离子浓度专题复习

1、连州中学化学组连州中学化学组 吴敏贞吴敏贞高考考点回顾：高考考点回顾：1、近三年全国高考试卷中有关离子浓度试题分数比例年 份2003年2004年2005年题 号1814.1618分 数484说明说明 重点知识年年必考。从数据分析，有关离子重点知识年年必考。从数据分析，有关离子浓度的内容，在高考卷中浓度的内容，在高考卷中2003年有所下降，年有所下降，2005年又有所回升，但年又有所回升，但2004年有所下降。从近几年涉及年有所下降。从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：2、近、近5年年“离子浓度大小比较离子浓度大小比较”试题归类解析

2、：试题归类解析： 题题1. (2001年全国春招题年全国春招题)在在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，溶液中， 下列关系正确的是下列关系正确的是( )。 Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)题题2. （2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液 呈酸性，在呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正确的是是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4

3、-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)解析解析由于由于CO32-水解，故水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又又CO32-水解以第一步为主，水解以第一步为主，故有故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依，依物料守恒物料守恒，有有c(Na+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由因由水电离出水电离出H+和和OH-物质的量相等物质的量相等，可得可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+

4、 2c(H2CO3)，故故c(OH-)2c(H+)。综合上述，正确答案为。综合上述，正确答案为C。解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4),所以C正确又依据物料平衡，c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)所以D正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以A错 题题3.(2003年上海高考题年上海高考题)在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液溶液中加入同体积、同浓度中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒溶液，反应后溶液中

5、各微粒的浓度关系错误的是的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 题题4.(2002年全国高考理综年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中，则此溶液中( )。 Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定无法确定c(HCOO-)与与c(Na+)的关系的关系 两者恰好反应生成两者恰好反

6、应生成NaAc，等同于单一溶质等同于单一溶质，故与题，故与题型型方法相同。由于少量方法相同。由于少量Ac-发生水解：故有发生水解：故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根据，根据物料守恒物料守恒C正确，根正确，根据电荷守恒据电荷守恒D正确，正确，A错误。故该题选项为错误。故该题选项为A。 本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在在pH=7，故酸略为过量。根据溶液中，故酸略为过量。根据溶液中电荷守电荷守恒：恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)c(OH-)

7、因因pH=7，故，故c(H+)= c(OH-)，所以有，所以有 c(Na+)= c(HCOO-)，答案为，答案为C。 题题5. （全国）将（全国）将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：4444. ()()(). ()()()(). ()()()(). ()()()()A c NHc Clc Hc OHB c NHc Clc OHc HC c Clc NHc Hc OHD c Clc NHc OHc H 题题6. (2001年上海高考题年上海高考题)将将0.1molL-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液2

8、0mL与与0.1molL-1盐酸盐酸10mL混合后，溶液显酸性，混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-) 解析解析两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度度醋酸和醋酸钠、氯化钠醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸的混合溶液。因溶液呈酸性说明性说

9、明CH3COO-的水解程度小于的水解程度小于CH3COOH的电离的电离程度，所以程度，所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)，但但CH3COOH电离程度较小，电离程度较小，c(CH3COOH)c(H+)，故选项故选项A、C错误，错误，B正确。依据电荷守恒原则，可正确。依据电荷守恒原则，可知选项知选项D也也正确。答案选正确。答案选B、D。 题题7. (上海高考题上海高考题)物质的量浓度相同的下物质的量浓度相同的下列溶液中，列溶液中，NH4+浓度最大的是（浓度最大的是（ ）。）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3B总结有关离子浓度大小比较试题

10、分类： 溶质单一型溶质单一型 (如题如题1.2) 酸碱中和型：酸碱中和型： 、恰好中和型、恰好中和型 (如题如题3) 、pH等于等于7型型 (如题如题4) 、反应过量型、反应过量型 (如题如题5) 盐与碱盐与碱(酸酸)反应型反应型 (如题如题6) 不同物质同种离子浓度比较型不同物质同种离子浓度比较型 (如题如题7)从以上不同类型的关于离子浓度的解题过程中，从以上不同类型的关于离子浓度的解题过程中，你能总结出比较离子浓度大小的一般方法吗？你能总结出比较离子浓度大小的一般方法吗？离子浓度大小比较的一般思路： 1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2）。例如：NaHCO3溶液中，c

11、(HCO3-)c(H2CO3)或c(OH-) 2、理清溶液中的平衡关系并分清主次：、理清溶液中的平衡关系并分清主次：电电解解质质溶溶液液单单一一溶溶液液混混合合溶溶液液酸或碱溶液酸或碱溶液-考虑电离考虑电离根据过量程度考虑电离或水解根据过量程度考虑电离或水解盐溶液盐溶液-考虑水解考虑水解不反应不反应-同时考虑电离和水解同时考虑电离和水解生成盐生成盐-考虑水解考虑水解生成酸或碱生成酸或碱-考虑电离考虑电离反应反应过量过量不过量不过量2、理清溶液中的平衡关系并分清、理清溶液中的平衡关系并分清主次主次：关键关键粒 子 浓粒 子 浓度 的 守度 的 守恒关系恒关系电荷守恒电荷守恒电解质溶液中，电解质溶

12、液中，不论存在多少不论存在多少种离子，溶液种离子，溶液总是总是呈电中性呈电中性，即阳离子所带即阳离子所带正电荷总数一正电荷总数一定等于阴离子定等于阴离子所带负电荷总所带负电荷总数。数。物料守恒物料守恒电解质溶液电解质溶液中某一组分中某一组分的的原始浓度原始浓度（起始浓度）（起始浓度）应等于该组应等于该组分在溶液中分在溶液中各种存在形各种存在形式的浓度之式的浓度之和。和。质子守恒质子守恒电解质溶液电解质溶液中粒子电离中粒子电离出的出的氢离子氢离子总数总数等于等于粒粒子接受的氢子接受的氢离子总数离子总数加加游离的氢离游离的氢离子数子数。三种守恒关系在解题中的运用三种守恒关系在解题中的运用电荷守恒电

13、荷守恒c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3)物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2n(C) 0.1mol/L2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)= c(Na+)质子守恒质子守恒某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。如0.1mol/L Na2CO3溶液中-得得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。总结 考纲要求考纲要求考向指南考向指南掌握电解质溶液中离子浓掌握电解质溶液中离子浓度大小比较方法度大小比较方法 以选择题题型呈现离子浓以选

14、择题题型呈现离子浓度大小比较度大小比较 思维能力训练 8、某酸的酸式盐、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，在水溶液中，HY-的电离程度小的电离程度小于于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是（）的水解程度。下列有关叙述中正确的是（） A. HY-的水解方程式为：的水解方程式为：HY-+ H2O H3O+ + Y2- B. H2Y的电离方程式为：的电离方程式为：H2Y+ H2O HY-+ H3O+ C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+) D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：在该酸式盐溶液中，离

15、子浓度的大小关系为： c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)BC 9、经测定某溶液中只含、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离四种离子，下列说法错误的是（）子，下列说法错误的是（） A溶液中四种粒子之间不可能满足：溶液中四种粒子之间不可能满足： c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) B若溶液中粒子间满足：若溶液中粒子间满足： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)， 则溶液中溶质一定为：则溶液中溶质一定为：NH3H2O和和NH4Cl。 C若溶液中粒子间满足：若溶液中粒子间满足： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)， 则溶液中溶质一定只有则溶液中溶质一定只有NH4Cl。 D若溶液中若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。，则该溶液一定显中性。AC 10.某二元弱酸（简写为某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发）溶液，按下式发生一级和二级电离：生一级和二级电离： H2A HA-+H+， HA- A2- +H+。设。设有下列四种溶液：有下列四种