决战中考：化学物质的性质和变化

1、.决战2019中考：化学物质的性质和变化一、 知识构造物质的性质 物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质，如颜色、状态等化学性质：物质在 表现出来的性质，如氧化性、化合价等物理变化： 的变化概念： 的变化本质：参加反响的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子遵循规律：质量守恒定律 化合反响分解反响按物质的种类数目的改变分 置换反响物质的变化 复分解反响化学变化 分类 氧化反响化学反响 氧化复原反响 复原反响按反响中的得氧、失氧分 非氧化复原反响表示方法：化学方程式伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等反响条件：加热、高温、通电、催化剂等。实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、

2、风化等二、 主要内容提示一 物质的性质1. 物质性质确实定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知;化学性质通过化学变化来表达。2. 物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。3. 物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。4. 几种物质重要的化学性质。可燃性：可燃物与 接触并使温度到达 就可燃烧的性质。氧化性：反响中能 氧，使别种物质发生 反响的物质具有的性质。复原性：反响中能 氧，使别种物质发生 反响的物质具有的性质。初中化学中具有复原性的物质有 、 、 等。毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、

3、 、 、农药波尔多液等。腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的才能。熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱;排在氢前的金属才能置换出酸除浓硫酸和硝酸里的氢;排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在014之间：pH越小，酸性越强;pH越大，碱性越强。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。化合价：它是元素互相化合时表现出来的一种化学性质。要熟记

4、常见元素、原子团的化合价。二 物质的变化1. 物理变化和化学变化的区别和联络。区别：有没有新的物质生成。联络：在物理变化的过程中不一定发生化学变化;但在化学变化的过程中一定发生物理变化。2. 性质与变化的关系。性质是指物质的固有属性，往往是结论性的表述。变化是指物质的运动形式，往往是过程性的表述。3. 四种根本反响类型的比较。概 念 特 点 表 达 式化合反响 多合一 A+BAB分解反响 一分多 ABA+B置换反响 一换一 A+BCAC+B复分解反响 双交换、价不变 AB+CDAD+CB4.理解质量守恒定律的含义。反响物和生成物总质量不变宏观 元素的种类不变元素的质量不变六个不改变 原子种类不

5、变微观 原子数目不变原子质量不变两个一定改变 宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变5. 氧化反响和复原反响的分析判断。得氧的物质被 ，发生 反响，是 剂，具有 性。失氧的物质被 ，发生 反响，是 剂，具有 性。6. 燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃是在不同条件下所产生的不同现象，其本质都是氧化反响，都要放出热量。7. 置换反响的规律与条件。规 律 发 生 条 件H2+金属氧化物 加热;K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外C+金属氧化物 高温;K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外金属单质+酸 酸要除浓H2SO4和HNO3;在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换酸中的氢。金属单质+盐 盐可溶;在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能置换其后面的金属。K、Ca、Na除外8. 复分解反响的规律与条件规 律 发 生 条 件酸+碱性氧化物 一般能发生