量器的使用与溶液的配制

1、无机及分析化学实验无机及分析化学实验任课老师：杨春红 仇静学时分配与成绩评定学时分配与成绩评定 学时分配：必修课程，32个学时，8个实验项目。 成绩评定：平时成绩60%+操作考核40%实验项目安排实验项目安排1. 量器的使用和溶液的配制2. 分析天平的称量练习3. 硫酸铜的提纯4. 滴定操作练习5. 氢氧化钠标准溶液的配制与标定6. 铵盐中氮含量的测定(甲醛法)7. EDTA标准溶液的配制与标定8. 水的硬度测定实验要求:1.认真预习：每次实验前必须进行充分的预习和准备，必须明确实验目的和要求，了解实验步骤和注意事项，写好预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。2.仔细实验，如实记录，积极

2、思考： 轻(动作轻、讲话轻) 细(细心观察、细致操作) 准(试剂用量准、结果及其记录准确) 洁(使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁) 同时要勤于思考分析问题，培养良好的实验习惯和科学作风。3.认真写好实验报告: 根据实验记录进行认真整理、分析、归纳、计算，并及时写好实验报告。 主要包括实验名称、实验日期、实验目的、实验原理、实验内容、实验现象和原始数据记录、数据处理及思考题。实验报告应简明扼要，图表清晰。4.严格遵守实验室规则，注意安全实验一量器的使用和溶液的配制实验目的：实验目的：1、学习实验规则、安全守则，了解本课程的基 本要求。2、领取并熟悉实验常用仪器，熟悉其名称、

3、 规格、用途、性能，了解使用方法与注意 事项。学习玻璃仪器的洗涤方法。 3、初步掌握一般量器、移液管、容量瓶的使用 方法。4、掌握常规溶液和准确浓度溶液的配制方法。实验步骤：实验步骤：1、看多媒体教学课件，学习实验规则、安全知识、实验基本要求，仪器的洗涤方法、容量瓶和移液管的使用。2 、按仪器清单认领仪器，并熟悉其名称、规格、用途、性能及其使用方法与注意事项。洗涤本次实验中使用的仪器。常用的洗涤方法：水洗和刷洗法合成洗涤剂法铬酸洗液法通过试剂的相互作用将附在器壁上的物质转化为水溶性物质使用铬酸洗液的注意点:尽量把仪器内的水倒掉,以免把洗液冲稀。洗液用完应倒回原瓶,可反复使用。洗液具有强的腐蚀性

4、，会灼伤皮肤、破坏衣物，如不慎把洗液洒在皮肤、衣物和桌面上，应立即用水冲洗。已变成绿色的洗液，失去了去污能力，不能继续使用。铬()有毒，清洗残留在仪器上的洗液时，第一、二遍的洗涤液不要倒入下水道，应回收处理。3、容量瓶和移液管的使用练习 取100mL容量瓶检查是否漏水，用自来水练 习定容，并练习振荡操作；(2) 用10mL移液管反复练习吸液，准确体积放 液与移液，熟练为止。容量瓶l玻璃质。以容积表示；l配制准确浓度的溶液时用；l不能受热,不能在其中溶解固体。移液管l单标线的称为移液管，有分刻度的称为吸量管；l用于精确量取一定体积的液体；l不能加热。4、常规溶液的配制(1)配制0.1molL-1

5、 FeSO4溶液50 mL计算配制0.1molL-1 FeSO4溶液50 mL 需要FeSO4 7H2O多少克？（1.4克）克）用台秤称取FeSO4 7H2O于100 mL烧杯 中，加入5mL H2SO4 (1:2 )，搅拌溶解 后稀释至50 mL，搅匀；将配制好的溶液回收到指定容器中。(2)配制1molL-1 NaOH溶液50 mL计算配制1molL-1 NaOH溶液50 mL 需要NaOH多少克？用台秤称取NaOH于100 mL烧杯中， 加入20mL H2O，用玻璃棒搅拌并冷却 后，加H2O稀释至50 mL，搅匀；将配制好的溶液回收到指定容器中。(3)配制浓度为2 molL-1HCl溶液6

6、0 mL计算配制2molL-1HCl溶液60 mL需要 6molL-1的HCl溶液多少毫升？用量筒量取所需的6molL-1HCl溶液倒 入100 mL烧杯中，然后加蒸馏水稀释到 刻度并搅匀。将配制好的溶液回收到指定容器中。 5、准确浓度溶液的配制 (1)配制浓度为0.1molL-1(精确到0.0001)的HAc溶液100 mL。 用10 mL移液管量取实验室已标定的1 molL-1左右的HAc标准溶液10.00 mL到100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度。配制好的溶液回收到指定容器中。 (2)配制浓度为0.1molL-1(精确到0.0001)的NaCl溶液100 mL。用箭头流程式表示实验步

7、骤用箭头流程式表示实验步骤例如:3、常规溶液的配制 （1）配制0.1molL-1 FeSO4溶液50 mL 称量FeSO4 7H2O 1.4克于100 mL烧杯中加入5mL H2SO4 (1:1)和5mL H2O溶解稀释至50 mL 搅匀回收。原始数据记录与数据处理：原始数据记录与数据处理：1 、原始数据记录 4(1) 、称量FeSO4 7H2O _g 。 4(2) 、称量NaOH _g 。 4(3) 、量取6 molL-1HCl溶液_ mL。 5 、移取1. 006molL-1HAc溶液_mL 。2 、数据处理 FeSO4 7H2O用量的计算: NaOH用量的计算: 6molL-1HCl用量

8、的计算:思考题思考题1、使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体?最后留于管尖的半滴液体应如何处理？ 使用移液管的操作要领：（1）洗涤：自来水洗干净后，分别用蒸馏水、待移取的溶液洗涤。（2）吸液：移液管尖端插入待吸液下12cm 深度，左手拿洗耳球，右手拇指和中指持移液管的上端，当管中液面吸至标线以上时，迅速用右手食指按住管口，左手持接受器并使其倾斜45左右，将移液管流液口靠到接受器的内壁，微微松开食指使液面缓缓下降, 直至调到刻度线，使溶液不再流出。（3）放液：将移液管插入接收器中，使其流液口接触倾斜的器壁，移液管保持垂直，松开食指，让液体自然流完再停留15s，拿出移液管。 垂直流下液体是为了让液体自然流完。 如果移液管上没标示“吹”字样，当溶液流完并停留15s之后，管尖的半滴液体就留在管内，如果移液管上标示了“吹”字样，则要吹出。2、配制溶液时为何要用蒸馏水，而不用 自来水？ 答：自来水中含有Ca2+、Mg2+、Cl-等 杂质离子，用它配制的溶