高中化学必修2期中测试题

1、期中测试题、选择题1 .以下说法不正确的选项是。A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B. SiO2可用于制造光导纤维C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂与黏胶剂D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2. 简单原子的原子结构可用以下列图来形象表示:其中表示质子或电子,表示中子，那么以下有关的表达中，正确的选项是A. 为同素异形体B. 互为同位素C. 是三种化学性质不同的粒子D. 具有相同的质量数3. 关于原子结构的表达正确的选项是。A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原

2、子的次外层电子数都是24. 以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是。A. HOB . CaCLC. KOHD. NH5. 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是。A. 12、Br、CI2、F2B.F2、CI2、B2、12C. L、C、BL、I D. Li、Na、K、Rb6. 以下元素中，原子半径最大的是。A. LiB. NaC. FD. Cl7 以下有关化学用语表达不正确的选项是A. 氮气的电子式：N： N：B. CO分子的结构式： O= C= OC. Na的原子结构示意图:2 +D.钙离子的电子式：Ca&以下递变规律正确的选项是 。A. O S、Na、K的原子半径依次增大B. Na M

3、g Al、Si的金属性逐渐增强C. HF HCI、HS、PH的稳定性依次增强D. KOH CaOH2、MgOH卜 AIOH 3 的碱性逐渐增强9. 以下各元素的氧化物中，既能与盐酸反响，又能够与NaOH溶液反响的是A. 元素X:它的原子中 M层比L层少2个电子B. 元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素乙位于元素周期表中的第三周期，川A族D. 元素W它的焰色反响颜色呈黄色10. 以下装置能构成原电池的是JL=-7n Cud1-Zn k /Cu无木乙蚪11.在N2+ 3H22NH的反响中，经过一段时间后,NH的浓度增加了0.6mol/L，在此时间用NH表示的反响速率为 0.30

4、mol/L s。那么此一段时间是A. 1 秒 B. 2 秒 C. 0.44 秒 D. 1.33 秒12. A B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A 为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为。A. A B CB. AC BC. C B AD . BC A催化剂13. 可逆反响 2SQ+ C22SQ是放热反响，以下说确的是 。A. 2molSQ2与1molQ2能完全反响生成 2molSQ,升高温度可以加快此反响的化学反响速 率B. 2molSQ与1molQ2不能完全反响生成 2molSQ,升高温度可以加快此反响的化学反响 速率C. 2molSQ与ImolQ

5、能完全反响生成 2molSQ,升高温度减慢此反响的化学反响速率D. 2molSO2与ImolQ不能完全反响生成 2molSQ?,升高温度减慢此反响的化学反响速率14. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上街头，以下说法中，正确的选项是。A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 开展氢燃料电池汽车不需要平安高效的储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15. 以下说法中，正确的选项是 。A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C. 卤素单质随原子序数的增大

6、，其熔沸点逐渐降低D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16. 根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断以下变化是化学变化的是。A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水17. 关于金属钾的表达中，错误的选项是。A.与水反响时，比钠还剧烈B .它的原子半径比钠的原子半径小C.密度比钠小 D.它可以作复原剂18. 人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的选项是。A. 化学变化都是放热的B. 化学变化都是吸热

7、的C. 反响物所含能量等于生成物所含能量D. 化学反响前后反响物和生成物所含能量会发生变化19. 对于可逆反响 砒NQ到达平衡时，以下说法中，正确的选项是。A. M N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M N全部变成了 QC.反响混合物各成分的百分组成不再变化D.反响已经停止20. 电子数相等的粒子叫做等电子体，以下各组粒子属于等电子体的是。A. CO和 CQB. NO和 NOC. CH4 和 NHD. CO和 SO21. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价 的代数和为6, X和Y两元素形成的化合物为 R那么以下关于 R的表达正确的选项是。A. R 一定

8、是共价化合物B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D. R可能是液态物质，也可能是固态物质22. 以下变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时有离子键形成的是。A.盐酸与氢氧化钠溶液反响B.氯化氢溶于水C.氯化氢与氨气反响生成氯化铵固体D .锌与稀硫酸反响23.在离子RO；中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,那么R原子核含有的中子数目是A. A-x + n+ 48B.A-x + n+ 24C. A-x n-24D.Ax- n-24第U卷二、填空题24 .i在；h、2h、：h、12Mg和69cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是。2射线是由粒子组成的，粒子是

9、一种没有核外电子的粒子，它带有 2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有个质子，个中子。25 .原电池是一种 装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极 材料为Zn和AgO,电解质溶液为 KOH其电极反响式为:Zn+ 20H 2eZnC H2OAg 2O+ HO+ 2e2Ag+ 2OH电池的负极是 ,正极发生的是 反响(填反响类型)，总反响式为。26. 下表列出了九种元素在周期表中的位置：I A忸A1n a川AIV AV AW AW A23请按要求答复以下问题。(1) 元素的名称是 ，元素在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素具有 性(填“氧化性或“复原性)。(2) 按气态

10、氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性： (写氢化物的化学式)。(3) 元素的原子结构示意图是 。(4) 写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ，这一反响是(填“吸热或“放热)反响。(5) 用电子式表示与反响得到的化合物的形成过程 。27. 有A、B、C D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大， A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与 B的单质充分反响，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合 物，试根据以上表达答复：(1) 元素名称：ABCD 。(2) 写出AB的电子式为 。(3) 用电子式表示化

11、合物 C2D 的形成过程 。三、实验题28 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、 NaCI溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如以下列图，填写图中的空白。试剂再参加试剂102 mL试剂；参加少量试剂；再参加试剂；现象：。可以证明Cl 2的氧化性(填“强于或“弱于 )B2的氧化性，此反响的离子方程式为： 。四、计算题29.同一周期相邻的 A、B C三种元素，都是短周期元素， A的最高价氧化物的化学式 是AO, 11.6gB的氢氧化物恰好能与 200mL2mol/L盐酸完全反响，B原子核中质子数与中子 数相等。答复以下问题：(1) B的相对原子

12、质量是多少？原子序数是多少？(2) A和C各是什么元素？(3) A、B C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反响，产生Hz最多的是哪一种单质？该单质产生H的体积在标准状况下是多少 ？参考答案第I卷一、选择题1. D解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。2. B解析：表示 H,表示H,表示l;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质 量数不同。3. B解析：A.有的原子核没有中子，如1H; C.大局部稀有气体原子的最外层电子数为8,有的为2，如He； D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。4. C解析：考查化学键的类型。5. B解析：C、D两组微粒都只表达复原性。6. B解析：电子层数越多，原子半

13、径越大；电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐 渐减小。7. A解析：氮气的电子式为：。:N：8. A解析：B. Na Mg Al金属性逐渐减弱，Si表达非金属性；C. HF、HCI、H2S、PH的稳 定性依次减弱； D. KOH Ca(OH)s、Mg(OH?、Al(OH) 3的碱性逐渐减弱。9. C解析：依题意该元素为 Al, X为S; Y为Ca； Z为Al ； W为Na。10. B解析：考查原电池的构成条件。11 . B解析：t = 0.6 mol/L - 0.30 mol/(L s) = 2 s。12. C解析：依题意知：C为金属活动顺序表中 H前金属，B为H后金属；原电池的负极材料

14、 较正极材料活泼。13. B解析：考查可逆反响的特点与温度对化学反响速率的影响。14. C解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法；B.开展氢燃料电池汽D.氢燃料电池把化学能转化为电能。车需要平安高效的储氢技术，这是一个技术难题；15. D解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性最强的元素是 F,它没有正价；C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。16. B解析：此题实际上是让学生寻找化学变化。17. B解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。18. D解析：考查能量守恒定律。19. C解析：考查到达化学平

15、衡标志。20. C解析：从分子的组成上可以很快排除A、B、D; CH4和NH所含电子数均为10。21 . C解析：丨最高正价丨+丨最低负价丨=8,又最高正价+最低负价=6，所以最高正价=+ 7价，最低负价=1价。R一定为四A族元素，X可以是H,也可以是碱金属，所以 R可 能是共价化合物，也可能是离子化合物；R可能是气态物质，也可能是固态物质。22. C解析：依题意去寻找反响物由分子构成、生成物为离子化合物的反响。23. B解析：R原子的质子数为 x n 24,中子数=质量数 A质子数。第U卷二、填空题24. (1)36 25 Cu (2) 22解析：考查原子的组成与表示方法。25. 将化学能转

16、化成电能的Zn复原反响Zn+ Ag2O= 2Ag+ ZnO解析：考查原电池的根本原理。26. (1)氧第二周期W A族氧化性(2)PH 3 H2Sv H2O 8 6Th(4) 2Na + Q Na2Q 放热 r: j- !. 4 解析：此题综合考查元素周期表、周期律的应用一一元素位、构、性的关系。27. (1)碳氧钠硫(2)一宀(3) 、m二 -* *V 解析：破题点：淡黄色固体D单质为硫、化合物为 NaQ,那么C为钠，B为氧气。层电子数是K层电子数的两倍，即为碳。三、实验题28. NaBr溶液氯水四氯化碳分成两层上层无色、下层棕色(或橙色)强于 Cl2+ 2Br= 2CI+ B2解析：此题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金