2020年高考化学提升突破专题一阿伏伽德罗常数的计算(含答案解析).doc

1、专题01阿伏伽德罗常数的计算从宏观辨识与微观探析角度深度解析* j J*K5 .阳派 、V认知阿伏伽德罗常数可以将宏观的化学计量与微观的物质组成、结构、性质与变化等联系起来， 能很好的体现对 宏观辨识与微观探析”的化学学科素养的考查。解决有关物质结构、化学平衡、 电解质溶液等阿伏加德罗常数题时，最重要的一点是通过高考备考在头脑中形成牢固的粒子观”和 变化观”，即分析题目时，首先要分析其粒子组成，即由哪些粒子组成，然后分析哪些 粒子会发生变化，如何变化，最后方能得出结论，切忌凭直觉做题。1.12019新课标H卷】 已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1

2、NaB. 1 L 0.1 mol L-1磷酸钠溶液含有的 PO3数目为0.1NaC. 1 mol K2CNO7被还原为Cr3+转移的电子数为 6NaD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na【解析】A.、的中子数为3-2=1,则3g 3He的中子数为诉 Na=Na, A项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1LX0.1mol/L A>mol-1 =0.1Na, B项错误；C.重铭酸钾被还原为铭离子时，铭元素从+6降低至U +3, 1mol重需酸钾转移的电子数为 3molX2XA

3、 mol-1 =6Na, C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g X13邓58g/molmol-1 =13Na, D项正确；答案选 Bo【素养解读】本题以阿伏伽德罗常数为线索，考查了原子的过程微粒的关系、盐的水解、氧化还原反应及 化学键与同分异构体的关系，体现了物质的量是贯穿于宏观与微观的一个物理量，是联系宏观与微观的桥 梁的作用，要会应用来解决实际问题。2.12018高考全国卷I】Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶

4、体粒子数为 0.1NaB. 22.4 L(标准况)僦气含有的质子数为 18NaC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NaD. 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的 CH3C1分子数为1.0Na【答案】B【解析】16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)= 0.1 mol,如果氯化铁完全水解，则生成 0.1 mol Fe(OH) 3,而氢 氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1Na, A项错误；僦气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为 C3H8。3,相对分子质量为 92,1 mo

5、l(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol甲烷反应后生 成的 CH3Cl、CH2cl2、CHCl3、CCl4共为 1 mol, D 项错误。【素养解读】胶体粒子的组成有两类：一类如Fe(OH)3胶体的粒子，是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的；另一类如淀粉、蛋白质等大分子，单个分子即胶体粒子。从微观的角度认识胶体粒子是解题的关键。一、气体摩尔体积使用条件抓 两看”，突破气体与状况陷阱一看 气体”是否处在 标准状况(0C、101kPa)二看标准状况”下，物质是否为气体”(1)无机物，如 H2。、澳、SQ、HF、NO2；(2)有

6、机物中碳原子数大于 4的烧；己烷、苯等在标准状况下均不为气体；(3)煌的衍生物，如 CC4、CHC3、CH2Cl2注：CHsCl为气体 。注意：若题目中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体都得物质的量或质量与温度压强无关，可以直接计算。【典例1】断下列说法是否正确，正确的打 错误的打y(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为Na() 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2Na个。原子()(3)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为 0.5Na()(4)标准状况下，22.4 L氨水含有Na个NH 3分子()【答案】(1) V (2

7、) X (3) X (4) X【素养解读】解题过程中要对字眼”有一定的敏感性，见到 标准状况”，就要看看对应的物质是不是气体；见到气体体积，就要想到标准状况”。二、物质的组成与结构牢记结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18。2、一OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如1mol物质金刚石石墨SiSiO2白磷H2O2烷煌 CnH2n+2化学

8、键的物质的量(mol)C- C: 2C-C: 1.5SiSi: 2Si-O: 4P P: 6O-H: 2O-O: 1总：3n+1CH: 2n+2C-C: n-1【典例2】断下列说法是否正确，正确的打错误的打(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为 10Na()(2)60 g丙醇中存在的共价键总数为10Na()(3)2.0 g H28O与D2O的混合物中所含中子数为Na()(4)常温常压下，4.4 g乙醛所含b键数目为0.7Na()【答案】(1) X (2) X (3) V (4) X【素养解读】从微观的角度看结构，弄清楚物质的组成、粒子数目及从空间结构分析化学键数目，是解题的

9、关键三、氧化还原反应中电子转移数目抓反应”，突破陷阱根据题给信息，确定氧化剂和还原产物(或还原剂和氧化 产物)第二步标出变价元素的化合价，斑定化学反应中氧化剂(或还原剂) 得(或失)电子数瑞三' 根据题目梃供的数值确定反应中准阿姨的电子数目电子转移(得失)数目的问题分析，要做到 三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如C12与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗 1 mol CI2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如 1 mol Fe与足量盐酸反应转移 2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子;三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeB2溶液中通入Cl2, C2的量不同，

10、转移的电子数不同。【典例3】判断下列说法是否正确，正确的打错误的打“X。”(1)氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准况)气体时，电路中通过的电子数目为2Na()(2) 3 mol单质Fe完全转变为 F6O4,失去8Na个电子()(3) 50 mL 12 mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3Na()(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为Na ()答案：(1) X (2) V (3) X (4) V【素养解读】核心问题是搞清楚氧化还原反应相关概念及电子转移情况。从微观视角及变化观念看电子得失，从而分析试题。四、溶液中微粒数目的判断溶液中微粒

11、数目的判断考查解题方法明确微粒存在形式和计算公式，正确解答。(1)明确弱电解质的电离是微弱的、盐类水解是微弱的正确判断微粒数目。(2)明确胶体粒子的存在形式不同于离子。(3)明确计算公式，正确求算水电离的H+与OH-浓度，进而求算出微粒数目。(4)明确公式n=cV,没有溶液体积不能求算粒子数。(5)明确在弱电解质溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒。【典例4】判断下列说法是否正确，正确的打错误的打“X。”(1) 2 L 0.5 mol L1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为2Na()(2) 1 L 0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO3的粒子数之和为0.1Na(

12、)(3)标准状况下，22.4 L盐酸含有Na个HCl分子()(4) 1 L 1 mol L1的NaClO溶液中含有 00一的数目为 Na()答案：(1) X (2) V (3) X (4) X【素养解读】要从变化观念与平衡思想的角度分析弱电解质的电离、盐类水解，从而得知溶液中存在的粒子及粒子浓度大小关系。有些问题还可以从三大守恒思想角度进行分析。五、物质转化中隐含的反应判断关注特征反应，抓住常考方向，正确解题。(1)产物不唯一，如甲烷的光卤代反应，生成五种产物。(2)可逆反应进行不完全，生成产物量不能确定。常见可逆反应：N2+3H2= 2NH3、2SC2+O2 2SQ、2NO2 N2C4、PC

13、3+Cl2 PC5、Cl2+H2。 HCl+HClC等(3)随着反应进行，溶液浓度降低，反应停止或改变。如 C与浓硫酸、MnC2与浓盐酸的反应等。(4)电化学中的电极反应、电极产物与转移电子的关系。如电解糖炼铜、电镀、燃料电池等。【典例5】Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1.0 mol CH4与C2在光照下反应生成的 CH3C1分子数为1.0NaB.密闭容器中，2 mol SC2和1molC2催化反应后分子总数为 2NaC.电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时阴极上析出铜原子0.5NaD. 50mL12mol L-1的盐酸与足量 MnC2共热，转移电子数为 0.3Na

14、【答案】C【素养解读】量变与质变、变化与平衡等相关观念在反应中的应用。如有些反应中标注浓度，浓度改变以后，反应原理发生变化。1.12018高考全国卷n】Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NaB. 100 mL 1 mol L11 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NaC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中，2 mol SC2和1 mol C2催化反应后分子总数为 2Na2.12017高考全国卷H】 阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是()A. 1 L 0.1 mol L

15、 1 NH4C1 溶液中，NH4的数量为 0.1 NaB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NaC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NaD. 0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2Na3.12017高考全国卷出】Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.1 mol的11B中，含有 0.6Na个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有 0.1Na个H*C. 2.24 L（标准犬况）苯在O2中完全燃烧，得到 0.6Na个CO2分子D.密闭容器中 1 mol PCl3与1 mol

16、Cl 2反应制备 PCl5（g）,增加2Na个P Cl键4 .【湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模】Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. Cu与浓硝酸反应生成 4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NaB.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NaC.在0.1mol/L的NmCC3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NaD. 34gH2O2中含有的阴离子数为 Na5 .【河南省新乡市2019届高三第三次模拟】设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol L 1NaClO 溶液中含有的 ClO 为 NaB. 1 mol Fe

17、在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NaC.常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NaD.标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为Na“气体”是否处于标准状况.粒质在标准状况下的鬃集状态是否为气态,如：HTh CCh. SOi. HH £标隹状况下为非气态*气藻分子组成.如；13 Ne为隼原子分子.构成枷质确子是否水辘.判断是否为自身氧化还原反应.如：与HO. 与N8口碓反应 为自身氧化还原反ii熊 判断是否为可逆反应,如：N四II必印:和6的反应为可逆反应.荽考答案1. C本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有

18、6 mol PP键，A不正确；Fe3小水解，100 mL1 mol L 1 FeCl3溶液中Fe3小数目小于0.1Na, B不正确；标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和 乙烯(C2H4)混合物的物质的量为 0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol, C正确；SO2与。2的反应为可逆反应，无法进行到底，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于 2Na, D不正确。2. D NH4Cl溶液中，NH4因水解消耗而减少，NH4的数量小于0.1Na, A项错误；2.4 g Mg的物质的量为 0.1 mol,与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2Na,B项错误；标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 Lm ol一1, 2.24 L N 2和O2的混合气体中分子数为 0.1Na, C项错误；H2+I2 2HI ,反应前后气体的物质的 量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I 2反应后，其分子总数为 0.2Na, D项正确。3. A 11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6Na个中子，A项正确；溶液体积未知，无法计算氢离子 个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的 CO2分子数，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5