生成氯化亚铁和氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2石蜡为一种稳定的化合物，和浓盐酸不发生化学反响2、 设计实验步骤(1) 将全班同学分成几小组，每组发放一铁片，

23、开始实验。(2) 将铁片除锈(3) 熔化石蜡：把石蜡放入小烧杯中，用酒精灯加热熔化，即得液态石蜡。(4) 涂蜡层：在铁片上用毛刷均匀地涂一薄层石蜡(5) 刀刻图案：待石蜡层冷却凝固后，用小刀在上面刻划出自己所喜爱的图案。(6) 化学显图：在刻有图案的痕迹处，用滴管小心滴加浓盐酸，开始时反响迅速，待反响缓慢后用水冲去酸液重新滴加浓盐酸，使之与铁片露出局部反响，如此重复操作四、五次。(7) 除蜡层，把大烧杯中的水加热沸腾，然后用镊子将铁片放入其中，待蜡层除去后，取出铁片，用水洗净，即看到所刻的图案。 绘画大师- FeCl3溶液实验目的：Fe3+ 的氧化性、Fe3+的检验、铁盐溶液的颜色等，是中学阶

24、段的中要化学内容。通过本实验，不仅可培养学生的动手能力，还可对Fe3+的有关性质进行一次归纳总结与拓展，使学生感受化学世界的奇妙与魅力，提升学生学习化学的兴趣和运用所学知识的能力。实验原理：FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色，遇到亚铁氰化钾K4Fe(CN)6溶液显蓝色，遇到铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液显绿色，遇到苯酚显紫色，FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。实验用品： 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉；FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。实验步骤： 1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。

25、 2. 把纸晾干， 钉在木架上。 3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。水 中 花 园实验目的： 通过“水中花园的制作，让学生感受除碱金属外的金属的硅酸盐大多不溶于水，且这些金属离子大多可与硅酸根离子作用形成具有半透膜成效的偏硅酸盐薄膜，借助这些特性可在水中“生长出“植物来。从而让学生感受化学物质及化学反响的某些“神奇之处，提高学生学习和探索化学科学的兴趣。实验原理：各种金属盐类与硅酸钠作用，在盐的晶体的外表上就产生各种颜色的金属硅酸盐薄膜，这些金属的硅酸盐薄膜是难溶于水的，而且具有半渗透性。在薄膜里是溶解度大的金属盐类，薄膜外面是硅酸钠溶液。因此在薄膜里很容

26、易形成盐的浓溶液。由于存在着渗透现象，蒲膜外面的水不断地透过薄膜而进入薄膜里面，薄膜就会膨胀，在到达一定的压力后，薄膜即破裂，金属盐溶液从薄膜的裂口处逸出，与薄膜外面的硅酸钠溶液作用，又生成了另外一层难溶的硅酸盐薄膜。这一过程不断地重复，就象植物不断地生长起来一样。实验用品： 硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体、醋酸铅晶体、氯化锰晶体、氯化钴晶体、氯化铁晶体、硫酸镍晶体、氯化铜晶体、氯化锌晶体、氯化钙晶体、硝酸钴晶体、硝酸锌晶体、硝酸镍晶体、硝酸锰晶体、硝酸钙晶体中的局部或全部均可。 20%硅酸钠即水玻璃稀溶液、大烧杯或玻璃水缸、 实验步骤：取约20%的硅酸钠稀溶液假设溶液有些浑浊，可用滤纸过滤以后再用

27、，这样做可使你的"水中花园"悦人耳目、清撤透亮，而不像污染的花园一样装入烧杯烧杯底可铺一层用水洗净了的砂子。再将其放在稳固的桌子上，千万别使烧杯受到震动，因为"化学花园"中的各种花草树木都弱不禁风，任何一丝的震动，对于这座"人工花园"来说，都不异于一次"地震"而，使这座"园子"荒芜一片。将上述晶体中的一些各取黄豆大小的一粒小心滑入烧杯中。这时注意让每颗固体在烧杯底上各占一个位置，否那么这座花园就会变得乱糟糟了。当然晶体的种类还可以多一些，假设你手边有其它金属的盐，也可加上，这样会使你的花园中增添

28、更多的奇花异草。当这些金属盐类固体参加到硅酸钠溶液中以后，它们就开始和硅酸钠起作用： CuCl2+Na2SiO3 = CuSiO3+2NaCl MnCl2+Na2SiO3=MnSiO3+2NaCl CoCl2+Na2SiO3 = CoSiO3+2NaCl 2FeCl3+3Na2SiO3=Fe2 (SiO3) 3+6NaCl NiSO4 +Na2SiO3=ZnSiO3+Na2SO4 ZnCl2+Na2SiO3=ZnSiO3+2NaCl CaCl2+Na2SiO3 =CaSiO3+2NaCl  金属盐与硅酸钠的反响较慢，"花草"大致半小时才生长稳定，你可在一

29、边细心观察其生长，这会是一件非常有趣的事情。 你可用玻璃滴管或吸虹管小心将烧杯中的硅酸钠溶液吸出，根本吸完后再慢慢沿烧杯的内壁把清水注入烧杯中，这样只要不去震动它，“花草就可以长期保存。烧不着的棉布实验目的：通过烧不着的棉布的实验探究，让学生知道易燃物品经过一定的处理后，便可变成防火材料，从而对市场上林林总总的防火材料有一定的认识。实验原理： 棉布由棉花制成，棉花的主要化学成分是纤维素，纤维素可燃，所以棉布系可燃物。但如果在可燃的棉布上涂上一薄层难燃性或不燃性的涂层后，棉布便具有了一定的防火性能，成为防火材料中的一种。 假设将棉布条事先浸过30的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30的明矾溶液中再晾于，

30、这样，布条上就有两种化学药品磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反响之后除生成水外，还生成不溶于水也不具可燃性的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了氢氧化铝实际上相当于一层防火涂料，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水。这层致密的氧化铝薄膜可保护布条，使之免受火的袭击。经过这样处理的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。实验用品：棉布、30%的磷酸钠溶液、30的明矾溶液；烧杯2个、镊子、酒精灯、打火机实验步骤： 1、取一片棉布大小可随意，浸没在30%的磷酸钠溶液约2分钟后，晾干后，再浸入30的明矾溶液中约2分钟，再次晾干。 2、用镊子夹取此棉布靠近酒精灯火焰

31、，观察现象。 防火涂料的防火机理大致可归纳为以下五点：1、防火涂料本身具有难燃性或不燃性，使被保护基材不直接与空气接触，延迟物体着火和减缓燃烧的速度。2、防火涂料除本身具有难燃性或不燃性外，它还具有较低的导热系数，可以延迟火焰温度向被保护基材的传递。3、防火涂料受热分解出不燃惰性气体，冲淡被保护物体受热分解出的可燃性气体，使之不易燃烧或燃烧速度减慢。4、含氮的防火涂料受热分解出NO、NH3等基团，与有机游离基化合，中断连锁反响，降低温度。 5、膨胀型防火涂料受热膨胀发泡，形成碳质泡沫隔热层封闭被保护的物体，延迟热量与基材的传递，阻止物体着火燃烧或因温度升高而造成的强度下降。 6、用难燃或不燃材

32、料添加到材料中，实现材料自身的难燃或不燃性。7、材料在高温下或火焰下，形成不燃的结构致密的无机“釉膜层，结构致密，能有效的隔绝氧气，并在一定时间内有一定的隔热作用。鞭 炮 的 制 作实验目的： 通过制作鞭炮，让学生认识生活中给人们带来喜庆的爆竹和鞭炮的制作原理，感受化学能与热能的转化和化学反响的巨大威力。实验原理：  当硝酸钾、硫磺、炭粉混合后，用导火索引燃，会立即引发剧烈的化学反响，并产生爆鸣声。反响方程式为：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3 CO2 。如再向混合物中参加适量蔗糖，那么因其反响后产生气体而可增加爆竹响度，参加适量镁粉可作发光剂，使爆竹在晚上

33、燃放时可增加亮度。实验用品： 硝酸钾、硫磺、炭粉、蔗糖、镁粉；坩埚、硬纸作纸筒制爆竹用、软纸制导火索用、烧杯。实验步骤： 1、将软纸揉制成条状浸在约30%的硝酸钾溶液中一段时间，然后取出尽量晾干。作导火索用。2、 将硝酸钾3 g、硫磺2 g、炭粉4 g5 g、蔗糖5 g、镁粉l g2 g放到坩埚中，小心并充分混合防火！，然后装入用硬纸做成的并在中间放有导火索的纸筒中，小心轻轻压紧不用过紧。爆竹即制作成功。3、在空旷的地方点燃，即可发生爆炸须特别注意平安，点燃时旁边无人。4、将假设干小爆竹用导火索连接，即为鞭炮，这是现代炸弹的前身。 附：爆竹制作的过去与现在现制作爆竹的方法大约有150

34、种左右 历史上鞭炮为家庭手工作坊生产，个体经营销售。在鞭炮产地专门制作销售炮仗的店铺，鞭炮只在春节前后形成供销高潮，所以生产也有旺季淡季之分，专业作坊常在繁忙的旺季临时雇用短工，许多自家无力经营的艺人，专去作坊中帮工。?清代弄部钞档?内记录有湖北襄阳县制做爆竹的情况，乾隆五十六年四月十一日，武昌巡抚福宁写道：“邱杭来陈斌铺内帮做爆竹，每月工钱六百文。又有嘉庆十六年五月二十三日湖北武昌巡抚钱锴写道：“李得林雇在刘应观店内帮做爆竹，议定每月工钱三百文。当时店铺雇用帮工做爆竹是很常见的事。     清末，鞭炮生产日益兴旺，为提高工效，爆竹生产制作方法得到改良，

35、费工费力的手工生产已改为半机械生产，甚至制成了“搓爆竹机。近人珂所编?清稗类钞?中记载着光绪年间湖南省一名少女研制的该机形制及操作方法：     “光绪时，湖南省邑有逆旅主人袁某，有女，年十八九，慧甚，能制拼爆竹机。其法，先用二版中横铁丝十余枚，取滑藤及糯粥煮纸为糜，以油傅铁丝上，取如糜者乘热倾二版间，急搓之，凡十数次，搓纸掷铁丝上如软竹，置石灰中养之，一炊许，坚如铁石矣。复有二板，上板密排多刃，下板密排多槽，槽与刃相受相距，皆以寸，取所搓者数百枚，拢去铁丝，置此切之，皆寸断为短筒。又有二板，下板有多孔，深八九分，圆往与短筒等，孔底铺黄泥如细粉者一层，厚

36、二分许，取短筒植于孔中，上板上有多针，与孔数相应，长八寸许，较搓时铁丝略粗，剡下方上，短筒既植立，取针板压之，针从铁丝旧痕而入，但使稍大，能容火药，筒底黄泥受压，皆入筒二分许挤紧矣。取去针板，倾火药其上，寸许厚。另取平板压至二三次，震动筒板亦二三次。药尽入筒，取铁锤遍锤筒顶，取胶水涂之，欲其弥缝无隙也。俟干，取针板刺之，尽其剡，不尽其方，取药线插所刺孔中，而爆竹成矣。日成爆竹二万，售钱千，为之一年，有赢息矣。且凡孔凡针，皆女亲执锤凿为之，不假他人手也。     这里记载的少女所制搓爆竹机当是清末制造爆竹技术不断改革的结果，从中显示了爆竹业的繁荣。

37、0;    民间爆竹生产一直处于个体生产、自产自销的状态之中，制作技术与火药配方的交流与推广受到很大限制。尽管爆竹的需要量较大，但生产技术的进步速度一直较慢，这种状况几乎贯穿整个爆竹开展的历史，不能不是民间工艺史上的一件憾事。     本世纪50年代以来，个体的爆竹作坊逐渐消失，爆竹生产均为国家工厂进行，较著名的花炮厂有湖南浏阳花炮厂、江西万载、宜春、萍乡花炮厂等。本世纪70年代以后，除各地国营花炮工厂之外，在具有花炮生产传统的各地乡镇相继办起了村、队花炮厂，山东省掖县朱桥镇、河北省新城县白沟镇，河南浚县二郎庙等地均在继承传

38、统品种的根底上重新开始生产鞭炮。竹爆竹 爆竹 地 雷 阵 实验仪器和药品：400 mL烧杯1只、漏斗架、长颈漏斗、滤纸、100 mL量筒、托盘 天平、药 匙、作搅捧用的木条1根 。碘、浓氨水。实验原理: 1、在常温时，碘跟浓氨水反响生成一种暗褐色的物质，通常称之为碘化氮(实际上，该物质是带有不同数量氨的碘化氮的化合物，如NI3·NH3、NI3·2 NH3、等)。其化学反响方程式如下：5NH3 + 3I2 = NI3·NH3(暗褐色) + 3NH4I 2、当碘化氮干时，极轻微的触动即引起爆炸。如：受振动，碰撞或脚踩时，极易分解发出爆炸声。反响式如下：2 NI3

39、83;NH3 = 3I2 + N2 + 2NH3 。爆炸时，由于有热量放出，从而使生成的碘变成紫色的碘蒸气。 实验方法和步骤： 1、“地雷碘化氮的制备： 称取1-2 g碘(最好是粉末状)置于400 mL烧杯中，然后注入50-100 mL浓氨水，用木条不断搅拌以使碘能与浓氨水充分反响。反响2分钟后，过滤、过滤时应尽可能使不溶物聚集在滤纸的圆锥中央。 过滤一次后，烧杯内仍残留许多未反响的碘，为此，应将滤液再次倒回原烧杯，以使浓氨水与未反响的碘进一步反响，然后再摇动烧杯，倾出上层滤液过滤。 重复以上过滤过程，直至碘与浓氨水充分反响。 最后，烧杯中所残留的固体，可全部转移到滤纸上。当漏斗中仅剩余少量液

40、体未滤出时，即可将滤纸从漏斗中取出，平辅于一块木板上。这样，“地雷就制备完成了。 2、“地雷阵的布置： 用木条将滤纸上的滤饼拨撒到要进行表演的水泥地面上，晾干3060分钟后，即可进行表演。 表演时，应首先向观众说明，在地面上事先撒了一些化学药品，这种药品具有一种奇特的性能，现在请观众在撒有化学药品的地面上走过，体验一下物质有何特性。 试验者将发现，当脚踩到该药品时，会发出清脆的爆炸声，并且随着脚步的移动，这种爆炸声将持续不断，致使试验者不知如何是好，犹如身陷地雷阵似的正是“进亦难，退亦难。 考前须知： 1、由于碘化氮极易分解、爆炸(甚至在潮湿时)。因此在制备碘化氮及进行实验时，均须小心，而且不

41、可多制，制备的碘化氮必须一次用尽。 2、鉴于“地雷晾干后就会容易爆炸，所以，在布置“地雷阵时，一定要在滤饼湿润时进行，否那么，在拨撒过程中就会分解爆炸，那就是“炸弹，而不是“地雷了。 化学冰袋和化学热袋的制作实验目的：研究化学反响溶解过程和聚集状态改变过程所伴随的热效应的化学分支学科为热化学。书写热化学方程式是中学化学的根本要求。根据化学反响过程的热效应在化学活动课中制作冰袋和热袋有利于拓宽和稳固热化学知识。实验原理：利用铁粉与水的反响制作化学热袋。实验用品: 软尼龙袋 工业级十水硫酸钠 四水硝酸钙 硝酸钠 活性炭膨胀珍珠岩粉 食盐 水 复原性铁粉实验步骤：化学冰袋：用二只不透水性的软尼龙袋也

42、可用聚乙烯或聚氯乙烯袋。将工业级十水硫酸钠100g装入A袋密封，把30g四水硝酸钙和30g硝酸钠装入B袋密封隔离局部要易于撕裂。然后把A袋和B袋一并装入强度较大的大袋中即外袋密封贮存。使用时同时把A、B袋隔离破裂，两袋中组份混合，用力揉合，即可感到致冷，揉30分钟可冷却到零下35。化学热袋：将8g活性炭和4g膨胀珍珠岩粉混合成保水剂。将5g食盐溶于15g水中，而与混合保水剂充分混合成糊状混合物装入A袋密封封口要易撕破；将复原性铁粉28g装入B袋，并将A、B两袋一齐装入强度较高的大袋即外袋密封要封得不易操破贮存。用时将A、B袋封口撕破使两组份充分混合，揉合30分钟后，可升温4550。原电池的设计

43、、制作、原理探究实验目的： 原电池原理是中学阶段重要的化学根底原理，也是学生学习的难点。现在高一学生本局部课堂教学正好在进行中，故设计安排本次实验，旨望能通过此次实验设计探究为学生突破原电池原理这一难点有所帮助。实验原理： 活拨性不同的两种金属或金属与导电非金属分别插入连通的电解质溶液中，同时假设两金属或金属与导电非金属直接或间接相连，那么形成有电势差的闭合回路，当回路中有自发的氧化复原反响发生时，在回路中就能产生电流供电，从而可带动一定负荷的用电器，到达将化学能直接转变为电能的目的。实验用品：条状或片状金属或导电非金属如镁条、铝片、铜片、铁钉、石墨碳棒等、导线、金属夹、手电筒用小灯泡或发光二

44、极管等小负荷用电器、水果或果汁如橙子、苹果、梨子、柠檬、西红柿等、稀硫酸、氢氧化钠溶液、500mL烧杯。水果自带，金属条片和小灯泡发光二极管可自带 实验步骤： 1、设计：根据已学氧化复原反响知识和物理的电学知识，选择提供的实验用品，设计一至多套电池装置。2、动手试验：边做边调整改良，还可与其他同学讨论或观摩。观察并思考原电池装置的形成条件、你所设计的原电池的构造及原理如正负极、闭合回路走向、电子流动方向、电流方向、电极上产生的现象、电解质溶液的变化、电极反响式等。3、请填空： 画出你所设计的原电池的简易原理装置图：你设计的该原电池的正极是 ，负极是 负极电极反响式为 正极电极反响式为 画出你所

45、设计的原电池的简易原理装置图：你设计的原电池的正极是 ，负极是 负极电极反响式为 正极电极反响式为 请你来制酸碱指示剂实验目的：通过自己制作初中就已熟知的酸碱指示剂，让学生感受化学与自然界的密切联系，感受自然界物质之间的复杂关系和对某些共同性的运用。实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。实验用品： 试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为11)、稀盐酸、稀NaOH溶液。实验步骤： 1. 取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分

46、别在研钵中捣烂后，各参加5 mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤，所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。 2. 在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水，然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。 3. 用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验，观察现象。彩色温度计的制作实验目的： 溶液颜色会随温度的变化而变化本是一种简单的现象，但就是依据这一简单的现象，即可萌生一种甚至多种创意，如可据这一原理制作成温度计。以此可启迪同学们：科学创意的产生往往并不复杂，关键是要做科学创造的有心人！另

47、外，通过展示局部其它方法制作的温度计，开阔学生思维，有利激发学生的创新热情。实验原理：钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计实验用品： 红色氯化钴晶体CoCl2·6H2O、95乙醇、小试管、一端封闭的细长玻璃导管可用酒精喷灯临时烧制或一端封闭的无色塑料吸管、酒精灯、温度计、几种待测温度的溶液。 实验步骤：1、在小试管中参加约一半容积的95的乙醇和少量红色氯化钴晶体CoCl2·6H2O，振荡使其溶解。所得溶液在常温下呈紫红色，但加热时随温度升高颜色会呈蓝紫色至纯蓝等颜色。2、对该溶液进行缓慢加热，同时用温度计测定溶液温度

48、并注意观察记录相应温度下的溶液颜色至少测出三种温度对应的溶液颜色。将温度与颜色的对应关系制成一比色卡或比色柱。3、取上述溶液适量于一端封闭的细长玻璃导管或一端封闭的无色塑料吸管中，即成为一简易温度计与上述制得的比色卡或比色柱配套使用。用其测定水或其它待测溶液的温度。 其它形式的自制温度计局部 1 2 3 自 制 白 糖 实验目的： 白糖的主要成分是二糖中的蔗糖，到6月中旬，学生课堂上化学知识的学习已开始进入化学必修2中第三章第四节根本营养物质的学习。其间设计自制白糖的实验，一是有利学生稳固课堂所学知识，增强学生理论与实际相结合的意识，二是该实验中涉及称量、溶解、热过滤、漂白、蒸发浓缩、冷却结晶

49、等操作，对增强学生的动手能力，提高高一学生的根本实验技能有好处。实验原理：红糖经漂白便可制成白糖。红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，参加适量漂白剂活性炭因用于食用等原因，漂白剂一般选择活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。实验用品： 托盘天平、称量纸、大烧杯、小烧杯2个、铁架台带铁圈、漏斗、玻璃棒、酒精灯。红糖、活性炭。 实验步骤：1、用托盘天平称取5 g10 g红糖放到烧杯中，参加40 mL水，加热使其充分溶解。2、在上述溶液中参加0.5 g1 g活性炭，并用玻璃棒不断搅拌，趁热过滤所得悬浊液。3、将所得无色滤液如果滤液呈黄色，可再参加适量的活

50、性炭，直至无色为止转移到小烧杯中，并在热水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。4、从水浴中取出烧杯，放在空气中自然冷却，便有白糖析出。 甘蔗制糖方法(流程) 1.压蔗前的甘蔗预处理 ：甘蔗预处理主要通过破碎设备将甘蔗斩切撕裂，使甘蔗充分破碎，便压缩机收获甘蔗夹带的沙泥石块等杂物较多，要经洗涤出沙后，才能进行破碎。 2.压榨 ：甘蔗进入压缩机组后，通过多重压榨，多重渗浸来提取糖分，这是整个压缩工段的主要局部。甘蔗经压榨后，分汁和蔗渣，要分别运走，使压榨工作能正常进行。混合汁中含有较多蔗屑，还要通过曲塞隔除，收回的蔗屑要送回压蔗机处理。 3.蔗汁的清洗 ：提汁工段送来的混

51、合汁为暗绿色的混浊液体，其主要成分是蔗糖，此外还含有不溶性的非糖杂质。如叶绿素、蔗屑、泥土等悬浮物质，以及可溶性的非糖杂质，如各种有机盐、胶体物质和无机盐等。清洗方法一般是将混合汁加热和加化学药剂，使杂质行成沉淀，然后将沉淀别离，以获得清澈透明、：为了减少蒸气的消耗量，二次蒸气的利用是一条主要途经，因而行成了糖厂热力经济研究中心，从蔗汁蒸发出来的二次蒸气的潜能，它不仅可以用于下一次加热，也可以引出供其它设备用，还可以将其抽出经压缩提高压力后作为首效蒸发罐的加热蒸汽。从蒸发罐抽出并用于其他设备的二次蒸汽，通常都在二次蒸汽的管道上抽出，但也有在下一效的汽鼓中引出的，这可提高汽鼓中蒸汽的流速和充分排

52、除不凝气体，因而可提高低一效的蒸发放能。 5、蔗糖的结晶 ：清汁经蒸发浓缩，成为温度为60左右的糖浆，称为粗糖浆。必须再进一步加以浓缩使之析出结晶。煮成的结晶和糖蜜的混合物称为糖膏。糖膏卸下后，再降温冷却，使蔗糖的析出较完全，并使原有结晶继续长大，这个过程就是助晶。助晶后的糖膏通过高速回转离心机使蔗糖结昌与糖蜜别离开来，别离得到的白砂糖再经枯燥，筛分，得到一定规格的产品，即成为成品的白砂糖。 糖尿病的诊断实验目的： 学生通过糖尿病检测诊断方法的学习，进一步体会化学知识在日常生活等各个领域中的应用，同时稳固所学醛基的检测方法等知识，激发学生学习化学的兴趣。实验原理：糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，病

53、情的严重程度与病人尿液中含糖量的多少有一定正相关，故可通过检测人体尿液中葡萄糖的大致含量，诊断是否患有糖尿病甚至病情的严重程度。检测方法可以是：用硫酸铜跟酒石酸钾钠与氢氧化钠溶液配制成的叫做费林试剂的药液来检验，其原理与用氢氧化铜悬浊液检验醛基相同；也可用尿液与银氨溶液作用看能否发生银镜反响来检测。实验用品： 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O或其溶液、蒸馏水、酒石酸钾钠NaKC4H4O6·4H2O晶体或溶液、氢氧化钠固体或其溶液、尿液；试管、滴管、酒精灯等 实验步骤： 1费林试剂的配制 取100mL蒸馏水，参加3.5 g硫酸铜晶体CuSO4·5H2O制成溶液I；另取100 mL蒸馏水，参加17.3 g酒石酸钾钠NaKC4H4O6·4H2O和 6 g氢氧化钠制成溶液II。将溶液I与溶液II分装在两只洁净的带密封塞的试剂瓶中，使用时等体积混合即成费林试液。2尿液中葡萄糖含量的检验用吸管吸取少量尿液1mL2 mL注入一支洁净的试管中，再用另一支吸管向试管中参加34滴费林试剂，在酒精灯火焰上加热至沸腾，加热后：假设溶液仍为蓝色，说明尿液中不含糖，用“表示。假设溶液变为绿色，说明尿液中含少量糖，用“+表示假设溶液呈黄绿色，说明尿糖稍多，用