(完整版)最新最全高中化学基础知识点总结

1、(完整版)最新最全高中化学基础知识点总结化学史(1)分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡；(2)近代原子学说的创立者道尔顿(英国)；(3)提出分子概念一何伏加德罗(意大利)；(4)候氏制碱法一候德榜(1926年所制的“红 三角牌纯碱获美国费城万国博览会金奖)；(5)金属钾的发现者戴维(英国)； (6) CI2的发现者舍勒(瑞典)；在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲;(8)元素周期律的发现，(9)元素周期表的创立者门捷列夫(俄国)；(10) 1828年首次用无机物露酸较合成了有机物 尿素的化学家维勒(德国);(11)苯是在1825年由英国科学家法拉第首 先发现；(12)德国化学

2、家凯库勒定为单双健相间的六 边形结构；(13)镭的发现人居里夫人。(14)人类使用和制造第一种材料是陶俗名(无机部分)纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2c03小苏打：NaHC03大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4-2H2O熟石膏：2CaSO4 H2O莹石：CaF2重晶石：BaS04 (无毒)碳钱：NH4HCO3石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食盐：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sO47H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4-7H2O干冰：C02明矶：KAI (SO4)2-12H2O漂白粉：Ca (CI0)2 , CaCI2 (混和

3、物)泻盐：MgSO4-7H2O胆矶、蓝矶：CuSO4-5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：AI2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeC03赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (0H)2和CuS04石硫合剂：Ca (0H)2S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3, SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaS04重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：C

4、O 和 H2硫酸亚铁镀（淡蓝绿色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于 水后呈淡绿色光化学烟雾：N02在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3:浓HCI按体积比1: 3混合而成。铝热剂:AI + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO（NH2： 2俗名（有机部分）氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：C2H4（乙焕）TNT:三硝基甲苯氟氯煌：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯麻、烷煌、焕煌、H2S、C02、CO 等。焦炉气成分（煤干储）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：CH3COOH甘油、三醇:C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛CH2O福尔马

5、林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸CH2O2葡萄糖：C6Hl 206 果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22011 麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5） n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸:乙二酸HOOCCOOH (能使蓝墨水褪色， 呈强酸性，受热分解成82和水，能使KMnO4酸 性溶液褪色)。颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(0H)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (0H)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝 绿色Fe2O

6、3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4 (无水)一白色CuSO4-5H2O蓝 色 Qj2(OH)2c03绿色Cu (0H)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶 液FeS黑色固体BaS04、BaC03、Ag2CO3、CaC03、AgCI、Mg (0H)2、三浸苯酚均是白色沉淀AI(0H)3白色絮状沉淀H4SiO4 (原硅酸)白色胶 状沉淀CI2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2 一深红棕色液体12紫黑色固体HF、HCL HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3P04黄色沉淀S黄 色固体AgB

7、r浅黄色沉淀Agl黄色沉淀03淡蓝色气体S02一无色,有剌 激性气味、有毒的气体S03无色固体（沸点44.8度）品红溶液红 色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、N0无色气体N02红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4cl 反应是吸热的；2、Na与H20 （放有酚猷）反应，熔化、浮于水面、 转动、有气体放出；3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻 璃）、Cu绿色、Ca砖红；4、Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在CI2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟；7、P在CI2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、S02

8、通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCI相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、铁丝在CI2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃；14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最 后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2so4和浓HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCI3溶液，溶 液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HN03变黄，被灼烧时有烧焦羽毛 气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4

9、明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧明亮的蓝 紫色火焰。考试中经常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范指示剂PH的变色范围甲基橙 3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚配 8.0无色8.010.0浅红色 10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3 + >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H+ >AI 3 + >Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >

10、1- >Br- >CI- >0H- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化 还原反应(Pt、Au除外)4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数 应相等。例：C mol/L的NaHC03溶液中:C(Na+) +C(H+)= C(HCO3-) +2C(CO32-) +C(OH-)5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液 中各种存在形式的浓度之和。例：C mol / L NaHCO3 溶液中:C = C(Na+)= C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)Cmol/L Na2S 溶液中：C(Na+) = 2C = 2 C(S2-

11、) + C(HS-) + C(H2S)注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先 平则在那边加水。配平电荷，再在右边配平其它原子;（3） H、。不例：当NaCO3与AICI3溶液混和时:3 CO32- + 2AI3+ + 3H2O = 2AI(OH)3l + 3co2T 7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应 物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCI 溶液：KCI + H20 - H2 + CI2 + KOH 配平：2KCI +2H2O = H2T+CI2T+2KOH8、将一个化学反应

12、方程式分写成二个电极反应的方 法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再 考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的 原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4二 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池（放电）时的电 极反应。写出二个半反应：Pb - 2e- 一PbS04 PbO2 +2e- - PbS04分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbS04正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbS04 +2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电 极反应的倒转：为：阴极：P

13、bS04+2e-= Pb + SO42-阳极：PbS04 + 2H2-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42- 9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒 等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法 有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、 十字交叉法和估算法。（非氧化还原反应：原子守 恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应： 电子守恒用得多）10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子 半径越小；11、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC

14、 > Si （因为原子半径：Si> C> O） o12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质， 分子量越大熔、沸点越高。13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属 氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫 化物的胶体粒子带负电。14、氧化性：MnO4- >CI2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4价的 S）例：I2 +S02 + H20 = H2SO4 + 2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。16、能形成氢键的物质：H20、NH3、HF、 CH3CH2OH 。17、含有10个电子的物质：CH4、NH3、NH4+、H2O

15、、02-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na +、Mg2+、AI3+ o18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放 出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧 化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、 Fe（SCN）3、Ag（NH3）+ Cu（NH3）42+ 等;（5） 是否发生双水解。19、地壳中：含量最多的元素是0 ;含量第 二的元素是一 Si含量最多的金属元素是 AlHCI 04（高氯酸）是最强的酸20、熔点最低的金属是Hg （-38.9c）,;熔点最高的 是W （铝3410c）;密度最小（常见）的是K;密 度最大（常见）是Pt。21、雨水的PH值小于5.6时就

16、成为了酸雨。22、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸 乙酸碳酸苯酚HCO3-23、有机鉴别时，注意用到水和漠水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溪苯（不 溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代煌水解、酯的水解、酯化反应等;25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合， 只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的C02、H20 及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产 生的C02、H20和耗02量。26、可使漠水褪色的物质如下，但褪色的原因各自 不同： 烯、焕等不饱和煌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、 乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发

17、生氧化褪色）、 有机溶剂CCI4、氯仿、漠苯、CS2 （密度大于水）， 羟、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃 取而褪色。27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰钱(HCNH20),葡萄;唐、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(0H)2反应)计算时的关系式一般为：一CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH204Ag I + H2CO3反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Agl + 6NH3 T+ 2H2O28、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加 入电性相反的胶体；(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(0H)

18、3. AgL牛奶、豆浆、 粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、 烟水晶等。29、聚合反应种种:(1)烯煌、二烯煌的加聚；(2) 酚醛聚合；(3)竣酸与醇的聚；(4)成肽的聚合30、大气成分:N2:78%、0221 %、稀有气体0.94%.CO2 0.03%。31、污染大气气体：SO2、8、NO2 ,其中SO2、 NO2形成酸雨。32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食 品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废： 废渣、废水、废气。33、在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶； 大于1克的可溶；小于1克的一微溶；小于 0.01克的难溶。34、人体含水约占人体质量的2/3。地面

19、淡水总量 不到总水量的1 %。当今世界三大矿物燃料是：煤、 石油、天然气。石油主要含C、H地元素。35、生铁的含C量在:2%4.3%钢的含C量在：0.03%2% o粗盐：是NaCI中含有MgCI2 和CaCI2,因为MgCI2吸水，所以粗盐易潮解。浓HN03在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中 易吸水形成溶液。36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积 水里达到饱和状态时气体的体积。37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1, 98% 的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。重要的化学反应方程式 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0212Na2O2 + 2CO2 = 2Na2

20、CO3 + 02tCI2 + H20WHCI + HCIOCa(0H)2 + 2CI2 = Ca(CI0)2 + CaCI2 + 2H2O4HCI(浓)+ Mn02d MnCI2 + 2H2O + CI2t2KMnO4 - K2MnO4 + Mn02 + 02t 2KMnO4 + 16HCI （浓）=2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 t+ 8H2OAI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + 2H2OAI(0H)3+ NaOH = NaAIO2 + 2H2O2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2OAI2(SO4)3 +6 NH3-H2O = 2AI(OH)3l+ 3(NH3

21、)2SO4 2H2s + SO2= 3SI + 2H2OH2S + CI2 = Sl+ 2HCICu + S = Cu2S2H2SO4 (浓)+ Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2t2H2SO4 (浓)+ C CO2 T+ SO2 T+ 2H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O2Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2NaC03 + SiO2 =Na2SiO3 + C02t 4NO2 + 02 + 2H2O = 4HNO34N0 + 302 + 2H2O = 4HNO3Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2T+2H2O

22、3Cu + 8HNO3 (稀)-3Cu(NO3)2+2NO t+ 4H2O4HNO3 (浓)+ C = 2H2O + 4NO2 t+ C02tNa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S02 T+ SI H20Cu(NO3)2 = CuO + 4NO2 T+ 02t2AgNO3 = 2Ag + N02 t+ 02t FeCI3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCI2AI + Fe2O3 3 2Fe + AI2O33Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2FeO + 4HNO3(浓)= Fe(NO3)3 + NO2 T+ 2H2O4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(OH)32FeCI3 + Cu = CuCI2 + 2FeCI22FeCI3 + H2S = 2FeCI2 + SI + 2HCI2Cu