【化学】初中化学化学计算题练习题及解析

1、化学】初中化学化学计算题练习题及解析一、中考化学计算题1BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2 溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某 BaCl2溶液的溶质质量分数，现取 100克 BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P 点时溶液中的溶质名称是 ；（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；（3）试计算原溶液中 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 。【答案】 MgCl2 23.3g 20.8【解析】【分析】【详解】（1）当硫酸镁溶液的质量加到 100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸

2、镁溶液的增 加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此 P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁；（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；（3）设原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 xBaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl 2208233100g x23.3g208 = 233100g x 23.3gx=20.8%答：原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 20.8。2现有 l00g 8%的 NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收 CO2，最多可以生

3、成 Na2CO3 多少克？ （写出详细计算过程）（2）当 NaOH全部转化成为 Na2CO3后， Na2CO3还会继续与 CO2、H2O发生反应： Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3，直至 Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用 l00g8%的 NaOH 溶液吸收 CO2与生成 NaHCO3 的曲线。 （3）现有三种溶液： 100g8%NaOH 溶液、 100g8%NaOH溶液吸收 CO2转化为 Na2CO3 溶液、 100g8%NaOH溶液吸收过量 CO2 转化为 NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸 与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量 （选填“相等”或“不相等”

4、），原因是答案】 10.6g相等 三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等 【解析】 【详解】（1）100g8%的 NaOH 溶液中含 NaOH 的质量 100g×8%8g（ 2）设碳酸钠的质量为 x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为 z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为 a根据 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 和 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，可得关系式为：2NaOHCO2 Na 2CO3CO22NaHCO8044106441688gyxaz80 44106 =44 1688g yxa

5、zx 10.6g y4.4g z16.8g a 4.4g利用 l00g8%的 NaOH溶液吸收 CO2 与生成 NaHCO3的曲线，起点 4.4、拐点（ 8.8，16.8）。 如图：（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应 产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。故答案为1)10.6g；3）相等；三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。3向 53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2 的

6、溶解）OB段反应的化学方程式为 Na2CO3+HClNaCl+NaH CO3BD段（不含 B点）反应的化学方程式为 NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2请回答：（1）53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g。（2）A 点对应溶液中溶质有 （填化学式）。（3）B点横坐标为 （计算结果保留 1 位小数，下同）。（4）假设 C 点横坐标为 54.75，计算 C 点对应的二氧化碳质量。 （写出计算过程）【答案】 5.3 Na2CO3、 NaCl、 NaHCO3 36.5 C点对应的二氧化碳质量为 1.1g 【解析】【分析】详解】1）53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质

7、量为： 53g×10%=3.5g。A 点时，溶液中碳Na2CO3、B 点时，溶液中碳（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图 酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：NaCl、 NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图 酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠， 设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为 x Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3106 36.55.3g x 5%106 = 5.3g36.5= x 5%解得 x=36.5g；（4）设 C点对应的二氧化碳质量为

8、yNaHCO3 +HCl36.5= NaCl +H2O + CO244(54.75g-36.5g) 5%36.5= (54.75g-36.5) 5%44 = y解得： y=1.1g4现有铜与金属 X组成的混合物粉末，金属 X 是镁、铁、锌中的一种利用该混合物进 行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末 8.0g放入烧杯中，将 140.0g 溶质质量分数为 14.0%的稀 硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：加入稀硫酸的次数第1次第 2 次第3次第 4 次烧杯内剩余固体质量 /g6.85.64.44.2实验分析：通过计算，求：（1）该混合物粉末中铜的质量

9、分数为 ；（2）该混合物是由铜粉和 组成的；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程）（4）若用溶质的质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm 3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀 硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？ 同时加入水多少毫升？ （写出计算过程）【答案】 52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL【解析】【分析】【详解】（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g 即为4.2g其质量。该混合物粉末中铜的质量分数 =100%52.5% ；8g（2）第一次所加稀硫酸 140g÷435g 完全反应时

10、，消耗金属的质量 8.0g6.8g1.2g； 由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2 价，设金属的相对原子质量为 m，则M +H 2SO4 =MSO4 +H2 m 981.2g35g 14%m = 1.2g98 = 35g 14%m24，所以金属为镁；3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g× 3105g 硫酸设：加入 105g 稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为 y 。Mg+H 2SO4 =MgSO4 +H2241202(8.0g-4.4g)yx248.0g-4.4g=x 0.3g，2x248.0g-4.4g=y 18g120y所得溶液的质量（8.0g4.4g)+1

11、05g 0.3g108.3g；18g溶质的质量分数 = 100% 16.6% 。108.3g答：所得溶液中溶质的质量分数是 16.6%（4）1cm 31mL设需要浓硫酸的质量为 x140.0g× 14.0% x× 98% 解之得 x20g20g 3浓硫酸的体积 3 10.87cm 310.87mL ；1.84g/cm 3需要水的质量 140g20g 120g；水的密度为 1g/cm 3，故需水的体积 = 120g3 120cm 3120mL 。 1g/cm 3答：需要取浓硫酸 10.87mL，同时加入水 120mL。5 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的

12、方法为 :取该石灰石样品 5g,把 60g 稀盐酸分四次加入 ,实验过程所得数据如下表 ( 已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水 也不与稀盐酸反应 )。根据实验数据计算：实脸次数1234加入稀盐酸的质量 /g15151515剩余固体的质量 /g3.500.750.75(1) 表中 x=。(2) 第 次加入稀盐酸时 ,碳酸钙已经反应完全。(3) 求原 60g 稀盐酸中溶质质量分数 (要求书写计算过程 )。【答案】 2.00 3 7.3%【解析】【分析】根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入 15g 稀盐酸，固体 减少 5g- 3.5g=1.5g，则可以求出原 60g 稀盐酸

13、中溶质质量分数。【详解】(1) 第一次加入 15g 稀盐酸，固体减少 5g- 3.5g=1.5g，第二次加入 15g 也减少 1.5g，故 x=3.5g- 1.5g=2g。(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。(3) 设原 60g 稀盐酸中溶质质量分数为 xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O+CO 2100 731.5g 15g x100 = 1.5g73 =15g xx=7.3%答：原 60g 稀盐酸中溶质质量分数为 7.3%。【点睛】 观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应

14、的盐酸的量和反应的 碳酸钙的量。6实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知： BaCl2 Na2CO3=BaCO32NaCl。请计算：(1)配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 _g。(2)BaCl2 溶液的溶质质量分数是 ？(写出计算过程，结果保留到 0.1%)【答案】 (1) 21.2g；( 2)13.9%【解析】试题分析：( 1) 根据溶质质量分数计算的表达式：配制265%的 Na2C

15、O3 溶液 80g，需要Na2CO3 固体质量 =80g × 26 5%=212g(2)从图甲中获知，当 BaCl2 完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3 溶液的质量为 40g,再根据化学 反应方程式： BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 中 Na2CO3 与 BaCl2 的质量关系，可求出 BaCl2 的质量，进而可求解 BaCl2 溶液的溶质质量分数解：设 BaCl2 的质量为 xBaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl208 106x40g× 26 5%208106X(40g × 26 5%) x208× 40g×265%/

16、106208g 该 BaCl2溶液的溶质质量分数( 208g/150g)× 100%=13 9% 答：该 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 139% 考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算7将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液， , 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为 56.8 克，试计算： 加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量； 反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60. 4g ； 14.2 【解析】 【分析】【详解】 (1)设参加反应的硫酸铜的质量为

17、 x，氢氧化钠的质量为 y，生成的硫酸钠的质量为CuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g160 80142 98xyz 19.6gx=32g，y=16g，z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ；（2）原混合固体的质量为 56.8g-28.4g+32g=60.4g ；（3）反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g60.4g+199.2g+160g-19.6g×100%=14.2% ；答： （1）加入氢氧化钠溶液的质量为 160g；（2）原混合固体的质量为 60.4g；（3）反应后所得滤 液中溶质质量分数为 14.2%。

18、8将铁粉和铜粉混合物 7.0g，加入到盛有 60.0 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧 杯内各物质的总质量为 66.8 g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）【答案】解：生成 H2的质量 ="7.0" g + 60 .0g 66.8 g =" 0.2" g（1 分）设原混合物中 Fe 的质量为 x，生成 FeCl2的质量为 yFe + 2HCl = FeC2l+ H2 （1 分）56127 2Xy 0.2 g（ 1 分）562 =x 0.2 g x=5.6 g1272

19、="y0.2" g y="12.7" g（1）原混合物中 Fe的质量分数 ="5.6" g ÷7.0 g ×100% =80.0% （1 分） （2）反应后所得溶液中 FeCl2的质量分数 ="12.7" g （÷5.6 g+60.0g0.2 g） × 100% =19.4% （2 分）答:略（其他合理解答也可酌情给分）【解析】 分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和 反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；由氢气的质量，

20、根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成 氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分 数解：生成 H2 的质量 =7.0g+60.0g-66.8g=0.2g设原混合物中 Fe 的质量为 x，生成 FeCl2 的质量为 yFe+2HCl=FeC2l+H256 127 2x y 0.2g56 127 2x y 0.2g x=5.6g，y=12.7g 5.6g（1）原混合物中 Fe 的质量分数 =× 100%=80.0%7.0g（2）反应后所得溶液中 FeCl2的质量分数 = 12.7g × 100%=19.4%5.6g

21、 60.0g 0.2g答：（ 1）原混合物中铁粉的质量分数为 80.0% （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算进行化学方程式的计 算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质 的质量进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算 出所得溶液的质量计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应 的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量9（6 分 ）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入 100g 氯化钙溶

22、液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g ，测得滤液中溶质的质量分数为 10%。试计算：（1） 100g 氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。【答案】（ 1）11.1g （2）53% 【解析】 试题分析：氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠。根据题意可知碳酸钙沉淀 的质量为 10g。利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出各物质的质量。 设氯化钙溶液中溶质的质量为 x，碳酸钠的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z，那么： Na2CO3 + CaC2l ="=" 2NaCl + CaCO3106 111 117 100 y x z 10g 10010g=111x 10010g=106y100 10g=117 zx=11.1g y=10.6g z=11.7g 设混合物中氯化钠的质量为 a，那么： 反应后溶质的