第二节第三课时物质的量浓度

1、（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、定义：以单位体积溶液里所含溶质、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的的 物质的量来表示溶液组成的物质的量来表示溶液组成的物理量物理量，叫叫 做溶质做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号符号c，单位：，单位： mol / L mol/m3(molm-3)CB = nBV（溶液）（溶液）2、物质的量浓度的数学表达式是什么？、物质的量浓度的数学表达式是什么？ 18.4mol/ L18.4mol/ L的的HH2 2SOSO4 4 含义：含义：1 L1 L溶液中含溶液中含HH2 2SOSO4 4的物质

2、的量为的物质的量为18.4mol18.4mol 0.3 mol/ L0.3 mol/ L的的CuSOCuSO4 4溶液含义：溶液含义：1 L1 L溶液中含溶液中含CuSOCuSO4 4的物质的量为的物质的量为0.3mol0.3mol质量质量 48 g 48 g 溶于水，配成溶于水，配成1L1L溶液溶液判断真假判断真假A. 将将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则C=1mol/L; ( ） B. 若从若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 C=1mol/L； ( )；注意注意: :1L1L是溶液的体积，不是水的体积。是溶液的体积，不是水的体积。x 从一定

3、浓度的溶液中取出部分其浓度不变从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变（二）一定物质的量浓度的溶液的配制（二）一定物质的量浓度的溶液的配制1 1、实验仪器、实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 容量瓶容量瓶 容积容积温度温度 容量瓶的使用容量瓶的使用2.2.特点：容量瓶上标有特点：容量瓶上标有温度温度和和容积容积 容量瓶上容量瓶上有刻线有刻线而无刻度而无刻度1.1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液 不能不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应溶解、稀释、存放溶液、进行反应3.3.规格规格：100ml. 250ml. 500ml.

4、100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 1000ml观察观察2 2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaCl NaCl的质量的质量m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解蒸馏水溶解 5.9冷却冷却2 2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液4）转移）转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 2 2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液5）洗涤）洗涤用用少量少量

5、蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次)定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1 12cm2cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线滴加蒸馏水至刻度线。视线平视平视刻度线相切。刻度线相切。n俯视俯视V液液偏小，偏小，c偏高偏高n仰视仰视V液液偏大，偏大，c偏低偏低) ) 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。摇动多次，使得溶液混合均匀。3.容量瓶使用的注意事项容量瓶使用的注意事项n（1）查漏n（2）冷却n溶液注入容量瓶前需要恢复到室温。n（3）加液n向容量瓶中注入液体时应沿

6、玻璃棒引入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。倒立倒立观察观察瓶塞瓶塞旋转旋转 180 180o oC C倒立倒立倒水倒水观察观察n（4）读数n读数时要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。n（5）使用容量瓶注意“五不:n1.不能溶解固体。n2.不能稀释浓溶液。n3.不能加热。n4.不能做反应容器。n5.不能长期贮存溶液。n（6）选择容量瓶要遵循“大而近”的原则小结：溶液的配制都需要哪些仪器小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平托盘天平、量筒、量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（标容积）、容量瓶（标容积）、胶头滴管。胶头滴管。1 1容量瓶上标有：温度容量瓶上标有：温度

7、浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ） A A B B C C D D 2.2.用已准确称量的用已准确称量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固体配制固体配制0.100molL0.100molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 已准确称量已准确称量课堂练习课堂练习B B、D D 课堂练习课堂练习 3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A A将将1mol NaCl1mol NaC

8、l溶于溶于1L1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的 物质的量浓度为物质的量浓度为1mol/L1mol/L。 B B将将2 mol KCl2 mol KCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L1L溶溶 液，所得溶液的物质的量浓度为液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L2mol/L。 C C在在500mL 5mol/LNa500mL 5mol/LNa2 2COCO3 3 溶液中取溶液中取 出出100mL,100mL,则取出溶液的浓度为则取出溶液的浓度为1mol/L1mol/L。 D. 1mol/LNaOH D. 1mol/LNaOH溶液中，溶液中，NaNa+ +的物质的量的物质的量 浓度为浓

9、度为1mol/L 1mol/L 。( )4)4)、配制、配制1L0.1mol/LNaOH1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为作，按操作先后顺序编号，为（ ）1.1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯2323次，洗涤液也注次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。入容量瓶，使混合均匀。2.2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。相切。3.3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（称取（ ）g NaOHg NaOH . .4.4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量

10、瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。其溶解，并使其恢复室温。6.6.将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL mL 容量瓶。容量瓶。 356124100045 5、用、用5molNaOH5molNaOH配成配成500mL500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/L.mol/L.将将40gNaOH40gNaOH配成配成2L2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L _mol/L 。要配置要配置 100 mL0.100mol/ L Na 100 mL0.100mol/ L

11、Na2 2COCO3 3 溶液需溶液需 NaNa2 2COCO3 3固体固体 _ _ 克。克。6 6、从、从1L 1mol/L NaCl1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL 100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的物质的量溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10100.50.51.061.06课堂练习课堂练习误差分析：误差分析：C C(B)(B)1 1）称量时左盘高）称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘）量筒量取

12、液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度10)10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线11 11）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1212）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容

13、误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再摇匀后发现液面低于刻度再加水加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响误差分析误差分析1、配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯溶液时，在烧杯中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度2 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值度比欲配值偏偏_。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度线，又加水至刻度。浓度比欲配值比欲配值偏偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度使液面降至刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 。3、定容时俯视刻度线，浓度、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 定容时仰视刻度线，浓度定容时仰视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小5.