(第2课时)氧化还原反应

1、1/21第第02课时课时氧化还原反应氧化还原反应2/21互动你我互动你我随堂演练随堂演练第第0202课时课时3/21一一. .氧化还原反应的基本概念及相互关系氧化还原反应的基本概念及相互关系 一定条件下，一定条件下，碘单质与砹单质碘单质与砹单质以等物质的量进行以等物质的量进行反应，可得反应，可得AtI。AtI与与Zn、NH3都能反应化学方程都能反应化学方程式如下：式如下： 2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l) NH4I+NH2At ；则下列叙述则下列叙述正确正确的是的是 （ ）A. ZnI2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物B. ZnAt2既是氧化产物又是

2、还原产物既是氧化产物又是还原产物C.AtI与液氨反应，砹元素的原子得到与液氨反应，砹元素的原子得到2个电子个电子D.AtI与液氨反应，属于氧化还原反应与液氨反应，属于氧化还原反应例例 1B4/21在在AtI中中At表现为表现为+1+1价，价，I I表现为表现为-1-1价，在反应价，在反应2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2中，砹元素的化合价从中，砹元素的化合价从 +1+1价降价降到到-1-1价，故价，故A A项错误项错误B B项正确。项正确。在反应在反应AtI+2NH3(l) NH4I+NH2At中碘元素和砹元素的中碘元素和砹元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，故化合价都没有发生变

3、化，属于非氧化还原反应，故C C、D D项错误。项错误。答案：答案：B B 解析解析 点悟点悟解这类题要先分析上述反应中元素的化合解这类题要先分析上述反应中元素的化合价的变化，然后再判断氧化剂、还原剂。价的变化，然后再判断氧化剂、还原剂。5/21 一 定 体 积 的一 定 体 积 的 K M n O4溶 液 恰 好 能 氧 化 一 定 质 量 的溶 液 恰 好 能 氧 化 一 定 质 量 的KHC2O4H2C2O42H2O 。若用。若用0.1000mol/L的的 NaOH溶液中溶液中和相同质量的和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O 。所需。所需NaOH 溶液的体溶液的体积恰好为积恰好

4、为 KMnO4 溶液的溶液的3倍，则倍，则 KMnO4 溶液的浓度（溶液的浓度（mol/L）为（为（ ）提示：提示： H2C2O4是二元弱酸；是二元弱酸； 10KHC2O4H2C2O4+ 8KMnO4 +17H2SO48MnSO4 +9K2SO4 +40CO2+32H2O A 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.2400变式变式1B6/21 这题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。这题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。据题意并结合提示据题意并结合提示,H2C2O4 是二元弱酸，可写出氢氧化钠与是二元弱酸，可写出氢氧化钠与 KHC2O4H2C2O4

5、2H2O 反应的方程式为反应的方程式为 6NaOH + 2 KHC2O4H2C2O42H2O 3Na2C2O4+ K2C2O4 +10H2O;10KHC2O4H2C2O4+ 8KMnO4 +17H2SO48MnSO4 +9K2SO4 +40CO2+32H2O 设需要设需要KMnO4溶液的体积为溶液的体积为V L，则需要的，则需要的NaOH体积为体积为3V L，由以上两个方程式可得关系式由以上两个方程式可得关系式 10KHC2O4H2C2O4 8KMnO430NaOH 8 30 cV 0.3000V 解得解得c=0.08000mol/L,答案为答案为B。 解析解析7/21二二.氧化还原反应实质的

6、表示方法及方程式的配平氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平(1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！的指向不代表电子转移的方向！(2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际方向）注意箭单线桥法（常用于表示电子转移的实际方向）注意箭头的指向！头的指向！如如得得2X3e-（化合价降低被还原）（化合价降低被还原）失失3X2e-(化合价升高被氧化）化合价升高被氧化）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6e-3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8/21（3）配平氧化还原反应的基本步骤：）配

7、平氧化还原反应的基本步骤：写写：写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式，并标出有价态变化的元素的，并标出有价态变化的元素的正、负化合价；正、负化合价；标标：标出元素的化合价的变化标出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值；降低的绝对值；等等：用最小公倍数法用最小公倍数法，使化合价升高或者降低的总数相等；，使化合价升高或者降低的总数相等；平平：用观察法配平用观察法配平其他物质的化学计量数。其他物质的化学计量数。 9/21(2)反应物中发生氧化反应的物质为反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的物，被还原的物质的元素是质的元素是_.(3)反应中

8、反应中1mol氧化剂氧化剂_（填（填“得到得到”或者或者“失去失去”）_mol电子。电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：的位置中：( )_+( )_(1)请将请将5种物质：种物质：N2O、Fe(NO3)2 、HNO3、FeSO4和和Fe2(SO4)3 分别填入下面相对应的横线上，组成一分别填入下面相对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。个未配平的化学方程式。_+_ _+_+_ + H2O 例例210/21首先分析题目给出的首先分析题目给出的5种物质的氧化性和还原性，氧化性最强种物质的氧化性和还原性，氧化性

9、最强的是的是HNO3，还原性最强的是，还原性最强的是FeSO4，结合题目给出的方程式的，结合题目给出的方程式的形式可知此反应的反应物为形式可知此反应的反应物为FeSO4和和HNO3，生成物为其余三种，生成物为其余三种化合物和水。化合物和水。然后分析各物质的化合价变化情况：然后分析各物质的化合价变化情况：HNO3中的氮元素由中的氮元素由+5价价降低到降低到+1价、价、FeSO4中的铁元素由中的铁元素由+2价升高到价升高到+3价，所以此反价，所以此反应的氧化剂为应的氧化剂为HNO3、还原剂为、还原剂为FeSO4 、1mol转移的电子数为转移的电子数为4mol。根据化合价变化利用氧化还原反应中电子守

10、恒规律配平此反应为根据化合价变化利用氧化还原反应中电子守恒规律配平此反应为24FeSO4 +30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O 。答案：（答案：（1）FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O （2）FeSO4 N （3）得到）得到 4 （4） 24FeSO4 + 30HNO3 解析解析11/21 点悟点悟氧化还原方程式的配平关键是分析元素化合价的变化和氧化还原方程式的配平关键是分析元素化合价的变化和化合价升高和降低的数值，然后，用最小公倍数法，使化合价升高和降低的数值，然后，用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等，

11、配平氧化剂、还原剂、化合价升高和降低的总数相等，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。氧化产物、还原产物的化学计量数。变式变式2配平下列氧化还原反应方程式，并写出其离子方程式。配平下列氧化还原反应方程式，并写出其离子方程式。 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色：离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ SO2+ KMnO4+ H2O= K2SO4+ MnSO4+ H2SO4 52212212/21 解析解析 在反应中，二氧化硫中硫元素的化合价从在反应中，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为价变为+6价，化合价升高价，化合价升高2价，高锰酸钾中锰元素化

12、合价由价，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价变价变为为+2价，降低价，降低5价。价。 2和和 5的最小公倍数为的最小公倍数为10，根据化合价升高和降低总，根据化合价升高和降低总数相等的原则，用最小公倍数法配平，二氧化硫的化学数相等的原则，用最小公倍数法配平，二氧化硫的化学计量数为计量数为5，高锰酸钾的化学计量数为，高锰酸钾的化学计量数为2。 再用观察法配平其他物质的化学计量数，得到方程式：再用观察法配平其他物质的化学计量数，得到方程式： 将其改写为离子方程式为：将其改写为离子方程式为： 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 5SO2+2KMnO4+2H2O=1K2SO4

13、+2MnSO4+2H2SO4 13/21三三.氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算在一定条件下，在一定条件下，NO和和NH3可以发生反应生成可以发生反应生成N2 和和H2O,现有现有NO和和NH3混合气体混合气体1mol，充分反，充分反应后所得产物中，若经过还原得到的比经过氧应后所得产物中，若经过还原得到的比经过氧化得到的多化得到的多1.4g。（1）写出反应的）写出反应的化学方程式化学方程式并标出并标出电子转移的电子转移的方向和数目。方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中中NO 和和NH3的的物质的量物质的量可能是多少？可能是多少？例例

14、314/21若氨气过量，则氨气的总的物质的量为若氨气过量，则氨气的总的物质的量为 n(NH3) =0.5mol+0.2mol=0.7mol, n(NO) =0.3mol.若一氧化氮过量，则一氧化氮的总的物质的量为若一氧化氮过量，则一氧化氮的总的物质的量为 n(NO) =0.5mol+0.3mol=0.8mol, n(NH3) =0.2mol. 用观察法便可以配平此反应方程式，并完成第一问。用观察法便可以配平此反应方程式，并完成第一问。 由上可知参加反应的一氧化氮和氨气只有由上可知参加反应的一氧化氮和氨气只有0.5mol，小于，小于1mol，说明一种物质过量，即多出的说明一种物质过量，即多出的0

15、.5mol有可能是一氧化氮也可有可能是一氧化氮也可能是氨气。能是氨气。 解析解析 点悟点悟这种利用化学反应前后物质间所出现现象的差量关系解决这种利用化学反应前后物质间所出现现象的差量关系解决化学问题的方法就是化学问题的方法就是差量法差量法。 （1）6NO+4NH3=5N2+6H2O12e- （2） 6NO+4NH3=5N2+6H2O 6mol 4mol 28 g 0.3mol 0.2mol 1.4g m15/211.氢化钠（氢化钠（NaH）是一种白色晶体，）是一种白色晶体，NaH是一种离子化合是一种离子化合物，能与水反应放出，则有关的说法正确的是物，能与水反应放出，则有关的说法正确的是 ( )

16、A. NaH溶于水显酸性溶于水显酸性B. NaH中氢离子被还原成氢气中氢离子被还原成氢气C. NaH跟水反应时，水是还原剂跟水反应时，水是还原剂D. NaH中氢离子最外层有中氢离子最外层有2个电子个电子氢原子核外只有一个电子，通常与别的原子通过公用形氢原子核外只有一个电子，通常与别的原子通过公用形成共用电子对。但在与活泼金属相结合形成化合物时，成共用电子对。但在与活泼金属相结合形成化合物时，是得到一个电子形成与氦原子电子结构相同的是得到一个电子形成与氦原子电子结构相同的H- 。因。因NaH+H2O=NaOH+H2, 所以所以溶液应呈碱性溶液应呈碱性，H-被氧化被氧化成为氢气，水是氧化剂。成为氢

17、气，水是氧化剂。 解析解析D16/21 解析解析本题中所给出的反应是考生不熟悉的氧化还原反应，本题中所给出的反应是考生不熟悉的氧化还原反应，该反应中元素的化合价既有升高又有降低，所以该反应中元素的化合价既有升高又有降低，所以氧化氧化剂和还原剂都是剂和还原剂都是S，氧化产物为，氧化产物为Na2SO4，还原产物为，还原产物为Na2SnS3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3，也就是质量比。根据电子得失守恒可知，每生成也就是质量比。根据电子得失守恒可知，每生成1mol Na2SnS3时，反应中转移时，反应中转移6mol电子。故选电子。故选C.C2. SnO2与与Na2

18、CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为 SnO2 + 2Na2CO3 +4S Na2SnS3+Na2SO4+2CO2。下列。下列说法正确的是（说法正确的是（ ）A. 高温条件下高温条件下SnO2的氧化性强于的氧化性强于SB. Na2SnS3是是SnO2被氧化后的产物被氧化后的产物C.生成生成1mol Na2SnS3时转移时转移6mol电子电子D.还原剂与氧化剂的质量比是还原剂与氧化剂的质量比是3:1高温17/213.氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，等物氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成质的量的氟气与烧碱完全反应生成 NaF 、H2O和另一种气和另一种气体，该气体可能是体，该气体可能是 （ ） A. H2 B. HF C. O2 D.OF2 解析解析根据题目给出信息，结合质量守恒与原子个数守根据题目给出信息，结合质量守恒与原子个数守恒，可以判断另一种产物为恒，可以判断另一种产物为 OF2 。 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2 。D18/214.配平：配平： NH4ClO4= N2+ O2+ HCl+