化学高一期中试题第二学期

1、.化学高一期中试题第二学期2019届可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Na-23一、选择题此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意1、以下有关环境问题的说法正确的选项是 A、燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体安康C、pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、以下溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变小的是A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢硫酸 D、漂粉精溶液3、将SO2通入BaCl2溶液至饱和

2、，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，那么通入的气体可能是 A、CO2 B、NH3 C、Cl2 D、H2S4、以下关于指定粒子构成的几种描绘中，不正确的选项是 A、37Cl与39K具有一样的中子数B、第114号元素的一种同位素X与Pb具有一样的最外层电子数C、H3O+与OH-具有一样的质子数和电子数D、O与S2-具有一样的质子数和电子数5、核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。以下有关元素X的说法中不正确的选项是 A、元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数B、元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C、元素X能形成

3、化学式为XOH3的碱D、元素X能与某些金属元素形成化合物6、以下有关化学键与物质构造说法正确的选项是 A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子7、生活中常用到一些化学知识，以下分析中正确的选项是 A、医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反响生成的次氯酸具有强氧化性C、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D、加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不

4、溶于水8、以下说法正确的选项是 A、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B、H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强C、NaOH、KOH、MgOH2的碱性依次减弱D、Cl、S、N元素的非金属性依次增强9、以下化学反响的离子方程式正确的选项是 A、向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OB、足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2+S+2H+C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClOD、醋酸溶液与纯碱反响：CO+2H+=H2O+CO210、对下面的事实的解释错误

5、的选项是 A、在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸和食盐固体混合共热可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸C、Cu与浓H2SO4共热生成SO2，浓H2SO4表达强氧化性和酸性D、在氢氧化钡溶液中通入CO2，出现白色沉淀，再滴加稀H2SO4沉淀不消失，说明生成的沉淀不溶于稀H2SO411、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。以下表达中不正确的选项是 A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子构造B、WX2、ZX2的化学键类型一样C、WX2的熔沸点低于YX2D

6、、原子半径大小顺序为X12、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如下图的转化关系部分产物及反响条件已略去。以下说法中正确的选项是 A、X元素可能为铝B、反响和互为可逆反响C、X元素可能是金属，也可能是非金属D、反响和一定为氧化复原反响13、右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，假设关闭活塞K，那么品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是 ABCDX硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢Y稀硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO314、以下反响中，调节反响物的用量或浓度，不会改变反响产物的是 A、硫化氢在氧气中燃烧 B、

7、铜在硫蒸气中燃烧C、二氧化硫通入石灰水中 D、硫酸中参加锌粉15、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2019年1月美国科学家在?Science?上发表论文，宣布发现A1的超原子构造Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I-等。Al13、Al14的性质很像如今周期表中的某主族元素，这类超原子当具有40个价电子时最稳定。以下说法不正确的选项是 A、Al14与A族元素性质相似B、Al13与卤素性质类似C、Al13在气相中与HI反响的方程式可表示为：Al13+HI=HAl13ID、Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的16、将质量分数分别为50%、10%的硫酸溶液等体积混合，所

8、得溶液中硫酸的质量分数A、大于30% B、小于30% C、等于30% D、无法判断17、将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的cH+与Cl2用量物质的量n的关系示意图是溶液的体积视为不变AB C D18、在某状况下，H2S和CS2的混合气体在足量O2中充分燃烧，生成的SO2的物质的量是CO2的n倍n2CS2+3O2 CO2+2SO2，那么原混合物中，H2S和CS2的体积比为 A、 B、 C、 D、n-2二、填空题此题包括5小题，共30分19、3分某实验小组为探究ClO-、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验

9、如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝;实验：向实验的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。1写出实验中发生反响的离子方程式 。2实验中化学反响转移电子的物质的量是 。3以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是20、3分有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO、Cl-、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：取溶液少量参加铁粉有气体放出;另取原溶液加过量Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失;另取原溶液参加AgNO3溶液有白

10、色沉淀生成。由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。21、8分A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族;B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍;C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试答复以下问题：1写出有关化学用语：D元素的原子构造示意图 ;A、B形成的化合物A2B2的电子式 。2写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物互相间发生反响且生成气体的离子方程式为。3a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子

11、分子，c和e分子中原子核外电子数一样，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反响方程式：a+eb+ca+d22、8分以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如下图。A、B、D、E、G的焰色反响均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，E的水溶液呈强碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。试答复以下问题：1G的电子式为 ，E中的化学键类型为 。2GD的化学方程式为。3D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反响产生固体该固体可进

12、一步被氧化，反响的化学方程式为4在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反响生成两种含氧酸盐，其中X的化合价分别为+3价和+5价，反响的化学方程式为 。23、8分通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外;Y和Z均由元素R组成，反响Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O应当作为Y的鉴定反响。1Y与Z的关系是选填字母 。a. 同位素b. 同系物c. 同素异形体 d. 同分异构体2将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。3举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强

13、用化学方程式表示4气体CN2与X化学性质相似，也能与H2反响生成HCN其水溶液是一种酸。HCN分子中含有4个共价键，其构造式是 ;写出CN2与NaOH溶液反响的离子方程式。5加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3C为碳元素完全反响生成CR2和MmRnm、n均为正整数。假设CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，那么MmRn中m:n= 用含w1、w2和a的代数式表示。三、实验题24、9分某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反响，设计了如下图的实验探究方案装置中的固定仪器和酒精灯均未画出。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。实验1：加热后，液面下铜丝变黑，产

14、生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色硫固体凝聚，持续加热浓硫酸沸腾时，淡黄色固体物质又渐渐地消失。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、枯燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少。【资料卡】1、Cu2S和CuS黑色均不溶于稀硫酸2、Cu2S+2O22CuO+SO2，2CuS+3O2 2CuO+2SO2【问题探究】1写出Cu与浓H2SO4反响的化学方程式 。2A试管上方的长导管的

15、作用是 ;D、E两试管中CCl4的作用是3加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸沸腾时，淡黄色固体物质又渐渐地消失。写出淡黄色固体消失的化学反响方程式： 。4对A试管中的浓H2SO4和铜丝进展加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜测是由于SO2溶解度较大，生成了CaHSO32的缘故。请你设计实验验证学生1的猜测5根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝外表的黑色物质成分是 写化学式。四、计算题25、6分向100mL3molL-1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。1假设所得溶液中的溶质为单一成分，可能是 。假设所得溶液中的溶质为多种成分，可能是 。2在上述所得溶液中，逐滴滴加1molL-1的HCl溶液，所得气体不考虑溶解于水的体积与所加HCl的体积关系如下图。参加盐酸至200mL的过程中，所发生反响的离子方程式为 。产生的CO2在标准状况下的体积为mL。A点时，反响所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molL-1。26、9分现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物：化学高一期中试题第二学期1经测