沪教版第二章第一节氧气

1、第二章 身边的化学物质第第1 1节节 性质活泼的氧气性质活泼的氧气空气2氧气 21%3稀有气体（氦、氖、氩等） 0.94%5其他气体和杂质 0.03%4二氧化碳 0.03%1氮气 78%养气养气 “养生之气养生之气”清末明初的化学启蒙家徐寿清末明初的化学启蒙家徐寿1. 工业制法空气空气除尘、净化除尘、净化低温、加压低温、加压液态空气液态空气蒸发蒸发 先氮气（沸点较低）先氮气（沸点较低） 剩液态氧气（沸点较高）剩液态氧气（沸点较高）分离液态空气法分离液态空气法 （物理变化）（物理变化）2. 实验室制法试管试管集气瓶集气瓶水槽水槽铁架台铁架台酒精灯酒精灯 （1）药品）药品 氯酸钾（白）氯酸钾（白）

2、 二氧化锰（黑）二氧化锰（黑） （2）仪器）仪器发生装置发生装置收集装置收集装置（排水法）（排水法）氯酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气2. 实验室制法氯酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气（3）步骤和注意事项）步骤和注意事项查查组装仪器，检查装置的气密性；组装仪器，检查装置的气密性；装装向试管中装入药品；向试管中装入药品；定定将试管固定在铁架台上；将试管固定在铁架台上；点点点燃酒精灯，进行加热；点燃酒精灯，进行加热；收收收集氧气；收集氧气；离离将导气管撤离水槽；将导气管撤离水槽；熄熄熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。检验装置气密性的方法：用手握住试管，导气检验装置气密性的方法：用手握住试

3、管，导气管口会有气泡冒出，移开手后过一段时间，导管管口会有气泡冒出，移开手后过一段时间，导管中会形成一段水柱。中会形成一段水柱。试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管铁夹应夹在离试管口三分之一处铁夹应夹在离试管口三分之一处加热时用酒精灯的外焰加热加热时用酒精灯的外焰加热当气泡从导管口当气泡从导管口连续、均匀连续、均匀的放出时再收集气体的放出时再收集气体验满方法：集气瓶口处有较大气泡冒出验满方法：集气瓶口处有较大气泡冒出试管内压减小，水槽中的水顺着导管倒流入热的试管内压减小，水槽中的水顺着导管倒流入热的试管中，导致试管炸裂试管中，导致试管炸裂检验方法：将

4、带火星的木条伸入集气瓶中，若复检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气燃则证明是氧气茶茶 庄庄 定定 点点 收收 利利 息息2. 实验室制法氯酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气排水法向上排空气法更纯净更纯净更干燥更干燥验满：将带火星的木条验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。复燃，证明已收集满。必须伸入集气瓶必须伸入集气瓶底：以便排出集底：以便排出集气瓶中的空气气瓶中的空气2. 实验室制法氯酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气蓬松的棉花团：蓬松的棉花团：以防以防止高锰酸钾粉末进入止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管导管，堵塞导管

5、固体气体加热观察与思考观察与思考实验室制取氧气的反应原理反应原理：从反应物和生成物的数量上来看，这三个反应的共同点有哪些？从反应物和生成物的数量上来看，这三个反应的共同点有哪些？（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气+二氧化锰MnO2二氧化锰（3）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1） 氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。AB A + B化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A + B AB 下列反应属于分解反应的是：（1）碳酸 二氧化碳+水 （2）铁 + 氧气 四氧化三铁（3）氧化汞 汞 + 氧气

6、（4）石蜡 + 氧气 水 +二氧化碳 加热点燃点燃二氧化锰过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热能能增大增大化学反应速率化学反应速率本身的质量和化学性质不变本身的质量和化学性质不变催化剂“一变两不变一变两不变”1. 物理性质色、味、态密度溶解性无色、无味、气体比空气比空气略大不易溶于水氧气 液氧 固态氧（无色） （淡蓝色） （淡蓝色） -183-218三态变化三态变化2. 化学性质物质空气中燃烧现象氧气中燃烧木炭木炭蜡烛蜡烛铁铁持续燃烧，发红，发热持续燃烧，发红，发热思考：1.通过实验发现了什么？ 2.这些反应有什么共同特征？产生黄色的光和火焰，发热产生黄色的光和火焰，发热不燃烧，发红，发热不燃烧，发红，发热发出白光，放出热量，燃烧更剧烈发出白光，放出热量，燃烧更剧烈火焰明亮，发出白光，放出热量，集火焰明亮，发出白光，放出热量，集气瓶内壁有水珠产生，燃烧更剧烈气瓶内壁有水珠产生，燃烧更剧烈剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热，燃烧更剧烈固体，放出大量的热，燃烧