《离子反应》练习题

1、离子反应练习题一、选择题1 .下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精 D.液态的醋酸、硫酸溶液2 .下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物同位素：1H*、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的

2、反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确 B.C.D.3 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀醋酸除水垢：CO32 +2H+=CO2?+ H2OB. Cu 粉溶于 FeCl3 溶液：Fe3 +Cu = Fe2+ + Cu2+C.用 NaOH 溶液吸U多余 Cl2： CI2 + 2OH =Cl +ClO +H2OD.向AlCl 3溶液中滴加足量 NaOH溶液：Al 3+ + 3OH =Al（OH） 3 J4.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只 能表示一个化学反应的是（） Fe+ Cu2 =Fe2 + CuBa2+ + 2OH +2H+

3、 + SO'； =BaSO4 8 2H2O Cl2+H2O=H +Cl +HC1O CO： +2H + =CO2?+ H2OAg + + Cl =AgCl JA.只有B.C. D.5.下列离子组能以较大浓度共存的是（）A.含有 0.1mol L- 1Fe”的溶液中：K > Mg2+、I、NO3B.使酚儆试液变红的溶液：Na+、CSO42 > CO32-1C.含有 0.1mol L- Ca 的溶放中：Na、K、CO3 、ClD.碳酸氢钠溶液： -、SO42 > C、H +6 .下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性 Fe2+

4、> Br-> C1'）（）A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D.氯水，澳化亚铁溶液7 .能正确表示下列反应的离子方程式是（）、一 一一' , 、 、+ . 一 2- ,.A .碳酸氢钱溶椒中加入足重氢氧化银溶放： NH4 + HCO3 +2OH = CO3 +NH 3 H2O+H2OB. NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4 + 5NO2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2OC. Fe（NO3）3溶液中加入过量的 HI溶液：2Fe3+ + 2I =2Fe "+I2D.用惰性电极电解熔

5、融氯化钠：2c+ 2H2O=Cl2,+ H2忏2OH二、填空题8. （1）写出下列反应的离子反应方程式用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al (OH) 3,反应的离子方程式为硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化银 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式 Ca2+CO 32=CaCO 3 J Cu2+Fe=Cu+Fe2+9 .用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内白物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试齐ij,离子方程式;(2)O2(CO2):试剂,离子方程式;(3)SO42一(CO32)：试齐【J ,离子方

6、程式。10 .某工业废水中仅含表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L .阳离了K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验:I.用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)n .取少量溶液，加入 KSCN溶液无明显变化.m.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变.W.向山中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成.请推断：(1)由卜n判断，溶液中一定不含

7、有的阳离子是 (写离子符号).(2)m中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 .(3)将出中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散)，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L (精确到千分位).(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 .(5)另取100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为,质量为 g11.现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性

8、，C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题：(1)写出A与D的化学式：A, D。 ?(2)写出A与E溶液反应的离子方程式： 。 ?已知：NaOH(aq)+HNO 3(aq) = NaNO 3(aq)+H2O(l) A H=a kJ mol-1。请写出表示相同条件下B 与 C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： (4)若25c时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4,则E和C溶液中由水电离出的 c(H+)的比是;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将 (填 揩大"不变“或 减小”)(水的浓度视为常数)。?

9、(5)用惰性电极电解0.1 mol L-1 D与0.1 mol L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量(填增大"不变”或藏小”，下同);溶液的pH 。?(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为 g。参考答案1 C【解析】A. NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，故A 错误；B 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C.熔融的KNO3能导

10、电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D.液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D 错误；故选C点睛：本题考查学生电解质和非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电 的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。本题的易错点是二 氧化硫，属于非电解质，因为其水溶液导电，是生成物亚硫酸的电离造成的。2 D【解析】水银是金属汞，属于纯净物，故错误；只含两种元素其中一种是氧元素的化合 物叫氧化物，故错误； NO2不属于酸性氧化物，Na2。是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化 物，故错误；同位素是指同种元

11、素的不同原子，故错误；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；油脂不是高分子化合物，单糖不能水 解，故错误；乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH 2CH3,乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH 2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同 分异构体，故错误；强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误；共价 化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误；只有正确，故选 D。

12、3 C 【解析】A.醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，故A错误；B. Cu粉溶于FeCl3溶液发生的离子反应为 2Fe3 Cu=2Fe2+Cu2+,故B错误；C.用NaOH溶液吸收多余C发生的离子反应为 CI2+2OH =C| ClO+ H2O,故C正确；D.向AlCl 3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO 2,故D错误；答案为 C。点睛：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答 本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程 式的书写步骤一般为：写”：写出有关反应的化学方程式；拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气

13、体、水等仍用化学式表示；删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查 ”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。4 A【解析】可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故不选；可表示氢氧化钢 与硫酸、 硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，不选； 只能表示氯气与水的反应，故选；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故不选；可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故不选；故选Ao5 B【解析】A 2Fe3+2I-=2Fe2+12,所以A组离子不能大量共存，A错误。B、使酚酬:变红的溶液呈碱性，OH、Na+、Cl-、SO2-、CO2-离子间都不能够发生反应，可以大量共

14、存，B正确。C、Ca2+CO2-=CaCOj ,所以C组离子不能大量共存， C错误。D碳酸氢钠电离生成的 HCO能 够与发生反应HCO+HHO+COT ,所以D组离子不能大量共存，D错误。正确答案 Bo点睛：离子共存题型一般重点考虑离子不能大量共存的情况。溶液中离子不能大量共存主要是由于反应生成沉淀、挥发性物质(气体)、弱电解质或发生氧化还原反应。6 B【解析】试题分析： A项盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳；B项无论过量与否都相同；C 项 NaHCC3 少量，HCC3"+Cj2+OH-=CaCC3+H2O ； NaHCQ 过量 2HCO3-+C22+2OH-=2CaCQ+

15、 CC32+2H2O; D项少量的氯水将二价铁氧化；氯水过量将二价铁 和澳离子全部氧化。所以答案选B。考点：化学反应中的量的问题点评：本题主要考查化学的基本反应，比较简单基础。7 B【解析】试题分析：A.碳酸氢钱溶液中加入足量氢氧化钢溶液除CO2，NHY2Q H2O外还有BaCO沉淀生成，故 A错误；B. NaNO溶液中加入酸性 KMnO溶液发生的离子反应为 2MnQ+ 5NO+ 6HI+ = 2Mri+ + 5N0 + 3HO,故B正确；C.酸性条件下 NO-能氧化Fe2+和，故C错误；D,熔 融氯化钠是纯净物，没有水，电解时生成Na和Cl2,故D错误，答案为Bo【考点定位】考查离子方程式正

16、误判断【名师点晴】离子方程式正误判断时，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式 是否正确主要从以下几点考虑：拆分是否合理；是否符合客观事实；配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；有无注意反应物中量的关系；能否发生氧化还原反应等。8 (1) HCO+=COT+HO; Al(OH) 3+3HI = Al "+3H2O； 2+-+2- Ba +OH+H+SO =BaSOj +H2Q(2) CaCl2+N&CO= CaCOj +2NaCl Fe+CuCl2=Cu+FeCl2【解析】试题分析：(1)小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为HCO+H =CQT +H2

17、O;氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH) 3+3H+=Al3+3HQ硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钢生成硫酸钢、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 Ba2+OH+hf+SQ2-= BaSO J +H20;(2)Cs2+CO2-= CaCOj表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2+N&CO= CaCOj +2NaCl;Cu2+Fe= Cu+f+表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe+CuCl2= Cu+FeCL考点：考查离子方程式书写9. BaCO BaCO+2H+BsT+KO+COtNaOH 溶液 2OH+COCO2-+HO 稀硫酸CQ2-+2HH2O+COT

18、【解析】本题考查物质的除杂和离子反应方程式的书写，(1)除去HCl ,不能引入新的杂质，因此用BaCO3,发生的离子反应是 BaCO3+2H +=Ba2+CO2U H2O; (2)除去CO2,利用 CO2属于酸性氧化物，用碱除去，即试剂为 NaOH溶液，离子反应方程方式为2OH +CO2=CO32 +H2O； (3)除去CO32可以利用硫酸的酸性强于碳酸，即加入试剂为硫酸，离 子反应是 2H+CO32 =CO2,+ H2O0 点睛：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质， 最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其

19、他物质易分离开，如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。10. k+、Fe3+3Fe2+NO +4H+=3Fe3+N。+2H2O0.045Fe2+、Cu2+Cl、NO、SQ2CuO和 Fe2O3 1.6 g【解析】I .用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)，说明没有K+; n.取少量溶液，加入 KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+; ID.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且 溶液中阴离子种类不变，说明Fe2+与NO3¥D H+反

20、应生成NO,即溶液中有 Fe2+、NO3-,则不存在碳酸根离子。加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有 Cl-,加盐酸溶液依然 澄清加盐酸说明没有SiO32 ; W.向山中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42 ;(1)由I、n判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+; (2)出中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3-和H +反应生成 NO,其离子方程式：3Fe2+NO3 +4H + =3Fe3+NOT +2H2O; (3)标准状况下，将一充满NO2气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，最后得到的硝酸，设试管体积为VL ,根据3NO2+H2O =

21、2HNO3+NO可知最终试管中所得溶液的浓度为(2VL/3+22.4L/mol)/2VL/3 = 0.045mol/L ; (4)由以上推断可知溶液中阴 离子为C、NO3、SO42，且各为0.1mol/L ;已经推断出的阳离子是 Fe2+,其浓度为0.1mol/L , 由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+,因此甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+; (5)另取100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，Fe2+生成 Fe (OH) 2,又被氧气氧化为 Fe (OH) 3, Cu2+生成Cu (OH) 2,充分反应后过滤，洗涤， 灼烧至值 重，得 到的固体

22、为Fe2O3和Cu。；根据 原子守 恒：n (CuO) =n (Cu2+)=cV=0.1mol/L 0.1L =0.01mol ; n( F&O3) =1/2n ( Fe2+) =0.005mol ,所以固体质量为：m(CuO) +m (Fe2O3)=0.01mol X80g/mol+0.005mol X160g/mol=1.6g。11. ?Na?CO? AgNO? 2Al3+3”" +3 TO=如(OH» J+?3C。1? Ba(OH？(aq)+2HCl(aq) 二?BaCb(aq)+2H2O(l) H=-2a kJ mol-1 或 1/2Ba(OH)2?(aq)+HCl(aq) =1/2 BaCb(aq)+H2O(l) H=-a kJ mol-1? 106： 1 增大不变减小?0.21【解析】本题主要考查离子反应。A、B两溶液呈碱性，所以它们是Na2C6、Ba(OH)2。C、D、E溶液呈酸性，所以它们是HCl、 Al2(SO03、AgNO3 或者 HCl、AICI3、 H2SQ、 AgN5。向E