2020届高考化学一轮复习人教版工业流程大题作业含答案

1、2020届一轮复习人教版工业流程大题作业1、州为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铀矿含邑、Bi、B与0,等提取金属州的工艺流程如下图所示：性质滤液已知：BiC"水解的离子方程式为：+Hp-BtOC|+2H'+。矿浆浸出时加入盐酸的作用是。浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为。残渣中含有一种单质，该单质是。滤液的主要溶质是(化学式),该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为。精辉铀矿中含有Ag2S,被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以(填化学式)进入残渣中。粗钠提纯时，粗钠应放在极，阴极的电极反应式。【答案】抑制水解；西十Me%口；(3)S;(4)F

2、eCL；HBLCL2I-d.'L-(5)AgCl；阳；"7亡=Bi0【解析】U)矿浆中含Ei/3,加入Fee%溶液后，铁离子有氧化性，氧化硫离子为硫单质，反应为：取小十6FeC"=口6FK%+3S,BiQ水解的离子方程式为：毯1/比。=RiOCI*，反应液因此加入盐酸是为了抑制必须保持强酸性，否则铀元素会以母0二1(碱式氯化钠形式混入浸出渣使产率降低,诙CI3水解，减少铀元素的损耗；故答案为：抑制BiCb水解；。汨】溶于FeCb溶液表现出还原性：Bl43FeC*+3FeCq;故答案为：Bi+WtiClgB】C"+3FeCk；0:1结合（1）的分析，可知残渣

3、中的单质是S;故答案为：S;往B1CI3溶液中加入铁粉，发生置换反应，铁将还原为Bi,自身生成亚铁离子，2Bi*+5Fe=3F?'+2Bi,滤液的主要溶质是氯化亚铁；氯化亚铁可在工艺中转化为循环利用的原料，结合流程中加入的物质可知转化为氯化铁，则发生的反应：牙长1+Q,=；故答案为：Fe"；不,"十通好eClj；（5：精辉铀矿中含有2产，-2价硫被氧化后生成S单质，而加入的盐酸中的C与Ag'结合生成AgCl进入残渣中；故答案为：AgCl;9：粗钠提纯类似粗铜的精炼，粗钠应放在阳极，阴极的电极反应式：*3；=Bi；故答案为：阳；B/7:=热。2、七5是接触法制

4、硫酸的重要催化剂，工业上生产匕5的工艺流程如下：（“步骤所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为.Q：步骤、的变化过程可简化为下式R表示V。2十，HA表示有机萃取剂：R45Q）n（水层）十2nHA（有机层目RAn（有机层）d叫（水层，实验室中步骤、使用的主要仪器是.步骤也中萃取时必须加入适量碱，其原因是（差步骤中X试齐J为填化学式，步骤的离子方程式为.（4:该工艺流程中，可以循环利用的物质有和填名称.【答案】（|）SiO：4?。|二洸。j-ILO分液漏斗Q加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了锐的萃取率或类似表述，如提高RA/有机层的浓度、百分含量H广5；门。#6VO*6VO；I18H+（41

5、有机萃取剂；氨气【解析】（1）85不溶于水，所以步骤（1所得滤渣的成分是S1O2声15为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3,离子方程式为：sio2*:oir-S1074up,故答案为：SQ201r二凡若；Q）CC步骤&为萃取，步骤为反萃取，用到的主要仪器为分液漏斗；运步骤中存在平衡：%（SUM水星）+2”凡1（伍机的=2/M“侑机层）+WLSfM水层）加入适量碱中和硫酸，促进平衡正向移动，提高锂的萃取率，故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了锐的萃取率或类似表述，如提高吟（有机层的浓度、百分含量等；（需步骤为反萃取，得到的水溶液含¥。1、$口，所以X试齐IJ为

6、H广5；根据化学流程图，步骤加入强氧化剂KCR,将VO3十氧化为VQ；,离子方程式为：CIO八6'+9Hq=Cl+6VO；118H',故答案为：H/。4；C+VO>+9比0二门+6V0，+lgH4；（41步骤需加入氨水，步骤生成氨气，所以氨气或氨水可循环利用，步骤为萃取，步骤为反萃取，所以有机萃取剂也可以循环利用，故答案为：有机萃取剂；氨气。3、I钱。日）位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga、如口；两种离子形式，被广泛应用于电子工业。（D用铝粉和内。3做铝热反应实验，需要的试剂还有。hKCIO3bKCIc.N-fnO2dMgQI半导体材料氮化钱由Ga与工日3在

7、一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成ImEGaN放出热量15.4k1钱在周期表中的序号,写出该反应的热化学方程式。（重工业上用电解法精炼钱。具体原理如图所示：已知：金属的活动性ZnGa-FoCuK电解精炼钱段时间后形成的阳极泥主要有，已知精炼时阴极反应：初4曰6。一（扣*40Hn用废铁皮制取铁红田立°。的部分流程示意图如下:弗皮分HNQm谷液工60工含FuN。曲三气迷，蓑糕支阳极的电极反应方程式:（4）步骤I温度不能过高。因为：。（5：步骤n中发生反应+）H92q门山。+XHNO，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为卜七（NO。士。写出后者反应的离子方程式。（可上述生产流程中，能体现

8、绿色化学”思想的是。【答案】ad312Ga-+2NHt(g)-2N(s)+3H;(g)AH-30EkJmNFe和CuGai+4OH=G<iO：,+2H.O温度过高，将导致硝酸分解不沁土+NQ；n4F/'*NH；d31£>氮氧化物排放少【解析】解：用铝粉和做铝热反应实验，还需要引燃剂氯酸钾和Mg；故选ad;反应的方程式为2G侬）+2NH四十3H鹿），结合生成InwlH?时放出64KJ的热量，可知热化学方程式为2G4）+j曰+3H式g）H-30SUmot?Ga在Al元素的下方，同主族，元素原子序数差18,即Ga的原子序数是31,故答案为：31；NGi+2r前遮胃2肉工

9、十AHTOSkJmol；（重金属的活动性ZnrGFCu,离子氧化性顺序为：二G/",二F,则金属还原性顺序为'FoCu,则阳极上Zn、Ge失电子进入电解质溶液，Fe、Cu以金属单质进入电解质溶液，则阳极泥成分是Fe、Cu,故答案为：Fe和Cu；(2钱在阳极溶解生成的g/十与NaOH溶液反应生成仃虱)；，该反应的离子方程式为Ga"+40H=00：+2IU0；故答案为：Rs?+40H=GaO2,+2Hq；(4:1温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故答案为：温度过高，将导致硝酸分解；(5)产生的INQq又将废铁皮中的铁转化为Fu(N02,则Fe与硝

10、酸反应生成硝酸亚铁、硝酸俊和水，该反应为IF"IOHNOj=42价。3七+油广。*3H。即：4E：e*IOH-NO*/Nil；+3H艾1;故答案为：4FN10H*+N0j-4Fe1+NH；+3Hq；(0由流程可知，上述生产流程中，能体现绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案为：氮氧化物排放少。(用铝粉和做铝热反应实验，还需要引燃剂；反应的方程式为2G*;i)+1NHy_gi=2lhN(*+3Hng),结合生成ImolGaM放出热量15.4U,可知反应热，进而书写热化学方程式；Ga在Al元素的下方，同主族，元素原子序数差18;缶金属的活动性工”用FlCu,

11、离子氧化性顺序为：Zn：+=GJ*-.F产,则金属还原性顺序为上n>G0FoCu,则阳极上Zn、Ge失电子进入电解质溶液，Fe、Cu以金属单质进入电解质溶液；Q钱在阳极溶解生成的Ga"与NaOH溶液反应生成Ga。；(4)由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤n中转化为F%。/俶。，最后得到铁红，温度过高，将导致硝酸分解；(5)产生的HN。?又将废铁皮中的铁转化为底四")？，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸俊和水；(可氮氧化物为有毒气体。4、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(Fe。，其中一部分Fe”在风化过程中会转

12、化为+3价.roa.图1图2已知：TiO(OH)2(即H£TiO,为两性氢氧化物(“步骤Q中，发生反应的主要离子方程式为.(力步骤中，实现混合物的分离是利用物质的填字母序号.A.熔沸点差异B.溶解性差异C.氧化性、还原性差异0：步骤Q、中，均需用到的操作是填操作名称.(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将Ti。"转化为的原理：.(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是.(可研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF,Ca。作电解质，利用图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛.a写出阳极所发生反应的电极反应式.在制备金属Ti前后，CaO

13、的质量将填增大"、不变“或减小”【答案】2FJ"+B过滤溶液中存在平衡：TiO"】【承=%事03+厂，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO或硫酸20'配=0寸或C+生=C0不变【解析】解：步骤中，用铁粉将Fe外转化为Fe"的反应的离子方程式为时。"故答案为：；Q：步骤叵冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，利用的是物质溶解度的不同，通过冷却热饱和溶液得到；故答案为：B；0)步骤的操作过程中都得到沉淀或晶体，所以需要过滤得到固体和溶液；故答案为：过滤；(41步骤中使用热水的目的是促进Ti0:+水解生成HJi。*,分离出固体加热得

14、到Ti02；溶液中存在平衡：T1O2,当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H?TiC)3；故答案为：溶液中存在平衡：Ti。'+,当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生成H/Q；(5：流程中生成了硫酸，步骤中使用硫酸，可循环使用；故答案为：或硫酸；(6。用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，阳极发生氧化反应，阴极析出钙金属发生还原反应，阳极图示产物可可知，阳极生成一氧化碳气体，是电解质中的氧离子失电子生成氧气，氧气和阳极石墨反应生成的一氧化碳，所以电极反应为：X?枇'=O,或C+O枇；故答案为：2O2融三或匚+O'靛制备TR时，在电解槽发生如

15、下反应：阴极：2C?"*祀=2Ca阳极：2O2枇=01;一定条件2cli+TiOrTi+2CaC-，由此可见，CaO的量不变；故答案为：不变.5、已知亚铁氧化钾位4怛4双6,俗名黄血盐是一种浅黄色结晶颗粒，其作为抗结剂加入食盐中，可以防止食盐结块。工业上可用NaCN废液为主要原料制备黄血盐流程如下：反应器中发生的主要反应的化学方程式为。流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是。转化池中发生复分解反应生成K酒式C0&,说明该反应能发生的理由：。系列操作B为。黄血盐可与高镒酸钾溶液反应生成硝酸等，若有1J被高镒酸钾氧化，则消耗高镒酸钾的物质的量为mol。黄血盐在超过网0比时会分解，试配平

16、该反应的化学方程式：Ok4fc(cn)6=okcn+ihK+nc+口"/【答案】(力除去其中的cJ.(31相同温度下1四(606的溶解度小于N/FXCRg(41过滤、洗涤、干燥(5)12.23；12；1；5；3【解析】反应器中发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+f-tSO4+CjiCI,-N«JFe(CbDJ+CaSOl+2NaCl|；故答案为：GJaCN+FeSO4+=NaCNlJ+CaSO4j+2Nad；Q)流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的G?*;故答案为：除去其中的；(重转化池中发生复分解反应生成K/e(CN)6,说明该反应能发生的理由：相同温度下K4F

17、e(CN)6的溶解度小于N邛,CNQ故答案为：相同温度下凡氏©26的溶解度小于N眼FXCN)6；(心系列操作B为：过滤、洗涤、干燥；故答案为：过滤、洗涤、干燥；(5,黄血盐可与高镒酸钾溶液反应生成硝酸等，若有ImHKjHXCNR被高镒酸钾氧化，铁被氧化为十3价，碳一一一八,一人,心，,61一,被氧化为十4价，氮被氧化为+5价，共转移61mol电子，则消耗高镒酸钾的物质的量为y=12,2niol；故答案为：I2.2md；9：黄血盐在超过40C时会分解，试配平该反应的化学方程式：AI2KTNTFqCSCTN：*；故答案为：3；12；1；5；3。6、工业上可用铭铁矿主要成分可表示为FeO&

18、#39;Cr工。3,还含有Alf、*总。3、SQ等杂质为原料制备重铭酸钾晶体和绿矶的流程如图：ki3+Mg1*1断畸A1目开始沉淀1942p弼1。工沉淀完全3.25.38.0NaNOs碳酸钠f铸铁矿f操作I?-8一梭H=n_l摊F中和S.1操作II*系列操作一猱研已知:I常见离子沉淀的pH范围n.焙烧过程中主要发生反应:2FcO,4N%,COi+7NO,FdQ4+4。口力+7N:iNO,。M!ar4一,iv；M!-绿矶的化学式为。焙烧后的混合物中除含有N啊牝。4、NW5和过量的N啊83、NaMOj外，还含有N网5和N唠Q等物质，则焙烧过程中M的5的化学方程式为。固体Y的主要成分为填写化学式。酸

19、化过程中用醋酸调节pH=5的目的为；若pH调节的过低，NO1可被氧化为NO；,其离子方程式为O调节pH=5后，加入KCl控制一定条件，可析出电5晶体，说明溶解度的大小：N的Ct夕71填大于”或小于”。流程中的一系列操作为。【答案】F晶口4THmO人*必+式4°厂2NiiAlO?+COJH砂”和闻（。叫将CrO；转化为CrQ9>3NO；i8lC=3N0&+4比。小于蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】（D绿矶的化学式为FeSO4-7H20,故答案为：FeS04-7Hz°国Q:1焙烧过程中碳酸钠和氧化铝反应生成工凶。2,化学方程式为OlNNaAl口,十CO,i，故答案

20、高工为：NiCOi+.*0才一2N3lMO24COJ；由以上分析可知固体丫的主要成分为H2S1Q3和A1(OH)3,故答案为：H砂。3和闻(OHb；(心酸化过程中用醋酸调节pH=S的目的为将CrO；转化为Crq；;若pH调节的过低，NO1可被氧化为其离子方程式为Crp+3NO；+RH*=*3X(+4ILO,故答案为：将CrO转化为Crfi2；;CryO+3NO；+即*=；本。产4H由；(5)调节pH=5后，加入KCl控制一定条件，可析出fCrQ7晶体，说明溶解度的大小：££勺。1小于N啊，故答案为：小于；(0由溶液得到绿矶晶体，可将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为

21、：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。7、镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。I.(1)镁在元素周期表中的位置为。(力镁的碳化物常见的有MgQ和M母Q两种，可分别发生水解反应生成乙快和丙二烯，写出MgQ水解反应的方程式为;Mg卢耳的电子式为。0)由Mg可制成镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为。II利用氯碱工业盐泥含Mg(OHb及少量的ChCO3、MnCQ、FeCQ、Al9Hb、S1O2等生成XlgSO47H;o|的工艺流程如下图所示。MfSJI.,*1；(口酸浸时，FcC03与硫酸反应的化学方程式为;为了提高浸取率可采取的措施有填字母。a-多次用废硫酸浸取b减小盐泥

22、粒度并充分搅拌二适当延长浸取时间(力氧化时，次氯酸钠溶液将MnSOd氧化为Mu5的离子方程式为;滤渣2为MnOi和、填化学式。【答案】第三周期第IIA族NlgC1+2H2O-Mg(OH),+CjHiTMgi：C:：C*：C：KgMg+CIO-+Hp-Ci-+Mg(OH)2FeCC+H：SO4F第CO-,；+H.OabcCIO十Z】F*7CH=Cl+MnOj+HQFe(OH%A1(OH)3【解析】解：MD元素周期表中，电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族族序数，镁原子核外有3个电子层，最外层与2个电子，所以镁在第三周期nA族；故答案为：第三周期nA族；MgC?_水解生成氢氧化镁和乙快，反应

23、的方程式为：-Mg(OH)”C,H.T;属于离子化合物，2个城+和一个c1构成，其电子式为:c：c：d：J"H或；故答案为：Mgq+2HpMggH)?+GHJ；;。)由原电池装置示意图可知，负极是Mg失去电子与氢氧根离子生成氢氧化镁，正极是次氯酸根获得电子，在水参与下得到氯离子、氢氧根离子，整个过程为Mg、CIO、Hz口反应得到c与该电池反应的离子方程式为：Mg+CIO-H2O=CJ，M做QH>故答案为：+HQ=C1砥。Hh；丑一氯碱工业盐泥含Mg(OH)二及少量的。目83、MnCQ、营的、*5等加稀硫酸溶解，得到S04>MnS。,1、FWJ、MS。/的混合液和固体$Q、

24、CaS04,过滤，滤渣1为北。之、C招滤液中加次氯酸钠溶液把亚铁离子氧化为铁离子，氧化为陶口之，再加氢氧化钠溶液调节pH,铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤渣2为小5、F或。用3、闻(口田3,最后将溶液蒸发、浓缩、结晶，得到MgSOr7*0；(1)FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeC5+H：SO4F嵋O8G-HQ；a.多次用废硫酸浸取，可以使固体充分溶解，可以提高浸取率，故a选；h减小盐泥粒度，并充分搅拌，能增大固体与稀硫酸的接触面积，可以使固体充分溶解，可以提高浸取率，故b选；G适当延长浸取时间，可以使固体充分溶解，可以提高浸取率，故c选；故答

25、案为：FeC"+H;SC4F第Oj/CO小+ILO;abc；MnS。”氧化为MnO2的离子方程式为（»次氯酸钠与硫酸镒反应生成二氧化镒、硫酸钠和水，次氯酸钠溶液将CIO+Xhr1*2OU=t'l+MnOj+H;O；由流程分析可知滤渣2的成分为MnO±、FKOH、AlQHb;故答案为：CIO'+AlJ"+2OH=（14PM叫。孙；AigH。8、工业上常用钮炉渣主要含Feo%。,还有少量*。2、等杂质提取VQf的流程如下：Na1coiMgSOt例旧）3sd工_Ji工机炉落一熔烧f水漫f除硬、甫T沉机fN乩VQ，HPJ空气浸出液滤渣（D焙烧的目

26、的是将20m转化为可溶性NaVO,写出该反应的化学方程式;浸出渣的主要成分为填化学式。用MgSO溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg#1。？、MgSiO*色若滤液中c（SiO）=O.ORmNL】，则c（PQ；）=。g随着温度的升高，Mg水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是。已知：KjMgSiO。=3410，K即二工710-；随温度升高，MgSiOm、Mg3出口4）1的溶解度变化忽略不计。0：，在焙烧NH|VO由的过程中，固体质量的减少值纵坐标随温度变化的曲线如图所示，则21cle'C时，剩余固体小Isli?哥£里共酝（平元素钮在溶液中主要以V"（紫色

27、、V§。绿色、VO2。蓝色、VO；（黄色等形式存在。钮液可充电电池的已知溶液中1c3*)=|OmolL，阴离子为SO：。口充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，其电极反应式为。Q放电过程中，右槽溶液颜色变化为。叵放电时，若转移的电子数为立个，左槽溶液中的变化量为。【答案】4鼠。-V,O5+4Na：CO3+5O<2%/+4coHFe2°iCyJH.O10Hmoll温度升温促进水解生成硅酸沉淀，除硅率升高HVO#(4)9之“JH20-e-VO；+2H，由紫色变为绿色减少0.05inol【解析】(1：焙烧的目的是将FeO%。3转化为可溶性NaVQm,氧化铁和二氧化碳，反应

28、的化学方程式为：-V8号4N叩口#KNaVO广址0+48：，浸出渣为氧化铁，化学式为Fe2°3，故答案为：林9号的+4m;；氏小;根据Ksp(PgSiOp=c(MgJ克的0；74105,结合cgiO；产O.SimNL计算镁离子浓度，、*2410*a.一c(MS-)-3010“%”.，依据4p|Pg3(POj-27I。.进行计算，0.0827X1(T”.c(PO)=-1-010L,故答案为：1070&mclL；(3.0xKry随着温度的升高，M+水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高是因为升温促进硅酸根离子水解生成硅酸沉淀，除硅率升高，故答案为：温度升温促进室O；水解生成硅

29、酸沉淀，除硅率升高；01在焙烧NH4V。3的过程中生成氨气和HVQ,取。3,进一步分解生成V户5,21。"C若分解生成酸和氨气，100则剩余固体占起始固体百分含量-700%85470,21cle'C时，剩余固体物质的化学式为：HV5,故答117案为：11Vo3；(4)。：充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色是V。"(蓝色变化为V。黄色，化合价升高失电子发生氧化反应，电极反应为：VO4tHRy-，故答案为：廿+H2O-=VO；*；放电过程中，右槽为负极，发生氧化反应，由V央生成7声，溶液颜色由紫色变为绿色，故答案为：由紫色变为绿色；放电时，左槽发生的反应为7二心+,

30、当转移电子为301-10垃个，物质的量->2=理匚=口。5mm电子时，消耗氢离子为1mol,此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电6.02xloP流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.05mH电子，则左槽溶液中口用斗)的变化量减少物质的量为ImN-O.DSmN=095mN,故答案为：减少0.05mN。9、高镒酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛。实验室以固体碱熔氧化法制备高镒酸钾，其部分流程如图1:Kt>liMtU>KMnOKCIO：回答下列问题：("为提高第步的浸出速率，可采取的措施之一是第步通入C01,将溶液的pH调至|。-11

31、时，占卜如。1完全转化为KMn。”和MnOr第工步碱熔时发生反应的化学方程式为。0：第步母液中主要含有的溶质一定有£炉。3、KCl和。该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，还可以循环使用的物质是(4,工业上可采用如图2所示装置电解K2MHJ溶液制备KMnQ,。KMnOi稀KOH图2b是直流电源的极该装置中的离子交换膜是交换膜填阴离子”或阳离子电解时阳极的电极反应式是。与固体碱熔氧化法”相比，电解法”的优点是。【答案】适当加热或不断搅拌培电KC1O5+6KQHmK.AlnOj+KC1+3HQ11Mlic°2负阳离子齿。；eflnQ原料利用率高，产品更纯净【解析】(D为提高第叵步的

32、浸出速率，可采取的措施之一是适当加热或不断搅拌，故答案为：适当加热或不断搅拌；庙第口第步碱熔时发生反应的化学方程式为3MnO/KCIC+EK0H3K小叫+KC1+3Ho培金故答案为：4(00工+KSO3+6K6H5KAInO4+KCl+3HO;0:第步母液中主要含有的溶质一定有KQQj、KCl和丛自。4该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，还可以循环使用的物质是Mn。2,故答案为：KMnQ；Mn°w；(4)电解K介in。溶液制备KMnQj,由图可知，电解过程中阳极反应为MnO；e=WnO4,阴极反应为2Hq+=H4+20H,日与电源正极相连为阳极，则b是直流电源的负极，故答案为：负；,该

33、装置中氢离子向阴极移动，则离子交换膜是阳离子交换膜，故答案为：阳离子；电解时阳极的电极反应式是MnO；皆故答案为：rin。；与固体碱熔氧化法”相比，电解法”的优点是原料利用率高，产品更纯净，故答案为：原料利用率高，产品更纯净。10、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：硝耨矿一瞬精矿粉研磨H2SO4/A酸浸一粗磷酸,B精制磷酸就打中主察成分为CaSOln.5Ho)已知：磷精矿主要成分为还含有C幺CPOQF和有机碳等。溶解度：c蛔间4)。用工cuso4y5Hq（D上述流程中能加快反应速率的措施有。（刀磷精矿粉酸浸时发生反应：+3H：O+10H：SO心IOC虱;0丁05H20+611Q该反应体现出

34、酸性关系：H3PO40S/填或。口结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同。0：，酸浸时，磷精矿中。即改力/所含氟转化为HF,并进一步转化为除去，写出生成HF的化学方程式:（4汨3。之将粗磷酸中的有机碳氧化为C"脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。部眩后脱除率变化的原因：。中氮.饪事理二二（£:脱硫时，©Q5稍过量，充分反应后仍有残留，原因是;加入BhC，可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚配作指示剂，用bmol.L，；10H.溶液滴定至终点时生成N叼HP。4，

35、消耗NaOH溶液51一精制磷酸中H3PQ的质量分数是已知：H3PQ摩尔质量为？婕.!口】）【答案】（D研磨，加热；V；P的半径大于S,P的非金属性小于S,所以H3PO4的酸性小于H广。4的酸性；aC）2caK/J+4ltXSO41+;（平温度高于src时，比5的分解速率加快，导致凡5的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降；。犷心。4二（叫）+SO；曲D,CaS04的溶解度相对较大；B鼠+SO；=CO;0.049bc-Woa【解析】（I）常用加快化学反应速率的措施有研磨，加热，溶解时搅拌等，根据流程图，加快化学反应速率的措施有：研磨，加热，故答案为：研磨，加热；(工根据反应方程式，是由H/。4参加

36、反应得到HJOq,是由强酸制取弱酸，因此酸性强弱为：HFO-HaOj,故答案为：;I$PQi和S。”均为无机含氧酸，主要可从P和S的非金属性角度考虑，S的非金属性强于P,可以使O上电子云密度降低更大，继而导致Hq更易电离，H*越易电离，含氧酸酸性越强，可以简单解释为：P的半径大于S,P的非金属性小于S,所以H/O,的酸性小于11占0.1的酸性，故答案为：P的半径大于S,P的非金属性小于S,所以113Po.1的酸性小于II产。.的酸性；酸浸时，磷精矿中。啊田©/所含氟转化为HF,反应过程为Ca$(PD也F和nO.i反应，生成08(%.1当。，料)H3P。4和HF,所以化学反应方程式为：

37、2Ca5(PO1)JF+IOH卢O/SHQl0CaSO4-；H;O+6H?PO,+2HK,故答案为：2Cn5(PO1)3F+10H卢Q+汨二010CaSO41-H：O+6H,POt+tHF;(心根据图象，80前随着温度升高，有机碳脱除率增大，8O"C后随着温度升高，有机碳脱除率降低，考虑受热分解，导致HQ浓度降低影响有机碳的脱除率，所以可以解释为：温度高于的工时，比5的分解速率加快，导致HR?的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降，故答案为：温度高于蜀口C时，口2。之的分解速率加快，导致H?。二的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降；(51脱硫过程是加入©心。3发生反应，脱硫时

38、，CaCOm稍过量，充分反应后仍有残留，反应过程生成C渣。九而C居Q相对于CaC"溶解度较大，能产生多余的SO一所以原因可以解释为：小/四产”(网)+岚疔侬1),二自我京的溶解度相对较大，加入BhC。可进一步提高硫的脱除率，则是由于发生沉淀转化，BgCQ可转化为更难溶的BaSO,离子方程式为：+SO：，故答案为：CaSQ/s)=r*(推口+so；1割D，CaSO4的溶解度相对较大；B*C。4+SO：-BaSO4+CO；;用NaOH滴定H3P5至工呵HP/的滴定反应为：HJR+WaOH根据反应方程式，制-3磷酸中H3P。4的物质的量为md,则精制磷酸中H3P°4的质量分数是2

39、bex105-10049hc,101.1%-100%aa0.049bc故答案为：100%。a11、以高硫铝土矿主要成分为A1Q,、艮2。3、S10上，少量血斗和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得Fe的部分工艺流程如下：空飞、少后CaONuOH溶液FeS2注液矿粉(D焙烧过程均会产生双,用NaOH溶液吸收过量85的离子方程式为Q)添加|*GH)和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。in6rih刚力|r)n(i3/方登75蜡烧温度/C已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于eg0c硫去除率焙空后丁粉中硫元素。注1培蜡前丁粉中硫元素二：量不添加CaO的矿粉在低于500"

40、C焙烧时，去除的硫元素主要来源于7加强：焙烧时，添加%(%()的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是(可向过滤”得到的滤液中通入过量C02,铝元素存在的形式由填化学式转化为填化学式。(4)过滤”得到的滤渣中含大量的人之口占于0,与Fe%混合后在缺氧条件下焙烧生成Fep4和SO?,理论上完全反应消耗的n(Fe$*：町叩3)=【答案】口将。之+OH三1陪。3；3；硫元素转化为CaSO1而留在矿粉中;NaA1%；A1(OI%；(4)1：16【解析】解：用NaOH溶液吸收过量$5生成HSO；,则发生反应的离子方程式为：SO+OH=HSOt,故答案为：SQ+-OH二】【氯熊;不添加C

41、aO的矿粉中S元素来源是F1上和金属硫酸盐，金属硫酸盐的分解温度较高，所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是FeS2,故答案为：FeS2;700气:焙烧时，添加(%。的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，考虑加入CaO可能使S转化为CaSO.,形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致S的脱除率降低，故答案为：硫元素转化为C滴(工而留在矿粉中；0)过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，A%Q转化为NaAl”,过滤”得到的滤液中主要含有A1O,向过滤”得到的滤液中通入过量C02,可以将AID：转化为A1(OH)3,故答案为：；A1(OH%；(4:1过滤”得到的滤渣中含大量的人夕，氏84与哈二混合后在缺

42、氧条件下焙烧生成FcQ和SO?,设有和yrnoimsSr完全参加反应，根据电子得失守恒：2x-(3-)2yT+y-2),解得16,所以理论上完全33y反应消耗的ng*。：n(Fe2O3)=l：16,故答案为：1：16。12、工业制造印刷电路板产生的废液中含有FuC%、Fee%、CuC%,从废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FgCh6H;O)的流程如下：(I，工业制造印刷电路板的过程中涉及反应的离子方程式为试剂a为，试剂c为。用化学式表示(重操作n的名称是,所需主要玻璃仪器有,操作m的方法是在氯化氢气流中。(4)若工业制造印刷电路板的过程中用去3m的氯化铁溶液2L(忽略溶液体积变化，按如图所示的流程

43、处理废液，回收了128gCu,则滤液X中电1丁')=。【答案】+Cu=2F*Fe%或/。？过滤普通漏斗、烧杯、玻璃棒低温蒸发浓缩,再冷却结晶并过滤【解析】FcC“溶液与Cu反应生成Cu“和FK%,该反应方程式为：社KljCuJ+Cuj,相应的离子反应方程式f+CJ故答案为：(力废水中加入试剂a为过量的铁，可置换溶液中的Cu,将溶液中Fe”氧化为Fe»,可选择氯气或1120,故答案为：Fe；Cl7或町4；0:将硫酸亚铁溶液和Cu分离，应选择过滤操作，用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；因Fe-i在水溶液中易水解，则将FuCh溶液在氯化氢的气流中低温蒸发浓缩，再冷却结晶并过

44、滤即可得到FeClj-6II2O,故答案为：过滤；普通漏斗、烧杯、玻璃棒；低温蒸发浓缩，再冷却结晶并过滤；(4)印刷电路板的过程中用去的氯化铁溶液2L,所需要FeCg的物质的量为3mWL2L=,在处理废液时发生的离子反应为+Fu=W产、Cu:+FlFJ*+Cu,析出Cu的物质的量为-2rnol,幻64gmcl最终滤液X为FeCl.溶液，根据电荷守恒可知溶液中1(2匕的物质的量为6raoi"耳虫力况，则滤液X中9molc(Fe*)-04.5moH,2L故答案为：4.5moLTo13、以菱镁矿主要成分为电。3,含少量的尸。3等杂质为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如图：波NHqCl溶液手

45、荽铁矿客白齿卜Mg"溶液，板晶魄卜MgCgNH3m烧碗吐恼渣回答下列问题：(1)700口C轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式.Q,，浸取过程中主要反应的化学方程式.0，工艺流程中可循环利用的物质化学式为检验MgCl：-6NH3已完全分解的方法为.(4:1流程中采用煨烧MgCl/GUL而不是煨烧VgChYIIwO来获得MgCh的原因是.(5)MgCl±在氨水中能与HM?反应生成漂白剂期写出该反应的化学方程式.【答案】MgCO-MgO+；卜磔】世口+2XH4C1MgCL2NHCH;O;NII3；前后两次称量质量不变恒重法或检验氨气；MgCla能与水发生水解，煨烧M西上-6

46、H2最终得到的是MgO；NgC】：+H夕”2NHj-H：OMgO;*2NH4C1+【解析】解：700”：对菱镁矿主要成分为泉距。3,含少量的F%C)3等杂质，乂灰。3其中受热分解，发生反应MgC03：MgO*CO小，得到氧化镁和F与。3的混合物，向其中加入浓"4匕1溶解氧化镁的氯化溶液，通入氨气得Mgc4-丽3,再进行煨烧得到产品MgCO3(1)700°C轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式为:故答案为：M灰。3MgQ4CdT；浸取过程中，浓NH户溶液与氧化镁得到氯化镁，化学方程式为&鸵+H户+2NH/C12NHrH.O；故答案为:MgO+H：O+2NH4CJ=

47、MgqL+2刈力HQ；'旭CI厂6NH5进行煨烧得到产品MgC%和氨气，氨气可用于氯化镁溶液得MgCl/GJIL,可循环利用,检验MgCl?-6NH3已完全分解的方法为对产品前后两次称量，若质量不再改变，说明已经分解完全，若质量变小，说明没有分解完全，需重复分解；故答案为：项3；前后两次称量质量不变恒重法或检验氨气；(4)bCl2中镁离子与水能水解，MgCL-6Hg中有水，煨烧MgCL-6Hg镁离子发生水解得到氢氧化镁，煨烧最终得到氧化镁，故选用煨烧-丽3；故答案为：乂“12能与水发生水解，煨烧乂“1h6比。最终得到的是MgO;MgC%在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2,该反应

48、的化学方程式为NfeCL+HA+2NH&HQ=MgO5+3NH4a7HQ；故答案为：2晟4+2NH：H?O=MgO”14、工业生产硫酸的黄铁矿烧渣主要成分为F%。,及少量的FeSS102>Cu、Au、Ag等是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红任叼和回收仔田4)小。4的生产工艺流程如下图：请回答下列问题:(“能提高废渣溶解”速率的措施有写出一条即可，氧化”的目的是°aXNH/#%(SOMOHh中Fe的化合价是。该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为【图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:M

49、1Ot网j瑰橇4*ft|*tt*«源液I谑青3版Af)(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是。氧化”反应较多，其中FeS可以看做被水溶液中1c4氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl?有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与C%反应的离子方程式为。(5:1试剂X为过量铁粉，其作用是。【答案】将废渣粉碎、提高溶解温度等；将十2价铁氧化为十3价铁；十3；3NH之1JbO4F?+=FNHHM+3NH；;Na：SiO2+Ca(CH);SNaOH+CaSiO2l|；2FcS+9CU+SH5O-2F?'十2SV)；+I8C1+十厂；主要目的是把Cu"还原为Cu,

50、还可以还原fF+为【解析】解：I最终回收的是(NIip广0,溶解黄铁矿烧渣需要用稀硫酸，黄铁矿烧渣主要成分为氏203及少量的FeS、81。工、Cu、Au、Ag等用稀硫酸溶解后的溶液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，+】价铁氧化生成+3价后，力入氨水，生成1、%)¥匕65。4)4(0112沉淀，仆m4/。6(笈)4(。田：沉淀用水溶解后的溶液中加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，过滤后灼烧得到氧化铁；2次过滤后的滤液中主要含有硫酸钱，可以回收得到硫酸俊晶体，(“将废渣粉碎、提高溶解温度等措施能提高废渣溶解”速率的措施；黄铁矿烧渣的主要成分为F%。,及少量的FeSSiO2,Cu、Au、Ag等，用稀硫酸溶解

51、后的溶液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，氧化过程中可将+2价铁氧化转化成+3价铁；故答案为：将废渣粉碎、提高溶解温度等；将+2价铁氧化为十3价铁；aMNHjFoJSOjjlOH)：中镂根离子、硫酸根离子、氢氧根离子整体化合价分别显+1价、-2价、T价，根据化合物中总化合价为0可知，Fe的化合价是十3,故答案为：十3；该工艺流程图中，第二次加入氨水后，铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为：也。，-3NH；,故答案为：产=Fe(OHX|*3N1I；【根据流程可知，黄铁矿烧渣主要成分为F与O_3及少量的FeS、S102>Cu、Au、Ag等用NaOH溶液溶解，生成的溶液中含有硅酸钠，滤

52、纸中含有及少量的FeSCu、Au、Ag等，滤渣用硫酸溶解，同时用次氯酸钠氧化生成的亚铁离子，滤纸中含有Au、Ag等，滤液中含有铁离子和铜离子，需要除去铜离子，为了不引进新杂质，需要加入铁粉将铜离子还原，得到的滤液为硫酸亚铁，加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁，被空气中氧气氧化成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，(4)在滤液I中含有硅酸钠，加入廉价的熟石灰生成硅酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：汽选5】。二+C40口)工2NnOH+CaSiO2l,故答案为：Na.SiO,+CX0H)1-2N;QH；(5)氧化”反应较多，其中FeS可以看做被水溶液中C%氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl?有不溶解于盐酸的白色沉淀生成

53、，说明反应生成了硫酸根离子，则水溶液中FeS与C"反应的离子方程式为：2I'eS+9CU+十2sO；+ISTI*+16H',故答案为：+十1SO；+“+16H'IM、丁T(6滤液n中含有Fe"、Cu”,需要除去Cu2+,为了不引进新杂质，试剂X为过量铁粉，所以试剂X的目的是把Cu"还原为Cu,还可以还原1目F为Fe",故答案为：主要目的是把Cu*还原为Cu,还可以还原田为1%"。15、重铭酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铭铁矿主要成分为FQCrq,杂质为81。士、嚏钾氢轴昆酸化化第氧固氧甲r实验室模拟工业法

54、用铭铁矿制K2Cr2O?的主要工艺如下图.请回答下列问题.与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为若有245gKCIO,参加反应，则转移的电子数为.Q)操作n的名称是固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是.流程中Q酸化所用的酸和钾盐Z最合适的是填符号,A.盐酸和氯化钾R硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸钾D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为.(平称取制得的长户卢彳晶体空叫配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入lOniLEMLH3sol，和足量碘化钾铭的还原产物为Cr"),放于暗处5min,然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0a标准溶液滴定供+电0：.(1判断达到滴

55、定终点的依据是:若实验中共用去N叼力。3标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铭酸钾的纯度设整个过程中其他杂质不参与反应.【答案】BFcOCr口丁，NQH47KaO412Nh£iO小萍&OJ7KC"12H夕12mol过滤A1(OH)3>H2S1O3C2CiO；+2H'-Cr；O>HQ当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化【解析】由制备流程可知，高温下发生6FcO+24NeiOH+7Ktic)丁12N啊CrO.上吟5-7HCI+"HQ,固体加水，F%C)3不溶于水，夕5、闻二。3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶

56、解，操作n为过滤，固体X为溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，N的CrQ,溶液在酸性溶液中反应生成KQQ?,浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2clQ固体，与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeOMNaOH+7KCI%INNkCrO+7KCt+12H.O,反应中每7mol氯酸钾参加反应转移42mol电子，所以若有245g即加仃区口15参加反应，则转移的电子数为12mol,故答案为：6FK),0二。十24NgH+7KClO12N的CrO兆0。7Ktl+11HQ；12moi；Q)由上述分析可知，操作n分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，根据上面的分析可知，固体x为溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，则Y中含.UPHb、H声】故答案为：过滤；跖；A1(OH)3、H2SiO3-在酸性环境下，QO)转化为,即KjO；+1H*二。9：*Hf),应选硫酸酸化，因为氯离子能被氧化，故选C,故答案为：C;2CrO；+21C=Cg*H.O;(4)。达到滴定终点时，当滴加最后一滴硫代硫酸