高考化学综合能力提升练习一含解析

1、2019高考化学综合能力提升练习一（含解析）一、单选题1.就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（） A. 阿司匹林解热镇痛药                                    B.

2、60;NaOH抗酸药C. 麻黄素兴奋剂                                              D. 青霉素消炎药2.溶液、胶

3、体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A. 能否发生丁达尔效应                                           B.

4、0;分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜                                       D. 是否均一、透明、稳定3.在某无色透明的酸性溶液中，能大量

5、共存的离子组是（    ） A. Na+、K+、SO 、HCO                                 B. Na+、K+、Cl、SO C. Cu2+、K+、SO 、NO   

6、                               D. Fe2+、K+、NO 、Cl4.下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（    ） A. 金属钠     

7、60;                     B. 溴水                           

8、;C. 碳酸钠溶液                           D. 紫色石蕊溶液5.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（） A. 酒精和碘                &

9、#160;               B. 苯和水                       C. 乙酸和水       &#

10、160;               D. 溴和四氯化碳6.下列物质中属于碱性氧化物的是（   ） A. SO2                         

11、;           B. CaO                                    C.

12、0;CO                                    D. NaOH7.下列关于合成高分子化合物的说法正确的是(     ) A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于

13、合成纤维                      B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物        D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料8.下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是

14、(    ) A. SO2+Na2O=Na2SO3                                        B. SO2+2H2

15、S=3S+2H2OC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+           D. SO2+H2O2=H2SO49.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A.       

16、;                     B.                            C.&

17、#160;                           D. 10.向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（   ） 选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（H+）B0.1c（N

18、a+）c（AlO2）c（CO32）c（OH）c（H+）C0.2c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）D0.3c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A. A                                  

19、;         B. B                                       &#

20、160;   C. C                                           D. D二、

21、多选题11.已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（）A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡              B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡C. 该反应的逆反应是吸热反应              

22、                  D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18依此推断正确的是（）XYWZA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高     B. W、X、Y的原子半径依次减小C. W、Z的单核离子均能促进水的电离

23、60;                      D. W的氧化物能溶解在氨水中13.取5mL质量分数为0.98（=1.84g/mL）的浓硫酸与1.92g铜片置于试管中，共热，充分反应下列关于该实验的预测合理的是（） A. 反应后溶液颜色接近无色         

24、60;                          B. 有蓝色固体出现C. 有白色固体出现                  

25、60;                               D. 反应结束后浓硫酸变为稀硫酸14.侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A. 母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl、CO32  B.

26、60;通入NH3只是为了增加NH4+浓度C. 加入的Y物质为CO2                                           

27、0; D. 生产过程中还需要补充水15.将淀粉、碘化钾的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸馏水中，过几分钟后进行下列实验，其现象正确的是（） A. 取杯中袋外液体加AgNO3溶液有黄色沉淀          B. 取杯中袋内液体加氯水变蓝色C. 取杯中袋外液体加氯水变蓝色              

28、60;              D. 取杯中袋外液体加碘水变蓝色16.关于磷的下列叙述中，正确的是（） A. 红磷没有毒性而白磷剧毒                         

29、60;          B. 白磷在空气中加热到260可转变为红磷C. 白磷可用于制造安全火柴                                

30、    D. 少量白磷应保存在水中17.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ） A. 乙烷                                   

31、  B. 乙烯                                     C. 乙醇       

32、0;                             D. 乙酸三、填空题18.元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强_（判断对错） 19.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气

33、泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_ （填序号）A生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能（2）铝片表面出现的暗红色物质是_ （3）放出的气体是_ ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是_  （4）某同学通过其它的实验操作

34、，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_ A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正确的是_&#

35、160;（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_ 有关 20.有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵请根据它们的用途或特征回答问题：（1）可用于研磨固体的仪器是 _（2）只有一个刻度线的仪器是 _（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是 _（4）在实验室中通常作为热源的仪器是 _ 21.t将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g），2min时反应达平衡（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：从

36、开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ ，X=_  22.上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn , BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是_；制备高温超导物质的化学方程式是_ 23.纳米碳酸钙应用非常广泛实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙供选择的药品：石灰石氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液 浓硫酸 

37、        6molL1盐酸饱和食盐水饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是_  ， 仪器b中发生反应的离子方程式为_ 装置D的试管中发生反应的化学方程式为_ 装置B中盛放的溶液是_ （填药品序号）（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级_ （简述实验的步骤、现象和结论）（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显_ （填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是_ （用离子方程式表示）（4）上

38、述装置存在一处缺陷，该缺陷为_ 四、解答题24.除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（   ） 试剂：KMnO4/H+NaOH溶液饱和Na2CO3溶液H2ONaBr2/H2OBr2/CCl4装置：选项物质试剂装置AC2H6（C2H4）B苯（苯酚）CCH3COOC2H5（CH3COOH）D甲苯（二甲苯）25.有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g若将13.8gA与足量金属钠

39、充分反应，所得氢气的体积为5.04L（标准状况）通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式 26.人体缺钙易产生“骨质疏松症”一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O65H2O试求：（1）乳酸钙的相对分子质量（2）乳酸钙中钙元素的质量分数（3）该病人每天需补服乳酸钙的质量 五、实验探究题27.某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量 （1）操作为灼烧，则灼烧时应该用_（仪器名称）盛装海带，操作为_； （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸23min，目的是_ （3）操作，是同学们对溶

40、液A中碘元素的存在形式进行的探究实验 推测：以IO3形式存在；以I形式存在查阅资料：IO3具有较强的氧化性；I2+2S2O322I+S4O62将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验操作实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管、无现象往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；_证明不是以IO3形式存在往试管II中加入_证明以I形式存在（4）定量检验海带中的碘含量： 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红

41、色，将I氧化为I2并得到溶液B；在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为_，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_假设操作、中碘不损失，原子量I127） 六、综合题28.碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1）若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示p2、195时，n（H2）随时间的变化如表所示 t/min0

42、135n（H2）/mol8544p2、195时，01min内，v（H2）=_molL1min1 （2）你认为p1_p2；p2、195时，B点，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3）p2、195时，该反应的化学平衡常数为_ （4）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2： NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为_ （5）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有       （填序号） A. 升高温度   

43、0;         B. 加入催化剂             C. 将尿素及时分离出去             D. 增大反应体系的压强29.       &

44、#160;    （1）键线式 表示的分子式_；名称是_ （2）中含有的官能团的名称为_ 答案解析部分一、单选题1.就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（） A. 阿司匹林解热镇痛药                             

45、60;      B. NaOH抗酸药C. 麻黄素兴奋剂                                          

46、    D. 青霉素消炎药【答案】B 【考点】药物的主要成分和疗效 【解析】【解答】A、阿司匹林属于解热镇痛药，故A正确；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作为抗酸药使用，故B错误；C、麻黄素止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的作用，故C正确；D、青霉素属于抗生素，作为消炎药使用，故D正确；故选：B【分析】A、阿司匹林属于解热镇痛药；B、氢氧化钠具有强腐蚀性；C、麻黄素止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的作用；D、青霉素属于抗生素2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A. 能否发生丁达尔效应    &#

47、160;                                      B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜     &#

48、160;                                 D. 是否均一、透明、稳定【答案】B 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【解析】【解答】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、

49、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、C、D错误，B正确，故答案为：B【分析】根据分散系的分类标准进行判断.3.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ） A. Na+、K+、SO 、HCO                         &#

50、160;       B. Na+、K+、Cl、SO C. Cu2+、K+、SO 、NO                                  D. Fe2+

51、、K+、NO 、Cl【答案】B 【考点】离子共存问题 【解析】【解答】解：A酸溶液中不能大量存在HCO ，故A不选；B酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；CCu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；DFe2+、H+、NO 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答4.下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（    ） A. 金属钠    &

52、#160;                      B. 溴水                         

53、60; C. 碳酸钠溶液                           D. 紫色石蕊溶液【答案】B 【考点】有机物的鉴别 【解析】【分析】钠：与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应溴水：与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应)，与苯发生萃取分层（上层橙黄，下层几乎无色)

54、碳酸钠：与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色)紫色石蕊：遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色)故选溴水B。5.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（） A. 酒精和碘                                B. 苯和水  

55、                     C. 乙酸和水                       D. 溴和四氯化碳【答案】B 【考点】

56、分液和萃取 【解析】【解答】A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误故选B【分析】分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开6.下列物质中属于碱性氧化物的是（   ） A. SO2                  &

57、#160;                 B. CaO                              &#

58、160;     C. CO                                    D. NaOH【答案】B 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

59、 【解析】【解答】ASO2为酸性氧化物，故A不符合题意；BCaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故B符合题意；CCO为不成盐氧化物，与酸、碱均不反应，故C不符合题意；DNaOH含Na、O、H三种元素，属于碱，故D不符合题意。故答案为：B【分析】碱性氧化物是指能够与酸反应生成盐和水的氧化物，据此判断即可.7.下列关于合成高分子化合物的说法正确的是(     ) A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维           

60、;           B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物        D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料【答案】D 【考点】有机高分子化合物的结构和性质 【解析】【解答】A. 涤纶、锦纶属于合成纤维，蚕丝属于蛋白质，故A不符合题意；B. 三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，合成树

61、脂不属于“三大合成材料”，故B不符合题意；C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质缩聚而成的高分子化合物，故C不符合题意；D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料，故D符合题意。故答案为：D【分析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子；B.合成树脂不属于合成材料；C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质发生缩聚的产物；D.具有吸水性，属于功能高分子材料.8.下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(    ) A. SO2+Na2O=Na2SO3        

62、                                B. SO2+2H2S=3S+2H2OC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+          

63、; D. SO2+H2O2=H2SO4【答案】A 【考点】二氧化硫的化学性质 【解析】【解答】酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3 ， 说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。故答案为：A【分析】二氧化硫表现其酸性氧化物的性质在于与碱性氧化物反应生成盐或与水反应生成酸，据此解答即可.9.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）苯不能使酸性

64、KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A.                            B.     &#

65、160;                      C.                           

66、 D. 【答案】B 【考点】苯的结构 【解析】【解答】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹CC，另一种是两个甲基夹C=C邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的

67、交替结构，故正确；苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确所以可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据故选B【分析】根据碳碳双键的性质判断；单、双键不同，键长不相等；根据同分异构体数目解答10.向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（   ） 选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（H+）B0.1c（Na+）c（AlO2）c（CO32）c（OH）c（H+）C0.2c（Na+）c（

68、HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）D0.3c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A. A                                        &#

69、160;  B. B                                           C. C &#

70、160;                                         D. D【答案】B 【考点】离子浓度大小的比较 【解析】【解答】解：A.0.3molNaA

71、lO2的溶液中AlO2离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（H+），故A正确； B.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.1molCO2反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3 ， 得到溶液中为0.1molNaAlO2和0.1molNa2CO3 ， 溶液中偏铝酸根离子水解程度大于碳酸根离子，离子浓度大小c（Na+）c（CO32）c（AlO2）c（OH）c（H+），故B错误；C.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.2molCO2反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（O

72、H）3+Na2CO32110.3mol0.15mol0.15mol剩余二氧化碳0.05mol，反应碳酸钠0.05mol，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO31120.05mol0.05mol0.1mol得到溶液中0.1molNa2CO3 ， 0.1molNaHCO3 ， 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解，c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故C正确；D.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.3molCO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ， 得到溶液为碳酸氢钠溶液，溶液中离子浓度大

73、小为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故D正确；故选B【分析】A.0.3molNaAlO2的溶液中AlO2离子水解溶液显碱性；B.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.1molCO2反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3；C.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.2molCO2反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3 ， CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ， D.0.3molNaAlO2的溶液中通入0.3molCO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式N

74、aAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ， 二、多选题11.已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（）A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡              B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡C. 该反应的逆反应是吸热反应        &#

75、160;                       D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动【答案】B,C 【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 【解析】【解答】A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%

76、渐小，而T2时恰好平衡，故B正确；C、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C正确；D、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误。故选：BC。【分析】T2之前A%变小，C%从0逐渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前该反应未达到平衡状态，而T2时为化学平衡状态，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析。12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层

77、电子数之和为18依此推断正确的是（）XYWZA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高     B. W、X、Y的原子半径依次减小C. W、Z的单核离子均能促进水的电离                       D. W的氧化物能溶解在氨水中【答案】B,C 【考点】位置

78、结构性质的相互关系应用，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【解析】【解答】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W最外层电子数为n，则n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，故W为Al，X为C，Y为N，Z为S，A常温下，水为液态，氨气、硫化氢为气体，水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径WXY，故B正确；CAl3、S2离子均发生水解，均能促进水的电离，故C正确；D氨水溶液为弱碱性，不能溶解氧

79、化铝，故D错误，故选BC【分析】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W最外层电子数为n，则n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，故W为Al，X为C，Y为N，Z为S，据此解答13.取5mL质量分数为0.98（=1.84g/mL）的浓硫酸与1.92g铜片置于试管中，共热，充分反应下列关于该实验的预测合理的是（） A. 反应后溶液颜色接近无色                

80、                    B. 有蓝色固体出现C. 有白色固体出现                         

81、                         D. 反应结束后浓硫酸变为稀硫酸【答案】A,C 【考点】浓硫酸的性质实验 【解析】【解答】A、由于在浓硫酸中，生成的CuSO4会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，而液体中由于没有了铜离子，溶液是无色的，故A正确；B、反应后的硫酸还能将五水硫酸铜脱水，生成无水硫酸铜，故B错误；C、Cu+2H

82、2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 由于在浓硫酸中，生成的CuSO4会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，故C正确；D、浓硫酸含水量大约为0.184克即0.01mol，反应生成的水为0.06mol，而整个体系中只有约0.07mol水且不考虑加热时蒸发的损耗，这时硫酸的浓度也要超过0.81；故D错误；故选AC【分析】浓硫酸含水量大约为0.184克即0.01mol，反应生成的水为0.06mol，而整个体系中只有约0.07mol水且不考虑加热时蒸发的损耗，这时硫酸的浓度也要超过0.81；Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O    由于在浓硫酸中，生成的Cu

83、SO4会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，而液体中由于没有了铜离子，自然也是无色的；另外，反应后的硫酸还能将五水硫酸铜脱水，说明浓度还是较大的，不是稀硫酸14.侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A. 母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl、CO32  B. 通入NH3只是为了增加NH4+浓度C. 加入的Y物质为CO2                

84、;                             D. 生产过程中还需要补充水【答案】A,D 【考点】纯碱工业（侯氏制碱法） 【解析】【解答】A、降温池中通入过量的氨气，所以母液中含有大量的氯化铵和碳酸钠，可能含有过量的氯化钠，所以母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl、CO32 ， 故A

85、正确；B、氨水溶液呈碱性，增强二氧化碳的溶解度，故B错误；C、加入的X物质为CO2 ， Y物质为氯化钠，故C错误；D、反应NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl中消耗水，所以生产过程中还需要补充水，故D正确；故选AD【分析】A、降温池中通入过量的氨气，所以母液中含有大量的氯化铵和碳酸钠，可能含有过量的氯化钠；B、氨水溶液呈碱性，增强二氧化碳的溶解度；C、加入的X物质为CO2 ， Y物质为氯化钠；D、反应NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl中要消耗水15.将淀粉、碘化钾的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸馏水中，过几分钟后进行下列实验，其现象正确的是（）

86、 A. 取杯中袋外液体加AgNO3溶液有黄色沉淀          B. 取杯中袋内液体加氯水变蓝色C. 取杯中袋外液体加氯水变蓝色                            &

87、#160;D. 取杯中袋外液体加碘水变蓝色【答案】A,B 【考点】渗析 【解析】【解答】淀粉胶体和碘化钾溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是钾离子、碘离子能通过半透膜而进入烧杯的水中A淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的钾离子、碘离子能透过半透膜，取杯中袋外液体加入硝酸银溶液，发生Ag+IAgI生成黄色沉淀，故A正确；B由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体都含有I ， 取杯中袋内液体加氯水，Cl2+2KlI2+2KCl，碘单质遇淀粉显蓝色，故B正确；C取杯中袋外液体加氯水Cl2+2KlI2+

88、2KCl，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，不会变蓝色，故C错误；D烧杯内液体含有钾离子、碘离子，加入碘水后无现象，故D错误；故选AB【分析】A溶液中的微粒直径小于半透膜的孔隙，胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙；B水不流动，袋内、烧杯内的液体碘化钾浓度保持相等；C淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内；D胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙，半透膜袋内淀粉胶体无法进入烧杯内16.关于磷的下列叙述中，正确的是（） A. 红磷没有毒性而白磷剧毒             &#

89、160;                      B. 白磷在空气中加热到260可转变为红磷C. 白磷可用于制造安全火柴                    

90、;                D. 少量白磷应保存在水中【答案】A,D 【考点】硝酸的化学性质，磷 【解析】【解答】A、白磷为蜡状固体，有剧毒，红磷无毒，故A正确；B、白磷的着火点为40，红磷着火点为240，白磷在空气中加热到260，已经燃烧生成五氧化二磷，所以不能转化为红磷，故B错误；C、白磷的着火点为40，红磷着火点为240，所以红磷可以制造安全火柴，白磷不能制造安全火柴，故C错误；D、白磷的着火点为40，易自燃，白磷

91、和水不反应，所以少量白磷应保存是水中，故D正确故选AD【分析】A、白磷为蜡状固体，有剧毒，红磷无毒；B、一定条件下，白磷能转化为红磷；C、红磷可用于制造安全火柴；D、白磷易自燃，少量白磷应保存在水中17.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ） A. 乙烷                         

92、60;           B. 乙烯                                     

93、;C. 乙醇                                     D. 乙酸【答案】BC 【考点】乙烯的化学性质，乙醇的化学性质 【解析】【解答】解：A乙烷性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不

94、能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A错误； B乙烯含有碳碳双键，具有强的还原性，能够还原高锰酸钾使其褪色，故B正确；C乙醇含有OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D乙酸与高锰酸钾不反应，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D错误；故选：BC【分析】高锰酸钾具有强的氧化性，遇到还原性物质发生氧化还原反应退色，据此解答三、填空题18.元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强_（判断对错） 【答案】错 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【解析】【解答】解：元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性不一定强，如氢化物的酸性：HFHBr，而F、Br非金属性强弱为：FBr，故题干说法错误，故答案为：错【分析】根据元素周期律可知，元素的金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性越强，而不能根据氢化物酸性强弱判断非金属性19.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红