高三化学第一轮复习第一章检测题(附答案)

1、高三化学第一章单元测验满分 100 分，时间100 分钟)1、将反应 Mn2+ + BiO3- + H+MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学计量数为)A、 8B、 10C、 14D、 302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、 Cl 2B、 NH3C、 NH4ClD、 N23、在反应KI +5KIO 3 +3H2S =3I 2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是( )A、1： 5B、5：1C、6：1D、1 ： 64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br- Br2 B Cr2

2、O2 - CrC、S HS DNO -NO5、在xR2+y H +O2 =m R3 +n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、 2xB、 4C、 y/2D、 4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A 4： 1 B 2： 1 C 3： 1 D 1 ： 17、10.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X, X由K Cl、 Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成 Cm。2, Cr 2。

3、”可过 量的KI中氧化出2.667g I 2,反应离子方程式是：Cr2O2 +6I +14H+ = 2Cr3 +3 I 2 + 7H2O,如果取溶有 1.892g X 的溶 液，加入过量的AgNO,可得4.52g AgCl沉淀，则表示X组成的化学 式为()A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9 D K2CrCl48、已知(1)硫酸铜+碳酸钠：主要反应CiT + CO2-+ H2O=Cu(OH)J +CO 次要反应：CiT + CO32- =CuCO；(2)硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S 2- =CuS 次要反应：CiT + 2OH- = Cu(OH) 2 J +

4、H2s 下列 几种物质溶解度大小比较正确的是)A、 Cu(OH)2CuCO3CuSB、 Cu(OH)2CuCO3Cu(OH2)CuCO3D、 CuS Cu(OH)2Q/2C.Q2Q197kJ D.Q 尸Q 。乙厂的废水中含有另三 种离子为、。如果加一定量（选 填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金 属（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废 水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化 为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ,可用来灌溉农田。 答案：（OH、K+、Cl-; Fe3+、A。、NQ ; Fe ; Ag ;Fe3+、Ag+、OH、Cl-; K+、NO

5、）22、（5分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步现有HAHB、HC三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：HA + HC2- （少量）=A + H 2c2A + H2B （少量）=2HA + B2最难结合质子（H）的是写出下列反应的离子方程式： H3c + OH（过量）=。H2C + H 2B （少量）=H3C + HB-根据“较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐”的规律，回答下 列问题：在相同条件下，HA H2B、HC三种酸中酸性最强的是 c A-、宙、CHA（过重）+ C =o 答案：（H2B C3+、HB HC+3O

6、-4C3+3HO 2HA+C 3-=HC+2A23、（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体 A逐 滴加入到固体B中，回答下列问题：图中D装置在实验中的作用是 .若A为30%H2O2溶液，B为MnO2 , C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶 液，旋开E后，C中的现象为 , &AJC中发生反应的化学方程式为。 卜二若A为浓盐酸，B为KMnO4, C中盛有KI淀 粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ; C 继续通气体于c中，足够长的时间后，发现 c中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式 , 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AICI3溶液，旋开

7、E,足够长 的时间后，C中的现象是 , C中发生反应的离子方程式 为 0该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为 , B为 ; C中盛 ,其目的为 。 答案：（1）防止溶液倒吸（2）溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S ； +2H2O、HB、HC-、H2c六种离子中，最易结合质子（H+）的是（3）溶液由无色变蓝；5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1产生白色胶状沉淀；A13+3NH3 - H2O=Al（OH）3 J +3NH+4 （以上方程式每空2分，其余每空1分）（5）A中盛有浓硫酸、B中盛有N&SO3、C中盛有品红溶液；检验SO2能否使品红褪色。（每空1分）

8、24、（6分）C12 和 NH 能发生下列反应：3Cl2+8NH=6NHCl+N2 。该反应中氧化剂是 ,还原剂是。被氧化的NH占 参加反应的NH的;氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为若有6.8g NH3参加了反应，则被氧化的NH为 g ,生成氧化产物g 。答案：Cl2； NH; 25% 3: 2; 1.7; 1.425、（ 8分）已知 Ca OH 2、 CaCO3和Ca HCO3 2都是电解质，根据溶液的导电能力，实验装置如图，将实验现象填在下面的空格中。1实验操作.灯泡亮度变化通人COs以前1 一并始通入CC为时继续通入过量的CO 再通入CG答案：亮；变暗直至几乎熄灭；变亮；不变26、（8

9、分）已知硫酸钮（MnSO4）和过硫酸钾（K2s2。8）两种盐溶液在 银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高钮酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式 ;此反应的还原剂是;它的氧化产物是;此反应的离子方程式;若该反应所用的硫酸钮改为氯化钻，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高钮酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 o答案：（1） 2MnSO4 + 5K2s2O8 + 8H2O =4K2SO4 +2KMnO4+8H2SO4 MnSO4KMnO4参照方程式Cl227、（12分）观察实验，根据实验现象回答问题。某学校元旦晚会上，主 持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸喷出一种未知溶液，便在白纸上 出现“努力学习”四个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现“迎接挑战”四个蓝色字体。（已知“努力学习”四个字是事先用 Pb NO3 2溶液写好的。）第一次喷出的溶液一定含有 离子。喷出的H202使“努力学习”四个字隐去，同时又出现“迎接挑战”四 个字，其原因是；使“努力学习