高中化学化学反应与能量的检测题和答案

1、高中化学化学反响与能量的检测题和答案高中化学化学反响与能量的检测题1. 以下过程一定释放出能量的是 ( )A. 化合反响B.分解反响C. 分子拆成原子D.原子组成分子解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反响有 可能是放热反响，也有可能是吸热反响。答案：D2. 以下说法正确的选项是 ( )A. 焓变是指物质参加反响时的能量变化B. 当反响放热时 H>Q吸热时 HC在加热条件下发生的反响均为吸热反 应D. 一个化学反响中当反响物能量大于生成物能量时，反响放热，为“解析：焓变是指恒压条件下的热效应;化学反响是吸热反响还是放热反响与反响条件是否加热没有直接关系， HQ吸热

2、反响。答案： D3. 以下物质参加水中，显著放热的是 ()A. 固体 NaOHB. 生石灰C. 无水乙醇D.固体NH4NO3解析：初中阶段 NaOH 固体、浓 H2SO4 溶于水会放热，生石灰参加水 中发生反响： CaO+H2O=Ca(OH)2 ，该反响为放热反响， NH4NO3 固体溶于水 会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著变化。答案： AB4. 以下说法正确的选项是 ()A. 凡有能量变化的过程都是化学变化B. 吸热反响只能在加热条件下才能进行C. 放热反响可能需要加热才能进行D. 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH(

3、s)溶于水，两过程都属于物理变化， 但前者吸热，后者放热，A 不正确 ;吸热反响不一定加热B 不正确， C 正确 ;天然气燃才能进行，放热反响也不一定不需要加热才能进行， 烧时化学能转化为光能与热能， D 不正确。答案：C5. 由图分析，以下表达正确的选项是 ()A. A > B+C和B+C- A 两个反响吸收或放出的能量不等B. A> B+C是放热反响C. A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和D. A> B+C是吸热反响，B+CA是放热反响解析：由图可以看出，B+C的能量高于A的能量，那么反响B+C- A 一定 是放热反响，反之A-> B+C的反响一定是吸热

4、反响，根据能量守恒定律，两反 应吸收和放出的热量一定相等。答案： D6. (2021 临沂高二检测 )以下说法中正确的选项是 ()A. 干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反响中的吸热反响B. 酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反响C. 木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反响D .人们用氢氧焰焊接或切割金属， 主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的 能量解析：干冰升华要吸热，这是物理变化， A 不正确。酒精之所以能作燃料， 就是因为它燃烧放热， B 正确。木炭燃烧需加热引发反响，但反响一旦开始，反 应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反响是放热的，C错，D正确。答案：

5、 BD7. 化学反响： 2C(s)+O2(g)=2CO(g)， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 都是放热反响。据此判断，以下说法中不正确的选项是 ()A. 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量B. 56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于 88gCO2 所具有的总能量C. 12gC 和 32gO2 所具有的总能量大于 44gCO2 所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多解析：放出热量的化学反响，反响物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反响都是放热反响，因此 B、C两项的说法正确。12gC并不是全部 的反响物，所

6、以 A项说法不正确。由于 C> 02C0放热，CO> O2CO2放热，所以C>O2CO2比C>O2CO放出的热量多，即D项说法也正确。应选 A 。答案：A8. 以下变化为放热的化学反响的是 ()A. H2O(g)=H2O(l) H44.0kJ/molB. 2HI( g)=H2(g)+l2(g) H=+14.9kJ/molC. 形成化学键时共放出能量 862kJ的化学反响D. 能量变化如下图的化学反响解析：A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反响;B项， H>Q 为吸热反响；C项，假设断裂化学键时吸收的能量大于 862kJ时，反响吸热;D项，由 图可知，反

7、响物的总能量大于生成物的总能量，反响放热。答案：D9. 以下说法中正确的选项是 ()A.物质发生化学反响都伴随着能量变化B .伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反响关系中，反响物的总焓与反响产物的总焓一定不同D. 在一个确定的化学反响关系中，反响物的总焓总是高于反响产物的总焓 解析：物质发生化学反响都伴随着能量的变化， 伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸 )也都伴有能量变化。在一个确定的化学反响关系中，反响物的总焓(设为x)与反响产物的总焓(设为y)之间的关系为x>y，化学反响为放热反响；x答案： AC10. 在发生化学

8、反响时总伴随着 。在化学反响过程中或的热量，通常叫做反响热。符号： ，单位： ，比拟反响热大小时应注意 。答案：能量的变化吸收放出 HkJ/mol 的正负号能力提升11. 如下图，把试管放入盛有 25 C饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放 入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中。试答复以下问题：( 1 )实验中观察到的现象是 。(2) 产生上述现象的原因是 。(3) 写出有关反响的离子方程式 。(4) 由实验推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量 (填“大于、 “小于或“等于镁)片和盐酸的总能量。(5) 如将此题中“ 2S澄清石灰水饱和溶液换成“ 2碳酸饮料进行探究实验 ， 实

9、验 (1) 观 察 到 的 另 一 现 象 是 ; 其 原 因 是解析： Mg 与稀盐酸反响放出热量，溶液受热发生一系列变化，证明生成物 的总能量小于反响物的总能量。答案： (1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊(2) 镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响， Ca(OH)2 在水中的溶解度 随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体(3) Mg+2H+ =Mg2+H2f(4) 小于(5) 烧杯中液体放出气泡的速率加快碳酸饮料中CO2 气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快12. 下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量

10、： 物质 Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量 根据上述数据答复以下问题：(1) 以下物质本身具有的能量最低的是 (2 )以下氢化物中最稳定的是 ( )X2+H2=2HX(X 代表Cl、Br、I)的反响是吸热反响还是放热反 应?。相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响，当消耗等物质的量 的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。(5)假设无上表中的数据，你能正确答复出 (4)吗?，你的根据是解析： (1)(2) 键能越大，分子越稳定，能量越低，反之分子越不稳定，能量 越高。(3) 可以根据键能数据计算。(4) 可以根据 X2+H2=2HX 进行计算判断。(5) 生成物越稳定，即

11、生成物键能越大时，放出热量越多。答案：(1)A(2)A(3)放热反响(4)CI2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX 中 HCl 最稳定13. 把煤作为燃料可通过以下两种途径获得热量：途径I:直接燃烧：C(s)+02(g)=点燃 CO2(g)(放热 Q1kJ)途径先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)( 吸热 Q2kJ)2COg+O2g=点燃 2CO2g2H2g+O2g=点燃 2H20g(共放热 Q3kJ)试答复以下问题：(1) 判断途径I放出的总热量 (填大于等于或 小于途径放出的总热量。(2) 在制水煤气的反响里，反响物所具有的总能量 (填“大于

12、“等于或“小于 生)成物所具有的总能量，因此在反响时，反响物就需要 能量才能转化为生成物，其反响的条件为 。(3) 简述煤通过途径H作为燃料的意义。解析：物质燃烧时放出的热量仅与反响物最初状态及生成物的最终状态有 关，而与其中间变化过程无关。所以，炭虽变为水煤气以及水煤气燃烧又变为 CO2，其实质就相当于炭燃烧生成CO2的一步反响，故放出热量相同。答案： (1)等于 (2)小于吸收高温 (3)固体煤经过处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时减少 SO2 和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。14. 某同学设计如以下图的实验方案来探究NH4Cl 和 Ba(OH)28H2O 反响中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论A. 将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物B. 用手触摸烧杯下部C. 用手拿起烧杯D. 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，一会儿再拿起E. 反响完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反响物解析：此实验操作过程中需注意如下几点：(1)Ba(OH)28H2O 晶体应研磨成粉末，以便于 NH4Cl 晶体充分接触 ;(2)一定 要在晶体混合起反响时立即用玻璃棒搅拌混合物，以便它们快速反响;(3)反响生成有刺激性气味的气体要注意防止吸入 NH3;(4) 底部粘有水的小烧杯