2018-2019学年湖南省、湖北省八市十二校高三(下)第二次调研化学试卷(4月份)(含答案解析)

1、2018-2019学年湖南省、湖北省八市十二校高三（下）第二次调研 化学试卷（4月份）题号一一三总分得分、单选题（本大题共 7小题，共42.0分）1 .化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A,浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.用浓盐酸分别和

2、MnO2、KC1O3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为 2NaB. ImolH 2O最多可形成4Na个氢键C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为 NaD.常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01Na3 .同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中 正确的是由杜瓦笨A. b、c均与乙烯互为同系物B. a和d的二氯代物均有3种C. 4种有机物均能使酸性高镒酸钾溶液褪色D. a和b中所有原子可能共平面4 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数， 且X、Y、

3、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是（）A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原 子晶体B.化合物YW 3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z5. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2

4、等杂质）来制备，工艺流程如下：滤 液水解Lt4ThO /滤双辄水触仇淀高温烬烧液瞬酸6已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在 FeTiO3 + 4H+ + 4C/=Fe2+ + TiOCl42-+2H2O卜列说法不正确的是（）A. Li2Ti5Oi5中Ti的化合价为+ 4,其中有4个过氧键B.滤液中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+C.滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D. “高温煨烧”过程中，Fe元素被氧化6.某氮肥样品可能含有 NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种.称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液.将溶液分成两等份依次完成如下实验：向

5、一份溶液中加入 10mL 0.2mol ?L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL （设产生的CO2全部逸出）.向另一份溶液中加入足量的6mol?L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要 25mL 0.15mol ?L-1的硫酸才能被完全反应.下列说法正确的是（）A. 1.000 g样品中一定含有 NH4HCO3 0.316克B.向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1C.原样品的含氮量为 21%D.无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl7.国内某科技研究小组首次提

6、出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-,则下列有关判断正确的是（）图甲图乙A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D.放电时，负极的电极反应式为：简答题(本大题共 4小题，共20.0分)8.磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。厂|炭黑LrCOsFeQ匐将阳帆的二二|口技的士郭茂 浓靠LHPO1|二g I

7、 即。、快应釜瞬"鬣器;卜布T塔特窑卜5m(1)反应釜中反应的化学方程式为 ,该反应体现出非金属性关系：P C (填(2)室温下，LiH 2P04溶液的pH随c (H2P。4-)的变化如图1所示，H3P04溶液中H2P04-的分(含P元素的粒子)。， 一网 J布分数8随pH的变化如图2所小8 =；七葩。眇0广造(HgrmoLLPH图I曲由图1知，低浓度时LiH 2P04溶液的pH小于7,且随着c初始(H2P04-)的增大而减小，其 合理的解释为。综合上图分析，若用浓度大于1mol?L-1的H3P04溶液溶解Li 2CO3,要使反应釜中的H3P04几乎全部转化成 LiH 2P04,反应

8、釜中需要控制溶液的pH=。充电|(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFeP04= Li 1-xFe04+LixC6,电池中的固体电解质可传导Li + .充电电时，Li+移向 (填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为 。(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnC12溶液，再加入 HgC12饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol?L-1重铭酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铭酸钾溶液50.00mL。已知：2Fe3+Sn2+6C1-=SnC162-+2Fe2+ 4C1-+Sn2+2HgC1 2=SnCl 62-+

9、Hg 2C12 6Fe2+Cr2O72-+14H +=6Fe3+2Cr 3+7H 2O 实验中加入 HgC12饱和溶液的目的是 。铁的百分含量 Fe (%) =。9.二甲醛又称甲醛，简称 DME ,熔点-141.5C,沸点-24.9C,与石油液化气(LPG )相似，被誉 为“21世纪的清洁燃料"。由合成气(CO、H2)制备二甲醛的反应原理如下：CO (g) +2H2 (g) ? CH30H (g) AH1=-90.0kJ?mo l-12CH30H (g) ? CH3OCH3 (g) +H2O (g) H2=-20.0kJ?mo l-1 回答下列问题：(1)已知：H20 (1) =H2

10、0 (g) AH=+44.0kJ/mol ,若由合成气(CO、H2)制备 1molCH 3OCH3 (g),且生成H20 (1),其热化学方程式为 。(2)有人模拟该制备原理： 500K时，在2L的密闭容器中充入 2mol CO和6molH2, 5min达到 平衡，平衡时测得 c(H2)=1.8mo l?L-1, c(CH3OCH3) =0.2mo l?L-1,此时 CO 的转化率为 。 用CH30H表示反应的速率是 mo l?L-1?m i n -1,可逆反应的平衡常数 K2=。(3)在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是。A.平衡向正反应方向移动B

11、.平衡移动的原因是升高了温度C.达到新平衡后体系的压强不变D.容器中CH3OCH3的体积分数减小(4) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO (g)和H2 (g)进行反应,CH圉2培触碳酸押平衡时CO (g)和H2 (g)的转化率如图1所示，则a= (填数值)。的结构如图2所示，电解质为 熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3),其中CO2会参与电极反应。工作时正极的电极反应为 10.铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途.请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：。承制匕，人曲 阳14=%足常用嗝珀城水防旗|域修一|白色配就肆嬴M一NH4CUS

12、O3中金属阳离子的核外电子排布式为 . N、0、S三种元素的第一电离能大小 顺序为 (填元素符号).向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成 Cu (NH3)4SO4,下列说法正确的是 A.氨气极易溶于水，原因之一是 NH3分子和H20分子之间形成氢键的缘故B. NH3分子和H20分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角C. Cu (NH3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D.已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出 aKJ热量，则NH3的燃烧热方程式为：NH 3 (g) +|。2 (g) =：N2 (g) +2 H2O (g) AH=-5aKJ/mol(

13、2)铜镒氧化物(CuMn 2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与S02互为等电子体).根据等电子体原理，。3分子的空间构型为.(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图1所示)， a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为 .(4)如图2是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知例馍合金与上述Ca-D合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn,它们有很强的储氢能力.已知例馍合金LaNin晶胞体积为9.0M0-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n中n=(填数值)；氢在合金中的密度为 (保

14、留两位有效数字)11 .如图所示为某一药物 F的合成路线：异丁酸-3-苯丙酯()是一种香料，如图是这种香料的一种合成路线:新制 Cu(OHb HiSO4/HiO e"助异丁酸-3-紫丙酯DW已知以下信息：有机物E的摩尔质量为88 g?mol-1,其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。有机物F是苯甲醇的同系物。 监秣 R-CH=CH 2 ，川'R-CH2CH20H。请回答下列问题：(1) 异丁酸-3-苯丙酯的分子式为 。(2) A分子中的官能团名称为 。(3) C的结构简式为 。(4) 一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成 F, D能够发生银镜反应

15、，因此 D生 成F的反应类型为。(5) E、F反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为 。(6)已知有机化合物甲符合下列条件：与F是同分异构体；苯环上有 3个支链；核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6: 2： 2： 1： 1;与FeCl3溶液不能发生显色反应。写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：。三、实验题(本大题共 1小题，共10.0分)12 .过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于 醇类、乙醛等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与 H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室

16、制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：闺用X灌体 -1 105 C冷福 但划11JETOJl 储, 部 713nl犹诵 跳帽岫i加请回答下列问题：(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 ;(2)支管B的作用是;加入氨水的作用是 ;(3)步骤中洗涤CaO2?8H2O的液体X的最佳选择是 ；A.无水乙醇 B.浓盐酸C.水 D. CaCl2溶液(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙 的性质；A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的 CO2气体C.能潮解 D.可抑菌(5)已知CaO2在350c时能迅速分解，生成 CaO和。2.该小组采用如图所示的装置测定刚才 制备的产品中CaO2的纯度

17、(设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是：;使用分析天平准确称取 0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL (已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为 (保留4位有效数字)；答案与解析1答案：C解析：解：A .浓硫酸与二氧化硅不反应，不能用于雕刻玻璃，故A错误；B.太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，故 B错误；C.鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）,可根据Na、K元素的焰色反应不同，以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，故 C正确；D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，和喝大量的食盐水不能解毒，故

18、D错误;故选：CoA.浓硫酸与二氧化硅不反应；B.二氧化硅为绝缘体，硅为半导体；C. Na、K元素的焰色不同；D.重金属能够使蛋白质变性。本题考查化学与生产、生活、环境以及材料的关系，也考查学生的化学科学素养，熟悉物质的组成、 性质、用途等即可解答，题目难度不大。2答案：D解析：解：A、浓盐酸分别和 MnO2共热反应生成1mol氯气，转移的电子数均为 2Na,浓盐酸和KC1O3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为5Na,故A错误；If MH M（） OB、根据图示可知，每个水与周围 4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水.rl"1分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mo

19、l水形成的氢键数是 2Na个，故B错误；C、NO2与N2O4的最简式为 NO2,46g混合气体中NO2物质的量46g/46g/mol=1mol ,原子总数为3Na, 故C错误；D、常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+物质的量为0.01mol, H+总数为0.01Na,故D正确。故选：DoA、浓盐酸分别和 MnO2共热反应生成1mol氯气，转移的电子数均为 2Na,浓盐酸和KC1O 3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为 5Na；B、根据氢键的概念来分析；C、根据N=n?NA=三来计算；D、根据 N=n?NA=cX VX?NA 来计算。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算

20、，难度不大，注意氢键的概念。3答案：B解析：【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确有机物的结构及官能团是解答本题的关键，题目难度中等。【解答】苯、盆烯、杜瓦苯和棱柱烷的分子式均为C6H6,四者互为同分异构体，结合有机物的结构和含有的官能团解答该题。A.同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，这两种物质分子式均为C6H6, c含两个碳碳双键且为环状，b虽只含一个碳碳双键但也为环状，与乙烯均不互为同系物，故A错误；B.苯的二氯代物有邻、间、对 3种，棱柱烷的二氯代物的数目可采用“定一移一”法进行判断，有，共3种，故B正确；C.苯和

21、棱柱烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C错误；C H一D.苯分子中所有原子一定共平面，盆烯中含有次甲基（），所有原子不可能共平面，故 D错误。故选B。4答案：D解析：解：由以上分析可知 X为H或Li, 丫为N元素、Z为Al元素、W为Cl元素。A.形成的化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，说明熔点高、硬度大，应为原 子晶体，故A正确；具有强氧化性，故 B正确;H2和一水合氨，一水合氨为Z的氧化物为氧化铝，属于D错误。B. N元素的化合价在 NCl3中为-3价，化合物NCl3水解产物有HCIO , C.由非金属元素组成的化合物YX5为NH4H,与水反应必然生成气体弱碱，故C正确；D.

22、Z与W的化合物为氯化铝，属于共价化合物，熔融状态下不导电， 离子化合物，熔点很高，工业上常用电解氧化铝的方法制取单质铝，故 故选：Do短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，四元 素原子最外层电子数分别为 1、3、5、7中的一个，常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属 元素单质，X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，而 X与W的最高化合价之和为8,则丫原子最外层电子数为 5,且丫的原子序数小于 Al,故丫为N元素；W原子序数大于 Al ,最外层电子数只能为 7,故W为Cl, X的最外层电子数为1,则X为H或Li ,以此解答该题

23、。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物性质、原子结构、元素的位置来推 断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题 目难度不大。5答案：D解析：解：A. Li2Ti5Oi5中Ti的化合价为+4, Li为+ 1价，则。的化合价为-2价和-1价，根据正负化 合价的代数和为0,其中含有7个-2价的。和8个-1价的O,结构中含有4个过氧键，故 A正确； B.根据上述分析，滤液中的阳离子除了Fe2+和H + ,还有Mg2+,故B正确；C.滤液中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，故C正确;D. “高温煨烧”过程

24、中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2OU2LiFePO4+H2O+3CO21Fe元素的化合价由+3价变成+2价，被还原，故 D错误。故选：Do用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4,由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为 SiO2,滤液中含 Mg2+、Fe2+、TiOCl 42-,水解后过滤，沉淀为 TiO2?xH2O,经过一系列反应得到 Li4Ti5O12；水解后的滤液中含 Mg2+、Fe2+,双氧水可氧化亚铁 离子，在磷酸条件下过滤分离出 FePO4沉淀，高温燃烧过程中发生IMfll2FePO4+Li 2CO3+

25、H2c2OO2LiFePO4+H2O+3CO2 T,以此解答该题。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为 解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题 目难度不大。6答案：D解析：解：A.由数据可知加入 0.002molHCl ,生成0.002molCO2,说明HCl完全反应，但不能确 定NH4HCO3是否完全反应，故 A错误；B.中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有NH4C1,故B错误；C.由计算可知氨气的物质的量为：0.00375mol 2=0.0075mol ,则1.000克样品可生成 0.01

26、5mol氨气，样品中的N元素来源于俊根离子和硝酸根离子，则含氮量大21%,故C错误；D,由计算可知1.000克样品可生成 0.015mol氨气，则NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3共为0.015mol, 可知平均摩尔质量为 黑需=66.67g/mol ,而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于 66.67g/mol , NH4C1 的小于66.67mol/L ,则一定含有氯化俊，故 D正确。故选：Don (HCl) =0.2mol/L XQ.01L=0.002mol , n (CO2) =：=0.002mol ,说明含有 NH4HCO3,且可说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO

27、3是否完全反应；与氨气反应的硫酸的物质的量为：0.025molX0.15mol/L=0.00375mol ,依据2NH3H2SO4,可知氨气的物质的量为：0.00375mol X2=0.0075mol ,以此解答该题.本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握 物质的性质以及相关数据的计算，难度中等.7答案：B解析：解：A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图, 图乙是原电池工作原理图，故 A错误；B.放电时，正极液态电解质溶液的I2也会的得电子生成I-,故电解质溶液的颜色变浅，故 B正确;C.充电时，Li +向阴极

28、移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，故 C错误；D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：,故D错误;故选：B。原电池正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，根据“电池的正极采用含有I-、Li +的水溶液，负极采用固体有机聚合物”信息可知：原电池正极反应式为l3+2e=3I 一 ,负极电极反应式为：十- 2门口.CH+ + 2用U',电池工作时，电子由负极经过导线进入正极，电流由正极经过导线流向负极，电解质溶液中阴离子由正极移 向负极、阳离子由负极移向正极，观察图甲、乙可知，图乙是原电池工作原理图，图甲是电池充电 原理图，据此分析解答。本题考查新型原电池的工作

29、原理，为高频考点，提取题干信息、判断电池正负极就解题关键，明确 正极和负极发生的反应类型与元素化合价的关系即可，注意结合电解质溶液书写电极反应式，题目 难度中等。8.答案：LiH 2P。4、H2。、CO2,> 磷酸二氢锂溶液中的 H2PO4-电离程度大于其水解程度，增大H2PO4-的浓度电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液 PH减小 4.66 阴极 Li i-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO 4将过量的SnCl2溶液氧化为SnCl62-,防止二氧化锡对氧化还原反应滴定实验结果的影响31.5%解析：解：(1)反应釜中反应为磷酸和Li2CO3发生反应生成LiH 2P。4、H2。

30、、CO2,反应的化学方程式：H3PO4+Li2CO3=2LiH 2PO4+H2O+CO2T,说明磷酸酸性大于碳酸，证明非金属性P大于C,故答案为：H3PO4+Li2CO3=2LiH 2PO4+H2O+CO2 T; >(2)由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7,且随着c初始(H2P。4-)的增大而减小，其 合理的解释为：磷酸二氢锂溶液中的 H2PO4-电离程度大于其水解程度，增大 H2PO4-的浓度电离平衡 正向进行，氢离子浓度增大，溶液 PH减小，故答案为：磷酸二氢锂溶液中的H2PO4-电离程度大于其水解程度，增大H2PO4-的浓度电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液 PH

31、减小；综合上图分析，用浓度大于1mol?L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时，由图2可知H2PO4-的分数8达到最大，约为0.994,则H3PO4几乎全部转化为 LiH 2P。4,故答案为：4.66；充电(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4= Li 1-xFeO4+Li xC6,电池中的固体电解质可传导Li + .充电时，放电Li+移向阴极，放电过程，原电池工作原理，正极得到电子，发生还原反应，即Li1-xFePO4得到电子，与电解质中的锂离子结合，生成LiFePO4；所以正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4,故答案为：阴极； Li1

32、-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4；(4)实验中加入 HgC12饱和溶液的目的是： 将过量的SnC12溶液氧化为SnCl62-,防止二氧化锡对 氧化还原反应滴定实验结果的影响，故答案为：将过量的SnC12溶液氧化为SnCl62-,防止二氧化锡对氧化还原反应滴定实验结果的影响； 2Fe3+Sn2+6C1-=SnC1 62-+2Fe2+4C1-+Sn2+2HgC1 2=SnCl62-+Hg 2cI26Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O6Fe3+6Fe2+C2O72-,61n0.0500L 0.030mol?L-1 xn=0.009mol ,铁的百分含量 F

33、e (%) =""""" M00%=31.5% ,16炉故答案为：31.5%。磷酸和Li2CO3发生反应生成 LiH2P。4、H2。、CO2, LiH 2PO4溶液蒸发浓缩结晶分离得到LiH 2PO4晶体，加入碳黑氧化铁在烧结窑中反应得到LiFePO,，(1)反应釜中反应为磷酸和Li2CO3发生反应生成LiH2P。4、H2。、CO2,说明磷酸酸性大于碳酸，证明非金属性P大于C;(2) LiH 2PO4溶液中存在的平衡有：H2PO4-? HPO42-+H+、HPO42-? H+PO43-、H2O? H+OH-、H2PO4-+H2O? H3PO4+

34、OH-,溶液显酸性说明 H2PO4-电离程度大于其水解程度，增大H2PO4-的浓度电离平衡正向进行，氢离子浓度增大；由图2可知，随着溶液pH增大，c(H2P。4-)增大，可说明H3PO4进一步电离，则溶液中存在 H3P。4,当H2PO4-的pH约为4.66时，分数8达到最大，继续加入碱，可与H2PO4-反应生成HPO42-等；(3)由题意，放电过程，原电池工作原理，正极得到电子，发生还原反应，Li1-xFePO4得到电子，与电解质中的锂离子结合，充电是电解池溶液中阳离子移向阴极；(4)实验中加入 HgC12饱和溶液，发生的反应为4C1-+Sn2+2HgC12=SnCl62-+Hg2c12,反应

35、中HgCl2 做氧化剂氧化Sn2+; 2Fe3+Sn2+6C1-=SnC1 62-+2Fe2+4C1-+Sn2+2HgC1 2=SnCl62-+Hg 2c126Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O6Fe3+6Fe2+C2O72-,计算铁离子物质的量得到铁的含量。本题考查物质性质、弱电解质的电离、太单纯和电解池原理、滴定实验过程分析和计算等知识点， 为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势， 题目难度中等。9.答案：2CO (g) +4H2 (g) ? CH3OCH3 (g) +H2O (l)H2=-244.0kJ?mol-1

36、 60% 0.12 1 BD 2 2CO2+O2+4e-=2CO32-解析：解：(1)CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) H1=-90.0kJ?mo l-1 2CH30H (g) ? CH3OCH3 (g) +H2O (g) AH2=-20.0kJ?mo l-1 , H2O (1) =H20 ( g) H=+44.0kJ/mol ,由盖斯定律 2XD + -得到 2C0 (g) +4H2 (g) ? CH30CH3 (g) +H2O (l ) AH2=-90.0kJ?mo l -1 X2+ (=-20.0kJ?mo l-1)-(+44.0kJ/mol) =-244.0kJ

37、?mo l-1;故答案为：2C0 (g) +4H2 (g) ? CH3OCH3 (g) +H2O (l) H2=-244.0kJ?mol-1;(2) CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g)起始月目(mol/L )130转化量(mol/L )0.61.20.6平衡量(mol/L) 0.41.8CO的转化率=.川屋X100%=60% ；0.6v (CH3OH) =， =0.12mol/ (L?min);2CH30H (g) ? CH3OCH3 (g) +H2O (g)起始月目(mol/L )0.600转化量(mol/L )0.40.20.2平衡量(mol/L )0.20.20.2反

38、应的平衡常数02x0.2一42 =0出!= H -1;故答案为:60%；0.12；1；(3)反应正向是体积不变的放热反应，该反应的平衡常数K2值变小，说明改变条件是升高温度，使反应逆向移动，但温度升高，达到新平衡后体系的压强增大，所以 A、C错误，B、D正确； 故答案为：BD；(4) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO (g)和H2 (g)进行反应，CO(g) +2H2 (g) ? CH30H (g),平衡时CO (g)和H2 (g)的转化率如图1所示，a点是一氧化碳 和氢气转化率相同，则一氧化碳和氢气起始量等于1: 2,即n (H2): n (C0) =2： 1, a=

39、2,故答案为：2；(5)二甲醍燃料电池中，电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3),工作时正极是 02得电子发生还原反应，反应的电极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；故答案为：2CO2+O 2+4e-=2CO 32-。(1)H20 (1) =H20 (g) AH=+44.0kJ/mol ,由盖斯定律2XD +-计算所求反应的始变；(2)按平衡的三段式可求出用H2表示反应的速率和可逆反应的平衡常数K；(3)反应2CH30H (g) ? CH3OCH3 (g) +H2O (g)正向是体积不变的放热反应，该反应的平衡常数K2值变小，说明反应逆向移动，据此解答；(4) 一定条件下在恒温恒容

40、的密闭容器中，按不同投料比充入 CO (g)和H2 (g)进行反应，平 衡时CO (g)和H2 (g)的转化率如图1所示，a点是一氧化碳和氢气转化率相同；(5)二甲醍燃料电池的负极是燃料失电子发生氧化反应，正极是。2得电子发生还原反应，根据电子守恒、电荷守恒书写电极反应式。本题考查较为综合，涉及反应热与焰变、化学平衡常数和反应速率计算、原电池和电解池原理分析、 图象的理解应用等知识，题目难度中等，明确化学平衡常数计算为解答关键，注意掌握电化学原理 和化学平衡移动原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。10.答案：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10 N>O>

41、S AC V 形 sp3杂化 5 0.083g?cm-3解析：解：(1)铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1,该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的 基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或Ar3d 10.元素周期律中，同一周期元素的第一电离能 随着原子序数的增大而增大，但第n A和第mA、第V A和第V! A互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N>O>S,故答案为：1s22s22P63s23P63d1

42、0或Ar3d 10； N>O>S, A.氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大，故A正确；B.氨气分子的键角大于水分子的键角，故 B错误；C.根据相似相溶分析：乙醇分子极性弱于水的极性，在乙醇中溶解度降低；故C正确；D.燃烧热方程式书写在常温下进行，H2O为液态.故D错误；故答案为：AC ； B (2) SO2价电子对数=干3,价电子对数二配位原子数+孤电子对数，配位原子数为2,含有一对孤对电子，原子轨道空间构型为平面型，分子构型为 V形；臭氧与SO2互为等电子体，故答案为：V形;(3) a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为 4,杂化轨

43、道类型为：sp3,故答案为：sp3;(4)由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有 Ca原子数目为8苗=1, Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4X：+4X： =5,故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5,故门=5;晶胞中拥有4.5个H原子，氢在合金中的密度为p = (4.5/6.02 W23) +(9.0 M0-23) =0.083g/cm3,故答案为：5; 0.083 g?cm-3.(4) 先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；A.氨

44、气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；B.据分子的空间结构判断；C.根据相似相容原理判断；D .燃烧热方程式书写在常温下进行，H 2O为液态；(2)根据其杂化类型判断；(3) a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4,据此判断；(4)根据其晶胞的堆积类型判断计算.本题以元素的推断为载体，考查了电离能、杂化理论，分子结构、核外电子排布规律、晶胞计算等 知识点，是对物质结构知识的综合考查，侧重对知识迁移的运用、分析解决问题的能力考查，注意 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA族之间异常.1

45、1.答案：Ci3H18O2 碳碳双键(CH3) 2CHCHO 加成反应或还原反强HaC-CH-COOH +祝 OH解析：解:(1)异丁酸-3-苯丙酯的结构简式为,故其分子式为:C13H18。2,故答案为：Ci3H18。2；(2) A为(CH3)2C=CH2, A分子中的官能团名称为：碳碳双键，故答案为：碳碳双键；(3)由分析可知 C的结构简式为：(CH3)2CHCHO ,故答案为：(CH3)2CHCHO ；(4) F为(二，一匚口之以口口，一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F, D能够发生银镜反应，则 D为_一 CH=CHCHO，故D生成F的反应类型为：加成反应，也属

46、于还原反应,故答案为：加成反应或还原反应；(5) E、F反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为:O, 嵇配盘. ,小 CH； -CH2cH2 cHzQH 、. 门+ 用 口-厂佻（!故答案为:CHmIHgC-CH-COOH-CH2CH2CH2OH（6）已知有机化合物甲符合下列条件：与有3个支链；核磁共振氢谱显示其含有F是同分异构体；苯环上5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6:2： 2： 1： 1；与FeCl3溶液不能发生显色反应，说明没有酚羟基，符合上述条件的有机物甲的结构故答案为:A发生信息中反应生成 B,B连续氧化生成E,故E中含有竣基，有机物E的摩尔质量为88 g?mol-1, 则E分子含有1个-COOH ,去掉-COOH后剩余基团式量为 88-45=43,故为-C3H7, E的核磁共振氢 谱表明含有3种不同环境的氢原子，则 E为（CH3） 2CHCOOH ,由异丁酸-3-苯丙酯的结构可知 F为.逆推可知C为（CH3） 2CHCHO , B 为（CH3） 2CHCH2OH, A 为（CH3）2C=CH2.结合（4） 一定条件下1 mol D与2 mol H 2能够完全反应生成 F, D能够发生银镜反应，故。为建）-CH7HCHO。本题考查有机物的合成及推断，注意确定E含有