高中化学：4[1].4《原电池原理及其应用》课件(旧人教版必修2)

1、她的病因是？她的病因是？ * *格林太太格林太太, ,漂亮、开朗、乐观，身体健康，漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着脸上有着“永恒的微笑永恒的微笑”。只是她在开怀大笑。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金黄金的的这这是格林太太富有的标志；另一颗是是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢不锈钢做做的的这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁夜间失眠

2、，心情烦躁能为她开一个处方吗？能为她开一个处方吗？复复习习回回顾顾一、原电池的定义；一、原电池的定义； 二、原电池电极的判断；二、原电池电极的判断； 依据电子的流向：依据电子的流向： 依据极发生的反应：依据极发生的反应：依据组成极的材料：依据组成极的材料： 电子流出的一极是负极电子流出的一极是负极 电子流入的一极是正极电子流入的一极是正极活动性强的一极是负极活动性强的一极是负极 活动性差的一极是正极活动性差的一极是正极 发生氧化反应的极是负极发生氧化反应的极是负极 发生还原反应的极是正极发生还原反应的极是正极 三、原电池的工作原理；三、原电池的工作原理； 四、原电池的构成条件；四、原电池的构成

3、条件； 依据电解质溶液中依据电解质溶液中离子移动方向：离子移动方向：依据现象依据现象阴离子移向的极是负极阴离子移向的极是负极 阳离子移向阳离子移向的极是正极的极是正极 溶解的极是负极溶解的极是负极 增重或有气泡增重或有气泡的极是正极的极是正极 负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜极上在铜极上得到电子，发生还得到电子，发生还原反应原反应还原剂失去的还原剂失去的电子从锌极流电子从锌极流出出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电流方向Zn+2H+=Zn2+H2

4、正负两极上进出电子总数相等正负两极上进出电子总数相等. . 原电池的工作原理是将氧化还原反应分在原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。去的电子流入正极，从而产生电流。注意点注意点二、比较金属活动性强弱。二、比较金属活动性强弱。例例.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有甲上有H

5、2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）一、制作干电池、蓄电池、高能电池等。一、制作干电池、蓄电池、高能电池等。有有A、B、C、D四种金属，当四种金属，当A、B组成原电组成原电池时，电子流动方向池时，电子流动方向A B ；当；当A、D组成原组成原电池时，电池时，A为正极；为正极；B与与E构成原电池时，电构成原电池时，电极反应式为：极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（金属性由强到弱的顺序为（ ）A、ABED B

6、、ABDE C、DEAB D、DABED练习练习1X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接用导线连接,可以组可以组成原电池成原电池,实验结果如下图所示实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW练习练习2（1）将反应将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原设计成原电池。电池。（2）判断正负极并写出电极反应。）判断正负极并写出电极反应。石墨石墨FeFeCl3溶液溶液负极（铁）：负极（铁）：Fe2e=Fe2+正极（石墨）：正极（石墨）：2Fe3+ + 2e=3Fe2+练习练习 请结合组成原电池的条件，将氧化

7、还原反请结合组成原电池的条件，将氧化还原反 应：应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液： 。2、电极材、电极材料：料： 正极正极 ，负极，负极 。3、电极反应式电极反应式 ： 负极负极: . 正极正极: . CuSO4溶液Cu或CFeFe - 2e Fe2+Cu 2+ + 2e Cu四、比较反应速率四、比较反应速率例例.下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和粗锌和 1mol/L 硫酸；硫酸；A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；B.纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；D.粗锌和粗锌和1mol

8、/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。（ D ）原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀 有防护腐蚀有防护腐蚀同一种金属：同一种金属：强电解质溶液强电解质溶液 弱电解质溶液弱电解质溶液 非电解质溶液非电解质溶液 材料活泼性差异越大，腐蚀越快材料活泼性差异越大，腐蚀越快 对同一电解质溶液：对同一电解质溶液：电解质溶液浓度越大，腐蚀越快电解质溶液浓度越大，腐蚀越快五、比较金属腐蚀的快慢五、比较金属腐蚀的快慢例例.下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(2)(1)(3)原电池小结原电池小结定义定义形成条件形

9、成条件正负极正负极名称名称和电子和电子流向流向判断判断工作原理（氧还反应，工作原理（氧还反应，熟写电极反应式熟写电极反应式）应用应用分析各种电池。分析各种电池。比较金属活动性比较金属活动性强弱强弱比较反应比较反应速率速率比较金属比较金属腐蚀的快慢腐蚀的快慢判断溶液判断溶液pH变化变化金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护原电池原电池腐蚀（腐蚀（定义定义、本质本质、类型类型）腐蚀防护（常见腐蚀防护（常见三种三种方法）方法）（从（从活泼性比较活泼性比较、电子得失电子得失、氧还反应氧还反应等多角度判断）等多角度判断）题型题型（三点三点记住）记住）答案：答案：练练 习习1。 如图如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈若液面上升，则溶液呈 性，发生性，发生 腐蚀腐蚀,电极反应式为：负极：电极反应式为：负极： ,正极：正极： ； 若液面下降，则溶液呈若液面下降，则溶液呈 性，发生性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极：腐蚀，电极反应式为：负极： 正极：正极： 。（2）中性或碱性中性或碱性 吸氧吸氧Fe2e-Fe2+O