【化学】22《离子反应》课件2（人教版必修1）(1)

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化下面哪些物质能导电？为什么能导电下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？石墨、石墨、 Cu 、盐酸盐酸、NaOH 溶液溶液 、 NaCl溶液溶液 、 NaCl固体固体 、蔗糖溶液、乙醇、蔗糖溶液、乙醇。回忆回忆小结小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。由移动的电子。（2）盐酸、）盐酸、NaOH 溶液、溶液、NaCl溶液能导电溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。（3） NaCl固体固体、蔗糖溶液、酒精蔗糖溶液、酒精不能导电不能导电因为它们没有自由移动的离子存

2、在。因为它们没有自由移动的离子存在。 NaCl固体不能导电，如果加热使固体不能导电，如果加热使NaCl固体固体熔化为液态，请问此时是否能导电熔化为液态，请问此时是否能导电 ？思考思考（能）（能）Na+ Cl- 自由自由移动移动一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物。如：酸、碱、盐、如：酸、碱、盐、活泼活泼金属氧化物金属氧化物、 水水。2.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下都不都不导导电的电的化合物化合物。如：如：非金属氧化物非金属氧化物、大多数有机化合物大多数有机化合物、

3、 NH3等。等。1以下几种物质为中学化学中常见的物质：以下几种物质为中学化学中常见的物质：CuNaCl（s）H2SO4SO3氨水氨水 C2H5OH BaSO4(s) HCl (g)熔融状态熔融状态NaCl 石墨石墨 盐酸盐酸 NH3请按下列分类标准回答问题。请按下列分类标准回答问题。(1)能导电的是能导电的是_。(2) 属于电解质的属于电解质的_。(3)属于非电解质的是属于非电解质的是_。(4)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质_。 理解感悟理解感悟: : （1）能导电的不一定是电解质，而电解质也不一定能导电的不一定是电解质，而电解质也不一定在任何条件下都导电在任何条件下都导

4、电 。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（4）电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物溶解性而划分的，否导电而划分的，不是根据化合物溶解性而划分的，因此是否是电解质与物质的溶解度无关。因此是否是电解质与物质的溶解度无关。 （2） 电解质和非电解质都是化合物电解质和非电解质都是化合物单质和混合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 。实验探究：实验探究：【思考思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？是否所有的电解质溶液导电能力都

5、相同呢？溶液中离子浓度溶液中离子浓度导电性的强弱与什么有关？导电性的强弱与什么有关？实验装置实验装置电解质溶液电解质溶液结论结论1mol/L HCl0.1mol/L HCl 1mol/L MgSO4 1mol/LCH3COOH 1mol/L HCl0.1mol/L HCl1mol/L MgSO4离子本身所带电荷离子本身所带电荷1mol/LCH3COOH ？盐酸溶液中盐酸溶液中HClHCl完全电离，醋酸在水溶液中只有部分电离，完全电离，醋酸在水溶液中只有部分电离，经实验测得经实验测得CHCH3 3COOHCOOH分子在水中的电离程度仅为分子在水中的电离程度仅为1.34%1.34%。而。而H H2

6、 2O O的电离程度比的电离程度比CHCH3 3COOHCOOH更弱。更弱。二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。质。常见强电解质：常见强电解质：强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI等等强碱强碱 :NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐大多数盐弱酸：弱酸：H2CO3 CH3COOH HClO H2SO3 H2S HF H3PO4 弱碱：弱碱：NH3 3H2O Fe(OH)3水水2.弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解

7、质。子的电解质。【思考与交流思考与交流】（填（填“”“=”或或“”）0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L=HCl 0.5mol/L溶液中，溶液中， 3COOHCH 0.5mol/L溶液中，溶液中，(OH- )cNaOH 0.5mol/L溶液中溶液中，. .23cOHNH 0.5mol/L溶液中，溶液中，c(H )+ c(H )+ (OH- )【思考思考】 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由

8、移动的离子，那么这些自由移动的离子为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？是怎样产生的呢？三、电解质的电离：三、电解质的电离：1 1、概念：电解质在、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下离解成离解成自由移动离子自由移动离子的过程。的过程。2 2、表示方法、表示方法电离方程式电离方程式书写原则：遵守客观事实书写原则：遵守客观事实 质量守恒质量守恒 电荷守恒电荷守恒 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”=”号号 （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号，多元弱酸号，多元弱酸,分步电离分步电离;多元弱碱，一步电离多元弱碱，一步电离 CH3COOH H+CH3COO- 第一步第一步 H2CO3 H+ + H