离子 ppt课件

1、 构成物质的基本粒子构成物质的基本粒子课前复习课前复习: :1、构成物质的基本粒子是：、构成物质的基本粒子是：2、什么叫分子、原子？、什么叫分子、原子？分子分子是保持物质化学性质的最小粒子是保持物质化学性质的最小粒子原子原子是化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子分子分子原子原子离子离子思考：思考：什什 么么 离离 子子 ？带电的原子叫离子带电的原子叫离子1、原子的结构、原子的结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子+质子：带正电质子：带正电中子：不带电中子：不带电核电荷数核电荷数=质子数质子数= 核外电子数（整个原子不显电性）核外电子数（整个原子不显电性）回忆回忆质子和中子构成原子核居于

2、原子中心，核外电子围绕质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，原子核，在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动，构成原子，构成原子。2、原子为什么会带电？、原子为什么会带电？探究1：在单电子原子里，电子在核外做高速运在单电子原子里，电子在核外做高速运动，动，那么，多电子原子核外电子是那么，多电子原子核外电子是怎样运动的怎样运动的?猜想：猜想：1、杂乱无章的运动、杂乱无章的运动2、有规律的运动、有规律的运动一、核外电子的排布：一、核外电子的排布：1、电子层：、电子层：核外电子分层运动的每个区域核外电子分层运动的每个区域 叫做电子层叫做电子层 电子层电子层 离核远近离

3、核远近 能量高低能量高低1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低 高近 远2、电子能量的高低与离核远、近的关系：、电子能量的高低与离核远、近的关系：电子在核外是分层排布（又叫分层运动）电子在核外是分层排布（又叫分层运动）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的思考：思考：怎样形象描怎样形象描述原子核外述原子核外电子的分层电子的分层排布排布?+8ab二、原子结构示意图：二、原子结构示意图：核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层该电子层上该电子层上的电子数的电子数最外层电子数最外层电子数探究探究2： 核外电子的排布规律：核外电子的

4、排布规律：1、每电子层上最多容纳的电、每电子层上最多容纳的电子数是多少？子数是多少？2、电子最先排布在哪个电子、电子最先排布在哪个电子层上？层上？规律规律: :第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_ 个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能排能 量稍量稍 的电子层。的电子层。低低 高高 第一层为最外层最多第一层为最外层最多 个电子个电子2想一想：想一想：画出某原子结构示意图的思路画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核

5、电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布练习练习1 1 ： 1 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 1 1+11+118 82 27 7+17+178 82 23、完成导学案、完成导学案120元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图2 2、以下碳原子的结构示意图正确的是（、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）A A、B B、D D、C C、D D探究探究3：原子核外电子排布与元素周原子核外电子排布与元素周期表有什么关系？期表有什么关系？ 结论：结论：1、同一周期，核

6、外、同一周期，核外电子层数电子层数相同，相同，最最外层电子数外层电子数18呈周期性变化呈周期性变化2、同一族，、同一族，最外层电子数最外层电子数相同，核外相同，核外电子层数电子层数依次递增。依次递增。探究探究4：原子结构与元素化学性质有原子结构与元素化学性质有什么关系？什么关系？元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的元素的化学性化学性质质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）不易得不易得失电子失电子稳定结构稳定结构元素种类元素种类金属元素金属元素最外层最外层电子数电子数4元素的元素的化学性化学性质质易失去电子易失去电子稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）不易得不易得失电子

7、失电子稳定结构稳定结构元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的元素的化学性化学性质质金属元素金属元素4易失去电子易失去电子非金属元素非金属元素4易得电子易得电子稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）不易得不易得失电子失电子达到稳定结构达到稳定结构稳定结构稳定结构元素元素知识知识点点2分类分类最外层电数最外层电数 结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质金属金属 元素元素非金属非金属 元素元素稀有气体稀有气体 元素元素 一般少于一般少于 4 4个个 一般多于或一般多于或 等于等于 4 4个个 8 8个电子个电子 （HeHe为为2 2个）个）稳定结构稳定结构一般不参加一般不参加化学反应化学

8、反应3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的的元素的化学性质主要决定于原子的的 决定决定 元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最外去最外层电子层电子易易得得到电子到电子1 1、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个

9、电子，该元素为为 元素。元素。13133 38 83 3AlAl练习练习2 2、根据下列原子结构示意图填空。、根据下列原子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。 B、CA、BDC218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（ Na+ ）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯离子（氯离子（ C

10、l- ）阳离子阳离子阴离子阴离子原子结构示意图原子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图阳离子结构示意图阳离子结构示意图阴离子结构示意图阴离子结构示意图质子数质子数=电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-离子化合物：离子化合物：由阴阳离子相互作用构成的化合物由阴阳离子相互作用构成的化合物228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子2

11、88+16阴离子阴离子硫离子（硫离子（ S2- ）228+12278+17Cl278+17Cl失去一个电子失去一个电子失去一个电子失去一个电子+122 882 8+17Cl-82 8+17Cl-Mg2+ Cl-Mg2+ Cl-MgCl21 1、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、离子的形成：、离子的形成：原子原子阴离子阴离子( - )( - )阳离子阳离子( + )( + )得电子得电子失电子失电子3 3、离子的

12、表示方法：、离子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-离子结构图离子结构图离子符号离子符号二、离子的形成二、离子的形成原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习练习2 2、判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子

13、结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+104 4、离子符号的意义、离子符号的意义2Mg2Mg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个个 单位的正电荷单位的正电荷练习练习3 3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-讨论与思考：讨论与思考： 原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区

14、别区别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是而离子是稳定结构稳定结构阴离子阴离子具有相具有相同核电同核电荷数的荷数的一类原一类原子子元素元素原原子子分子分子离子离子单质单质化合物化合物物质物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集聚集构成构成构成构成得到或得到或失去电子失去电子构成构成分解分解同种元同种元素组成素组成不同种不同种元素组成元素组成小结：小结：讨论：讨论

15、：那些物质由离子构成？那些物质由离子构成？归纳：归纳：金属元素金属元素+非金属元素非金属元素 NaCl MgCl2 金属元素金属元素+原子团原子团 Na2SO4 Mg(OH)2思考：思考：金属元素金属元素+非金属元素非金属元素金属元素金属元素+原子团原子团组成的物质组成的物质是有什么粒是有什么粒子构成？子构成？ 练习练习4 4：氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈表，圆圈表 ， +17+17代代表表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表示表示 ， 在化在化学反应中，易学反应中，易 电子，成为电子，成为ClCl- -，其结构，其结构 示意图为示意图为 ，ClCl与与ClCl- -属于同种元素

16、是因为属于同种元素是因为 ， ClCl与与ClCl- -性质不同，是因为性质不同，是因为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层最外层 电子数电子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外层电最外层电子数不同子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2练习练习5 5、根据下列原子或离子结构示意图填空。、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ， 其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-3个个化学性质化学性质18S2-练习练习6 6、某