化学必修1 第二章 第二节离子反应(第一课时)

1、主讲人：黄增春主讲人：黄增春班级：班级： 高一（高一（319319）班）班时间：时间： 201 2016 6年年9 9月月2 29 9日日知识与技能：知识与技能：1 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。会书写电离方程式。、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。会书写电离方程式。2 2、了解电解质和非电解质概念、了解电解质和非电解质概念3 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。过程与方法：过程与方法：1 1引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。2 2通过独立思考探究酸、

2、碱与盐的定义。通过独立思考探究酸、碱与盐的定义。情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：1 1、通过视频实验、动画等激发学生学习化学的兴趣和情感。、通过视频实验、动画等激发学生学习化学的兴趣和情感。2 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学目标教学目标 同学们有没有被蜂蜇过？被蜂蜇伤后，同学们有没有被蜂蜇过？被蜂蜇伤后，我们可以在伤口上涂上小苏打溶液来我们可以在伤口上涂上小苏打溶液来减轻伤减轻伤痛痛，因为蜂刺注射的液体是酸性的，小苏打，因为蜂刺注射的

3、液体是酸性的，小苏打溶液是碱性的，能够发生酸碱中和。物质溶溶液是碱性的，能够发生酸碱中和。物质溶于水为什么有的显酸性？有的显碱性？酸、于水为什么有的显酸性？有的显碱性？酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？ 下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、醋酸、NaOH 溶液 、NaCl溶液、熔融的KNO3、 KNO3固体、NaCl固体、酒精、石墨、铜片小结：（1）石墨、铜片能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、醋酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在，熔融的KNO3中也有自由移动的离子。回忆导电性实验导电性

4、实验 视频一视频一导电性实验导电性实验 视频二视频二自由移动的离子是怎样产生的呢？自由移动的离子是怎样产生的呢？ 氯化钠在水中电离氯化钠在水中电离1.定义定义：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。动的离子的过程。一、电离一、电离 2.2.电离过程的表示电离过程的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaClNaCl = Na = Na+ +Cl+Cl- - （1 1）分析电离方程式）分析电离方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl

5、- -阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）如何正确书写电离方程式？如何正确书写电离方程式？AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-(2)(2)书写注意：书写注意：正确书写正确书写阴、阳离子的符号，原子团不能拆，阴、阳离子的符号，原子团不能拆，例如例如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆。等不能拆。构成物质的原子或原子团的个数要写在相应离构成物质的原子或原子团的个数要写在相应离子符号的前面。子符号的前

6、面。遵守原子守恒、电荷守恒。遵守原子守恒、电荷守恒。1.1.写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式： HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO + SO4 42 2- -HClHCl = H= H+ + + + ClCl- -HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO + NO3 3- -酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。二、从电离角度二、从电离角度认识认识酸、碱、盐酸、碱、盐【练一练】 2.2.写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式：

7、NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OHOH- -的化合物。的化合物。Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2+2+ + 2OH + 2OH- -KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -【练一练】3.3.写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaClNaCl、KNOKNO3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -盐：电离时能生

8、成盐：电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3- -FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Fe= 2Fe3+3+ +3SO +3SO4 42-2-包括铵根离子包括铵根离子【练一练】三、电解质与非电解质1 1、电解质、电解质 在在水溶液中水溶液中 熔融状态熔融状态下下能够导电能够导电的的化合物化合物。是电解质。是电解质。2 2、非电解质、非电解质 在在水溶液中水溶液中 熔融状态熔融状态下都下都不能导电不能导电的的化合化合物。物。如蔗糖、酒精）、大多数非金属氧如蔗糖、酒精）、大多数非金属氧化

9、物化物( (如如COCO2 2、SOSO2 2) )、NHNH3 3是非电解质。是非电解质。物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物 单质单质电解质：电解质：非电解质：非电解质： 大部分有机物、大部分有机物、大部分金属氧化大部分金属氧化物等物等既不是电解质既不是电解质 ，也不是非电解质，也不是非电解质对电解质的理解对电解质的理解酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质电解质、非电解质都是指化合物。、非电解质都是指化合物。电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。电解质导电须有外界条

10、件：水溶液或熔融状态。电解质因本身电离电解质因本身电离成自由离子成自由离子而导电。某些化合物，像而导电。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电 解质。解质。难溶性盐，如难溶性盐，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但在熔融状态能导电，所以是电难测其水溶液的导电性，但在熔融状态能导电，所以是电解质。解质。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定能导电，如固态能导电，如固态NaCl。概念辨析概念辨析下列物质哪些是

11、下列物质哪些是电解质电解质？哪些是？哪些是非电解质非电解质？哪些？哪些能导电能导电？金属银金属银 固态固态NaOH NaOH C Ca aO O H H2 2SOSO4 4石墨石墨 酒精酒精 NaNa2 2COCO3 3水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：既不是电解质也不是非电解质： 1.1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的的化合物化合物。2.2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的电的化合物化合物。3.3.电离方程式：表示电解质电

12、离成电离方程式：表示电解质电离成自由移动离自由移动离子子的过程。的过程。4.4.酸、碱、盐的认识。酸、碱、盐的认识。1.1.下列物质中属于电解质的是（下列物质中属于电解质的是（ ）A.A.铜铜 B.B.盐酸盐酸 C.C.稀硫酸稀硫酸 D.D.氧化镁氧化镁2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.电解质都是易溶于水的物质电解质都是易溶于水的物质B.B.氧化物都是电解质氧化物都是电解质C.C.非金属氧化物都是非电解质非金属氧化物都是非电解质D.D.电解质都是化合物电解质都是化合物D DD D3.3.下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3=Na=Na+ + + CO + CO3 32-2-B.CaB.Ca(NO(NO3 3) )2 2=Ca=Ca2+2+ + NO + NO3 32-2-C.KAlC.KAl(SO(SO4 4) )2 2=K=K+ + + Al + Al3+3+ + 2SO + 2SO4 42-2-D.HD.H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + + S+ S6+ 6+ + + 4O4O2-2-C C4判断正误判断正误(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才