盐类的水解教学论文京教杯——人大附中——高三——化学——周萌

1、北京市中小学第一届“京教杯”青年教师教学基本功展示活动教案设计（化学）题 目：盐类的水解作者姓名：周萌作者单位：中国人民大学附属中学通讯地址：北京市海淀区中关村大街 37号邮 编： 100080联系手机 单位： 62514446手机：子邮箱：zhoumeng盐类的水解周萌(中国人民大学附属中学北京100080)内容摘要：“盐类的水解”是中学化学的核心概念。基于学生已有的知识和认识，选用贴近 学生生活的熟悉素材， 采取问题解决模式， 建立分析水溶液中微粒相互作用的一般思路。对于概念的建立，通过问题驱动，利用一个个来自生产、生活中的素材，引导学生慢慢形成盐类水解的概念，并

2、在分析这些素材的过程中，体会化学的价值和美。 关键词：盐类的水解 研究水溶液的一般思路问题解决模式一、教材分析人教版选修4化学反应原理一书中的 盐类的水解”是中学化学的核心概念，是在水 溶液中的离子平衡这一大背景下， 综合运用化学平衡、 水的电离平衡、弱电解质的电离平衡 等核心概念来解决问题的一次知识和能力的综合运用和提升。教材在本节内容的安排上分为了三个主要环节：一、探究盐溶液的酸碱性；二、分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因；三、探究影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用。在设计本节课的呈现思路时，教参中的一段话引起了我的思考：影响学习的唯一重要因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，

3、并应根据此进行教学。”(摘自教育心理学一认知观点)，所以我首先梳理了学生关于水解的已有知识和可能存在的困惑。 1.学生关于 盐类的水解”的已有知识分析 在初三 酸碱盐”的学习中，知道了碳酸钠俗名叫纯碱，是一种在水溶液中呈现碱性的盐。 在初三 水”的学习中，知道了在自来水厂的净水环节中有一步骤叫做沉淀”，可以通过加入明矶来沉降水中的悬浮杂质，明矶加入水中后会产生一种絮状物Al(OH) 3"。在必修一 胶体”的学习中，知道了可以运用水解法制Fe(OH)3胶体”。在必修一 金属及其化合物”的学习中，了解了 Na2CO3和NaHCO3的水溶液显碱性，且在 相同条件下(温度和浓度)，Na2CO

4、3溶液的碱性更强(可通过加入酚酬:试液后，溶液变得更 红来体现)。2.可能存在的困惑Na2CO3和NaHCO3的水溶液显碱性的原因？什么是水解反应，是不是只要与水的反应就叫做水解？为什么用水解法制 Fe(OH)3胶体时要用饱和的FeCl3溶液，还需要持续加热？制出的胶体 中含有Fe(OH)3和HCl这两种物质会相互反应，为什么在这种条件下可以共存？二、教学设想1 .教学素材安排通过以上的分析我选择了学生非常熟悉的实验Fe(OH) 3胶体的制备”作为引入和分析水解模型的素材。而把教材中的环节一：探究盐溶液的酸碱性”，作为学生已经建立水解概念后，运用知识分析陌生盐水解情况的素材。最后一个环节设定为

5、水解平衡的影响因素”，在这一环节中，我选择了丰富的素材，比如：溶液的配制、泡沫灭火器的原理、炸油条中为什么要加明矶？在最后我还选择了一首优美的小诗试验一一净水”，使学生通过这些素材感受在生产和生活中其实很多问题都与水解有关，而学习水解原理的目的更多的是要通过改变条件，调控水解反应，使其向我们希望的方向移动。 在这些调控手段中， 就体现着水解平衡的图1影响因素。2 .分析水溶液的一般思路在整体设计思路中，我贯穿了一条主线 一一分析水溶液的一般思路”(图1)。以 Fe(OH) 3胶体制备这一素材为例：首先宏观 现象一一红褐色液体的产生引起了我们的 关注，从宏观的角度我们可以寻找到对应生 成的物质F

6、e(OH) 3。而Fe(OH)3是如何产生的？这时我们就要进入微观的角度进行 分析。水溶液中的溶质和溶剂正是我们可以寻找的两个角度，溶质 FeCl3完全电离提供了 Fe3+,溶剂水可逆电离提供了OH一,由于这两种微粒之间的相互作用形成了弱电解质,使这两种微粒的数量都减小，对于水的电离产生了促进作用，使水中电离出的H+浓度远大于10-7mol/L,这种数量的改变可以直接体现在宏观现象(液体的pH)上。同时，在测定了pH之后，也会引发我们对于微粒数量改变的反思。在建立了这套分析模型后，可以帮助学生比较容易地找到分析复杂溶液体系的入手点，并形成用微粒观分析宏观现象和物质的角度。在这个过程中我们体会了

7、微观作用会或强或弱地反映在宏观现象中， 运用我们的眼睛和仪器可以发现这些可爱的现象，这同时会激发我们对于微观世界的关注，并引发对于微观世界的进一步想象，这种想象可以在实验的帮助下被验证或纠正。而这正是人们认识、探究微观世界的一般思路。3 .盐类的水解概念的生成在教学呈现的过程中，由于盐类的水解白概念非常复杂，教材中运用了 90余字对其进 行描述，学生在阅读和理解的过程中， 很难完全把握住概念所涉及的全部内涵和外延。 在对 概念的建立进行设计时，我认为概念不能是一次性给予的， 而应是在一步步想象和实验的推动下逐步形成和完善的。 我采取了问题驱动的方法，通过一个个生动的素材，引导学生慢慢建立盐类水

8、解的概念。设计意图1氢氧化铁胶体的制备感受水解是某些盐与水的反应2判断氢氧化铁胶体的酸碱性发现水解反应的产物中有弱电解质，其不能完全电离3实验测定氢氧化铁胶体的pH感受盐类的水解可以促进水的电离4预测一组盐溶液的酸碱性运用生成弱电解质”是水解反应发生的前提，判断哪 些盐可以发生水解反应5实验测定盐溶液的酸碱性(测pH)通过实验结果，总结得到：含有弱酸的酸根或弱碱的 阳离子的盐可以水解，其盐溶液显碱性或酸性。6实验室中FeCl3溶液的配制需 要将FeCl3晶体首先溶解在浓 盐酸中；泡沫灭火器的原理是 两种盐发生反应；炸油条中放 明矶是为了使油条膨胀的更大改变条件可以使水解反应向我们需要的方向移动

9、， 响水解平衡移动的因素后：温度、浓度、溶液的酸碱性等影7席慕蓉的诗：试验一净水”感受化学的美，体会 懂化学，会生活”这条真谛对于每一个实验，将宏观现象和微观粒子都进行关联，根据实验现象和结果， 不断引导学生从微观粒子的产生到微观粒子间的相互作用进行猜想、预测和分析，在学生心目中逐渐形成对于水溶液体系的分析方法，逐渐形成利用多种平衡去分析和理解复杂体系的分析思路，而这样的分析思路和方法就像剥洋葱一样，慢慢地、自然地在课堂上生成，并在学生心底生根开花。三、教学目标分析1 .知识与技能理解盐类水解的本质是生成弱电解质，并能够判断哪些盐可以发生水解反应。运用平衡移动的相关知识，知道影响水解平衡的条件

10、。2 .过程与方法通过对实验现象的预测，培养分析问题的能力。通过观察实验现象，培养发现问题和分析解决问题的能力。通过科学探究实验活动，培养动手能力，合作能力。通过分析水溶液中的微粒及其相互作用，建立水解模型和分析水溶液的一般思路。3 .情感态度价值观通过合作，交流，讨论的学习体验，体会合作交流的重要性，敢于提出自己的观点并修正 自己的错误观点，培养思辨能力。通过盐类的水解本质的分析，培养透过现象看本质的科学观。通过水解反应在生活中的应用，感受化学的美，体会“懂化学，会生活”的真谛。四、教学重难点分析理解盐类水解的本质是改变了水的电离平衡，建立分析水溶液的一般思路。五、教学环节设计环 节 不 节

11、教师活动学生活动设计意图【素材】1.视频(氢氧化铁胶体的 制备)观察现象，调动已有知识。“水解法制备氢氧化铁胶体”。初 探 水 解 反 应【问题】1.分析形成Fe(OH)3 的微粒：Fe3+和OH- ,从哪 里来？【小结】1.【问题】2.运用离子方程式表 示这一过程？【问题证据？3.此反应是否可逆,4.反应的产物为一酸 混合物的酸碱性如何？思考、讨论、交流、汇报。分近现霆；加热过程中产生红褐色固体。寻找微粒：溶质FeCb完全电离提供Fe3+,0H-来自于水的可逆电离。从宏观现象到具体物质再到微粒， 初步建立运用微粒分析现象的思 路。并学习用简练的语言和图表分 析的方法。独立完成离子方程式：Fe

12、3+3H2O"z Fe(0H)3(胶体)+3H + ,发现两种产物之间的冲突：Fe(0H)3属于碱，而H+属于酸，酸碱反应，两种产物不可以 共存。调动可逆反应的相关知识：反应物和产 物共存，反应不能进行到底等。从实验中选择最简单的方法论证：“动”(即条件改变平衡移动)，加热，升高温度促 进水解反应的加剧。寻找判据，预判： 产物之一 HCl是强电解 质,完全电离，另一物质Fe(0H)3是弱电解质，电离程度很微弱，溶液应显酸性。实验：测定溶液的pH (1.6) 反思,：判断正确，但如此强的 酸性来自于哪里呢？只能来自水 的电离，由此体会到盐对于水的 电离的强烈影响。从熟知的实验入手，激发

13、 学生的学习兴趣，挖掘旧 知识的新关注点。突出重点：应用化学平衡、电 离平衡对复杂的水溶液体系进行综 合分析。建立分析角度：溶质和溶剂。强调难点：宏微观相结合的分 析方法。初步建立分析方法：在分析 过程中体会分析水溶液的方法和切 入角度。引发思维冲突，刺激学生 思考，突破水解概念的难 点°突破难点：“动”(条件改变平 衡移动)是可逆反应的核心概念。用数据引发思维冲突，突 破难点：盐的水解推动水的电离 平衡。【小结】2升枷术落卷刘一般赳造f 1 h盐类水解”的概念寻 找 水 解 反 应 规 律【问题】5.预测盐溶液的酸碱 性，并运用实验验证 NaCl CH3COONa Na2CO3NH

14、4C1 CH3COONH4【问题】6.什么样的盐可以发 生水解反应？水 解 平 衡 的 影 响 因 素听讲。交流梳理：I.FeCb水解反应发生的过程，产 生的影响（拉动水的电离平衡，使溶液呈现酸性， 并产生红褐色）。2.分析水溶液的一般思路。从宏观 现象，到具体物质，再到微粒（切入点：溶质和溶 剂），分析微粒间的相互作用，由作用引发的微粒 数量的变化，量变导致的宏观现象的发生。体会形成概念：以FeC3为例，从水解发生的原因和产生的影响形成概念。思考分析：运用水解反应的本质（盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH-形成弱电解质，促进水的电离）作为依据，从盐的组成微粒出发，判断其能否水解，水解后溶

15、液的酸碱性。汇报交流：运用简练的语言表述。合作实验：运用pH试纸等实验用品完成实验, 观察现象，并与猜想做对比，完善概念的理解。汇报交流：运用穷举法从物质的角度：FeC13、Fe2（SO4）3、NH 4cl等，从微粒的角度：Fe3+、NH4+等。运用归纳法：含有能与 H+或OH-形成弱酸或弱碱（弱电解质）的微粒。交流中逐步深入微观世界，理解盐类水解的概念。【小结】3.能发生水解的盐记录【问题】7.水解平衡的影响因素 素材1:胶体的制备素材2:溶液的配制素材3:泡沫灭火器和炸油条分析、归纳、演绎得到水解平衡的影响因素（温度、溶液的酸碱性、互促水解）。在汇报交流中锻炼语言 表达的能力。素材1分析：

16、FeCb加入冷水和沸水都可以发 生水解，但加入沸水可以产生更多的氢氧化铁胶 体。因此升高温度，促进水解平衡右移，该反应是 吸热反应。素材 2分析：FeCb溶液的配制需要将FeC3 固体溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释到指定 浓度，这体现了溶液的酸性对于水解平衡起到抑制 作用。素材3分析：泡沫灭火器的化学成分是 A12（SO4）3和NaHCO3溶液，两者接触会产生大量的 白色固体和气泡（人1（。3和其CO2）,这两种产物通过完善FeCl3的水解模 型，建立分析水溶液的一 般思路。突出重点： 在逐个难点突破的 基础上，给出概念，引导学生体会 水解反应发生的核心要素和影响。完善概念：通过学生对于核

17、心 概念的提取和综合应用，完善概念 的理解。培养语言表述能力：在汇报 交流的思维碰撞中，提升能力。培养合作精神和动手能 力，建立“从事实出发” 的科学观。突破难点：运用头脑风暴的方 法，从宏观到微观，深入理解水解 反应发生的驱动力，深化概念的理 解。通过信息（素材）提高学 生分析问题、解决问题的 能力。【小结】4.水解平衡影响因素素材4: “试验一一净水”（席慕容）学习化学的真谛：懂化学，会生活！分别是Al3+和HCO3-水解得到的，两种离子分别 可以结合水电离出的OH 和H + ,相遇时可以互相 促进彼此的水解程度，使微弱的水解反应变得剧烈 起来。炸油条时加明矶的作用和泡沫灭火器类似，因为在 发面的过程中需要加入小苏打， 两种微粒可以发生 互相促进的水解反应，而且油锅中温度高，更加促 进了水解反应进行完全。记录朗诵，捕捉诗中的化学知识，分析 解释，感受化学在理性科学的外表 下也有一颗浪漫的内心。画龙点睛一一科学不但 理性，也很浪漫。学习