(精编)2020年高考化学一轮复习专题8.3盐类的水解(讲)

1、专题8.3盐类的水解，氮身身嫌1、理解盐类水解的原理、过程、实质。2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规 律。3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。4、了解盐类水解的应用。5、能够比较溶液中离子浓度大小。一、盐类水解1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的4或OH结合生成弱电解质的反应。2、实质弱酸的阴离子一- 结合H+盐电离 *弱碱的阳离子一-结合 O+ 破坏了水的电离平衡 *水的电离程度增大*cH(+不cOH(-溶液呈碱性或酸性cH( += cOH(-溶液呈中性3、特点同闽f水解反应是可逆反应醺4水睥一反应是酸碱中和反应的逆反应逊水解反应程度很微弱

2、4、盐类水解规律(1)强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。盐的实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KN0否中性pH= 7强酸弱碱盐NHCl、Cu(NQ) 2是+2+NH4、Cu酸性pH<7弱酸强碱盐CHC00NaNaC0是_2 -CHC00、C0 3碱性pH>7(2)大小规律:2-CO3+ H2O= HCO30H“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如:HC03 H20 H2C0 + OH(3)酸式盐规律：强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHS“水溶

3、?中：NaHS(4=Na + _ 2 一H +S0 4。强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。一 ,2 如果 电离程度水解程度， 则溶液显酸性。NaHSQm中：HS03u H +S0 3 (主要)，HS03+H0HS0+0H (次要)。类似离子还有 H2P04等。如果电离程度小于水解程度， 溶液呈碱性。如 NaHC0§液中：HCC3+2 一+ H +C03 (次-_二_ -八,一一、_ 2 要),HC03 +出AHC0+ 0H (王要)。类似离子还有：HS、HP04等。5、盐类水解离子方程式的书写要求(1) 一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号&quo

4、t;1”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号和“T”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3 H2C0)写成其分解产物的形式。2+如Cu(N0)水解的离子万程式为 Cu + 2H2g Cu(0H)2+2H。NHCl水解的离子方程式为 NH4 + H20NH H 20+ H+。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如NS2CO水解反应的离子方程式为 CO 3 +H2AHCO3 +OHT、 一HCO3 + H2O= HCO+ OHI。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl3溶液中，Fe3+水解的离子方程式

5、为 Fe3+ +3H2O= Fe(OH)3+ 3HI+o(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“='、" T如NaHC0tl AlCl 3混合溶液反应的离子方程式为A13 +3HCO3 =Al(OH)3 J + 3COT。6、水解常数(小)(1)水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 )在水溶液中达到水 解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解 的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。(2)水解常数(与电离常数的定量关系(以CHCOO

6、N的例)CHCOON溶液中存在如下水解平衡：CHCOO+ H2O CHCOOH OHO+K= CH3CO OH+=H+Kw=H+ = Ka因而K(或K0与Kw的定量关系为：K, - K=Kv或 K, - K.= KwKwN&CO的水解常数 K=Ka2KwNaHCO勺水解常数Ki=Ka1(3)水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。【典型例题1】【2018年10月12日每日一题一轮复习】常温下，0.1 mol - L -的三种盐溶液NaX NaY NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是( )A. HX H

7、Y HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z )>c(Y )>c(X )C.电离常数：K(HZ)> K(HY)D. C(X )=C(Y ) + c(HY) = C(Z )+c(HZ)【答案】D【解析】对于弱酸,其酸性越弱，劭应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HYi KZ为弱酸；且酸性 眸HYaXZ)选项A错误b B,酸越百脉解的程度越大，离干浓度越小，所以<(X)(Z),选项日错误. C.对于弱酸，苴酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强於HY、XZ为弱酸, 且陵性H&HY5XZ,电离常物K (HY )( HZ),选项C正确；口 . NK电离后不水解X的物

8、后的量浓度<(X )=0 Imoil.NaY.XaZ电离后都甯吩水解，根据物料守恒可知"CDrHY)=Ojmai： e (Z-> r (HZ) -0 IffloI L,所以 c (X-) -< CV) -cHY) -c 8 y (HZ)；选项 D 正确 j 篝案 选D o【点评】本题考查盐类的水解， 题目难度中等，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。应正确掌握理解“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。的含义，需要特别注意的酸式盐的酸碱性，理解强酸酸式盐与弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法。【迁移训练1】【黑龙江牡丹江一中 2018届高三上期中

9、】下列各式中表示正确的水解方程式的是 （）A. CH3COOHOH =CHCOO+H2OB. HST + HO= S2-+ HC+C. CHCOOH= CHCOO+4D. NH HO= NH H 2O+ Hl+【答案】D【解析】A CHCOOH OH =CHCOO+ HO是醋酸与碱的反应，选项A不符合；B HS + HkOI S2-+ HC+是HS的电离方程式，选项 B不符合；C CHCOOH CHCOO+ 4是醋酸的电 离方程式，选项 C不符合；D、Ni HO NH H 2a Hl+是俊根离子的水解方程式，选 项D符合。答案选Do二、影响盐类水解的因素1、内因(本质)形成盐的酸或碱越弱，其对

10、应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。一如酸性：CHCOOH汨O>HCC3相同浓度的 N&CO、NaHCO CHCOON溶液的pH大小关系为Na2CO>NaHCO>CHCOON a 2、外因因素水解平衡水解程度 .一口广的浓度促进弱酸阴离子的水解,使用水斛程fig度相大I抑制弱献阳离子的水解，使外加其水解程仪减小酸做抑制弱惬阴离子的水解使其木价杵髓度减小：促进弱砧阳离子,的水解，使其水斛程度增大加能水解的就取决于*两种盐_ 的水解I JR A' 相反.相比翅制taiFeClj)相斤促进如AI”6S)XallCOj如CHCOON水解的离

11、子方程式是 CHCOO+ HtaCHCOOH OH ,当改变下列条件时,对CHCOON水解平衡的影响如下表：改变条件移动力向c(OH )PH水解程度升温右移增大增大增大力口 NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量FeCl3固体右移减小减小增大力口 NaCO左移增大增大减小3、从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入 HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方 向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)水解平衡常数(K)只受温度的影响，它与 K(或K

12、b), KW的定量关系为或Kb , Kh= KW。【规律总结】 对“盐类水解”的深度剖析(1)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐 CHCOONHK解后，其水溶液近似于中性。(2)有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解。如NaHS的液显酸性，是由于 NaHSO2 一发生电离产生 H ,即NaHS(4=Na + HI+SO4 。因此判断一种盐是否发生水解，要分析其在水中发生变化的本质。(3) (NH)2CO溶液和NHHCO溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但是双水解不能趋于完+2 一 + 一全，所以NH4和CO 3、NH4和HCO3在溶液中仍可大量共存。【典型例题

13、2】【贵州铜仁西片区 2018届期末】向三份0.1mol/L CH 3COON潞液中分别加入少量NHNQ N&CO、CHCOONatl体(忽略溶液体积变化)，则CHCOO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B .增大、减小、减小C. 减小、增大、增大 D . 增大、减小、增大【答案】C【解析】CHiCOOXa是强碱强酸盐。水涔是呈碱性j 心心 是强酸弱碱盐其水潺是呈酸性，所以向差酸 专用着液中加硝酸筱会促进百蜀艮离子水解,导致S髅根离子浓度所小3 N田8%是强碱月藏盐苴水溶淮 呈硬性，所以向01酸艳酒涌中加碳酸钠会抑制60酸根离子的水解，导致酣酸根离子浓度增大； CKCQONa遢

14、薄中加入会导致醍酸根宫子浓度增大；颉选C.【点评】本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键。本题的易错点为加入 CHCOONai体，相当于增大了 CHCOONa勺浓度，水解程度减小，醋酸根 离子浓度增大。【迁移训练2】【广西南宁三中2018届下第一次月考】 一定条彳下，N&CO溶液中存在如下平衡：CO2 + HzOHCO + OH , 下列说法正确的是A.稀释溶液，平衡正向移动,增大B.通入CO,平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOHfl体，平衡逆向移动,pH减小D.升高温度，1增大【答案】Dc(HCO7 j【解析】A.稀蟀溶涌，平衡正叵醪动，水解常数不变即

15、一一7一不变,A不正确宁B.通人 qco-3 C6与水反应生成的碳酸可认与COS-水解产生的0H-发生反应，所以平衡正向移动，溶液pH减小，B不正确C.加入NaOH固体,平衡逆向移动，pH增大，C不正确D.升高温度C6厂水cfHCO；解平衡正向移动，所以-7一墙大，D正确口本题选D# 士 CO：)三、盐类水解的应用(1)判断离子能否大量共存。若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解-2 完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3+、Al计与AlO 2、CO 3 (HCO3 )。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水

16、解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO(aq)蒸干得 CuSQ Na2CO(aq)蒸干得 Na2CG(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得 Al2Q。考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO” NaHCO KMnQ NHCl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO) 2->CaCO(CaO) ;NaHCO-f NazCO; KMnO->KzMnO和 MnO; NHCl ->NHT + HClT。还原性盐在蒸干时会被 Q氧化。如 NaSO(aq)蒸干得 NaSQ(s)。弱酸的俊盐蒸干后无固体

17、。如：NHHCQ (NH4)2CO。(3)保存、配制某些盐溶液。如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl3的水解；在 实验室盛放 NaCO、CHCOONa NaS等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为 FeCl3+ 3H2OFe(OH)(胶体)+ 3HC1。明矶净水的原理：Al升水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮 物而聚沉。【典型例题3】【2018年10月12日每日一题一轮复习】下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原

18、溶质的是( )CuSO FeSO &CO Ca(HCO) 2 NHHCO KMnO FeCl3A.全部都可以B .仅 C .仅D .仅【答案】D【解析】CuSdj溶液中铜离子水解生成氮氧化铜和磷酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再藏少 为止能得到较的得的原溶质；故符合；三具有还原性加热牙日二愣子被氧化为三价铁，故 不符合逡淹中碳酸根离子水解生成碳皎氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再魂少为止, 靛得到较纯净的原渗质，故符合m CaHC6):受热分解生成碳酸莉二氧化碳和水，加热蒸干至 质量不再溜少为止？能得到较？争碳酸钙，故不符合，2HC6受热分解F得不到原落后I故 不符合,KN加5加

19、热到质量不变分解生成铉酸钾、二氧化猛和氧气，得不到原溶质J故不符合， OFVh渗港水解生成氮氧化铁和氧化氢，氟化氢挥发促进水解得到塞氧化铁,得不到好落康，故不 符合i综上所述；席符合；答案选D+【点评】加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解；(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；(2)加热浓缩NaCO型的盐溶液一般得原物质；(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3； (4) 加热蒸干(NH4)2CO或NHHC(31的盐溶液时，得不到固体；(5)加热蒸干Ca(HCO) 2型的 盐溶?时，最后得相应的正盐； (6)加

20、热Mg(HC92、MgCO§液最后得到 Mg(OH»固体。【迁移训练3】【天津滨海新区七所重点学校2018届毕业班联考】下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是( )用热饱和硫酸钱溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCl 4水溶液制备 TiO2 ? XH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制Fe(NQ)2溶液时将Fe(NQ)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸储水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A. B . C .D .【答案】C【解析】硫酸镁电高出

21、的钱根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的氢离子能够溶解氧化 铁，故可用热饱和硫酸镀溶港清洗钱器表面的铁锈，与盐的水解有关，正确：国用TiCW溶涌水解制 备备了 15 阳Q,与盐的水解有关j正确：囱用氯优铁溶液和氨水制爸氢氧化铁月朝本，是复分解反 应制得氢氧化铁胶体,与盐的水解无关，误；氯化钱澹灌中的钱富于水解呈酸性，氧化铜消拄 氯离子, 促进了的镣离子的水解，最终钱离子转化成氯氧化铁沉淀j与盐的水解有关j正确，氯 化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镂,化氢，在氟化氢气流中抑割了镂离子的水解，与盐的水解 有关，正确f涮肖酸将FefNdh氧化成加读操作无法得到硝酸赤3与盐的水解无关 错误

22、，刻蚀印刷电踣板用氟化铁作腐蚀液,是铜与铁离子发生氧d怩原反应生成氯优铜矛嘱化亚铁, 与盐的水解无关，63误j ®泡沫灭火器组成为破酸铝与碳酸毒、札铝离子和碳酸氢根离子发生相互 促进的水解反应生成二氧化碳,从而可灭火n与盐的水解原理有关，回错误5®正确，正确 选项c。考点一：水解规律及应用(1) “有弱就水解，无弱不水解”。用于判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。盐的类型(2) “谁强显谁性，同强显中性”。强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性。如CHCOONaK解的离子方程式为 CHCOO+ H2O=i CH3COOH- OH

23、 ;多元弱酸的酸根离子分步水解，如N&CO水解的离子方程式为2CO 3 + HO= HCO3 + OH、HCO3 +H2O= H2CO+ OH。强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性。十如氯化钱、氯化铝水解的离子方程式分别为NH4 + HkO川+ NH H 2。3+Al +3屋OAl(OH) 3+3H。NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。(3) “谁弱谁水解，都弱都水解”。即“单水解”和“双水解”，用于书写水解离子方程式。(4) “越弱越水解”。如酸性：HCN<CCOOH则相同条件下碱性 NaCN>C3COONa(5)弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相

24、对强弱。当Ka=K>时，溶液显中性，如CHCOONH当Ka>K>时，溶液显酸性，如HCOONH当Ka<K 时，溶液显碱性，如 NHHCQ(6)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSOfeK溶?中：NaHS(4=Na + H2 一+ SO4 。(7)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如一_2NaHCOB液中：HCO3 ?=iHI+ CO 3 （次要），HCO3 + HbO H2CO+OH（主要）。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如一_2NaHSO§M中：HSC3H+SO

25、3 （主要），HSO3 + HbO H2SO+OH（次要）。(8)比较盐类水解程度的相对大小。盐对应的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。同种弱酸（ 或弱碱） 的盐溶液浓度越小，水解程度越大。2相同条件下的水解程度：正盐 相应酸式盐，如 CO 3 HCC3。相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。 如 NH4 的水解：（NH4） 2CO3（NH4） 2SO4 （NH4） 2Fe（SO4） 2。温度越高，盐的水解程度越大。【方法总结】分析盐类水解问题的基本思路（ 1 ）找出存在的水解平衡体系（ 即可逆反应或可逆过程） ，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。（ 2）然后依据水解平衡方程式找

26、出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。（ 3）分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。【典型例题4】 【北京四中2018 届期中】同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A. NH4C1溶液和（NH） 2SO溶液，NHCl溶液的pH小B. NazCO溶液和NaHCO§液，N&CO溶液的pH大C. NH4CI 溶液和 NHHSO§液，c （NH+）相同D. NH4CI溶液和（NH） 2SO溶液，c （NH+）之比为1/2【答案】B【解析】同温度、同物质的量浓度的NHCl溶液和（NH） 2SO溶液，因为硫酸镂中的镂根离子浓度更大，所以水解

27、生成的氢离子浓度更大，即硫酸镂的pH更小，选项A错误。因为多元弱酸根的水解一定分步，且越来越困难，所以碳酸根的水解一定强于碳酸氢根，即同温度、同物质的量浓度的N&CO溶液和NaHCO#液，NaCO溶液的pH大，选项B正确。 氯化铵的氯离子对于铵根水解无影响，硫酸氢铵的氢离子对于铵根水解起到抑制作用，所以硫酸氢镂中镂根离子的水解程度更小， c （NH+）更大，选项C错误。同温度、 同物质的量浓度的 NHCl溶液和（NH） 2SQ溶液，中初始c （NH+）之比为1/2 ,因为镂 根离子浓度越大水解程度越小，所以硫酸铵中铵根离子的水解程度小于氯化铵中铵根离子的水解程度，所以 NHCl溶液和（

28、NH） 2SO溶液中c （NH+）之比为小于1/2,选项D 错误。【点评】对于弱电解质的电离和盐类水解都符合以下特点：1 、吸热；2、浓度越大，电离或水解的程度都越小；3、程度都很小；4、多元弱酸的电离或者多元弱酸根的水解，都要分步，且越来越困难。【迁移训练4】 【四川绵阳中学2018 届高三考前适应（三）】 常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A. pH相等的NHClNHAl(SO4)2NHHSO溶液：浓度的大小顺序为 >>B. HA的电离常数 Ka =4.93 X10-10,则等浓度的 NaA HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A-)C. NaHC

29、O容液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将减小D.已知在相同条件下酸性 HF>CHCOOH则物质的量浓度相等的 NaF与CHCOOK液中： c(Na +) - c(F -) >c(K + ) - c(CH 3COC)【答案】A【解析】A. NH+a水解盹氟离子不影嘟弟艮扁子水解,由于NH田SQ4电离时产生H俵溶酒呈酸性;的水解被抑制，因此NILHS04卬NHZ的浓度小于处。NH便让中铝离子水解抑制银根高子的 水如 因此NH4Al岱0女中XHZ的浓度大于XRCL浓度的大小顺序皮为；>泡，选项A正晦 B. N1A中水解平衡常热Rf=“黑-=2 02 X 10'

30、%水解平衡常数大于电离平衡常勤，c(HA)-), 选顼日错误c. NaHg澹4加水稀释，促进碳酸氢根离子水解，钠离子物质的量不变，碳酸霞根泡 小j冲下)与tXHOOr)的比值保持增大，选项错误;D.HF、CHsCWH都是目藏,所以NaF与CHsCOOK 都是强碱弱酸盐，由于酸t生HF 乂H8OH,水解程度F-<680,水解程度越大栗除离子浓度越 小，故工幽。-F")O(K+) 选项D错误口答案选A。考点二：粒子浓度大小比较判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点

31、。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。一、熟悉两大理论，构建思维基点1、电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨+ +水溶液中：NH H2O NH4、OH 浓度的大小关系是 C(NH3 H 20)>C(0H )> C(NH 4 )。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S

32、、HS > S2 > U的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H+)> c(HS )> c(S2)。2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C(H+)或碱性溶液中C(OH )总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NHCl溶、一 + + + +放中：NH4、Cl、NT H2Q H 的浓度大小关系是 c(Cl )>c(NH4 )> c(H )> c(NH3 H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在NaCO溶液中：2 2CO 3、HCO3、H2CO 的浓度大小

33、关系应是 c(CO 3 )> c(HCO3 )>c(H2CO)。二、把握三种守恒，明确等量关系1、电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一12 -定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO容液中存在着 Na+、H HCC3、CO 3、OH , + + 2 存在如下关系：c(Na ) + c(H ) =c(HCO3 ) + c(OH ) + 2c(CO 3 )。2、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2s溶液中S2 > HST都能水解，故 S元素以S'、HS、H2S三种形式存在

34、，它们之间有如下守 恒关系：c(K + ) = 2c(S2 ) + 2c(HS ) +2c(HzS)。3、质子守恒规律如Na2s水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Ns2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3CT) + 2c(H2S) + c(HS ) = c(OH )或c(H+)+ 2c(HzS) + c(HS ) = c(OH ) o质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。三、理清一条思路，掌握分析方法其他离子的浓度根据41圈程度比较一的浓度最大 酸辩液一根据电离情况考虑电离或求解琮A运用三个守恒美赛电解屉辫泄【方法总结】 混合溶液中各粒子浓度大小的比较方法(1)溶液混

35、合但不发生反应的类型。要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、可水解的 盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。电离强于水解型。如 CHCOO皤液和CHCOON鲜体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CHCOOHJ电离，不考虑 CHCOONa勺水解；类似白Nh氨水和 NH4C1溶液等体一，一，一、，、一人+积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为 c(NH4 ) >c(Cl ) >c(NH3 H2O)>c(OH 一 十)>c(H )。水解强于电离型。如HCN和NaCNB液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大 小顺序为 c(HCN)>

36、; c(Na+) >c(CN ) >c(OH ) >c(H + )o(2)溶液混合但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解， 不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。【典型例题5】【江苏常州一中2019届高三10月月考】室温下，下列溶液中微粒的物质的 量浓度关系正确的是( )A. 0.10 mol L kHCOON溶液中通入 HCl 气体至中性：c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)= c(OH )B.已知 Ka(CH3COOH) 1.8 X 10 5, Ka(HNQ)= 1.75 X 10 4,相同浓度的 CHC

37、OON和 NaNO混合溶液中：c(Na+)> c(NQ-)> c(CH3COO)>c(OH )C. 0.10 mol L 1 氨水与 0.05 mol - L 1 盐酸等体积混合：c(OH ) + c(NH3 H 2。)= c(H +) + c(Cl )D. 50 mL 0.05 mol - L 1 H2C2Q溶液与 25 mL 0.10 mol - L 1 NaOH溶液混合后溶液 pH=2.9 :c(Na+)> c(HGO-)> c(H2c2O4)> cQQ2-)【答案】BC【解析】A. 0.10皿小I? CH?8OYa溶液中通入HC1气体至pH=7,则c

38、 <K+) -c (OH )；结含物料守恒c (OtCOO-)'C(CH:COOH) fN#)可知)c (工r)>c(CH:COO ),故 A 错误j B.因 CHCOOH) =1书乂1。1典.的02)=1.乃上1y3则有©80的水解程度较NO.相同濯度的SH；COONa和NaNO 混合溶酒中；ENa-AdNOrActCHsCOOACOHQ,故B正确:C. QlQmal IP氨水与0.Q5mM匚 盐酸等体积混合后潺海中的主要成份为：湎©和阳 氐3由电荷守恒可溥：c (NHT) F (H4)-c(Q-> r (OH，由物料守恒可得；c (NH4-) r (XHv-KO) =2(01),综合上述两个等式可得c(OH .什心/ H9)=dH-)+cfCF)j故C正确！ D,削血(1口5皿:171比6。/溶液与谷小1一0 10111