2020-2021学年河北省高考第一次模拟考试化学试题及答案

1、邯郸市高三年级第一次模拟考试化学试卷本试卷分I卷（选择题）和n卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：O:16N:14C:12H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64I卷选择题（共45分）.选择题（每小题只有一个选项。1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分）1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A.滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.明矶净水的原理和84”消毒液消毒的原理不相同C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2.下列关于化学用语的表示正确的是

2、A.制备Fe（OH）胶体：Fe3+3H2O=Fe（OH）（胶体）+3H+B.乙醇的结构简式：C2HoOC.CQ的比例模型：镇D.质子数为8,质量数为17的17一原子：8。3.Na代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A.0.05mol液态KHSQ中含有0.05Na个阳离子B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过电子的数目为4NaC.常温下，100mL1mol?L1盐酸与4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1NaD.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为Na4 .白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的

3、是A.分子式是C7H40B.能发生加成反应C.能发生水解反应D.能发生缩聚反应5 .下列实验操作中，不正确的是A.用分液漏斗分离除去澳苯中混入的澳B.用渗析法除去Fe(OH3胶体中的C离子C.除去澳乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6 .分子式为GH10O3的有机物与NaHCO溶液反应时，生成QHgQNa；而与金属钠反应时生成C5H8QNa2。则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有A.10种B.11种C.12种D.13种7 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A,使苯酚显紫色的溶液：NH；、K+、SCN>SO4

4、2B,使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Sa*、NO3C.由水电离的c(OHD=10-13mol?LT的溶液中：Na+、C、CO*、NO3D.c(Fe2+)=1.0mol?L1溶液：H+、K+、Cl、NOT8 .下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置制取并收集干燥的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CHCOOGH5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备Fe(OH1并能较长时间观察其颜色9 .X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数

5、为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高G.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD.RYa、WY2通入BaG2溶液中均有白色沉淀生成10.在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)H<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是甲乙ZAX乙士国时间土时间时间III111A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为Ki、K2,则Ki<K2B.图H中，平衡状

6、态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C.图n中，t时间是增大了压强D.图出是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲11.20c时，PbCb(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g1)如右图所示。下列叙述正确的是A,盐酸浓度越大，Ksp(PbCL)越大B. PbCb能与一定浓度的盐酸反应°iC. x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCb(s)12 .把VL含有MgSd和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCb的溶液

7、，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为()mol/LA3B."C,2D.22b勺VVVV13 .下列反应的离子方程式正确的是A.向明矶溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3+3OHI=Al(OH)3JB.在含有等物质的量的Fe(NO)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT+2H2O,一一、一一2-C.碳酸氢锈溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCQ+OH=CQ+H2OD.纯碱溶液呈碱性的原因：CO32+H2OHCQ+OHNaOH14.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和VmL未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果

8、如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22CB. NaOH溶液的浓度约为1.00mol/LC.该实验表明有水生成的反应都是放热反应D.该实验表明化学能可以转化为热能15.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SQ(g)和O2(g),进行反应，2SO2+O2-，2SO3,其起始物质的量及SQ的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是甲乙丙1密闭容器体积/L2221起始物质的量n(O2)/mol0.240.24SQ的平衡转化率%8010.400.80n(SO2)/molA.甲中反应的平衡常数小于乙0.800.480.400.24B.该温

9、度下，该反应的平衡常数K为400C. SQ的平衡转化率：1>2=3D.容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲16.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2OClO，CNT、HCOT、N2、Cl六种离子。在反应过程中测得Cl。一和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是A.还原剂是含CNI的物质，氧化产物不只有N2B.氧化剂是ClO,还原产物是HCQC.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol17.根据下图所给信息，得出的结论正确的是A.碳的燃烧热为bkJ/molB. 2C(s)+02(g)=2C

10、O(g)AH=-2(b-a)kJ/molC. 2CQ(s)=2CO(g)+Q(g)AH=+akJ/molD. C(s)+O2(g)=CO2(g)AH<-bkJ/mol18 .甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁A乙过量/N甲4丙中少量丁NaOHNaHCQNa2CO3CQBAlC3NaAlQAl(OH)3NaOHCFeFe(NQ)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O219 .下列说法不正确的是A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5,则该酸为弱酸B.相同

11、pH的CHCOONaNaOH和NaCQ三种溶液：c(NaOH)vc(Na2CQ)vc(CHsCOONa)C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(H2A)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42)>c(OH)=c(H+)20.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4eT4OHB. a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C. a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电

12、池中消耗的乙烷体积的比为7/2D. a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同n卷(共55分)21. (14分)某过碳酸钠(N&CO)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：一一一一；乙同学：一一已知：过碳酸钠（NazC。）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:2N&CQ+2H2SO=2NaSQ+2CQT+O2T+2H2O2N&Q+2H2SQ=2NaSQ+04+2H2O（1）甲同学想通过实验测得的数据是,他选用的装置（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得

13、气体体积为VL（20C,1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的NmCQ的质量分数。（填褊高”或褊低”）（2）乙同学想通过实验测得的数据是，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是,也有可能偏低，原因是。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）。（填序号）22. （14分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClQ）,其工艺流程如下：NaClO3浓h2s04NaOHH2。SO2J.1.反应器I>|ciO2气体A反应器nANaClO2粗品冷却过

14、滤ry1蒸偶NaHSO4滤液aHClO4纯品晶体|已知：NaHSO溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90o请回答下列问题：(1)反应器I中发生反应的化学方程式为,冷却的目的是,能用蒸储法分离出高氯酸的原因是(2)反应器n中发生反应的离子方程式为。(3)通入反应器n中的SQ用H2O2代替同样能生成NaClQ,请简要说明双氧水在反应中能代替SQ的原因是。(4)Ca(ClO)、ClQ、NaClQ等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白齐山是因为它们都具有，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：。23.(12分)磷及其化合物

15、在科研及生产中均有着重要的应用。红磷P(s)和Cb(g)发生反应生成PC3(g)和PC5(g),反应过程如下。2P(s)+3cl2(g)=2PCb(g)H=-612kJ/mol2P(s)+5cl2(g)=2PCl5(g)H=798kJ/mol气态PC5生成气态PC3和CE的热化学方程式为。(2)可逆反应PC3(g)+Cl2(g)PCk(g)2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为。平衡I到平衡II的条件是(填升温”或降温”)。(3)亚磷酸(H3

16、PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPQ。电解NaHPQ溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为,产品室中反应的离子方程式为。(4)一定温度下，KspMg3(PO4)2=6.0X10-29,KspCa3(PO)2=6.0X10-26。向浓度均为0.20molL1的MgCl2和CaC2混合溶液中逐滴加入Na3P。4,先生成沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=mol/L。(24题和25题任选一题)24.化学一选修物质结构与性质(15分)铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去

17、催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)除去CO的化学反应方程式为：Cu(NH3)2OOCCH+CO+NH=Cu(NH3)3(CO)OOCCH。请回答下列问题：(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为,基态Fe原子的价电子排布式为。(2)Fe(CO)5又名玻基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO5的晶体类型是,Fe(CO5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH中碳原子的杂化类型是,配体中提供孤对电子的原子是。(4)用Cu(NH3)2OOCCH除去CO的反应中，肯定有形成。a.离子键b.配位键c.非极性键d.6键(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆

18、积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为(写出已化简的比例式即可)。25.化学一选修有机化学基础(15分)化合物F是合成抗心律失常药一多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下已知：CHCH=CH2JlSCHCHBrCHch=nhch2ch2HBrCH;lNH、z过氧化物DCHbCH=CH_1JCHCHkCHaBr试回答下列问题(1)苯一A转化的反应类型是。(2)化合物8D转化的反应条件通常是,化合物D(填存在“、不存在")顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3,则C的结构简式为(3)写出E-F转化的化学方程式(4)化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1:20(5)苯乙酮(丁CH3)常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线O12345678910BABCACBCDD11121314151