2020届高考化学模拟特效卷第五卷

1、高考化学模拟特效卷第五卷1、西气东输”和丝绸之路”都与化学有着密切关系。下列说法正确的是（）A.西气东输”工程中的西气”是指石油气B.西气”是一种清洁能源，比较稳定，不能被氧化C.丝绸的主要成分是一种天然高分子化合物D.以纯碱精炼”丝绸属于物理变化2、亚油酸是人体必需的脂肪酸之一，其结构简式如图所示。已知C=C=C结构不稳定，下列说法不正确的是（）nA.亚油酸的同系物中，含碳原子最少的物质的分子式为C5H6。2B.含6个碳原子的亚油酸的同系物共有12种结构（不考虑顺反异构）C.亚油酸与乙烯和乙酸的化学性质具有一定的相似性D.亚油酸分子中所有碳原子不可能共平面3、已知Na是阿伏伽德罗常数的值，下

2、列说法正确的是（）A.4.0g由质量数为40的僦原子构成的僦气中含中子数为4.4NaB.0.1molS2O3被氧化为S4O6时，转移的电子数为0.1NaC.0.1mol?L-1亚硫酸钠溶液中含有的含硫粒子的数目为0.1NaD.2.3g乙醇和4.6g甲醛（CH3OCH3）的混合物中碳氢键数目为0.9Na4、某同学欲验证Fe3+和I-在水溶液中发生可逆反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2,设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）实验操作预测现象A在9tnL0.lmol?L-1KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，将溶液分为三等份溶液颜色发生

3、变化B往A份溶液中滴加淀粉试液，振荡溶液艾盅色C往第二份溶液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡有黄色沉淀产生D往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液变红色A.AB.BC.CD.D5、2019年10月9日诺贝尔化学奖揭晓，表彰了三位来自美国和日本的科学家在锂离子电池领域的突出贡献。三元聚合物锂电池简称“三元锂”，正极材料Li(NiCoMn)O2是以馍盐、钻盐、镒盐为原料制备的。“三元锂”电池能量密度高，循环性能好，可用于手机、笔记本电脑用小型锂电池，也可以用于电动车用大型动力锂电池，市场潜力巨大。下列关于“三元锂”电池的说法错误的是()A.正极材料综合了LiCoO2、LiNiO2、LiMnO2

4、的优势B,放电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右迁移C.电池的放电反应为LixC6+Lii-x(NiCoMn)O2=Li(NiCoMn)O2+C6D.充电时，每转移1mol电子，正极材料质量增加6.9g6、W、X、Y、Z是互不同族且原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y为两种金属元素，W与X、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是()A.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强B.X的单质在空气中燃烧，至少得到三种产物C.将Y、Z形成的二元化合物放入水中，会有特殊气味的气体逸出D.W、X、丫的简单离子半径：WXY7、将物质白量均为3.00mol的气体A、B充入5L恒容

5、密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)=C(g)他条件一定时，反应过程中C的物质的量分数(C)随温度T的变化曲线如图所示，下列有关说()A.M点对应反应体系中反应速率v正=丫逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v(A)y=v(A)xD.温度T或=)。(3)有人提出设计利用合成氨的废气和硝酸厂的废气在催化剂表面发生反应：8NH3g+6NO2g=7N2g+12H2OlHMg2+Al3+,D说法正确。7答案及解析：答案：C解析：分析题图可知温度升高到To后再升温，C的物质的量分数减小，说明M点时反应达到平衡状态，且该反应为放热反应，升温后平衡向逆反应方向移动，故A

6、、B、D正确；随着反应温度升高，反应速率逐渐增大，故v(A)丫v(A)x,故C错误.8答案及解析：答案：(1)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O+6(2)ClO；+12Ho.5WO3+5H2O=2Cr3+12WO；+16H+(3)取C中上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红(其他合理答案也可)(4)7.350g；烧杯、玻璃棒、胶头滴管67.20%(6)偏低解析：(1)该铁矿石中的Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O,SiO2与盐酸不反应，故反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。根据化合物中元素的正负化合价的代数和等于0,可得Na2WO2中鸨元素的化合价为+

7、6价。(2)由题中流程图可知，加入的少量稀K2Cr2O7,只是将鸨蓝氧化为WO4，Fe2+不参与反应，则K2Cr2O7被还原为Cr3+,则溶液D中发生反应的离子方程式为CrzO；-+12H0.5WO3+5H2O=2Cr3+12WO2+16H+。(3)向溶液C中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明溶液C中不含Fe3+。(4)称取K2Cr2O7固体的质量=0.1000gmol-1X0.25Lx294g?mol-1=7.350g,配制时需要用玻璃棒进行搅拌(溶解时用)和引流，需要用烧杯溶解，需要用胶头滴管定容。(5)根据反应Cr2O2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,结合滴定过

8、程可知，100mL溶液E中n(Fe2+)=6n(Cr2O7-)x100.00mL/25.00mL=6x12.50M0-3LX0.1000g?mol-1%=0.03mol,则2.50g铁矿石样品中含有Fe元素的质量=0.03molx56g?mol-1=1.68g,其质量分数=1.68g/2.50g100%=67.20%。(6)由于Fe2+具有较强的还原性，能被空气中的O2氧化为Fe3+,若预处理所得溶液E放置时间过久，溶液中Fe2+的含量降低，导致测定结果偏低。9答案及解析：答案：(1)NH；aq+2O2g=2H+aq+NO3aq+H2OlH=346kJmol-1(2)50%;2.5M0-3;(

9、3)反应开始时，温度升高，反应速率加快，NO2脱除率升高，反应达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，NO2脱除率下降900C、4:11.610-4解析：(1)由盖斯定律可知，+可得1molnh4(aq)转化为NO3(aq)反应的热化学方程式：NH4aq+2O2g=2H+aq+NO3aq+H2OlAH=346kJmol-1(2)设生成CO2的浓度为x,根据化学方程式可得：CH4g4NO2g?4NOgCO2g2H20g0004xx2x4xx2x起始（molL-1）:0.050.20反应（molL-1）：x4x平衡（molL-1）:0.05-x0.20-4x由达到平衡后水蒸气的物质的量分数为1可得乙-

10、,解60.05x0.204x4xx2x6得x=0.025molL-1-1NO2的平衡转化率140.025moiL100%50%,反应的平衡常数0.20molL142cNOcCOcH2O0.10.0250.053K=44-2.510cCH4cNO20.0250.1降低温度，平衡后水的物质的量分数为0.2,说明平衡正向移动，NO2的转化率增大，故该反应为放热反应，H0。(3)反应开始时，温度升高，反应速率加快，NO2脱除率升高，反应达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，NO2,脱除率下降，故随温度变化，呈现先升后降的变化趋势。相同温度下，n(NH3):n(NO2)分别为4：1、3:1、1：3时，NO

11、2的含量越来越高，脱除率越来越低，温度为900c时，NO2,脱除率最高，故选用温度为900C,投料比为4:1。33该时间段内NO2的反应速率为610molm0.450.351.2104molm3s1,根据5s反应速率之比等于化学方程式的计量数比可知用NH3表示的化学反应速率为4,311.610molms。10答案及解析：I乙国答案：(1)恒压分液漏斗；4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiC1J(2)温度过低，反应速率过慢，温度过高会导致乙醛挥发(或回收乙醛时易引起爆炸，合理即可)（3）LiAlH4+4H2O=Al（OH）3J+UOH+4H2J(4)冷凝管直接与空气相通，会造成空气中的水蒸

12、气进入反应装置，导致安全事故发生(5)调节水准管与量气筒至液面相平，平视量气管内凹液面的最低处；19(V1V2)%448a解析：(1)仪器a的名称是恒压分液漏斗。从题干可知采用LiH和AlCl3在乙醛溶液中反乙一应制取LiAlH4,反应的化学方程式为4LiH+AlC13=LiAlH4+3LiClJ。(2)控制反应的温度为2831C,其原因是温度过低，反应速率过慢；温度过高，导致乙醒挥发并使实验存在安全隐患。(3)由题干信息可知LiAlH。遇水会剧烈水解并产生H2,则反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3j+LiOH+4H2T,故制取氢化铝锂要在非水溶液中进行。(4)因LiAl

13、H4在潮湿的空气中会发生剧烈水解，故整个装置需要在无水环境中进行，而冷凝管直接与空气相通，会造成空气中的水蒸气进入反应装置，导致安全事故发生。(5)在标准状况下，反应前量气管读数为VimL,反应完毕后正确读出量气管读数的操作是上下移动水准管，调节至与量气筒液面相平，平视量气管内凹液面的最低处。若反应后量气管读数为V2mL,则生成氢气的体积为(V2-V1)mL,根据反应方程式，可知LiAlH4的物3质的1/4X(V2Vl)10mol,则该样品的纯度22.4-3(1) (V2-V1)10-mol38ggmol=4224j100%=侬3。ag448a11答案及解析：答案：(1)Ar3d5(或1s22

14、s22p63s23p63d5)(2) 4s球形(3) CN-;Fe3+sp;sp3(5)301030732aNa解析：(1)Fe是26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,基态Fe3+是由铁原子4曲道失去2个电子、3d轨道失去1个电子得到的，所以基态Fe3+的核外电子排布式为Ar3d5(或1s22s22p63s23p63d5)。(2) K是19号元素，基态K原子的核外电子排布式为1s22s22P63s23P64s1，核外电子占据的最高能级的符号是4s,4s能级电子云轮廓图形状为球形。(3) KFeFe(CN)6中CN-提供孤电子对，所以CN-为配体；F

15、e3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道处于半满状态，较稳定。(4) KOCN中，碳原子与氮原子形成3对共用电子，碳原子与氧原子形成1对共用电子对，碳原子没有孤电子对，因此碳原子的杂化方式为sp杂化，氧原子有两个成键电子、两对孤电子对，因此氧原子的杂化方式为sp3。(5)由普鲁士蓝的化学式及晶体结构图可知，该结构与相邻的该结构共用1个钾原子，则一个立方体中平均含1/2个K+,该结构的体积V=(axl0-10)3cm3,因此KFeFe(CN)6的密度111307303丁寸10g求m。2aNA3956563(1214)N?M2223里p=m/V=22230ggcmNA?VNAa3103012答案及解析：答案：(1)乙快；碳碳双键、酯基(2)消去反应0HH.CCCCHI小/-fG1LCHi+oCHiCOONa(4)力。MH,OH4;CH33CCHOCH-稀:;叫=CHCHuT“：HKH,C比CH】CH(6)解析：(1)由分析可知，A为乙快；C为CH3COOCH=CH2,含有的官能团为碳碳双键和酯基。(2)H-I为醇的消去反应。0HH*CC一C三CH!(3)乙快和丙酮发生加成反应生成G,G为C1L。(4)根据上