（精心整理）硫及其化合物

1、硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为 固体、 溶于水、 溶于酒精、 溶于CS2【化学性质】硫原子最外层 个电子，较易 电子，硫元素的常见化合价有 ，通常表现 。 与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + S Hg + S Fe + S Cu + S 与非金属反应S + O2 与化合物的反应S + HNO3（浓） S + H2SO4（浓） S + NaOH 黑火药的反应 【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】 色、有 气味的气体，密度比空气 ，容易液化， 溶于水。【化学性质】 和水反应：SO2 H2

2、O 此反应属于 。 与碱和碱性氧化物反应：SO2 NaOH SO2 Na2O SO2 CaO 既有氧化性又有还原性：SO2 + O2 此反应属于 SO2 + H2S SO2 + Cl2+ H2O SO2 + KMnO4 + H2O SO2 + H2O2 漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。SO2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。【实验室制法】Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO3 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO22、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点

3、 【化学性质】具有酸性氧化物的通性。 性质对比二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水无色固体.熔点（16.8）与水反应 SO2+H2O H2SO3 中强酸SO3+H2O=H2SO4 强酸与碱反应SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红品红褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S+2H2O还原性有没有与Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有

4、毒气体； 溶于水，密度比空气 。【化学性质】 强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 不稳定性：300以上易受热分解 H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 可燃性 四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点 。三大特性： 性质对比浓H2SO4稀H2SO41主要以 形式存在以 形式存在2强氧化性（S）与Cu、C加热反应弱氧化性（H+）与Cu、C不反应3有吸水性，脱水性无4使Al、Fe钝化（常温）使Al、Fe溶解5与金属反应，还原为SO2与H前金属反应还原为 五、小结：六、巩

5、固练习一、选择题1、下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2 B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO22、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ） A二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A、S2- HS- B、Na2SO3 SO2 C、H2S S D、 SO2S 4、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是( )A.通过澄清石灰水; B.先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水;C.通过品红溶液; D.先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水5、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的

6、是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应8、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( ) A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫

7、酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用9、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性10、下列说法正确的是 ()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好11、能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质氧化物酸或碱盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁12、下列说法中

8、错误的是 （ ）A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入少量过氧化氢后产生沉淀C.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄13、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO214、下列说法正确的是（ ）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 B可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D少量SO2通过浓CaC

9、l2的溶液能生成白色沉淀15、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 （ ） A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药化肥提高粮食产量16、在如图的实验装置中，对看到的现象叙述不正确的是 （ ）A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红17、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂

10、，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化18、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( )A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液19、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ()ASO2 BNO CFe3 DFe220、将SO2和X

11、气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 () ACO2 BNH CCl2 DH2S21、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 （ ）活性炭 新制氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A. B. C. D.22、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能 B.都不能 C. D.只有23、下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 （ ）

12、A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色24、在氧气中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些硫酸可被20 mL 0.50 mol/L NaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为 （ ）A.18% B.36% C.46% D.53%二、非选择题25、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能

13、产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)A中加入的试剂可能是 ，作用是_；B中加入的试剂可能是 ，作用是_；E中加入的试剂可能是 ，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ，D中：_ _。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是_。26、某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_ (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是_，其反应的化学方程式为_ _。过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象_ _ ；发生反应的化学反应方程式为_ _；若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是_(填溶质的化学式)，若