2019届河南省高三上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届河南省高三上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A .木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D . PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba ( HCO 3 ) 2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A . AICI 3_ B .Na 2 O C. FeCI 2_D . SiO 23.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

2、. 2.0gH 2 18 O 与 D 2 O 的混合物中所含中子数为 N AB .常温常压下 4.4g 乙醛所含 厅 键数目为 0.7N AC . 标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na 2 O 2 反应转移的电子数为 0.5 N AD . 50ml 12mol/L盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A4.下列说法正确的是A . I 的原子半径大于 Br , HI 比 HBr 的热稳定性强B . P 的非金属性强于 Si , H 3 PO 4 比 H 2 SiO 3 的酸性强C . Al 2 O 3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D . SO 2 和 SO 3

3、混合气体通入 Ba ( NO 3 ) 2 溶液可得到 BaSO 3 和 BaSO 45.下列离子在指定条件下能大量共存的是A .能使石蕊试液显红色的溶液中：NH 4 +、Fe 2 +、Al 3 +、NO 3 -B .力口入 NH 4 HCO 3 能产生气体的溶液中： K+、Na +、l -、SO 4 2-C .中性透明溶液中：K +、HCO 3 -、NO 3 -、Fe 3 +D 常温下由水电离出的 c ( H + ) ?c ( OH - )= 10 - 20 的溶液中：Na+ NH 4 + 、 Cl - 、 SiO 3 26.a 、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b

4、 的最外层电子 数为内层电子数的 2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周 期，d 的原子半径小于 c 。下列叙述错误的是A . d 元素的非金属性最强B 它们均存在两种或两种以上的氧化物C 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . b 、 c 、 d 分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键7.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A .分子中含有 2 种官能团B .可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相

5、同8.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：CHjrCHj+CO+HaCHsCHaCHO由分子式为 C4H8 的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有A.2 种B.3 种C.4 种D .5 种9. 下列曲线中,a =1.4x10-3可以描述乙酸(甲、K a =1.8)在水中的电离度与浓度关系的是x10 -) 和一氯乙酸(乙、K甲二乙诧寺310.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是18顷A甘械质诫幣的光小不同6加热稳走性不同C分SEND-和 xg.重结晶肪“的垮tSfg丈干 R 匚】分喜資用:曲和汽:由胃用朋和汽临

6、萨匪縻下司12.某消毒液的主要成分为 NaCIO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaCIO 溶液的 pH 约为 11 ）A . 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 CI 2 制备：CI 2+ 2OH =CIO +CI +H 2 OB .该消毒液的 pH 约为 12 : CIO +H 2 O 一 HCIO+OH C .该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCI ）混用，产生有毒 CI 2 : 2H + +CI+CIO=CI 2T+H 2 OD .该消毒液加白醋生成 HCIO ,可增强漂白作用 ：CH 3 COOH+CIO =HCIO+CH 3 COO13.

7、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和2 . 24L （标准状况），这些气体与一定体积 O 2所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol L - 1 NaOH 溶液至 Cu 2 +恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 50 mL, 下列说法正确的是 A 参加反应的S(s )+2KNO 3(s)+3C(s)(g)AH = x kJ mol 1已知碳的燃烧热AH 1 =akJ-mol2 S(s)AH 2 =bkJmol2K(s)+N2(g)+3O 2(g)kJ moI1则x 为A .3 a + b-cBD .c - a-b=K 2 S(s )+N 2(g)+3C

8、O 21S(s)+2K(s)=K1=2KNO 3(s)AH 3 =cc -3 a-bC.a + b-cNO 2、NO 的混合气体（标准状况）混合后通入水中,高度11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:硝酸是 0 4mol_ B混合气体中含NO 2 1 12 LC .此反应过程中转移的电子为 0 . 3 mol_ D.消耗氧气的体积为1 .68 L14.羰基硫(COS )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H 2 S 混合加热并达到下列平衡：CO ( g ) +H 2 S(g ) COS ( g ) +H 2( g ) K

9、 =0.1 反应前 CO 的物质的量为 10mol ,平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是A 升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 _B 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C 反应前 H 2 S 物质的量为 7molD CO 的平衡转化率为 80%15.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学 键的过程。反应过程的示意图如下：状缶 II狀蓉 1H我承 C O 査示 O血悝化剂下列说法正确的是A CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应B 在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2

10、D .状态If状态m表示 CO 与 0 2 反应的过程16.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2 O-CO 2 混合气体制备 H 2 和 COA . X 是电源的负极D 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1 : 117.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:18.弱电解质 HCOOH HCN H 2 CO 3 NH 3K a2 =5.6X10 - 11 K b =1.8X10 -519.已知：在一定温度下，微溶电解质Ca ( OH ) 2 在饱和溶液中建立沉淀 一溶解平衡：Ca ( OH ) 2 ( s ) _ Ca 2 + ( aq ) + 2OH ( aq )，溶度 积常数 K sp

11、= c ( Ca 2 + ) c( OH ) 2 . 下列有关说法不正确的是 A .饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca 2 +的物质的量不变B 升高饱和石灰水的温度时，Ca ( OH ) 2 溶度积常数 K sp 减小C 饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH 不变D 向饱和石灰水中加入浓 CaCl 2 溶液会有 Ca ( OH ) 2 沉淀析出20.利用下表中对应方案和仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的的是21.实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到 170C，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、

12、试管B配制 1 L 1.6% 的 CuSO 4 溶液(溶液密度近似为 1g/mL ) 将 25g CuSO4 5H 2 O 溶解在 975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒 C 验证蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴 加热试管、烧杯、酒精灯、是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示F 列说法不正确的是B .阴极的反应式是CO + 0 2 -H 2 0 + 2e = H 2CO 2 + 2eC .总反应可表示为：H 2 O + CO 2+ CO + O 2H2O 电离平衡常数(25K a =1.8X10 - 4 K a =4.9X10

13、-10 K a1 =4.3X10 -7HQ HagaCO參孔电唄金屎运化物电齡质参孔电极6H 2滴管D 验证 HCIO 和 CH 3 COOH 的酸性强弱 相同条件下用 pH 试纸测 O.lmol L - 1 NaCIO 溶液和 0 . 1mol L - 1 CH 3 COONa 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片22.一定量的 CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （ s ） +CO2（ g ）| 2CO （ g ）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：F列说法正确的是A . 550C时，若充入惰性气体，v 正、v 逆 均减小，平衡不移动B . 650C时，反应达平

14、衡后 CO 2 的转化率为 25.0%C . TC时，若充入等体积的 CO 2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D . 925C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P 总、填空题23.( 12 分)用 NH 3 催化还原 N x O y 可以消除氮氧化物的污染。已知：反应 I : 4NH 3( g ) +6NO ( g)= 5N 2( g )+ 6H 2 O(l ) H 1反应 II :2NO( g ) +O 2 ( g)= 2NO 2(g ) H 2(且 | H 1|=2| H 2 | )反应 III :4NH 3( g ) +6NO 2 ( g)= 5N 2( g

15、)+ 3O 2( g )+6H 2 O ( l ) H 3反应 I 和反应 II 在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表24. 温度/K 反应 I 反应 II 已知：298 K 1 K 2 398 K 1 K 2 已知：气体分压 （P 分）=气体总压 （P 总）X体积分数歩0$压4二、实验题25.（ 11 分）（NH 4）2 SO 4 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】（NH 4 ） 2 SO 4 在 260C和 400C时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验 1 :连接装置 A - B- C- D，检查气

16、密性，按图示加入试剂(装置 B 盛0.5000mol/L 盐酸 70.00mL) 通入 N 2 排尽空气后，于 260C加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N 2 品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利用0.2000mol/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液 25.00mL，经检验滴定后的溶液中无 SO 4 2 -。(1 )仪器 X 的名称是(2 )滴定前，下列操作的正确顺序是 _ (填字母编号)a .盛装 0.2000mol/LNaOH 溶液_b .用 0.2000mol/L NaOH 溶液润洗c 读数、记录_d 查漏、清洗_e 排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(

17、3 )装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是 _ 实验 2 :连接装置 A - D- B，检查气密性按图示重新加入试剂；通入 N 2 排尽空气 后，于 400C加热装置 A 至(NH 4 ) 2 SO 4 完全分解无残留物。停止加热，冷 却.停止通入 N 2 ，观察到装置 A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该 白色固体和装置 D 内溶液中有 SO 3 2 -无 SO42 -。进一步研究发现，气体产物中 无氮氧化物.(4 )检查装置 D 内溶液中有 SO 3 2 - 、无 SO 4 2 -的实验操作和现象是(5 ) 装置 B 内溶液吸收的气体是 _ (6 )( NH 4 ) 2 SO 4

18、 在 400C分解的化学方程式是 _四、填空题26.( 10 分)利用 LiOH 和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH 可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得.（1 ）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCI 溶 液.B 极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中 Li + 向_ 电极迁移（填 “A或 “B）（2 ）利用钻渣含 Co （ OH ） 3、Fe （ OH ） 3 等制备钻氧化物的工艺 流程如下：Co （ OH） 3 溶解还原反应的离子方程式为 _，铁渣中铁元素的化合价为_ ，在空气中煅烧 CoC 2 O 4 生成钻

19、氧化物和 CO 2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g， CO 2 的体积为 1.344L（标准状况），则钻氧化物的化学式为O27.（ 12 分）运用相关原理，回答下列各小题：（1 ） 25C时，某 FeCI 3 溶液的 pH=2，则此溶液中由水电离产生的c （ OH -）=;用离子方程式表示 FeCI 3 溶液用于净水的原因： _O（2 ）已知 K sp （ AgCI ）=1.8x10 - 10 ,若向 50mL0.018mol?L - 1 的AgNO 3 溶液中加 50mL 0.020mol?L- 1 的盐酸，混合后溶液中 Ag +的浓度为（3 ） NH 4 HSO 4 在分析试剂、医药

20、、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1mol L - 1 NH 4 HSO 4 溶液中滴加 0.1 mol L - 1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中 a、b、c、d、e 五个点，(惰-11电AI二二-I-二二一feflfefl世1水的电离程度最大的是 _ ;2其溶液中 c ( OH -)的数值最接近 NH 3 H 2 O 的电离常数 K 数值的是_ 3在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _ 0(2 )已知 X 的分子式为 C 4 H 7 C1 ，写出2E的化学方程式:(3 ) Y 是 X 的同分异构体，分子中无支链

21、且不含甲基，贝 VY 的名称(系统命名(4 ) 下列有关化合物 C、D 的说法正确的是_。1可用氯化铁溶液鉴别 C 和 D_C 和 D 含有的官能团完全相同C 和 D 互为同分异构体 _C 和 D 均能使溴水褪色(5 ) E 的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：_ 、_ 。1环上的一氯代物只有一种 _2含有酯基_3能发生银镜反应29.( 15 分)【选修 3-物质结构与性质)铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途.请回答以下问题：(1 )超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下:皿山河igASOiNH.C

22、uSO.水辭液过魂口色沉淀过滤1Cu 2+的价电子排布图_;NH 4 CuSO 3 中 N、0、S 三种元素的第一电离能由大到小顺序为 _(填元素符号)28.( 15 分)【化学其合成路线如下：选修有机化学基础】咲喃酚是合成农药的重要中间体,(1 ) A 物质核磁共振氢谱共有_ 个峰，E2C 的反应类型是2SO 4 2 -的空间构型为 _, SO 3 2 -离子中心原子的杂化方式为(2 )请写出向 Cu ( NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中通入 SO 2 时发生反应的离子方程 式： 。(3 )某学生向 CuSO 4 溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀 溶解，得到深蓝色透明

23、溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu ( NH 3)4 SO 4 ?H 2 O 晶体.1下列说法正确的是a .氨气极易溶于水，是因为 NH 3 分子和 H 2 O 分子之间形成 3 种不同的氢键 b . NH 3 分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 c . Cu ( NH 3 ) 4 SO 4 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d . Cu ( NH 3 ) 4 SO 4 组成元素中电负性最大的是氮元素2请解释加入乙醇后析出晶体的原因 _ 。(4 ) FeO 晶胞结构如 图所示，FeO 晶体中 Fe 2 +配位数为 _ ,若该晶胞边长为 a

24、cm, 则该晶体密度为 _ 。参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】 试题分析；淀粉遇碘水显蓝邑纤维養遇碘水不显蓝邑木材纤维的王要成分罡纤维素，选项坏正确 环厲于不饱和怪，选项D不正确-第 2 题【答案】第 5 题【答案】【解析】试题分析：AI与贾 T 化合生威AlfS上心与盟（HCOO譎湛因戏水解反应生成氢氧化铝沉淀和二M化 碳汽偽选项AIE确；钠与氧气反应生成氧化钠，但啊的閃（HCOP f；S反应不生成气体只生成 碳酸飙沉空 选项E不正确；F占氮气化合主成雀匚1“选项URE确； 引与氧气化合生成口 6,但SiOzBa（HCO3.）E不反应P选项环正确。第 3 题【答案】【解析试题分析:H

25、芒声比0的式量均为2卜分子内含有的中子数也均为丄0故2澹出巾与良0的混合物中所 含中子数圳聋选项证确,一个Zi蚤分子所含金数目为介乙醛所含澀数目为a则，选顶怀 正确；标准状况下，玉毗6与斥量呃 6 反应蒔移的电子数为0価选项环正确；盐酸浓度变稀后 ,反应墓停止实际韋加反应的切比捉供的HCI荽少，选项酥正确&第 4 题【答案】【解析】试题分析：扎酊同主骯自上而下原子半徑増尢元素非金属性拡弱、氢化物穩定性丽為故的凉子 半径尢于恥Hi比帕的魚稳定性禮 选项环正确,弘P同周期随煌子序数増大，元素非金属性增 悅 最討 台氧战的釀性増窗 故P的非金属性强干汕匕化比H：g的酸性窗 选项证晞 氧优铝属

26、 于两性氧化物能与氢氧化钠反应，而肋卩属于碱性氧化物能苑酸反应不能2氮氧化钠滦液反应 ,选项环正确；二氧化硫通入硝酸顿滚液中，馥性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫 酸，进一步反应得到硫酸觇故皿和 d 混合 T 休llABa（N03）躊液可得到睑 g 选项诃正确。【解析】试题分析：能使石蕊试掖显红鱼的濬湛，显酸性H F电叭fW发生巅化还原反应，不能犬量共存，选项卫不正确：加ANH.HCD产生气体的落濟対酸战强碱漆蹴Na .、SO?之间不反应L可大量共祐选项E正确；HCO才禽子之间发生双水解，不能共存选项环正确5常温下由水电 离出的亡3+八亡COH ) =10 的滚癒此时潯液pHM或込

27、対酸性或砥性濬痕酸性潯液中不能存在 皿巴 碱性濬液中不能存在叽门选项D不正确口第 6 题【答案】D【解析】试题分析：苏b、s 讷短周期元索，已的M电子层育1个电子，则伪元素b的最夕卜层电子數対内层 电子数舸2倍则站C7L氣匚由聶高化合价沂最低比合价绝对值的規咅，占 T 同周期，T 的厲字抽衣1扌 G 趾为3元幕励阮素。四种元素中硫的非金属性最强，选项证踰际J 啣能形咸2种氧化输 选项证确；钠杲活泼金属元素与金属元素形成的优含物4喔萬子化合物，选项匚正臨古HM成 的碳氢化合物中，除OM外都含有非按性键匚一C0L叫Q中也含有非极性進，进项D不正确。第 7 题【答案】【解析试题芬析：根据结掏简式可觥

28、另扶酝吉转虽 戟L轻基和踰執漣共四种官能团，选项乙不正磚舒 枝酸含有的複基与乙番蜀化含有的轻基能与乙酸鶴化，选顷日正确门阳。分枝釀最多能ZmlhaOH发 生中和反应，选项怀正确;使漠的四氨化碳滦液褪色杲发生了加成反应，嵐性高猛酸钾溶液褪色是发 生了氧优反应 n 原理不同，选项MS正确。第 8 题【答案】k【解析】试飯分析：根据题给信息知分子式为GH占的烯協进行醛化反应得到醛为含介碳原子的醛，分子 式为GHgCHD,丰豳等效氢知识判断S 也-有CHsCHMH山血_、CH CHa(CH3 CH_、(CH p让、(CH3)江航出-ft 硼结构，故生成的醛共有谢结构，选项阳合题意。第 12 题【答案】

29、第 9 题【答案】【解析】过题分析！这两种牺质眷睫弱电解氐在温度不变、浓度相等吋，电离程度Ch.COOHCH =C0；Cg AHskJ-marS(5)t2K(5)耶沾5)左HRkJmiDiQ)2K (s) +N；(g) +30i (g)亚KM6 5)左H込心阿广将 方程式E+-得 MGK1S(5)+N1 +3CO；(g),贝kH二工幻讪0广二(3a+b-) kJ-mdlS所k=3a+b-,连项应符合题倉。【解析】试题分析：消毒湛的主要成分为呦匚16还含有一走量KNaOH,应为気气和氮氧:化钠反应生成，选I页血正确：愴和MCI霸液的pH约为m而消毒漏的阳约为垃，故濬濟的碱性主娶不是由CQ的水解造

30、成的 ，应i亥是因氛氧化钠过量为主要厚因3选项酥正确； 在酸性条件 与氯离子发生氧化迪趣应生成氯 气，发生2HStT+CKra鼻仁比 6 选项匚正确由于MlOftS性较虱则和抽0可与酯酸反应生成HC16濛 白性増强，选项D正确。第 13 题【答案】【解析】试题分析，根据消耗氢氧化钠的量（心血）求出硝酸?阳贝憔移电子数申鵬铜失去2个电子 得到为0岔叽 选碘环正郦 生成Ng NO的合气体 42斗L标准状况）的物廣的臺为0.1 mb可知 枕还瞭的HNO决哄mob濬液里硝釀镐为Olmol,贝惨加反应的硝酸共OJmob邀页诃正确设WOiKnnoli NOymolj且x+yR+Jj结合得失电子守恒：K+3

31、yO*2j两式联立得到x-0.05 y-OJS,混合气体中含NO.L 12 L,选JBiEWl Ng粉的混合气体0朗口和氧气混合育疾全濬解于水生成硝 酸，结合电子守恒，消耗氧气的物质的量为：3旳胡血 討或体积为儿 选璃軒正确。第 14 题【答案】【解析】试趣分朴 升高温度,%强度増皿说明平衝逆向移动升高温嵐 平衝向吸熱反应方向移动贝喊 反应是放热反应，送项卫不正确；通Acofi,正反应逆率瞬间増大，然后逐新减小选项环正确；反 应前匚0的物质的量ftlOmob平衡后匚O物质的K&mob设反应前 f 幽质的量为m贝山CO 2)=0A,解得 E 选项旺确；结合上述数痣 可知CO的平衡碎化率

32、为2mol/10mollCNHCOfHCDO 选项ME确；(0H)；根据电荷守恒Wc(HCOO)G ，盐潯液中氢离子液度很小丿所以离子浓度大小顺序是匚 C (NH/) C C (OH )选项证輻j的盐酸芍屮皿的氨水等慚J?屁合时，濬满显减出 若妾显中性，盐酸要偏多，即“宓 畑选项匚正确；碳酸氮訥溥渝中存 在电荷守恒：c (Na* ) +c (M) =c HCO/) +c(OK)+2c CO3r),选项环正确。第 18 题【答案】A第 19 题【答案】【解析】为lg/rriL)中诲质的物J的0-1 mob诲液的质量是POOOg, 25s CuSOd*5Hjt)中硫敌铜的物质的量是O.lmob选项

33、B正确；碱性条件下.葡萄稱能和银氨濤液发生银镜反应实验过程中沒有加ASM化钠中和酸，故不能岌生银镜反应，达不到实验目的，选项环正确；曲匚ID溥液具有漂日性不能剥用pH试细则走曲 应利用屮计测走:卅 选项D不正确。HCOOH的电离平衡常数大于NHH.O；则NH/7f = Cai- Caq) +20H- (aq)增犬笹离子浓度平衡逆移会有析出爲(OH沉淀，选项D正确；第 20 题【答案】【解析】试题分析：在体积可变的恒圧密闭容畧中反应,弓湎寸若充入情性 r 饥体积增大，相当于誠小压强，则怔， 归均;咸小门平衡正向移动， 选项坏正确； 由图可知 町（JE时反应达平衡后匚0的体积分数为lOj设幵始加入

34、的二氧化碳lirob转化了畑。4贝I侑匚（0 +C0；（g）芒匚O（5）幵绐10转化ilf；l-x2xRJj 2x （1-X+2X）lm=40%；解得 Z 药耐I,则4的?訛率为62恥100%二25咯选项证蒯由图可知，口屯反应达平衡后 H 和匚6的休积分数都为5辭卩为平衡状亂现充人等依积的 g 和C6平頑rF移亦选项环正确英92血匚 3 的体积分数郑晰，则c的体积分数耆陆砒，所以用平衡分 压代替平衡浓度表示的化学平衡常数矗护（CO）那 =（0.96P）沁（MPPM啊选项讦正确。第 21 题【答案】第 22 题【答案】（1）（2）吸熱匕分、（2）min1（谢）CD （2分（3）不娈（2分（4）a

35、 （15f） 2NH3- 6e*+ 6OH=N2+ 6H2O（珀）【解析】试题分析；6 即反应川为吸热反应；2）已知4分丰輛t氮气为2巧m儿 则消耗的M0为汕叽 所以吐（NO） =c/At= Camol；2L）44min=0*375mal*LL+mir_tj2单位时间內H&i断裂表示逆速率小砲断袈表示正速率， 单位时间内H0键与时键斷裂的数目相 等时，则消耗的N内和消耗的水的物质的量之比为2；3,则正逆速率之比等于2；3,也等于反应式中二 者的化学计量數之比说明反应已经达到平融选项丈正薦该反应为放熱反瓦恒容绝熱的密囲容器中反应时温度会升高，则煖濟卜当Kffi不变时，说明温度不变，11时

36、反应达到平衡 选项证确亍 迪同时间內生成的氮气的物质的量建釦 则莎總惋j是：E. （A） Ea Ea（C）,蓬项C不正臨警天压强时化分子数增梦，反应速率加快选项 口不正确心（3）定条件下，反应】!加0 （g） 402（g）Cg）达到平衝时体系中n CNO） I n （a2） : n （NO-）=2: 1: 2,在其它条件不超衣恒温恒压杂件下，海充入N6气也则与原耒的平衛形成等效平衡， 敬N0蘇积分数与原来平衡相同艮叼奕o（4）通氧气的极为正极（8）潯港中的一向贾极 移动；负极岌生氧化反应，电概反应式为；2NH - 6e -h 6OI-r=N；+6HiO，活M第 24 题【答案】hi分)(1)圆

37、底烧和(询)?(2db诗吋(旳0(3)O.OSmob(汾)3 职少许疇液于试菅中加入足量騎港腹育白色沉淀生成，再加入盐酸，曰色沉淀完全濬解J生成有刑激性气味的气体说明D內瀋涪中有严J无SOJ 2)(5) NHa；(2f) (6) 3 (MHa)眄少4N用个卡356T代HBT*血T (2分)【解析】试题分朴第 23 题【答案】I (10) (1) LiOH C对)3 2d_2s =Clzt(汾)j B1分)2)2C 0H)=2CJ2VSO?+5H20汾；十3 (1)；Cg(汾)【解析】试题分析， 啾区生产呵 同时生WiOH,则B极区电解液为LiOH谱漁 电极话阳热 阳极区电解湖LiCl濬瀛 很据放电顺序P阳极上C失去电子/则阳极电极反应式松2C一站旳汁j根据电 流方向，电解过程中L向8电极迁移。在酸性条件口Co (OH)石先与H阪应生成 5 唄有氧化性打凸 6氢化为口 J 配平可 得离子方程式二2Co lw59g/mol)!解得耳：y=3;4；则牯氧优物肉化学式乳他 3(1)lslO-smol/L二(OH) 3仙剖本)+3H- G c (OH)=J【解析】试题分析：(1)软化铁杲强釀弱诚盐，濬液中氢离子就是水电宮出的，水电离出的贮(OK) H W) klol/L,氯化鉄水解主成氢氧化鉄胶体丿水解方程式为宅MH2= Ffl (OH) 3(胶体)希