2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)与分析

1、2018年全国高考理综（I ）卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。7 .磷酸亚铁锂（LiFePQ）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电 池正极片中的金属，其流程如下：正极片*NaAlO2 溶液含LiFePQ滤渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P等滤液茎炭黑等滤渣_沉淀 碱溶_滤液Na2CQ含锂沉淀下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用8 .从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案分析Do硫

2、酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分 离的目的，不宜用硫酸钠。8 .下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br2/CC4褪色D,淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】Ao果糖属于单糖。9 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是D【答案与分析】Do实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不 能采用加热蒸发结晶法，103人是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25gFeC3水解形成的Fe（OH）胶体粒子数为0.1必

3、B. 22.4L （标准状况下）氮气含有的质子数为 18C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0VAD. 1.0molCH4与C2在光照下反应生成 CHsCl分子数为1.0VA【答案与分析】Bo盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氮气 在标准状况下所占的体积为22.4L,所含的电子数和质子数相等，均为 18mol, B正确；1mol甘油 （丙三醇）中含有3MA的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3C1、 CH2c2、CHC3及CC4,则生成物中含有的 CH3C1少于1mol, D不对。11 .环之间共用一个碳原子的化合

4、物称为螺环化合物，螺2, 2戊烷（X!）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同份异构体B.二氯代物超过两种C所有碳原子均处于同一平面D.生成1moQHi2至少需要2molH2【答案与分析Co螺2, 2戊烷（00）的分子式为C5H8,与环戊烯相同，它们互为同份异构 体，A正确；螺2, 2戊烷（XI）的二氯代物有3种，B正确；螺烷中共用的碳原子采用 SP3杂 化成键，根据价键互斥理论，螺2, 2戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四 个价键不在同一平面上，C观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为 60° «|107.5°

5、,形 成的键张力容易使CC断裂，在一定条件下螺2, 2戊烷能够与氢气发生类似不饱和烂的加成反 应那样形成饱和直链烷烧，D正确。12 .主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z最外层电子数之和为10, W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案与解释】Bo能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF,由此推断，W、X、Y和Z分别是F、Mg、Cl与K, Mg在常温常压下为固体，A错误；KH发生离子化合物，B正确

6、；KCl属于强酸强碱盐， 其水溶液呈中性，C观点不正确；F是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成 正价态，Cl的最高正化合价为“ +7”，D不对。13.最近我国科学家设计了一种 CQ+H2s协同转化装置，实现对天然气中 CQ和H2s的高效去除。 示意图如右图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区 发生反应为： EDTA Fe2+-e-=EDT/A- Fe3+2EDTA Fe3+H2s=2H+S+2EDTA Fe2+光伏电源/ /天然气(CH4、CO?1天然气5、CO2、H2S)该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CQ+2H+

7、2e-=CO+HOB.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+HO+SC.石墨烯上的电势比ZnOH墨烯上的低D.若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-F2+/EDTA-Fe+,溶液需为酸性。【答案与分析】C。由于石墨烯电极区发生反应为：EDTA-F2+-e-=EDTA-F+ ,即发生了氧化反应, 因此石墨烯为阳极，而 ZnOH墨烯为阴极，发生还原反应，即 CQ+2h+2e-=CO+HO, A正确,则电池发生的反应为：阳极：2EDTA-Fe-2a=2EDTA-F首 (1)2EDTA-Fe+H2s=2EDTA-F2+2H+S(2)阴极：CO2+2hr+2e-=CO+h2O+(2)+得：协同转化反应总

8、方程式：CQ+H2S=CO+HO+S, A、B正确；阳极电势高于阴极电 势，C不对；碱性条件下，Fe2+与Fe3+容易产生Fe(O喟或Fe(OH)沉淀，D正确。26. (14 分)醋酸亚铭(CH3COO)2C2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铭，二价铭冉与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示，锌粒+氧化貉回答下列问题: 实验中所用蒸储水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是 ,仪器a的名称是将过量锌粒和氧化铭固体置于 c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开 Ki、K2,关闭K3oc

9、中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是 ;同时c中有气体产生，该气体的作用是 。打开K3,关闭Ki和K2, c中亮蓝色溶液流入do其原因是;D中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 洗涤、干燥。指出装置d可能存在的缺点 。答案与分析 除尽蒸储水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。Zn+6H+Cr2O3=Zn2+2Cr2+H2O;排除装置中的空气（氧气），以免二价铭重新被氧化为三价铭；随着氢气的生成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。没有尾气处理装置,可能产生污染环境。二价铭具有较强而疏性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三林铭，须将装置及其相关容器、试剂中的

10、空气排除干净。27. （14 分）焦亚硫酸钠（Na2&O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产Na28O5,通常是由NaHSO过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式： O利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5的工艺为：SO2Na2CO3 固体SO2pH=4.1pH=78pH=4.1pH=4.1时，I中为 溶液。工艺中加入 N&CQ固体，并再次充入 SQ的目的是。制备Na2及05也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSQ和 NmSQ,阳极的电极反应式为 。电解后，室的NaHSO浓度增力口， 将该室溶液进行结

11、晶脱水，可得到 Na2s205。Na2及05可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中N%&05的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na2&05的残留量为 g - L1（以SO2计）。答案与解释2NaHSQ=Na2&O5+H2O：NaHS® 增大NaHSQ浓唐：形成过饱和溶液;（3）2H2。4e-=4H+O2f、阴极室;%。 + 2】工 + 3H2O = ZSO5 + 6H + 41 . 0.158g 匚1。分析：Na2s2O5是由NaHSQ过饱和溶液结晶

12、脱水 得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应，固在2NaHSQ=Na2s2O5+H2O；利用烟道气中所含的 SQ与Na2CQ饱和溶液反应是工业制备NaHSQ常用的方法，有关化学反应方程式为：2SQ+Na2CQ+H2O= NaHSO+CQf ,显然in中的溶液是经过进一步增加 NaHSQ的浓度，形成过饱和溶液；三膜室电解法制备Na2&O5,在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为：2H2O4e-=4H+O2 T阴极反应式为：2H+2e-=H2 T随着阳极产生的H+通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与SQ的碱吸收液中的NazSQ反应生成的NaHSQ的富集，阴极室中的NaHSQ的浓度增

13、力口；碘滴定N%S2O5发生氧化还原反应，即：Na2SO5+2l2+3H2O=2NaI+N&SQ+2HI。列式计算：0.01 义 10.00 义 10-3mol=1.00 x 10-4mol,则葡萄酒样品中含有的n（Na2S2O5）=0.50X 104mol,相当于 n（SO）=1.00 x 10-4mol m（SO 2）=6.4 乂 10-3g.该样品中 Na28O5（SQ）的残留量为 6.4 乂 10-3g+（50 乂 10-3L） = 0.128g - L-1。28. （15 分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回 答下列问题：

14、1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。F.Daniels等曾利用测压法在刚Tt反应器中研究了25c时用。5包）分解反应：2N2O5(g). 4NO2(g)+C2(g)2N2C4 （g）其中NC2二聚为N2C4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示=力 时，N2C5（g）完全分解）；t/min040801602601300170000p/kpa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+C2（g）AHi =- 4.4Kj2NC2（g）=N2C4

15、（g）砥=-55.3Kj ,1口优 1则反应：N2C5（g）=2NC2（g）+；u。；. ：.Kj mol-1研究表明：N2C5（g）分解的反应速率v=2x 10Pn0（KPJ min】），t = 62nlin时，测得体 系中 p& = 2.9kPa，则此时的Pnm=|Kpa；b=| Kpa - min-1若提高反应温度至35C,则N2C5（g）完全分解后体系压强P-（廿C） （填” 或 “<”）63.1Kpa,原因是。25c时，N2C4（g）=2NC2（g）反应的平衡常数 耳=KP热为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）R.A.Og眦出如下反应历程:快速平衡对于反应 2

16、N2O5(g)=4NQ(g)+,第一步：N2O5- NO2+N2O3第二步：NO2+NO3>NO+NQ+6i慢反应第三步：NO+NO3*2NO2快反应其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）A. M （第一步的逆反应）> u （第二步反应）B.反应的中间产物NO3;C第二步中的NO3与NO2的碰撞公部分有效D.第三步反应活化能较高答案与解释Q2;+53.1Kj mol-1;30KPa 6.0X10-2KPa min-1;三、刚性容器体 积不变，提高温度，压强增大，止匕外，由于2NO2（g）=N2O4（g）为放热反应，升高温度，容器内气体的物质的量增

17、加，压强增大。 13.4。A、C35 .化学一一选修3:物质结构与性质Li是最轻的固体金属，LI作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广 泛的应用。回答下列问题：下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填标号）1s 2s 2px 2py 2pz1s 2s 2px 2py 2pzffimDDD1s 2s 2Px 2py 2PzA.DoL+与H+具有相同的电子构型，r（L+）小于r（H+）,原因是。LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlT中的阴离子空间构型是 ,中心原子的杂化形式为 , LiAlH4中存在 （填标号）A、离子键B、6键G九键D、氢键Q

18、 Li。OL2Q是离子晶体，具晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。2f1040Kj mol-21*318Kj - mol-121 + 0* (g)-2908Ki . mol-1 Lig(晶体j+ 11 (g) mol-1-598Kj mol-1703Kj mol-1"图（a）图（b）可知，Li原子的第一电离能为 Kj - mol-1 , O=O键能为 Kj mol-1,L2O的晶格能为 Kj mol-1。L2O具有反荧石结构，晶胞如图（b）所示，已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加得罗常数的值为N小则的密度为 g yr】列式计算）答案与解释DC;核外电子排布相同的

19、情况下，核电荷数越大，微粒半经越小； 苴四面体形、sp3; A、B;520Kj mol-1、498Kj mol-1、-2908Kj mol-1。 （5）5.50g - cm-3分析：原子轨道的能量大小依次为：nf>nd>np>ns,能量最低原理告诉我们，原子核外 电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电子越多，原子的状态越稳定，反之，能量越高，原子越不稳定。微粒半经大小与电子层数、核电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强，微粒半经越小；中心原子的价电子对集了陀可电修小配位区了回共江介电了木愀带的电荷数，LiAlH4=2的中心原子Al的价电子对数=f 1 _ 4,根据成键电子对互斥理论IAIH1呈正四面体型结构,并且中心原子采用sp3杂化方式，LiAlH4中不存在氢键，H原子也没有存在孤电子对，因此也不能形成冗键，略；x(7M N +&02 F 1产工0LiO O晶胞中 含有8个Li+ft 4个O2-,则相当于含有4个Li2。,因此Li2O的密度 s= 5.50ccin (0.4665 * IO'7)3cm'3&36 .化学一一选修5:有机化学基础（15分）